2025北京东直门中学高二10月月考化学试题及答案

高中2025北京东直门中学高二10月月考化学2025.10考试时间：90分钟总分100分第一部分选择题1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABCD风力发电水果电池燃料燃烧电动车充电A.A B.B C.C D.D2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙与水反应 B.铁丝在氧气中燃烧C.溶液与盐酸反应 D.晶体与晶体反应3.下列说法不正确的是A.水凝结成冰的过程中，体系的B.发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个的过程C.化学反应自发进行的方向，与反应的和都有关D.溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程4.一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是A.体系焓变相等 B.放出的热量相等C.反应速率相等 D.反应的活化能相等5.下列方程式与所给事实相符的是A.自然界正常雨水pH=5.6：，B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：D.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol：6.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。已知：下列说法不正确的是A.过程Ⅱ放出能量B.若分解2，估算出反应吸收482能量C.催化剂能减小水分解反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数7.已知A(s)+B(g)2C(g)ΔH<0，体系中C的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的A.其它条件不变时，增大压强平衡向逆反应方向移动B.该反应的平衡常数表达式C.上述图像中，b点已达到化学平衡状态D.化学平衡常数K(c)>K(d)8.已知的键能为，的键能为。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A.的键能为B.升高温度，反应①和②速率均增大C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率D.为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能9.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度发生变化10.基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是A.该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成B.该基元反应属于吸热反应C.该基元反应的活化能为D.增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多11.已知氢气燃烧的下列3个反应(a、b、c均大于0)：下列关系不正确的是A.b>a B.b<c C.2a>c D.2b=c12.依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是A.已知，则氢气的燃烧热为B.已知C(石墨，s)(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定C.已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知；则13.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的和2mol的，发生反应。维持两个容器的压强分别为和，在不同温度下达到平衡，测得平衡时的体积分数随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；A.由图像可知，，B.点Ⅰ时的平衡转化率为40%C.点Ⅱ和点Ⅲ所对应的反应平衡常数相等D.将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K，可变成点Ⅰ14.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水光照后颜色变浅B.氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深C.打开啤酒瓶泡沫涌出D.工业合成氨及时移走液氨增大产率15.一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是A.M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2)B.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69%C.250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动16.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：①②其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是A.B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行D.220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小17.合成氨的热化学方程式为。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是A.该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂B.采用该方案生产氨气，活化能和均减小C.该方案氨的含量高，与反应温度较低有关D.为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率18.某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验。实验现象连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象下列说法正确的是A.仅由Ⅰ中的现象可推知的氧化性强于B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中氧化了19.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化20.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间的变化如表。020406080/0.1000.0620.0480.0400.040/00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是A.0~60s，的平均反应速率为B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小C.80s时，再充入各0.12mol，平衡不移动D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅第二部分非选择题21.依据以下热化学反应方程式，根据要求，回答问题。①②③④⑤⑥⑦（1）不考虑△H数值正误，上述热化学方程式书写不正确的有_______。(请填写编号，下同)（2）由上述热化学方程式求得△H=_______。（3）上述反应中，在等压条件下，在高温下能正向自发进行的是_______；这样的可逆反应，若温度一定，_______(填“增大压强”或“减小压强”)，有利于反应正向进行。（4）上述反应中，可以设计成气体燃料化学电源的是_______。22.“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零。Ⅰ．一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体。。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）t1min时，v正(CO)_______v逆(CO)(填“>”“<”或“=”)。（2）0-4min时，CO2的平均反应速率为_______。（3）4min时，CO2的转化率为_______；该温度下的化学平衡常数K=_______。（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。a．气体的压强不再变化b．混合气体的密度不再变化c．混合气体的平均相对分子质量不再变化d．单位时间内消耗nmolCO2，同时生成nmolCOⅡ．由CO2与H2制备甲醇(CH3OH)是当今研究的热点之一，历程如下：。制备过程发生如下副反应：反应①：反应②：。（5）写出CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式_______。（6）恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1∶3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时随温度的变化如图所示。①相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因_______。②对比曲线Ⅰ和Ⅱ，分析曲线Ⅱ中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因_______。23.丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：；已知：i．该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。ii．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。（1）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是___________。②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如下表。实验组催化剂组成正丁烷转化率/%正丁烯收率/%1无催化剂50.352SiO250.35325.518.3427.520.6552417.87下列说法正确的是___________(填序号)。a．脱氢反应中SiO2不起催化作用b．CrOx的含量越高，反应的催化效果越好c．CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响（2）其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。[收率=]①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是___________。②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。24.氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。（1）已知：的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。（2）探究与浓盐酸能否发生反应。①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中接近]。装置序号试管内药品现象甲浓盐酸24小时后仍无明显变化乙粉＋硫酸24小时后仍无明显变化丙粉＋浓盐酸24小时后气球变鼓②甲是对比实验，目的是排除___________的干扰。③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。（3）探究以下原电池的工作原理。实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出，右侧电极周围生成。①该装置中右侧电极作___________(填“正”或“负”)极。②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：___________。③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。_____片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)a．若不能，说明原因。b．若能，在如下装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。

参考答案第一部分选择题12345678910BDDABCCCBC11121314151617181920CACBBDCCCC第二部分非选择题21.【答案】（1）①⑥（2）-41.2（3）①.①③②.减小压强（4）④⑦（1）热化学方程式需要标明各物质的聚集状态，且含正负号，其数值与反应物的化学计量数有关，单位为kJ/mol，①未标明各物质的聚集状态，错误，⑥化学方程式不正确，右侧产物Na2SO4的状态是溶液，并非液态，故不正确的有①⑥；（2）根据盖斯定律可知，该反应可由④+③-②，即该热力学方程式为；（3）<0时可自发进行，①△H>0，△S>0，高温有利于△G<0，②△H<0，△S=0，正常情况下可自发进行，③△H>0，△S>0，高温有利于△G<0，④△H<0，△S<0，低温有利于△G<0，⑤⑥△H<0，△S=0，正常情况下可自发进行，⑦△H<0，△S<0，低温有利于△G<0，综合看，等压高温下能正向自发进行的有①③，由于该可逆反应正方向为气体体积增加的反应，当温度一定时，减小压强有利于平衡正向移动；（4）气体燃料化学电源可将化学能转化为电能，故一般为放热反应，且反应物为气体，结合上述热化学方程式可知，可以设计成气体燃料化学电源的是④⑦。22.【答案】（1）>（2）（3）①.75%或0.75②.3（4）bc（5）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/mol（6）①.分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)正向进行②.主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，分子筛膜能不断分离出H2O(g)，平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大；反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应①②为吸热反应，平衡正移，均可使CH3OH平衡产率减小。P点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。（1）由图像可知t1时刻CO继续增多，CO2继续减少，反应正向进行，故v正(CO)>v逆(CO)；（2）0-4min的过程中，CO2的浓度从0.8mol/L变化至0.2mol/L，故CO2的平均反应速率为0.15mol⋅L-1⋅min-1；（3）CO2起始浓度为0.8mol/L，4min时浓度为0.2mol/L，故CO2的转化率为=75%，4min后CO、CO2浓度不变，反应到达平衡，由图知，平衡时，CO浓度为0.6mol/L，CO2浓度为0.2mol/L，故该温度下的化学平衡常数K==3；（4）a．反应前后气体分子数不变，气体的压强始终不变，气体的压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．反应后固体质量增加，则气体质量减少，容器恒容，正向反应时气体密度减小，故混合气体的密度不再变化说明反应到达平衡状态，b正确；c．反应前后气体体积数相同，反应后气体的相对分子量减小，故正向反应会使混合气体平均相对分子量减小，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应到达平衡状态，c正确；d．消耗nmolCO2和生成nmolCO都是描述的正反应，不能说明反应达到平衡状态，d错误；故选bc；（5）根据题意，写出CO2与H2制备CH3OH的方程式③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，则③=①-②，则方程③的反应热ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ/mol，故热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.5kJ/mol；（6）①由图可知P、T两点温度相同，P点有分子筛膜，甲醇产率更高，从平衡移动角度考虑，相同温度下，分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大，故P点甲醇产率高于T点；②主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，分子筛膜能不断分离出H2O(g)，促进平衡正向移动，使CH3OH平衡产率增大；主反应ΔH=-49.5kJ/mol说明反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应①②为吸热反应，平衡正移，均可使CH3OH平衡产率减小，故曲线Ⅱ中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因是P点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。23.【答案】（1）①.H2可以除去积炭，提高催化剂活性②.ac（2）①.图1中590℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低②.0.02（1）①由题意可知：该工艺过程的副产物有炭，生成的积炭会附着在催化剂表面，通入适量氢气可使其改善，说明H2可以除去积炭，提高催化剂活性；②a．通过比较实验组l和实验组2可知：有SiO2和无SiO2，正丁烷转化率和正丁烯的收率相同，说明脱氢反应中SiO2不起催化作用，a正确；b．由实验组3、4、5可知：随着CrOx的含量增大，正丁烷转化率和正丁烯的收率先增大后减小，则CrOx的含量越高，反应的催化效果