八省八校T8联考2026届高三下学期第二次质量检测（4月联合测评）化学试卷（含解析）

八省八校T8联考2026届高三下学期第二次质量检测（4月联合测评）化学试卷一、单选题1．春晚舞台“奔马装置”的金色涂层采用纳米金材料，下列关于纳米金的说法正确的是(

)A.纳米金颗粒的直径在m之间B.纳米金具有独特的光学性质，可产生丁达尔效应C.纳米金与普通金箔的化学性质基本相同D.纳米金的熔点和块状金相同2．下列化学用语表述正确的是(

)A.中σ键的电子云轮廓图：B.的空间结构：正四面体C.氯化钠的分子式：NaClD.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：3．称取10.0g胆矾晶体配制400mL浓度约为0.1mol/L的溶液，下列仪器中不需要使用的是(

)A.500mL容量瓶 B.500mL烧杯C.500mL量筒 D.500mL细口瓶4．离子的核外电子排布和化合物的化学键模型如图所示，下列说法错误的是(

)A.X的单质具有导电性B.X和Y位于同一周期C.XZ属于共价化合物D.的VSEPR模型为四面体形5．下列化学方程式书写正确的是(

)A.B.C.D.6．一定温度下，体积为1L的密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：，若2molNO与1molC反应达到平衡时，NO的转化率为且体系总压为，下列说法正确的是(

)A.该温度下的压强平衡常数B.该条件下加入足量的碳，NO的平衡转化率均为，与起始量无关C.若温度升高，体系总压增大，则该反应的D.达到平衡时，向体系中加入等物质的量的CO与，平衡不发生移动7．脱落酸是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，结构简式如图。下列有关说法正确的是(

)A.脱落酸分子中含有三种官能团B.脱落酸分子可发生分子内酯化反应生成六元环C.1mol脱落酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD.脱落酸的分子式为8．甲、乙、丙均是第二周期的非金属元素X、Y、Z、W组成的三原子分子，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，相关信息如下表：分子甲乙丙组成元素W、XW、X、YX、Y、Z中心原子WYZ下列说法正确的是(

)A.键角：乙<甲B.甲、乙、丙中有一种非极性分子C.的空间结构为平面三角形D.Z的一种核素可用于考古断代9．氮化钙在冶金中作脱气剂、氮化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体）。下列说法中正确的是(

)A.图1中产品与水的反应装置Y形管换成图2装置更好B.与水反应的化学方程式为C.反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低D.图1装置也可测定样品（假定杂质不与水反应）的纯度10．物质的微观结构决定其宏观性质，下列实例与解释不相符的是(

)选项实例解释A“杯酚”可分离和“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性B酸性：F的电负性大于H，使的羧基中羟基极性更大，更易电离出C石墨能导电而金刚石不导电石墨晶体中存在自由移动的电子，而金刚石中没有D是平面四边形结构中心不是杂化A.A B.B C.C D.D11．马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解质体系，其正极选用作电极材料，内电路通过的定向移动导电，工作原理为，放电时生成的为固态，不发生电离。下列说法错误的是(

)A.放电时，该电池中向电极方向移动B.放电时，负极的电极反应式为C.充电时，电极应与外接电源的正极相连D.充电时，阳极的电极反应式为12．以为载体的多功能铁基复合催化剂可实现加氢制取高辛烷值汽油，复合催化剂常设计为“铁基为核、HZSM-5为壳”的核-壳结构，制取过程如图所示。已知HZSM-5是一种孔径约0.51～0.56nm的分子筛，具有酸性位点，可催化烯烃发生异构化、芳构化。下列说法正确的是(

)A.反应初期被还原为FeO，说明FeO的催化活性高于B.引入高温水蒸气后衍射峰降低，衍射峰强度明显增强，是因为水蒸气与发生了还原反应C.铁基催化剂中掺杂Na可提高低碳烯烃选择性，是由于Na作为电子给体，增强Fe的电子云密度，削弱Fe对H原子的吸附能力，抑制C—H键的过度生成D.核-壳结构中，可避免两种催化剂直接接触，壳层越厚越有利于提高汽油选择性13．已知铜的氢化物晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是(

)A.该铜的氢化物的化学式为，其中H为-1价B.Cu与H之间的最短距离为C.晶体中与Cu紧邻且等距的H有2个D.若A点的原子分数坐标为（0，0，0），则B点的原子分数坐标为（）14．实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备，已知能被有机萃取剂（HA）萃取，其萃取原理可表示为（水层）+3HA（有机层）（有机层）（水层），其部分实验过程如下。下列说法错误的是(

)A.“酸浸”时反应的离子方程式为B.“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高的萃取率C.用稀硝酸多次反萃取，可使尽可能多的进入水层D.“沉淀”时选用溶液代替溶液不会影响产品纯度15．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的溶液中通入氯化氢，实验测得溶液中各含铜粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与的关系如图所示。下列说法正确的是(

)下列说法错误的是（）A.曲线②代表的分布分数随的变化B.当时，C.在的氯化铜溶液中，滴入溶液，会发生反应D.P点时，二、实验题16．铜氨纤维属于再生纤维，由棉纤维改性而得，聚合度仅为。某化学兴趣小组采用碱式碳酸铜、浓氨水、脱脂棉等试剂制备铜氨纤维，实验步骤如下：步骤ⅰ.铜氨溶液制备称取3.0g碱式碳酸铜，加入的浓氨水。充分搅拌溶解，生成绛蓝色的铜氨溶液。步骤ⅱ.棉纤维溶解向上述铜氨溶液中加入0.67g脱脂棉，不断搅拌，形成绛蓝色、黏稠状的铜氨纤维溶液，此时溶液达饱和状态。步骤ⅲ.铜氨纤维析出用带针筒的注射器吸取铜氨纤维溶液压于盛有溶液的烧杯中，在酸溶液中，纤维素迅速析出，待纤维素中蓝色褪去，再水洗纤维素次，得到白色的铜氨纤维。步骤ⅳ.烘干将白色的铜氨纤维置于烘箱中，缓升温度至，时间4min，烘干铜氨纤维。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤ⅰ中用到的主要玻璃仪器有________________（写名称）；碱式碳酸铜与浓氨水反应的离子方程式为________________。（2）步骤ⅱ中脱脂棉溶于铜氨溶液的原理如图：①脱脂棉主要成分的分子式可表示为________________。②纤维素分子链间的羟基形成氢键网络，使分子间结合紧密，结合上图，棉纤维溶于铜氨溶液的主要原因为________________。（3）纤维素中蓝色褪去的离子方程式：________________；检验纤维素是否洗净的操作方法为________________。（4）步骤ⅳ中缓升温度至的主要目的是________________。三、填空题17．湖北荆门存在大型重晶石矿（主要成分为）、对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米针酸钡工艺。部分流程如下：（1）Ba位于元素周期表中________________区；基态钛原子的价电子排布式为________________。（2）为了提高煅烧效率，可采取的措施有________________。（3“酸化”步骤的离子方程式为________________。（4）“加过量NaOH”后，溶液Ⅰ中主要含有的阳离子有________________。（5）洗涤粗品时，下列洗涤剂最好选用________________（填字母）。A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.稀硫酸（6）既不溶于水也不溶于酸，工业上常将其转化为除去，转化反应为，计算该反应的化学平衡常数________[已知常温下]。18．聚硫酸酯是主链含硫酸酯重复单元的新型特种工程塑料，一种点击化学方法合成聚硫酸酯（G）的路线如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为________________。（2）B中官能团的电子式为________________。（3）在浓硫酸作用下，C和D按物质的量之比为1:2进行反应，则C与D反应的化学方程式为________________。（4）分子中的大键可用符号表示，其中m表示形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数，则D中的大键可表示为________________。（5）E和F反应生成G的反应类型为________________。（6）BPA常用来生产防碎塑料聚碳酸酯，下列关于BPA的相关说法中错误的是________________（填字母）。A.属于苯酚的同系物B.分子式为C.苯环上的一氯代物有2种D.能使溶液变色E.可与溶液反应（7）BPA合成F的过程中，通常需要添加三乙胺。已知三乙胺的结构可以看作用乙基取代氨气的氢原子，在此反应中三乙胺的作用是________________。（8）写出符合下列条件的BPA同分异构体的结构简式：________________。①核磁共振氢谱显示有5组峰；②铜作催化剂氧化后的产物可发生银镜反应。19．燃油汽车为了符合环保排放标准，在铂、铑、钯等贵金属催化剂的作用下，将尾气中两种主要的有毒污染物NO和CO反应生成两种无毒的气体：。已知该反应的（只与温度有关）。已知：；；。（1）NO和CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为________________。（2）在密闭容器中充入1molCO和1molNO，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，已知压强时，平衡状态对应密闭容器的体积为2L。（1）由大到小的顺序为________________。（2）b点________________；的物质的量浓度：b点________________a点（填“>”“<”或“＝”）。（3）若固定容器体积为2L，起始投入3molNO，在温度下改变CO的量，平衡时的体积分数随CO物质的量的变化如图所示。①________________（填“>”“<”或“＝”），判断依据是________________。②b点时，________________；保持与b点相等，在温度下经5min达到平衡，则5min内________________。参考答案1．答案：C解析：纳米颗粒直径为，A错误；丁达尔效应是胶体的性质，纳米金是单质颗粒，非胶体，B错误；纳米金与普通金均为Au单质，化学性质基本相同，C正确；纳米材料熔点与块状材料不同（纳米金熔点更低），D错误。2．答案：B解析：分子中σ键的电子云轮廓图为，A错误；NaCl是离子晶体，无分子式，只有化学式，C错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键应为，D错误。3．答案：A解析：胆矾晶体质量确定10.0g，物质的量为0.04mol，要配制浓度约为的溶液，溶液的体积只能为400mL，不需要500mL容量瓶，选A。4．答案：C解析：由核外电子排布知X为为。金属单质均有导电性，A正确；Mg和Cl都位于第三周期，B正确；MgO为离子化合物，C错误；的VSEPR模型为四面体形，D正确。5．答案：B解析：过氧化钠发生歧化反应，氧气中的氧为错误；，C错误；酸性：，故化学方程式为，D错误。6．答案：B解析：转化，平衡时，，各气体的分压错误；设起始NO为，转化率a，温度不变，压强平衡常数不变，带入，解得，与起始量无关，B正确；反应前后气体分子数不变，升温总压一定增大，无法判断，C错误；加使，平衡逆向移动，D错误。7．答案：D解析：脱落酸含羧基、羟基、碳碳双键、酮䖷基，共4种官能团，A错误；发生分子内酯化会生成七元环酯，B错误；只有羧基与NaOH反应，1mol脱落酸最多消耗1molNaOH，C错误；由结构简式判断脱落酸的分子式为，D正确。8．答案：D解析：第二周期非金属元素，则为，根据表格，X未作中心原子，则X为F，甲为，则W为O；乙中Y为中心原子，则Y共用三对电子，Y为N，乙为；则丙为为C。甲的中心原子O有两个孤电子对，乙的中心原子N有一个孤电子对，杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，A错误；甲、乙、丙均为极性分子，B错误；的空间结构为三角锥形，C错误；Z为C，同位素可用于考古断代，D正确。9．答案：B解析：图2装置中，液滴下落会挤压气体，增加产生气体的体积误差，A错误；化学方程式书写正确，B正确；未冷却至室温，气体体积膨胀，读数偏大，测量结果偏高，C错误；与水反应生成，为非极性分子，易溶于煤油，D错误。10．答案：A解析：分子是由分子间作用力形成的分子聚集体，“杯酚”分子本身不是超分子，它是形成超分子的主体分子。其分离和的原理是利用自身空腔的尺寸匹配效应，对产生分子识别，进而形成超分子实现分离，A错误；F的电负性远大于H，具有强吸电子诱导效应，会使中羧基的键极性显著增大，更易电离出，因此酸性强于正确；石墨为混合型晶体，层内碳原子间存在大键，电子可自由移动，故能导电；金刚石为共价晶体，所有价电子均参与形成共价键，无自由移动的电子，故不导电，C正确；四氨合铜离子的空间结构为平面四边形，其中心的杂化方式通常记作杂化，不是杂化，D正确。11．答案：D解析：放电时，向正极（电极）方向移动，A正确；放电时，负极Li失电子生成，电极反应式为，B正确；充电时，电极作为阳极，应与外接电源的正极相连，C正确；充电时，阳极反应式应为，D错误。12．答案：C解析：由图可知，才是催化CO生成低碳烯烃的催化剂，其催化活性远高于错误；含量降低、含量升高，是由于高温水蒸气将氧化为，发生氧化反应，而非还原反应，B错误；Na作为电子给体，向Fe活性中心注入电子，增强Fe电子云密度，削弱Fe对H的吸附能力，抑制甲烷化反应，同时促进偶联生成低碳烯烃，C正确；壳层过厚会阻碍反应物和产物扩散，导致二次反应增加，汽油选择性降低，壳层厚度需适中，D错误。13．答案：B解析：由晶胞结构可知，Cu原子数为原子数为4，化学式为为-1价，A错误；Cu与H最短距离为晶胞体对角线的，结合密度公式可计算，B正确；与Cu紧邻且等距的H有4个，C错误；B点的原子分数坐标为错误。14．答案：D解析：酸浸时，中Ce为+4价，被还原为被氧化为，结合酸性环境，A正确；酸浸后溶液含过量盐酸，浓度高会抑制萃取平衡正向进行。加氨水中和过量盐酸，降低浓度，使萃取平衡右移，显著提高的萃取率，B正确；稀硝酸提供大量，使萃取平衡逆向移动（反萃取），从有机层回到水层。“多次反萃取”是萃取操作的常用技巧，可通过分步萃取最大限度富集目标离子，提高回收率，C正确；溶液碱性过强，可能会有沉淀生成，影响产品纯度，D错误。15．答案：D解析：随增大，分布分数依次增大。曲线②代表正确；时，，B正确；时，存在，与反应生成AgCl，C正确；P点，，则，两边同时取对数，则，D错误。16．答案：（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）；与纤维素分子中的羟基形成配位键，破坏了纤维素分子间的氢键，使纤维素分子间氢键作用力减小，溶解在溶液中（3）；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴溶液，若无白色沉淀生成，说明纤维素已洗净；若有，则未洗净（4）使纤维素均匀烘干，防止局部温度过高导致纤维素炭化（或防止纤维因快速脱水而断裂）解析：（1）步骤Ⅰ需要量取20mL浓氨水，用到量筒，在烧杯中进行反应并搅拌，用到烧杯、玻璃棒，因此主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒。碱式碳酸铜与浓氨水反应，生成可溶性的铜氨络离子，反应式为。（2）脱脂棉的主要成分是纤维素，因此分子式可表示为。天然纤维素分子间通过大量羟基形成氢键网络，分子间作用力强，难以溶解。铜氨溶液中的能与纤维素分子上的羟基氧原子形成配位键，破坏了原有的分子间氢键网络，使纤维素分子间作用力显著减弱，从而溶解在铜氨溶液中，形成黏稠的纺丝液。（3）与酸中的反应，释放出和，纤维素中蓝色褪去：；检验纤维素是否洗净，可以通过检验最后一次洗涤液中是否残留，方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴溶液（或溶液），若不产生白色沉淀，说明洗涤液中无，则纤维素已洗净；若产生白色沉淀，则说明未洗净，需继续洗涤。（4）的温度能有效去除纤维素中的残留溶剂和水分，得到干燥、结构稳定的成品；缓慢升温，可使铜氨纤维中的水分和残留氨气缓慢、均匀地挥发，避免因升温过快导致纤维内部水分急剧汽化，造成纤维结构收缩、变形或开裂，保证铜氨纤维的形态和力学性能。17．答案：（1）s；（2）将重晶石矿粉碎、通入过量空气、搅拌等（3）（4）（5）C（6）0.02解析：（1）钡是第ⅡA族元素，最外层电子排布为，位于s区；钦的原子序数为22，核外电子排布式为，价电子包括最外层的4s电子和次外层的3d电子，故价电子排布式为。（2）煅烧反应提高效率的核心是增大接触面积、加快反应速率，可采取的措施为将重晶石和煤粉碎成细粉，增大反应物接触面积；适当升高煆烧温度；通入足量空气并搅拌，使反应物与氧气充分接触等。（3）“酸化”是向BaS中加入盐酸，发生复分解反应，生成气体和。BaS溶于热水中，反应的离子方程式为。（4）“加过量”后，溶液中发生中和反应同时NaOH过量。因此，溶液Ⅰ中主要的阳离子为和。（5）或在冷水中仍有一定溶解度，会造成产品损失，A错误；.的溶解度随温度升高而增大，用热水洗涤会导致更多产品溶解损失，B错误；或在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，可有效减少产品溶解损失，且乙醇易挥发，干燥速度快，C正确；稀硫酸会与反应生成沉淀，引入新的杂质，D错误。（6）反应的平衡常数，代入数据：。18．答案：（1）（2）（3）（4）（5）缩聚反应（6）ABE（7）吸收反应生成的HCl，使反应正向进行（8）（或）解析：（1）通过BPA的结构可知C中存在两个甲基，则丙烯与HBr发生加成反应，主要产物为2－溴丙烷，A的结构简式为。（2）在NaOH溶液中发生水解反应，生成B[异丙醇，]，其官能团为羟基，电子式为。（3）经催化氧化生成C（丙酮，），D为苯酚（），丙酮与苯酚在浓硫酸催化下，按物质的量之比为1:2发生反应，生成双酚和水。反应的化学方程式为。（4）D为苯酚