高考化学总复习实验题

高考化学总复习实验题

一、题型特点

实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素

化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容

量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验

设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还

要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范

围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。

二、基本概念和基本理论

1、利用也还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢气发生器中导出来的气体

中含有少量比S、HC1>H20,还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCk

吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器：

①②③④⑤⑥

请回答：

(1)实验时气流方向从左向右，上述必要仪器的导管连接的顺序为o

(2)实验前后测定的有关数据如下：实验前氧化铜质量为期，无水CaCk和U型管的

总质量为闻；实验后测得装置⑥的总质量为eg,如果实验过程中儿为足量，且反应进行

得很完全，则计算Ca相对原子质量x的数学式为o

(3)下列实验操作对x值有什么影响？从下列选项中选取适当答案回答：

A、无影响B、偏大

C、偏小D、不能肯定

①用未经干燥的也还原CuO；

②实验结束时，先停止通乩，后熄灭酒精灯____O

(4)用比还原CuO时，加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是____o

2、用下图所示仪器装置制取再用比还原CuO,最后根据CuO质量的减少和无水

CaCL质量的增加来测定水的质量组成。

请回答：

（1）如果制得比从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接,接,

____接_____,_____接_____（碱石灰）。

（2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是o

（3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是①打开

A的活塞；②点燃C处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生比；⑤等CuO

变红后撤去泗精灯；⑥通入比，使C中的物质冷却；⑦称量C管和D管的质量。

（4）若测得的原质量为阻的硬质玻璃管C,反应后质量变为阳；U型管实验后质量

增加〃g,则水中氢、氧两元素的质量比可表示为o

（5）若实验中有部分CuO被还原为红色的CjO,对实验的影响为（偏大、偏小、

无影响）。

3、为了比较卤元素单质氧化性强弱，可在实验室先制取CL，并将CL分别通入演化

钠溶液和碘化钾淀粉溶液中。下图是所用仪器及药品：

试回答：

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为接

接_____，_____接_____，_____接_____O

(2)实验开始后装置③中反应的化学方程式为—

(3)装置③的作用是,其中反应的离子方程式为

(4)装置①中发生的现象是；反应的离子方程式为

(5)若通入过量Ck①中颜色会消失，试分析其原因：

4、根据下面的转化关系和实验现象填写下列空白：

红

色

沉

淀

色

蓝

颗

色

粒

悬

浊

液

(1)反应①中，当生成气体在标准状况下体积为2.24L时，所消耗的淡黄色颗粒质

量:为_____gc

(2)网状X的化学式是____。

(3)反应③的现象是____o

(4)写出有关的化学方程式：反应①_____,反应②_____,反应③o

5、1820年,德贝尔钠首次使用Mn02作催化剂加热分解K催制备0〃当时就发现

气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Ck的加(臭氧)等杂质。已知心的氧

化性比强，且与还原剂反应时通常生成碳酸钻(CoCO.3)在加热条件下与氧气的反

应可表示为：

XC0CO3H----2--。2-----►XCO2CoxOy（褐色）

(1)E装置中U形管内填充的试剂是____o(填选项的标号)

A、五氧化二磷B、无水氯化镁

C、无水硫酸铜D、碱石灰

(2)若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结

果产生偏差，其原因是____。

使测得的H2so4溶液的物质的量浓度（偏高、偏低、尢影响）。

（5）滴定前，盛稀释后H2s0,溶液的容器用水洗净后，用稀硫酸润洗,再准确量取20.00mL

稀释后的H2s溶液，并滴入数滴酚酸试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的H2soi

溶液物质的量浓度（偏高、偏低、无影响）。

（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进了气泡，记录消耗NaOH

溶液体积时未赶走气泡，结果将会使H2sol溶液的浓度（偏高、偏低、无影响）。

8、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下操作。

A、在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液；

B、用移液管称取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙；

C、在天平上准确称取烧碱样品烟，在烧杯中用蒸馈水溶解；

D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面开始读数为％；

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V?。试填空。

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母）---

（2）观察滴定管里液面的高度时应注意_____。

（3）E步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是____。

（4）D步骤的操作中液面应调节到____,尖嘴部分应_____0

（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度偏高还是偏低？原因是

（6）该烧碱样品纯度的计算式是____o

9、试用简单实验证明在醋酸溶液中存在着：CH《OOH；=^CH3COO-+H+的电离平

衡。（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。

10、有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试纸，酚肽试液,

pH试纸和蒸倒水而无其它试剂。简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱o

附答案：

1、（1）E接D,C接A,B接F,G接J（或K）

（2）x+16/a=18/（c-b）

（3）①C②A

（4）加热CuO之前应先通H2，将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄

灭酒精灯，继续通Hz至反应管冷却至室温，再停止通H2。

2、（1）a接取,gi接叨,e接C2,ci接di，ch接h2

（2）防止无水CaCL吸收空气中水蒸气，增大测定误差。

（3）⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦

（4）n-（w-〃?）/（w-〃?）

（5）无影响

3、（1）F接G,H接D,C接B,A接E。

（2）2NaCl+H2SO42HC1+Na2sO4

4HCI+MnO2=^=MnCl2+C12T+H2O

-

（3）吸收多余CL防止污染空气，Cl2+2OH^CF+CIO"+H2O

（4）溶液变蓝色ci2+2r^i2+2cr

（5）当CL过量时，会将12氧化成更高价的碘化物从而使溶液褪色。

4、（1）15.6

（2）Cu

（3）黑色热铜网接触乙醇后变亮红色，产生有刺激性气味的液体。

（4）®Na2O2+2C0^=2Na2CO3+02

室.

③2c2H5OH+O2△2cH3cH0+2比0

④CH3cH0+2CU（OH）2-A-*CH3COOH+Cu2Ol+2H2O

5、（1）D；

（2）生成的少量CL及水蒸汽被碱石灰吸收，D管中将生成部分钻的氯化物；

（3）AD；

（4）装置R内的液体倒流,致使试管破裂：

（5）2：3。

6、（1）不应把烧碱直接放在天平托盘上，不应把称量物放在右盘、祛码放左盘，这样称

得的质量不足5.2g。

（2）把氢氧化钠溶液从烧杯转移入容量瓶时，没有用蒸馄水洗净烧杯和玻璃棒，把洗

涤液一并转移入容量瓶里偏低不应直接倒入用水洗净的度剂瓶偏低

（3）不应用氢氧化钠溶液冲洗锥形瓶，移液管洗净后应用待测的氢氧化钠溶液润洗2

-3次

（4）23.50,0.20,23.30

（5）0.1X23.3/20X40/4.8X100%=97.1%

7、（1）、③、④、⑤、⑦、⑧

（2）锥形瓶由无色变粉红色，半分钟内不褪色

（3）稀释后H2SO,=0.14x（16.5-1）/（20.00x2）=0.05425mol/L

稀释前H2SO,=0.05425xl00=5.425mol/L

（4）偏高（5）偏高（6）偏低

8、（1）C—A—B—DTE

（2）滴定管要直立；装液或放液后，需等1〜2分钟后才能观察液面高度；读数时，

防止俯视或仰视，视线应在凹面底与液面相切处，读数时应准确读在0.1mL；

（3）垫一张白张是为了使滴定终点颜色变化更为明显，易为分辨；

（4）液面应调节到零刻度或以下，尖嘴部分应充满液体

（5）偏高，因碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里的烧碱的物质的量增加，需耗用标

准硫酸溶液的体积增大，故使测出的烧碱浓度偏高

（6）0.8（V2-VI）^/VVX100%

9、在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入醋酸钱固体，振荡溶液，颜色明显变浅。[H+]

变小是由于加入CH.COO一使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。

10、各取等体积的碱液，同时用蒸镯水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸检验，

pH值较小(变化较大)的是强碱。

三、元素化合物

1、如下图所示的装置中，当浓HC1和重格酸钾共热产生有色气态单质X,X经A、B两瓶

后在C处与热的白色晶体反应，最后在D瓶中生成紫黑色的晶状物。回答下列问题：

(1)制取X气体时，需要用到的玻璃仪器有o

(2)若被还原成C-',写出制取X的化学方程式o

(3)要得到纯净的X气体，A瓶中盛放,B瓶中盛放o

(4)C处的白色晶体是____,D瓶的紫黑色晶体是_____,C处加热的目的是_____o

(5)E装置盛石灰的作用是o

2、以六水合氯化镁(MgCl2-6H20)为原料制备无水氯化镁。

已知：Mg己旬比。晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成Mg(0H)Cl或MgO；

在干燥HC1气流中加热能制得无水MgCb。可选用药品:MgCl2-6H20晶体、NaCl(固)、KC103

(固)、MnO?、浓IkSOi、浓I1C1、稀NaOIl溶液。

学方程式：o

(2)接HC1气流方向，其余装置的连接顺序(用数字1、2填入)是：()一()()

->()()—()()

(3)各装置中应放的药品为：A_____；B_____；C；D；E_____0

(4)B装置的作用是_____,B中能观察到的现象是____。

3、下图是实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作：

A、将瓷管中黄铁矿样品加热到800℃〜850℃；

B、称取研细的黄铁矿样品；

C、连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查装置的气密性。

D、将样品小心地放入瓷管中部；

E、以每分钟1L的速度鼓入空气；

F、用标准碘液滴定含淀粉的S02水溶液。

（1）正确的实验步骤，其操作编号是0

（2）装置①的作用是,装置②的作用是。

（3）应根据现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。

（4）碘液跟SO。水溶液发牛反应的化学方程式是____0

（5）假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是

0.12g,滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL,则黄铁矿样品中的含硫量是

4、过二硫酸钾（K2sZON）在高于100℃的条件下发生下列反应：

。

2K2s28-2K2S04+2S03t+02t

现称取一定的K&O.固体（含有不分解的杂质），进行如下实验；加热使过二硫酸钾完全

分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。

（1）试从下图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口

编号连接顺序是。

（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是____o将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中

阴离子的方法是o

（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为,，克，测得氧气的体积（折算成标准状况）为a

毫升，则此过二硫酸钾的纯度为_____O

5、连二硫酸钠（NaSOP溶液可用于吸收氧气，反应生成亚硫酸氢钠。该性质可以用于

定量地测定氧气的含量。在氯酸钾和二氧化铳混合加热制取氧时，常含有少量CL和酸酊

5。产生,为测定KC1。,分解后生成的的量，称取2.50gKCl（）3和0.50gMn（）2作实验,所

用药品、仪器和导管请从下图中选取（能用几种仪器就选几种仪器，不必全选）：

请填写下列空白

（1）实验中所选用的仪器装置的连接顺序是（填各装置的序号，连接胶管省略）_____。

（2）写出实验室中Ch、CU）分别与NaOH溶液发生反应的化学方程式、。

（3）如果生成的乌完全被吸收、称量出现的④的增重为0.9g,则KCIO3中分解生成

的部分，占全部KC10,的____%。

6、环境监测测定水中溶解氢的方法是：

（1）量取amL水样迅速加入固定剂MnSOi溶液（含KOH）,立即塞好塞子，并振荡摇匀，

使之充分反应c

（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H'）使之生成J再用bmol/L的NazSOQ,

溶液滴定（和h反应），消耗了3VmL（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：

2

①2Mn*+O2+4OH"==2MnO（OH）2（该反应极快）

②MnO（0H）2+21一+4H=二Mn'+L+3H.0

I2+2s2。/21+

试回答：

（D水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为____o

（2）滴定时（k和SzOj-反应以淀粉为指示剂，终点时溶液由____色变为________色。

（3）测定时，滴定管经水洗之后，加滴定剂Na&M会导致测定结果_____（填偏高、偏低

或无影响）。

（4）滴定前滴定管充满Na、。,，并已排除气泡，但由于操作不慎，滴定后观察刻度时，

发现滴定管下端有气泡，会导致测定结果_______（填偏高、偏低无影响）

（5）若打开塞子加H2s0,时动作缓慢，测定结果将_____（填偏高、偏低或无影响）。

7、用浓氨水跟新生石灰作用，可以生成氨气；干燥的氨气在高温下跟氧化铜反应，可

被氧化成氮气。实验室欲用下图所示仪器装置和药品来制取纯冷的氮气：

序

①②③④

号

请回答下列问题：

（1）这些装置按气流方向自左至右的连接顺序是下接、接、接

（2）E中发生反应的化学方程式是o

（3）装置④中应选用的干燥剂是o

<4）装置①中发生的氧化还原反应的化学方程式是。

（5）装置②中浓H2s04的作用是o

8、已知NH?和CuO反应可得较纯净的铜、氮气和水。现在利用氨的还原性来测定氨分子

中各元素的质量分数，同时测定氨氧化的百分含量（在反应中生成的气体用排水法测出其

体积（假设水的体积为标况下气体的体积）。

（1）用下图装置连接成整套实验装置（填入各接口代号与字母）：

a接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）

a接，接,____接»____接____»____接____»接____。

（2）整套装置安装完毕后，检验气密性的方法是_____o

（3）仪器连接好进行实验时，先点燃处的酒精灯，实验结束时应撤出一处的酒

精灯，其理由是o

（4）装置B的作用是,装置C的作用是,装置E的作用是o

（5）写出D装置中发生反应的化学方程式o

（6）测得D装置中试剂质量减少了mg,C装置中质量增加了ng,E装置中质量增加了

xg,G装置中水的体积为y升。则N4中氮原子与氢原子数之比为（用in,n,y表示）_____。

被氧化的N%的质量分数为（用x,y表示）o

9、实验室用干燥的氨气在加热条件下与氧化铜反应，来制取较纯净的铜粉和氮气（允

许含少量的水蒸气），实验是由下图的六个装置组合而成。

甲乙丙丁戊已

（1）如果氨气的流向是从左到右，则甲〜己各装置和连接顺序应是（填各图的序号，如

甲、乙、丙）_____,其中丙、丁两装置与其它装置相连接时，气体应从_____口流入丙装

置，从口流入丁装置。

（2）反应进行一段时间后，可观察到戊中的现象为____,这证明前面反应过程中有_____

生成。

（3）写出乙装置中反应的化学方程式：_____

（4）装置丙的作用是_____；装置丁的作用是____o

（5）当观察到_____现象时，说明实验可以结束。

10、下面是某学生设计的制取二氧化碳并且使其在高温下与碳反应，证明有一氧化碳生

成的有关实验装置图。

BDEFH

①A、B、C、D中应装药品名称o

②装置D、E所起作用____。

③写出D、E、G中化学反应方程式____o

④你对上述实验证明有没有改进意见？如果有，说明理由。

11、在没有现成的CO?气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器装配成一个简易

的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

（1）应选用的仪器是（填入编号）O

（2）若用上面已装配好的实验装置制取C（）2气体，而实验室只有稀“SO,、浓HNO3、水、

块状大理石。比较合理的方案，你认为应选的药品是____o

12、某学生用下图所示装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥，其中a为

铁夹，b为分液漏斗的活塞。30M

（1）甲瓶内盛_溶液；乙瓶内盛_________溶液；玉盆匕『

分液漏斗内盛溶液。良J斯

（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭___,田一_____

再打开_____。EiM

（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳。方法是先关闭,再打开_____o

13、四氯化锡在常温下为无色液体（沸点为114℃,它极易溶于水。金属锡的熔点为231ro

利用下图所示仪器装置，设计组装一个实验，在干燥的系统中用熔融的金属与氯气直接作

用制取无水四氯化锡。

一，接，接°

（2）装置（己）的作用是，（T）的作用是_____o

（3）冷凝管里冷却水的流向是从进入，从流出。

（4）若四氯化锡遇水强烈水解的产物之一为二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程

式为O

（5）制取的四氯化锡少许置于空气中，可以看到的现象是_____o

（6）为了防止空气污染，在装置最后应o

14、现有一定量含有杂质的Na2。?试样。请从下图中选用适当的实验装置.，设计一

个最简单的实验，测定附反试样的纯度，（可供选用的反应物只有CaC（）3固体6niol/L的

盐酸和蒸储水）。请完成下列空白：

（1）写出在实验中Na?。?和Na20分别发生的化学方程式、

（2）应选用的装置是（只要求写出图4—23中装置的标号）.

（3）所选用的装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）

15、工业生产的碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图是测定产品有N&CO：,质量分数的实

验装置，操作步骤是:

B、取桃样品装入广口瓶中

C、检验装置的气密性

D、缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为咤

E、关闭止.水夹

G、缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止

H、缓缓鼓入空气数分钟

（1）正确的操作顺序是（填写符号）：

C—>—>F—►----->E—>—>G—>----->DO

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是____；装置A的作用

是;装置B的作用是o

（3）Na2cOj质量分数的计算式为_____。

（4）若去掉装置A,测定结果；若去掉装置B,测定结果（填“偏大”、“偏小”

或“无影响。

16、KMnO,可将12moi/L盐酸氧化成氯气。现将0.05gKMnO1固体和两段2cm长的镁条放入

22x220试管中，加入1.5ml12mol/L盐酸后立即盖上软木塞。并用一燃着的镁条在试管附

近进行照射，如下图所示。

镁条

、

12mol/L

盐酸rKHrOd

请回答下列问题：

（1）点燃镁条以后试管内最主要的现象是_____。

（2）写出试管内全部反应的化学方程式：

17、现要制备无水A1CL并保存,再用所制得的A1CL制备少量的AWV（甲）能选用

的仪器装置如下图所示。

（乙）能选用的试剂如下：A、食盐晶体；B、水；C、饱和食盐水;

D、碱石灰；E、烧碱溶液；F、铝粉；G、二氧化锦；H、浓H2SO.1；I、浓氨

水；J、硅胶。

（丙）整个实验程序为：制CL―＞净化和干燥Cl2—＞制AlCl：i―＞冷却、贮存一4UAL03O

根据以上题给条件，试回答：（1）从上述仪器中选取若干连成一个制备无水A1C%的装置。

用装置图中各管口（连接点）的标号按先后顺序可连接为：（）接（）、（）接（），（）

接（），（）接（）。

（2）填空连接装置中各选用仪器里盛放的物质:

选用仪器标号

放入的试剂标号

（3）用制备的AlCh制所用的试剂除A1CL和水外，还应选用____,在这一过

程中要借助的基本化学实验操作名称有。

18、为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行以下实验：

（1）称取矿石粉末1.250g,加入过量的稀H2soi溶液，直至反应完全，产生无色无味气

体A0,.420g,同时生成浅绿色物房R的溶液，并有不溶性残渣剩余。

（2）将A气体通入过量饱和石灰水中，析出0.955g白色沉淀。

（3）滤去不溶性残渣的B溶液，用适量蒸馈水稀释至100mL。取溶后的溶液少许，加过

氧化氢，生成含C物质的黄色溶液，再加入KSCN溶液呈血红色。

（4）移取定后的B溶液25mL,用0.020mol/LKMr。酸性溶液滴定,当消耗21.55mL

时刚好达到滴定终点。

根据以上实验数据回答：

（1）完成并配平B溶液与KMn（\反应的离子方程式：

□I+□MnO；+□H，==HII+□M产+□H20

（B离子）（C离子）

（2）气体A的分子量为,分子式为o

（3）矿石的主要成分为（写化学式）o

（4）矿石的主要成分在样品中的质量为____g,其质量分数为______%。

（5）根据上述推算，矿石除主要成分和脉石外，还可能含有杂质。

19、某课外活动小组拟用下图所示装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假

设矿石中不含有其它与CO反应的成分），并除去尾气。CO气体用草酸（固态物质，化学

名称乙二酸，结构简式为OH-＞一N~M为原来制取:H2c2。4知磐*co2t+cot+H2c

与F6O3反应的CO需纯净、干燥。回答：

田7,而丁k

（1）装置中导管小的作用是一

（2）若所制气体从左向右流向，上述仪器组装，连接的顺序是（用a,b,…表示）：—

接__，—接__，_接__，_接__，_o

（3）现有一份FeO和FeC的混合物.某同学想用卜述装置测定其中Fe。,的质量分数（P）c

实验中可测得如下数据：任一反应前混合物的质量（g）,△忆一丁瓶增重的质量（g）,

△”—丙瓶增重的质量（g）,%—反应后残余固体的质量（g）为测定P,至少需测

定上述数据中的一个，为几个有用的数据的组合共有一种。请将这些组合填入空

格中（每空填一种组合，有几种就填几种，不一定填满，也不必列算式。）

20、下图是实验室制备CO并用CO还原Fe。的实验装置图：回答下列问题:

（1）写出HC0011和浓H2s0］共热制备C0的化学方程式

（2）根据实验事实填写下表

实验现象有关化学方程式

A处(Fe2O3)

R处（澄清石灰

水)

c处

(3)若烧瓶中放置草酸晶体(H2C20,-2H20)写出浓比SOI和草酸晶体共热制备CO的化学

方程式：0

(4)怎样净化(3)制得CO?

附答案：

1、(1)分液漏斗、烧瓶、酒精灯、导管

3t

(2)Cn0r+14H'+6Cr=2Cr+3Cl2t+7H2O

(3)饱和食盐水(或水)，浓H2sO4

(4)碘化钾(或氢碘酸盐)，碘，使生成的碘升华并分离出来

(5)防止Ch污染空气。

2、(1)CE,NaCl+H2SO,—NaHSO4+HClT

(2)5、1、2、7、8、4、3

(3)浓H2so八稀NaOH溶液、NaCKMgCl2-6H20>浓H2soi

(4)尾气吸收，防止污染大气白雾

3、(1)操作编号是C、B、D、E、A、F

(2)除去空气中的C0,和还原性气体，净化空气CaCk的作用是吸收水蒸气，干燥

空气

(3)向吸收SO/K」液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色

(4)L+S0?+2HQ=2HT+H2S0,

(5)由(4)中方程式及FeS2―>2S()2得关系式：

FeS2一一>2S->2S0:—>12即

S——>12

32gImol

0.12gx0.05mol/L(25.50xl0-3)L

解得x=34%

4、⑴IGHFEJ(或IHGFEJ)

(2)尢色固体(或晶体)。

加BaCk溶液有沉淀产生，加硫酸沉淀不溶解。

(3)2K2s20K--->02

2x270g22.4L

x-wgax10I

x=2x270gaL/22.4x1000wgxl00

5、(1)①②⑤③④

(2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaC10+H20,

Cl20+2Na0H=2NaC104-IL0

(3)92

6、(1)8bV/a(2)蓝、无(3)偏高

(4)偏低(5)偏高

7、(1)F接G,H接A,B接D

(2)NH3-H20+Ca0==Ca(0H)2+NH3t

(3)碱石灰

(4)2NH3+3Cu0^=3Cu+N2+3H,0

(5)干燥即并吸收多余NHs

8、(1)bcfgdehijk1(f与g,d与e的次序可以颠倒)

(2)点燃酒精灯A微热，若E中有气泡逸出，F中k导管内水面上升，证明不漏气

(3)AD冷却至室温A防止E中的液体倒入C中

(4)吸收叫HCCh反应生成的水和二氧化碳，以得到纯净的阻吸收CuO反应后的水

蒸气吸收CuO反应后剩余的NH3

(5)2NH3+3CuO_^_3Cu+3H204-N2

(6)y：11.2(n-m)17y/(17y+11.2x)xlOO%

(1)己一丙一乙一戊一丁一甲

(2)戊装置中石蕊试纸变蓝，乙装置中有紫红色铜生成

(3)2NH3+3CuO_^_3Cu+N2T+3H20

(4)干燥氨气吸收未反应的氨气

(5)乙装置中黑色粉末全部变为紫红色

10、(1)A、盐酸B、碳酸钙C、碳G、氧化铜

(2)D用NaOH溶液吸收ObE用澄清石灰水证明C0?已除尽

(3)2NaOH+C02—>Na2CO：i+H20

Ca(OH)2+C02一一>CaC0:j+H20

CuO+CO△-Cu+CO,

(4)制出CO2应用浓乩SO」除水干燥，否则水与碳高温反应生成比对实验干扰。

IK(1)a,c,d,e(2)浓H2s0八水、块状大理石。

12、(1)NaOH；浓H2SO4；稀HC1(2)b：a(3)a：b。

13、(1)B-J,I-K,A-C,D-G,H—E或F

(2)除去CL中的HC1和I%。(气)，防止空气中的比0)气(进入收集SnCL瓶内

(3)Q、P

(4)SnCl2+2H2O==SnO2+4HClT

(5)有白雾产生

(6)用盛有NaOH溶液的烧杯吸取多余的CL气。

14、(1)Na0+H20=2NaOH,

2Na202+2H20=4NaDH+O2T

(2)⑤①④

(3)G接A,B接F。

15、(1)B、IkA、F

(2)使广口瓶中产生的CO?气体全部排出，吸收空气中的C0,吸收CO?中的水蒸气

(3)53(w-m)/22nxl00%

(4)偏大,偏大

16、(1)软木塞弹起(或爆鸣声)

(2)Mg+2HC1==MgCk+H2T

2KMnO1+16HCl(浓)二二2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O

Hci光

119+IV1.=21IC1

17、(1)dg,he,fa,be

(2)

选用仪器的标号③⑤④①②

放入试剂的标号AGHCHFE

(3)浓氨水溶解过滤洗涤灼烧冷却。

18、(1)5Fe^+MnO4+8H'==5Fe34+Mn2++4H,0

(2)44,C02(3)FCCO3(4)1.000g,80%

(5)难溶性的其它碳酸盐。

19、(1)使分液漏斗中的液体能顺利流下

(2)a,g,f,h,i,b,c,d

(3)2f3,△歹丙犷，甲余△邛内，阴余

浓比SO4

20、(1)1IC00H△COf+IW

(2)

Fe0+3C(^A2Fe+3C0

A处(Fe。)由红棕色变黑色232

B处(石灰水)变浑浊C02+Ca(OH)2=CaC0；4+H20

C处火焰呈淡蓝色点燃

3C0+022cO2

浓H2s。4

(3)H2C2Or2H2OAC02t+C0f+3H2O

(4)用NaOH溶液洗气

四、有机化合物

1、实验室利用无水醋酸钠和碱石灰混合共热来制备甲烷，其装置的安装和操作主要分解

为如下几步：

A、检查装置的气密性B、点燃酒精灯，加热大试管

C、将导管移出水面D、将酒精灯熄灭，撤出

E、向大试管里加入反应混合物

F、将带有导气管的橡皮塞与大试管口套好，并固定在铁架台上

G、用排水法收集满一瓶甲烷气

H、将导气管伸入水槽内，并与集气瓶套好。就此实验，回答下列问题：

(1)写出实验室制取甲烷的化学方程式o

(2)上述正确操作步骤的顺序(填名称作序号字母)一_—_T_T_-_一_

(3)说明操作C与D的顺序原因____o

(4)说明操作B的注意事项o

(5)在反应中，碱石灰的作用是o

2、实验室里以酒精和浓1垃01,为原料制取乙烯气体。

(1)写出反应的化学方程式，并注明反应条件：O

(2)在反应过程中，浓H2soi起____的作用

(3)装置中温度计的水银球应位于_____o

(4)烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____o

(5)加热时要使反应混合液的温度迅速升到170℃的原因是。

（6）在加热过程中，反应混合液逐渐变黑的原因是____o

（7）乙烯使滨水和酸性KMaO,溶液褪色的原理是否相同？

3、实验室用电石和水反应制备的乙烘气体含有少量的比S气体，为了净化和检验乙烘气体,

并通过测定乙烘的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：x溶液为含溪3.2%的

CCL溶液150克）。

（1）试从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一整套装置，这些被选用的装置

的接口编号顺序是。

（2）实验室能否用启普发生器制乙焕.其原因是_____0

（3）为了得到比较平衡的乙焕气流，常可用_____代替水。

（4）假设澳水与乙快完全反应生成C凡Br＞用咤的电石与水反应后，测得排入量筒

内液体体积为晰L（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____o

4、用如下装置制取少量漠苯，请填写下列空白。

（1）在烧瓶中装的是____等物质，与烧瓶口垂直的一段导管的作用是o

（2）反应过程中，在导管口附近出现白雾，这是由于_____。

（3）反应完毕后，向锥形瓶中滴入AgNOs溶液，有_____生成。

（4）将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有色不溶于

水的液体，这是溶解了____的粗产品滨苯。

（5）写出烧瓶中发生反应的化学方程式____o

5、实验室制备硝苯的主要步骤如下：①配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反

应器中；②向室温下的混合酸逐渐加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50〜60℃

下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸储水和50%Na0H溶液洗

涤，最后再用蒸馈水洗涤；⑤将用无水CaCk干燥的粗硝基某进行蒸储，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸时，操作注意事项是_________。

（2）步骤③中，为了使反应在50〜60℃进进行，常用的方法是_____o

（3）步骤④中洗涤、分离粗基苯应使用的仪器是o

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。

（5）纯硝苯无色，密度比水（填“小”或“大”），具有气味的油状液体。

6、如下图所示，A装置中装有乙醵，通过橡胶球不断鼓入空气；B装置中装有铜屑，下面

用酒精灯加热；C装置中装有白色硫酸铜粉末，D装置内放有新制Cu（0H）2浊液。

（1）在B装置中发生反应的化学方程式是。

（2）C装置的实验现象变化是____,其原因是_____。

（3）D装置的实验现象变化是,发生反应的化学方程式是o

7、为了测定乙醇的结构式,有人设计了如下图所示的无水酒精与钠反应的实验装置和测

定氢气体积的测量装置。可供选用的实验仪器如下：请回答以下问题：

（1）测量氢气体积的正确装置是（填写编号）

（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸饰烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写

编号）

（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是

（4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度pg/cnf,VmL酒精

反应完全后，量筒内的液面读数为m/ml,则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为o

（5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是（填写编号）

A、反应速度太快B、无水酒精混有少量甲醇

C、读数时量筒内的液面高于广口瓶内的液面

8、乙酸的沸点是34.6C,微溶于水，在饱和碳酸钠溶液中几乎不溶，乙酸极易燃烧，实

浓H2s04r.

验室制乙醛的反应是：2cH3cH20H140CCH3cH20cH2cH3+H20

(1)下图是某学生设计的制乙醛的两套装置甲和乙，你认为适宜的装置是_____,理由

是—。

(2)制得的乙醛中可能含有的大量杂质是____，除云这种杂质所用试剂最好选用_____

所需的最主要的仪器是____o

9、L2,一二漠乙烷汽油抗暴剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g,沸点131.4℃,

熔点9,79℃,不溶于水，易溶于醇，酸、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装

置制备1,2,一二漠乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和溶H2sol的混合液，试管d

中装有液澳(表面覆盖少量水).填写下列空白：

撵出室外

HaO峭液

NaOKgfft

(1)写出本题中制备1,2,一二澳乙烷的两个化学方程式。①o

②O

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生

堵塞时b瓶中的现象_____c

(3)容器C中NaOH溶液的作用是_____o

(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溟，当滨全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混

合液的量，比正确状况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

①_____。②_____o

10、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl「6以HQH。有关的有机试剂的沸点如

下：CH3COOC2H5：77.1℃；C2H50H：78.3℃；C2H50c2H§(乙醛)34.5℃；CH3COOH：118℃o实

验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸储烧瓶内将过量的乙静与少量浓几SO,混合，然

后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸储。得到含有乙醉、乙酸、醋酸和水的乙酸乙酯粗产

品O

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是O

(2)边滴加醋酸，边加热蒸饵的目的是o将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向产品加入(填字母)o

A、无水乙醇B、碳酸钠粉末C、无水醋酸钠

(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液；振荡、分离。其目的是：。最后，将经过上

述处理后的液体加入另一干燥的蒸储瓶内，再蒸储。弃去低沸点储分，收集沸程76〜78℃

之间的微分即可。

附答案:

1、(1)CH:iCOONa+NaOHANa2cO3+CHJ

(2)F—A-E—H—B—G—CTD

(3)防止试管降温引起水倒吸而致使试管炸裂

(4)开始时应使试管均匀受热，然后再集中加热盛有药品的部位。

(5)其中NaOH作反应物，CaO为吸水剂，扩大反应物接触面积并减少NaOH对玻璃的

腐蚀，保护试管。

浓取.4「

、()

21CH3CH2OHnorCH2=CH2t+H20

(2)催化剂和脱水剂(3)反应液面以卜

(4)以免反应混合液剧烈跳动

(5)减少副产物，在170℃时反应的产物才是乙烯

(6)浓H2sol有脱水性，在加热时，使酒精碳化而变黑

(7)不同。乙烯与澳水中BQ发生加成反应而使滨水褪色，KMnCb是氧化乙烯而本身被

还原使得溶液褪色

3、(1)C、I、J、G、H、F、E、D

(2)不能，因为反应剧烈，放出量多，生成Ca(0H)2呈糊状，易堵塞球形漏斗的下端

（3）饱和食盐水（4）64（336+4/224港

4、（1）苯、液澳和铁屑，导气管兼冷凝器

（2）反应生成的淡化氢遇水蒸气所形成

（3）浅黄色沉淀（4）褐、嗅

（5）C6H6+Br2C（iH:-Br+HBr

5、（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓ILSO」，并及时搅拌和冷却

（2）将反应容器放在50〜60℃的水浴中加热

（3）分液漏斗（4）除去粗产品中残留的酸

（5）大；苦杏仁

Cu

6、（1）2cH3cH2OH+O2K2cH3cH0+2也0

（2）白色粉末变为蓝色CuSOi与孙）结合生成CuSO「5H#

（3）产生红色沉淀CH3CH0+2CU（OH）2-^-*CH;1COOH+Cu2O1+2H2O

7、（1）B（2）C（3）增大接触面.使反应完全

（4）0.092/77/22.4pT（5）AB

8、（1）乙，冷却充分，离火源远，安全（2）插入液体中

（3）乙醇,饱和阿侬溶液，分液漏斗。

浓助沙

g、（1）CH3cH20H170TCH2=CH2T+HQ

CH2=CH2+Br->CH2BrCH2Br

（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中带出的酸性气体。

（4）①乙烯发生（或通过液浪）速度过快。

②实验过程中，乙醇和浓4SO’的混合液没有迅速达到170C。

10、（1）增加一种反应物的量，有利于酯化反应向正反应方向进行

（2）蒸出生成物，有利于酯化反应向正方向进行

（3）B

（4）除去粗产品中的乙醇

（5）除去产品中的水

五、综合实验

1、某铝合金中含有镁、铜、硅，为了使测定该合金，有人设计如下实验：

（1）称取样品怨，该实验使用的仪器名称为O

（2）将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要会有①—，滤渣中含有②—，

该溶解、过滤实验中使用的仪器有③O

（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。写出该实验有关离子反应方程式o

（4）上述滤液中通过足量的CO?,过滤，将沉淀用蒸饰水洗涤数次后，烘干并灼烧至质

量不再减少为止，冷却后称重为加。有关化学方程式为o计算该样品的质量

分数为o

（5）①若步骤（3）中，NaOH量不足，则测定结果偏（高、低、不影响）。②若步

骤（4）中沉淀没有洗涤，则测定结果偏；若沉淀灼烧不充分，则结果偏o

2、实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。下图中用箭头表示气体的流向，A

为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品

只能从下列物质中选取：

Na2cNaHCO3>Na#、NaA、NaCk无水CaCb、（NH4）2CO3,碱石灰等固体和蒸入水。