2021年高考化学全国卷真题刷透这一套直接提30分

2021年高考化学全国卷真题刷透这一套直接提30分

试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸C.维生素C具有还原性，能帮助人体将Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺D.FeCl₃溶液具有酸性，可用于蚀刻铜电路板2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为NₐB.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为4NₐC.标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.4NₐD.1molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数为2Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑B.向FeCl₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺C.向NaOH溶液中通入少量SO₂：SO₂+OH⁻=HSO₃⁻D.向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期6.一种高性能的碱性硼化钒（VB₂）-空气电池如图所示，其中在VB₂电极发生反应：VB₂+16OH⁻-11e⁻=VO₄³⁻+2B(OH)₄⁻+4H₂O。该电池工作时，下列说法错误的是（）A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O₂参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为4VB₂+11O₂+20OH⁻+6H₂O=8B(OH)₄⁻+4VO₄³⁻D.电流由复合碳电极经负载、VB₂电极、KOH溶液回到复合碳电极7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C₄H₉Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂+4Na⇌2Na₂CO₃+C。下列说法错误的是（）A.放电时，ClO₄⁻向负极移动B.充电时释放CO₂，放电时吸收CO₂C.放电时，正极反应为：3CO₂+4e⁻=2CO₃²⁻+CD.充电时，正极反应为：Na⁺+e⁻=Na9.用0.100mol·L⁻¹AgNO₃滴定50.0mL0.0500mol·L⁻¹Cl⁻溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10⁻¹⁰B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L⁻¹Cl⁻，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L⁻¹Br⁻，反应终点c向b方向移动10.下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH₂与1molN₂混合反应生成NH₃，转移电子的数目小于6×6.02×10²³D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快二、填空题（每题2分，共20分）1.写出二氧化氮与水反应的化学方程式：________________________。2.写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。3.写出实验室制取氯气的化学方程式：________________________。4.写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：________________________。5.写出苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应的化学方程式：________________________。6.写出乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式：________________________。7.写出碳酸钠与少量盐酸反应的离子方程式：________________________。8.写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式：________________________。9.写出二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应的化学方程式：________________________。10.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________。三、判断题（每题2分，共20分）1.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5Nₐ。（）2.1molFe与足量的Cl₂反应，转移的电子数为2Nₐ。（）3.常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝槽车运输浓硫酸或浓硝酸。（）4.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火。（）5.可以用铁制容器盛放硫酸铜溶液。（）6.用加热的方法可以除去NaCl固体中的NH₄Cl杂质。（）7.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO₂和溴蒸气。（）8.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。（）9.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO₄²⁻。（）10.用浓硫酸干燥氨气。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述实验室制取氨气的方法及原理。2.简述原电池的工作原理。3.简述影响化学反应速率的因素。4.简述金属腐蚀的类型及防护方法。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学反应中的能量变化及其应用。2.讨论有机化合物的结构与性质的关系。3.讨论化学平衡的移动及其影响因素。4.讨论化学实验在化学学习中的重要性。答案一、单项选择题1.C2.B3.D4.C5.C6.B7.B8.D9.C10.C二、填空题1.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO2.2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑3.MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O4.CH₄+Cl₂=光照=CH₃Cl+HCl5.C₆H₆+HNO₃=浓硫酸△=C₆H₅NO₂+H₂O6.CH₃COOH+C₂H₅OH=浓硫酸△=CH₃COOC₂H₅+H₂O7.CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻8.Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O9.2SO₂+O₂=催化剂△=2SO₃10.2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.×四、简答题1.实验室制取氨气的方法：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物。原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。2.原电池的工作原理：将化学能转化为电能。通过氧化还原反应，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。3.影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂等。浓度增大，反应速率加快；温度升高，反应速率加快；压强增大（有气体参与的反应），反应速率加快；催化剂能改变化学反应速率。4.金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。防护方法：覆盖保护层（如涂漆、电镀等）、改变金属内部结构（如制成合金）、电化学保护（如牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）。五、讨论题1.化学反应中的能量变化：化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化（吸热或放热）。应用：利用化学反应的能量变化可以进行能量的转化和利用，如燃料的燃烧提供热能，电池利用化学反应产生电能等。2.有机化合物的结构与性质的关系：有机化合物的结构决定其性质。不同的官能团具有不同的性质，如羟基能发生取代反应、氧化反应等；碳碳双键能发生加成反应、氧化反应等。3.化学平衡的移