化学反应的限度+高一下学期化学人教版必修第二册

化学反应的限度

2019年人教版必修二第六章第二节第2课时复习1.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞cC1.下列说法正确的是()A.放热反应在常温下一定很容易发生B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.吸热反应在通常条件下不可能很容易发生D.反应能否发生与条件有关，反应过程的能量变化与反应条件没有必然联系D复习导入2.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是()A.浓硫酸与水 B.生石灰与水C.熟石灰与水 D.氯化钠与水B3.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A.②④ B.①②④⑥C.③⑤ D.②③④A问题1、你可以通过哪些宏观现象判断反应的快慢？气泡产生的快慢颜色褪色的快慢体系温度的升高能量角度2MnO4⁻+5C2O4²⁻+8H⁺=2Mn²⁺+10CO2↑+4H2O（放热）物质角度问题2、两位同学在实验室里模拟工业合成氨的反应N2+3H22NH3,他们分别选择了不同的容器，在同一条件下进行反应，请问哪位同学的反应更快？容器的体积V/L反应时间t/min反应初始n（N2）/mol反应初始n（H2）/mol反应产生的n(NH3)/mol同学甲13260.6同学乙234121.2问题3、为什么牛奶在标注保质期时,还要标注贮存条件(冰箱中冷藏)?影响化学反应速率的因素还有哪些?你是如何知道的?学生活动1实验探究浓度对化学反应速率的影响2MnO4⁻+5C2O4²⁻+8H⁺=2Mn²⁺+10CO2+4H2O实验编号高锰酸钾体积（0.03mol/l)草酸体积（0.6mol/l)蒸馏水体积①②思考：1.选定的自变量和因变量是什么?KMnO4和草酸的用量要满足什么关系?0ml1ml2.如何改变自变量?怎样控制其他变量?3.溶液褪为无色时KMn04的浓度变化量是多少?2ml2ml4ml3ml高锰酸钾褪色学生活动：结合下列药品，请同学们设计实验探究温度、浓度、催化剂、反应的接触面积对反应速率的影响。(FeCl3和MnO2均为反应的催化剂，催化剂参加化学反应)5%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，1mol/LHCl溶液，块状大理石，CaCO3粉末，MnO2、冷水、热水、试管、胶头滴管选择1个影响因素，设计实验步骤，并进行实验环节一：探究实验实验药品：0.1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的FeCl3溶液、KSCN溶液等实验仪器：量筒、试管、胶头滴管实验步骤：在试管中加入5mL0.1mol/L的KI溶液、向其中滴加3-4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察试管内溶液颜色的变化2Fe³⁺＋2I⁻＝2Fe²⁺＋I₂预测一：KI溶液过量，Fe³⁺完全反应，无明显现象预测二：KI溶液过量，Fe³⁺也没有完全反应，还有剩余，溶液变红知识回顾—可逆反应2Fe³⁺＋2I⁻⇌2Fe²⁺＋I₂正反应方向逆反应方向概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。练习1：以下几个反应是不是可逆反应？(填“√”或“×”)①N2+3H22NH3(

)②NH3+H2ONH3·H2O()③2H2O

2H2↑+O2↑(

)④Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2(

)知识回顾—可逆反应2Fe³⁺＋2I⁻⇌2Fe²⁺＋I₂正反应方向逆反应方向概念：在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应双向性共存性有限度达到最大限度时反应情况是怎样的呢？双同性环节二：建立化学平衡2Fe³⁺＋2I⁻⇌2Fe²⁺＋I₂请根据c(I⁻)随时间的变化曲线，绘制出c(Fe³⁺)、c(Fe²⁺)、c(I₂)随时间的变化曲线tc(I⁻)c(Fe²⁺)c(I₂)c(Fe³⁺)ttt(Fe³⁺:I⁻=1:1)2Fe³⁺＋2I⁻⇌2Fe²⁺＋I₂请根据c(I⁻)随时间的变化曲线，绘制出c(Fe³⁺)、c(Fe²⁺)、c(I₂)随时间的变化曲线ctc(Fe²⁺)c(Fe³⁺)=c(I⁻)c(I₂)反应停止了吗？环节二：建立化学平衡时间c(反)v正c(生)v逆v正与v逆的关系开始时进行中最大限度最大减小不变最大减小不变增大v正＞v逆不变0v正＞v逆v正=v逆0增大不变2Fe³⁺＋2I⁻＝2Fe²⁺＋I₂根据各微粒浓度的变化，请尝试画出Fe³⁺的v-t图v正：Fe³⁺的消耗v逆：Fe³⁺的生成时间c(反)v正c(生)v逆v正与v逆的关系开始时最大最大00v正＞v逆进行中减小减小增大增大v正＞v逆最大限度不变不变不变不变v正=v逆vtv逆v正v正=v逆可逆反应在一定条件下进行到一个什么状态，这个状态有什么特点？环节二：建立化学平衡环节三：化学平衡状态v正=v逆浓度不变最大限度一定条件下，可逆反应进行到一定程度，正反应速率等于逆反应速率，此时，各组分含量保持不变双向性共存性有限度含量包括：各组分的物质的量浓度、物质的量、质量、百分含量等环节三：化学平衡状态平衡状态的特征逆逆等动定变环节四：如何判断化学平衡状态判据一：根据v正和v逆是否相等判据二：根据各组分的含量保持不变练习2：以下选项能否判断合成氨反应达到化学平衡？A.v正(N2)：v逆(N2)=

1:1

B.v正(N2)：v逆(H2)=1:3

C.

单位时间内，消耗1molN2同时生成3

molH2D.单位时间内，断裂3molH-H键同时断裂6molN-H键E.容器内NH3的浓度、物质的量、质量、物质的量分数不再改变有正有逆，符合比例变量不变，即为平衡混合气体的总物质的量、总压强、气体的平均相对分子质量、气体密度、颜色、温度练习3：在两个恒温恒容的密闭容器中分别发生、，下列能表示反应达到化学平衡状态的分别是（）、（）（1）混合气体的总物质的量（2）混合气体的总压强（3）混合气体的密度（4）混合气体的平均相对分子质量（5