化学黑龙江哈尔滨市第三中学2025-2026学年度下学期高一学年3月月考3.30-3.31

哈三中2025—2026学年度下学期高一学年3月月考化学选考试卷可能用到的相对原子质量：H1N14O16F19Na23Al27Si28S32一、选择题（共15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分。）1．校园环境中存在着大量的化学材料，以下不属于非金属材料的是A．升旗广场的水泥火箭台B．建筑外墙的红色瓷砖C．食堂的不锈钢餐盘D．教室里光滑透亮的玻璃2．下列有关化学用语的表示方法正确的是A．H2S的电子式：B．N2的结构式：N=NC．二氧化硅的分子式：SiO2D．S2-的结构示意图：3．下列有关酸雨及形成的说法正确的是A．pH小于7的降雨通常称为酸雨B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因之一D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成4．利用如右图所示装置和下列物质一定不能完成“喷泉”实验的是选项气体a液体bACl2饱和氯化钠溶液BNH3稀硫酸CNO2水DSO2NaOH溶液5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．二氧化硅可用于生产光导纤维，高纯硅可以制成计算机芯片B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食品中可以添加适量的二氧化硫起到漂白、防腐和抗氧化的作用D．可以利用氨气的催化氧化进行人工固氮，用于工业制硝酸6．下列各组离子能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SiO-B．Fe3+、ClC．NH4+、K+、OH-、MnO4-7．将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是A．COB．NH3C．KMnO4D．C8．下列关于实验室制备氨气的各项装置正确的是A．发生装置B．干燥装置C．收集装置D．尾气吸收装置9．氮及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①中1molN2和3molH2在一定条件下充分反应生成NH3的分子数为2NAB．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:4C．反应③中5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAD．反应④中3molNO2与水反应生成HNO3时转移电子的数目为3NA10．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，常温常压下W、Y均为无色气体，Y具有漂白性。下列说法正确的是A．该元素可为N或SB．M可为H2SO3C．试剂甲、乙、丙可为同一种物质D．X与足量O2反应可直接转化为Z11．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是A．向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，可观察到蔗糖逐渐变黑B．将NO2通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝C．将浓H2SO4滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色D．将SO2通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色12．下列离子方程式中正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO-B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH3·H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-+2Na+D．向稀硝酸中加入过量铁屑：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O13．下列方案设计、现象和对应结论都正确的是选项实验方案现象结论A两支试管中分别加入等量浓H2SO4分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体Br2>SO2B向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液甲、乙两试管都有白色沉淀生成，且加入硝酸后，沉淀都不溶解均为BaSO4C向盛有浓H2SO4的试管中加入铜片并加热，反应结束后，将试管中冷却后的物质慢慢倒入盛有水的另一支试管试管中溶液呈蓝色Cu被浓H2SO4氧化D将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸产生红棕色气体木炭会与浓HNO3反应14．一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是AA．处理后溶液酸性减弱B过程①可表示为NO3-+2e-+H2O=NO2-+2OH-C．反应②中消耗反应物的物质的量关系n(NO2-):n(NH4+)=1:5D．在处理过程中可能生成N2H6SO415．某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：实验序号III实验过程将6滴(约0.3mL)0.01mol/LNa2S溶液滴加到5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)将6滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)滴加到5mL0.01mol/LNa2S溶液实验现象紫色变浅(pH<1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)资料：i．MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。ii．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是A．实验I所得溶液中检测到有SO-，可说明S2-被MnO4-氧化为SO-B．实验I中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-将MnO4-还原为MnO2C．实验II中得到浅粉色沉淀，可能是S2-将生成的MnO2还原为Mn2+并迅速结合所致D．以上实验表明Na2S溶液与KMnO4溶液的反应只与溶液的酸碱性有关二、非选择题（共计55分）1612分）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：(1)SiO2属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：。(2)由SO3制备H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是。(3)氮的固定是自然界中氮循环的重要途径，请写出一种自然固氮的途径。人类通过控制条件可实现人工固氮，请写出最重要的人工固氮途径的化学方程式 。(4)实验室中浓硝酸一般保存在中，并放置在阴凉处，解释原1713分）以粗盐和石英砂为原料联合制备纯碱和高纯硅的流程如下。已知：①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO-等杂质。②SiHCl3遇水剧烈反应，遇空气易自燃，其熔点为-129℃,沸点为31℃回答下列问题：(1)粗盐提纯过程中，除去SO-所用的试剂为（填化学式检验SO-已沉淀完全的方法为。(2)操作1为，操作2为。(3)天然石英砂中含有少量Fe2O3，可以用该流程中的除去（填化学式）。二氧化硅与焦炭反应的化学方程式为。(4)由SiHCl3制高纯硅发生反应的化学方程式为，(5)石英砂与纯碱混合高温熔融反应可以制得Na2SiO3，下列坩埚可用于该反应的是。A.石英坩埚B.铁坩埚C.陶瓷坩埚D.氧化铝坩埚1816分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物。其制备流程如下：已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表离子Fe3+Cu2+Zn2+Fe2+Mg2+开始沉淀pH2.04.66.27.2沉淀完全pH3.26.48.28.3回答下列问题：(1)酸浸时生成硫酸锌的化学方程式为，加快酸浸速率的方(2)滤渣1的主要成分为（填化学式）。(3)“氧化”过程发生反应的离子方程式为。(4)“沉铁”时加入试剂X调节pH，溶液pH的范围是≤pH＜，下列物质最适合作试剂X的是。A.NaOHB.ZnOC.NH3∙H2O(5)“转化”过程发生反应的离子方程式为。(6)从“沉钙镁”过滤的滤液中获得ZnSO4∙7H2O的操作为、、过滤、洗涤、干燥。1914分）NaNO3-NaNO2混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备NaNO3-NaNO2混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略已知：①为提升熔盐利用效率，热媒介质中硝态盐NaNO3和NaNO2的比例约为1:5；②酸性条件下，低价氮氧化物、NO2-能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入N2；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节K2、K3；③关闭K1并加热管式炉；④待充分反应后，…………,停止加热。操作①的目的是；请补全操作④的操作。(3)装置D除了干燥气体外，还存在的作用是。(4)装置F的作用是