2025北京丰台二中高二10月月考化学试题及答案

高中2025北京丰台二中高二10月月考化学相对原子质量：O-16第一部分本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①②③下列说法正确的是A.B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.正交硫储存的能量大于单斜硫D.，正交硫比单斜硫稳定2.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是A.锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+B.反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为6.02×1023C.电池工作时，MnO2发生氧化反应D.电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动3.下列说法正确的是A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C.右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应4.某实验小组用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得(中和热)偏大C.实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D.用硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值不变5.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应 B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中Cl-向正极移动 D.铜电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu6.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是A.放电时电解质溶液中的向正极移动B.放电时负极附近溶液的pH不变C.充电时Cd与外电源的正极相连D.充电时阳极反应：7.用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是A.电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B.用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C.将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D.电镀废水排放前必须经过处理8.已知：，下列说法不正确的是A.该反应属于放热反应B.破坏1H-O键需要的能量是463.4C.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固D.9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=NiB.电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中C.电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+D.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等10.由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.反应物能量之和大于生成物能量之和B.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和C.反应生成时转移D.11.常温常压下，电解法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是A.a极代表电源的负极B.b极相连的电极反应式为C.电极表面放电会导致氨的产量降低D.该方法合成氨的化学方程式为12.用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。实验电极I电极Ⅱ电压/V关系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正确的是A.，说明实验i中形成原电池，反应为B.，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂C.，说明iii中电极I上有发生反应D.，是因为电极I上吸附的量：iv>iii13.我国科学家研究出一种新型水系Zn−C2H2电池(装置如图甲所示)，既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO2电催化加氢制备C3H6(装置如图乙所示)。下列说法错误的是A.甲、乙两装置相互连接时，a口应接c口B.离子交换膜M与N不能选择相同的交换膜C.a极的电极反应式为C2H2+2e−+2H2O=C2H4+2OH−D.甲、乙两装置相互连接时，理论上每消耗1molCO2，b极质量增大48g14.利用光能可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.W极上发生还原反应B.电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高C.a、b、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜D.W极的电极反应式为第二部分本部分共4题，共58分。15.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。（1）以和为原料合成甲醇，已知：；。则合成甲醇的热化学方程式为_______。（2）Me-CO2电池捕集CO2图是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为NaHCO3和C。①A极为该电池的_______极(填“正”或“负”)。②钠离子移动方向_______(填“移向非水系”或“移向水系”)。③B极的电极反应为_______。16.将氢氧燃料电池应用于氯碱工业，其装置示意图如下：（1）a为_______极。（2）b极的电极反应式为：_______。（3）b极附近pH_______(填“增大”、“不变”、“减小”)。（4）气体X是_______。（5）写出氯碱工业原理总反应的离子方程式：_______。（6）较浓NaOH溶液从d口导出，结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因_______。17.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑（1）负极发生的电极反应为_______。（2）放电时，溶液的pH_______(填“增大”、“不变”、“减小”)。（3）放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为_______mol。（4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有_______(填字母序号)。a．增强负极导电性b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4c．碳材料作还原剂，使PbO2被还原（5）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为_______。（6）回收废旧铅酸电池可以制备高纯PbO，将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如下图所示。①获得高纯铅的电极是_______填“正极”或“负极”)。②电池的总反应的离子方程式是_______。③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：_______。18.化学变化是有条件的。资料显示，同浓度的稀溶液中氧化性：。某小组同学探究与上述金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下：实验现象编号溶液XI0.1mol/L，pH≈1溶液黄色立即加深，30s后溶液变为褐色，无浑浊Ⅱ和，其中c（）＝0.3mol/L，pH≈11小时内溶液颜色始终保持无色Ⅲ0.1mol/L迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检测无），固体为黄色（AgI）IV0.1mol/L5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检测有），固体为白色（CuI）（1）根据实验Ⅰ和Ⅱ回答下列问题。①由“黄色立即加深”初步判断有生成，选择______（填试剂）进一步证实生成了。②写出与反应的离子方程式______，该条件下氧化性：______（填“＞”、“＜”）。③实验Ⅱ的目的是______。（2）实验Ⅳ中与反应的离子方程式是______，甲同学得出氧化性：。（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应该有生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：，并用下图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断和的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入______（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：______（填“＞”、“＜”）。（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生的原因是：和生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行，并设计实验方案证实了反应可以发生。请描述具体的方案（或装置，注明试剂）、操作及现象______。小组同学得出反思实验，在反应体系中，反应微粒的种类、浓度对氧化还原反应是否发生都有一定影响。

参考答案第一部分本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号1234567891011121314答案DBDCCDCCBCADAC第二部分本部分共4题，共58分。15.（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)-49kJ/mol（2）①.负②.移向水系③.5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C16.（1）负（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）增大（4）Cl2（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（6）c与燃料电池正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，d与电源负极相连，作阴极，发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解质中的Na+由阳极区进入阴极区，故较浓NaOH溶液从d口导出17.（1）Pb-2e-+=PbSO4（2）增大（3）（4）ab（5）2Pb+O2+2H2