湖北省武汉市武昌实验中学2025-2026学年高二（下）段考化学试卷（3月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖北省武汉市武昌实验中学高二（下）段考化学试卷（3月份）一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述时间进程排列顺序正确的是（）

①“电子在被测量之前，没有确定的位置。”

②“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中。”

③“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样。”

④“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子；原子在一切化学变化中均保持不可再分性。”A.①②③④ B.①③②④ C.④②③① D.②①③④2.下列化学用语表达正确的是（）A.基态碳原子的轨道表示式：

B.乙烯的球棍模型：

C.水分子的空间结构模型：

D.1s的电子云轮廓图：3.单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，W+离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是（）A.第一电离能：Y＞Z B.简单氢化物的稳定性：X＞Y

C.电负性：W＞X D.基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64s14.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A.SiH4中

Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

B.键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

C.CH4和SiH4中心原子杂化方式都是sp3杂化

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键5.一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，Z在同周期元素中单电子数最多。下列说法一定正确的是（）A.氢化物的稳定性：W＞Z

B.Z、Q的最高价含氧酸酸性：Q＞Z

C.Z、W的电负性：W＜Z

D.Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z＞Y＞W

6.下列对有关事实的解释正确的是（）事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.A B.B C.C D.D7.理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）A.所有原子均满足8电子结构

B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构为四面体形

D.氮氮键的键长不全都相等8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1，根据表中所列数据判断，不正确的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的最高正价为+1价

B.元素X是第IA族元素

C.若元素Y处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液

D.元素Y与氯元素形成化合物的化学式可能是YCl3，该物质一定是离子化合物9.SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是（）A.一个晶胞中含有4个O原子

B.晶胞中SO2分子的取向相同

C.1号和2号S原子间的核间距为pm

D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

10.下列有关比较正确的是（）A.熔点：AsH3＞PH3＞NH3

B.在水中的溶解度：CH4＞NH3＞H2S

C.酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CHCl2COOH

D.键角：BF3＞H2O＞CH411.我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8（结构如图）。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.1.0molN8的σ键电子数为16NA

B.1.0molN8的（价层）孤电子对数为7NA

C.1.0molN8的sp2杂化N原子数为6NA

D.112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4NA12.将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）A.该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为1：1：1

B.As原子组成的四面体空隙的空隙填充率为25%

C.As、Ge、Ga的配位数均为4

D.该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个

13.物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是（）选项一般规律反规律A共价键键长越短，键能越大F—F键比Cl—Cl键键长短，键能小B非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂O3为极性分子，但在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C共价键具有方向性和饱和性s-sσ键因s轨道为球形而无方向性和饱和性D两元素电负性差值小于1.7一般形成共价键Na的电负性为1.0，H的电负性为2.1，其差值远小于1.7，但NaH为离子化合物A.A B.B C.C D.D14.我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂CF3SO2Li,能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充（打针）前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为anm、bnm、cnm（如图所示，a=b≠c），R的相对原子质量用MR代替，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.打针前，晶胞密度为

B.注入CF3SO2Li过程中，过渡金属R（R代表Co、Ni和Mn）的化合价不变

C.打针后，晶胞的化学式为LiRO2

D.打针后，在阳极失去电子15.如图为石墨烯与C60的晶体结构，下列叙述正确的是（）A.石墨烯能导电与其结构中富含孤电子对有关

B.加热熔化C60和时，破坏共价键和范德华力

C.24g石墨烯中含有六元环的个数为6.02×1023

D.C晶胞中存在四面体空隙和六面体空隙二、简答题：本大题共4小题，共55分。16.B、N、O、S、Cl五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）OF2分子的中心原子的价层电子对数为______，中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR模型为______。

（2）BCl3的熔、沸点比BF3的______（填“高”或“低”），原因是______

（3）下列化合物中，为极性分子的是______；不能形成分子内氢键的是______。

A.B.C.D.

（4）①科学家合成了一种结构对称的阳离子“”，离子中每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键。写出“”的结构式：______。

②分子中的大π键可用符号以表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为______。17.第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题：

（1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是______（填标号）。

A.B.C.D.

（2）氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是______。

（3）X、Y、W三种物质（结构如图所示）在水中的溶解度由大到小的顺序为______（填字母）。

（4）某有机物分子结构如图所示，该分子中含有______个手性碳原子。

（5）非金属卤化物中心原子具有δ+和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻H2O的H+可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是______（填标号）。

A.CCl4

B.SiCl4

C.NCl3

D.PCl3

（6）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。

①钴蓝晶体中三种原子个数比N（Co）：N（Al）：N（O）=______。

②Co原子间最短的距离为______nm。18.我国磷资源储量丰富。回答下列问题：

（1）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：

①键能大小比较：磷氧双键中σ键的键能______（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧单键。

②键角大小比较：α______β（填“大于”“等于”或“小于”）。

③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______。

（2）主族元素中，总电子数为最高能级电子数的5倍的元素间形成的一种化合物，可作为超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示，其中〇的原子半径大于●。

①该晶体的化学式为______，属于______（填“分子”“离子”或“共价”）晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为（0，0，0）、G点为（1，1，1），则Q点的原子分数坐标为______。

③若晶胞参数为acm,则〇与●之间的最短距离为______cm（用含a的代数式表示）。19.铁和硒都是人体必需微量元素，镁是常量元素，三者在医药、催化、材料领域都有广泛应用，回答下列问题：

（1）基态铁原子的价层电子排布式为：______。

（2）在原子结构与分子结构理论的发展过程中，下列说法正确的有：______。

a.为解释甲烷的正四面体结构，美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论

b.夫琅禾费发明了分光镜并观察太阳光，发现太阳光谱中存在几百条暗线

c.泡利认为，在基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行

d.门捷列夫并不是第一个制作元素周期表的科学家，但他对现代元素周期表做出了巨大贡献

（3）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图：

①该新药分子中有______种不同化学环境的C原子。

②C、N、O第二电离能由大到小的顺序为______。

（4）格氏试剂是一种十分有用的有机合成试剂，通式为RMgX，其中R为烃基，X为卤素原子，如CH3MgBr。使用格氏试剂时必须维持无水无氧环境，因为烃基负离子会与活泼氢原子发生剧烈反应，从而失去效果，反应方程式为：RMgX+HB（含活泼氢的分子）→R—H+MgXB，如CH3MgBr+HBr→CH4+MgBr2。

据此信息判断，下列物质中______可作为格氏试剂反应的溶剂。

A.乙酸（）

B.乙醚（）

C.饱和食盐水

D.四氢呋喃（）

（5）一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如下所示（晶胞参数为anm、cnm），该化合物的化学式为______。

（6）等物质的量的（C2H5）3N与HN（SO2F）2混合，主要产物为，原因是：______。

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】4;sp3;四面体形

高;二者均为分子晶体，BCl3的相对分子质量更大，分子间作用力更大，因此熔沸点更高

ABD;C

[N≡N—N—N≡N]+;

17.【答案】C

三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨