2022-2023学年广东深圳实验学校高中部高一（下）期中化学试题及答案

12022-2023学年广东省深圳实验学校高中部高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，1-10每题2分，11-16年题4分，共44分。每题只有一个选项符合题意）一12分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD燃气灶太阳能热水器风力发电太阳能电池22分）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．废旧电池不用回收利用32分）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料还有无机非金属材料，化学与材料、信息，能源关系密切。下列说法不正确的是()A．当前计算机使用的硅芯片的主要材料是硅B．高纯硅的制备是通过碳高温下还原二氧化硅一步实现的C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D．光导纤维、新型陶瓷、碳纳米材料都是新型无机非金属材料42分）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是()A．SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D．BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查252分）下列属于化学反应，其能量变化符合如图的是()A．氢氧化钡与稀硫酸的反应B．碳与水蒸气高温制水煤气C．盐酸与碳酸氢钠反应D．浓硫酸溶于水62分）下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是()A．CuSB．NO2C．SO2D．FeCl272分）某密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是()A．升高温度B．减小容器体积C．保持容积不变，通入HeD．选用合适的催化剂82分）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是()A．金刚石比石墨稳定B．金刚石转化为石墨是吸热反应C．1molC（金刚石）比1molC（石墨）的总能量高D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同92分）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列叙述错误的是()甲.铅酸蓄电池乙.锌锰干电池丙.氢氧燃料电池丁.锌铜原电池A．甲是二次电池，能实现放电与充电的循环B．乙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C．丙是燃料电池，具有清洁、安全、高效等特点D．丁中电子由Zn﹣导线﹣Cu，又由Cu﹣H2SO4溶液﹣Zn3102分）除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图：下列有关说法中，不正确的是()A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO−=CaCO3↓C．检验SO−是否除净的方法：取上层清液加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体11．（4分）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是()选项检验方案现象结论A向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中含SO−B向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润石蕊试纸变红气体原溶液中含NHC向某溶液中加入HCl溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中可能含CO−D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色原溶液中含有Fe3+124分）价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是()A．g固体加热易分解，均有a产生B．红棕色的c遇到氧气会转变为无色的dC．b常温下可转化为c从而实现氨的固定D．通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染4134分）下列操作或装置不能达到实验目的()ABCD将蔗糖和浓硫酸混合反应开始后，针筒活塞向右移动探究浓硫酸的脱水性验证其化学反应是放热反应验证NH3与HCl反应观察氨的喷泉实验144分）a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a154分）某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，下列推断合理的是()A．该反应的化学方程式为2A（g）＝B（g）B．反应开始至4min，A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1C．4min时，正反应速率＝逆反应速率D．8min时，V正（A）＝V逆（B），反应达到化学平衡状态5164分）将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集0.2molNO和NO2的混合气体，下列说法不正确的是()A．反应过程中，失去电子的物质的量为0.24molB．混合气体中n（NO）：n（NO2）＝9：1C．硝酸的物质的量浓度为8.8mol•L﹣1D．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色沉淀11.76g二、非选择题（四道大题，共s6分）1716分）如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。（1）d装置的名称：。（2）Na2S溶液中出现黄色浑浊，从“价维”角度分析，体现SO2的性。湿润的pH试纸的现象是，从“类维”角度分析，SO2是。（3）实验中酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式。（4）证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性的操作及现象：。（5）装置c中发生的离子反应方程式，实验后打开止水夹由注射器鼓入空气后再拆卸仪器，这样的目的是。（6）实验小组分别向等体积的不含O2，含有O2的0.1mol•L﹣1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，体系pH变化如图所示，不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀（已知：pH越小，溶液酸性越强）。下列说法正确的。6A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO4，溶液的c（H+）增大B.b所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+C.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀（7）为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量是g/L。1815分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式能设计成原电池的是（填字母，下同）。A.KOH+HCl＝KCl+H2OB.Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O电解（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是。A.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均减弱B.图Ⅰ温度计的示数一定低于图ⅡC.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D.图Ⅰ中产生气体的速率比Ⅱ慢（3）请利用反应“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+“设计一个化学电池（正极材料用碳棒该电池的负极材料是，发生的电极反应式是，电解质溶液是。7（4）如图为甲烷燃料电池的构造示意图：①根据电子移动方向，可知氧气从（填“a”或“b”）口通入。②该电池的正极反应为。③当消耗甲烷的体积为5.6L（标准状况下）时，假设电池的能量不损耗，则导线中转移电子的物质的量为mol。（5）已知一定条件下1molCH4完全燃烧生成CO2与水蒸气时放出802kJ的能量，根据下表的键能（断开1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或放出的能量叫键能）数据，则x的数值为。化学键C﹣HO﹣H键能/（kJ•mol﹣1）498x46380381912分）Ⅰ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。（1）上述转化中，属于氮的固定的是（填“i”、“ii”或“iii”）。（2）写出“氧化炉”中反应的化学方程式。溶液吸收法。纯碱溶液与NO2反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平：Na2CO3+NO2＝NaNO3++CO2。（4）如何除去NO中混有NO2用化学反应方程式表示）。高温、高压Ⅱ.合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），一定温度下向恒容密闭容器中，充入一定量催化剂的N2和H2，测得各物质的物质的量随时间变化如下表所示。物质的量（mol）时间hn（N2）n（H2）n（NH3）03.00t10.8t22.1①反应进行到t2时，H2的转化率是。②判断该反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。A.断开3个H﹣H键的同时有6个N﹣H的生成B.容器中的压强不随时间变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D.混合气体的密度不随时间变化E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化F.混合气体的总质量不变92013分）控制变量是化学实验中常见的一种分析方法，某化学小组欲探究草酸钠和酸性商锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，进行如下实验（忽略溶液体积变化）。已知：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4═2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。实验序号0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL水浴温度/℃MnSO4固体溶液褪色时间/minⅠ22040/T1Ⅱ2V140/T2Ⅲ22060/T3Ⅳ22060少量T4请回答下列问题：（1）实验设计需遵循单一变量原则。①实验Ⅰ和Ⅲ相比，研究的问题是对化学反应速率的影响。②实验Ⅰ和Ⅱ相比，可探究其他条件相同时Na2C2O4浓度对该反应速率的影响，则V＝。③已知T4＜T3，则实验Ⅳ和Ⅲ相比，研究的问题是对化学反应速率的影响。（2）结合实验Ⅰ中的数据用KMnO4溶液浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）=。（3）同学甲认为实验中的KMnO4的浓度过小，不好观察颜色变化，把0.01mol•L﹣1换成0.1mol•L﹣1，甲同学的说法（填“对”或“不对”），原因是。（4）乙同学认为通过计量单位时间收集CO2体积也可以体现化学反应速率的快慢，并绘制出实验Ⅰ收集到的CO2体积与反应时间的关系如图所示（0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等）。①t1～t2与0～t1相比，反应速率加快的原因可能是。②根据（V3﹣V2）＜（V2﹣V1），推测反应速率减慢的原因可能是。一、选择题（本题共16小题，1-10每题2分，11-16年题4分，共44分。每题只有一个选项符合题意）12分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD燃气灶太阳能热水器风力发电太阳能电池【分析】将化学能转化为热能，是利用化学反应放出的热量，据此分析判断。【解答】解：A．燃气灶是天然气燃烧放出热量，故A正确；B．太阳能热水器是太阳能转化为热能，故B错误；C．风力发电是利用风能转化为电能，故C错误；D．太阳能电池是太阳能转化为电能，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了化学反应能量转化的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。22分）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．废旧电池不用回收利用【分析】A．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放；B．雨水pH小于5.6才算是酸雨；C．CO2不属于导致酸雨的原因；D．废旧电池中含有重金属。【解答】解：A．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故A正确；B．雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，雨水pH小于5.6才算是酸雨，故B错误；C．CO2不属于导致酸雨的原因，NO2和SO2才是，描述错误，故C错误；D．废旧电池中含有重金属，需要回收利用，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查常见的生活污染与治理，考查与日常生活相关的化学知识，题目难度不大。32分）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料还有无机非金属材料，化学与材料、信息，能源关系密切。下列说法不正确的是()A．当前计算机使用的硅芯片的主要材料是硅B．高纯硅的制备是通过碳高温下还原二氧化硅一步实现的C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D．光导纤维、新型陶瓷、碳纳米材料都是新型无机非金属材料【分析】A．晶体硅为良好的半导体；B．高温下二氧化硅与碳反应生成硅与一氧化碳，这样得到硅为粗硅；C．水泥、玻璃、陶瓷主要成分为硅酸盐，为传统无机非金属材料；D．光导纤维、新型陶瓷、碳纳米材料都具有特殊性能。【解答】解：A．晶体硅为良好的半导体，可用于制造计算机芯片，故A正确；B．高温下二氧化硅与碳反应生成硅与一氧化碳，得到的为粗硅，故B错误；C．水泥、玻璃、陶瓷主要成分为硅酸盐，都是传统的硅酸盐工业产品，都是传统无机非金属材料，故C正确；D．光导纤维、新型陶瓷、碳纳米材料都具有特殊性能，都属于新型无机非金属材料，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，主要考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的成分及性质是解题关键，题目难度不大。42分）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是()A．SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D．BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查【分析】A．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用；B．SiO2具有良好的导光性，可制作光导纤维；C．氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热；【解答】解：A．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，故SO2可用作食品添加剂，故A正确；B．SiO2不具有导电性，SiO2制作光导纤维，是因其具有良好的导光性，故B错误；C．氨气易液化，又液氨汽化吸收大量的热，故可用作制冷剂，故C正确；D．BaSO4不溶于水和酸，在X光的照射下显示出白色光点，并且对人体无害，可用于肠胃X射线造影故选：B。【点评】本题考查了物质的性质及变化，以及化学中的基本概念，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，题目难度不大，掌握基础知识是解答的关键。52分）下列属于化学反应，其能量变化符合如图的是()A．氢氧化钡与稀硫酸的反应B．碳与水蒸气高温制水煤气C．盐酸与碳酸氢钠反应D．浓硫酸溶于水【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，图中反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。【解答】解：A．氢氧化钡与稀硫酸的反应是酸碱中和反应，为放热反应，故A正确；B．碳与水蒸气高温制水煤气为吸热反应，故B错误；C．酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，故C错误；D．浓硫酸溶于水放热，不是化学反应，故D错误；故选：A。【点评】本题综合考查化学反应以及反应热，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见吸热反应、放热反应以及化学应的特点，题目难度不大。62分）下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是()A．CuSB．NO2C．SO2D．FeCl2【分析】A.Cu与S反应生成Cu2S；B.氮气与氧气反应生成NO；C.S与氧气反应生成二氧化硫；D.Fe与氯气反应生成氯化铁。【解答】解：A.S具有弱氧化性，Cu为变价金属，Cu与S加热时反应生成Cu2S，不能直接生成CuS，故A错误；B.氮气与氧气在高温或放电时反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能由两种单质直接化合生成NO2，故B错误；C.S与氧气点燃时反应生成二氧化硫，可由两种单质直接化合生成SO2，故C正确；D.Fe与氯气加热时反应生成氯化铁，反应与量无关，不能由两种单质直接化合生成FeCl2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。72分）某密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是()A．升高温度B．减小容器体积C．保持容积不变，通入HeD．选用合适的催化剂【分析】A．其他条件相同时，升高温度增大活化分子百分数；B．其他条件相同时，减小容器体积，压强增大，增大单位体积内活化分子个数；C．恒温恒容下，充入的稀有气体或其他不参加反应的气体虽改变了容器的压强，但却没有改变反应气体的分压；D．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数。【解答】解：A．其他条件相同时，升高温度增大活化分子百分数，增大有效碰撞几率，化学反应速率加快，所以温度越高反应速率越快，故A正确；B．其他条件相同时，减小容器体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．恒温恒容下，充入的稀有气体或其他不参加反应的气体虽改变了容器的压强，但却没有改变反应气体的分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率，故C错误；D．催化剂降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞几率，提高反应速率，所以选用合适的催化剂可以提高反应速率，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。82分）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是()A．金刚石比石墨稳定B．金刚石转化为石墨是吸热反应C．1molC（金刚石）比1molC（石墨）的总能量高D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同【分析】石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨更稳定。金刚石具有的能量高，则1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比1mol石墨多，据此分析解答。【解答】解：A．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石具有的能量高，物质具有的能量越高越不稳定，所以石墨更稳定，故A错误；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故B错误；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1molC（全刚石）比1molC（石墨）的总能量高，故C正确；D．金刚石具有的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时，金刚石释放的能量比石墨多，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应热及焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与物质稳定性的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。92分）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列叙述错误的是()甲.铅酸蓄电池乙.锌锰干电池丙.氢氧燃料电池丁.锌铜原电池A．甲是二次电池，能实现放电与充电的循环B．乙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C．丙是燃料电池，具有清洁、安全、高效等特点D．丁中电子由Zn﹣导线﹣Cu，又由Cu﹣H2SO4溶液﹣Zn【分析】A．铅蓄电池为充电电池，属于二次电池，充电时将电能转化为化学能，放电时将化学能转化为电能；B．锌锰干电池中，Zn作负极；C．无论是酸性氢氧燃料电池，还是碱性氢氧燃料电池，其总反应为2H2+O2═2H2O；D．电子不能通过溶液。【解答】解：A．铅蓄电池为充电电池，属于二次电池，充电时将电能转化为化学能，放电时将化学能转化为电能，能实现放电与充电的循环，故A正确；B．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，被消耗，故B正确；C．氢氧燃料电池中生成水，水不污染环境，所以该电池具有清洁、安全、高效等特点，故C正确；D．电子由负极经外电路流向正极，电子不能通过溶液，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。102分）除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图：下列有关说法中，不正确的是()A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO−=CaCO3↓C．检验SO−是否除净的方法：取上层清液加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体【分析】粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，溶解后分别加入试剂①NaOH溶液，沉淀Mg2+，试剂②BaCl2溶液，沉淀SO−、试剂③Na2CO3溶液，沉淀Ca2+和过量的Ba2+，然后过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中含有氯化钠以及过量的氢氧化钠、碳酸钠，向滤液中加入盐酸，中和氢氧化钠、碳酸钠，得到氯化钠溶液，将溶液蒸干，得到氯化钠固体，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3，故A错误；B．根据分析可知，除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO−=CaCO3↓,其次还有Ba2++CO−=BaCO3↓,故B正确；C．检验SO−是否除净的方法是取上层清液，继续加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则SO−已沉淀完全，故C正确；D．根据分析可知，加稀盐酸调节pH后，得到氯化钠溶液，可以采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查粗盐的提纯，即物质的分离与提纯，属于基本知识的考查，难度不大。11．（4分）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是()选项检验方案现象结论A向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中含SO−B向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润石蕊试纸变红气体原溶液中含NHC向某溶液中加入HCl溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中可能含CO−D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色原溶液中含有Fe3+【分析】A．向某溶液中加入足量盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4；B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体是氨气；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等；D．SCN﹣能与Fe3+反应生成红色的Fe（SCN）3。【解答】解：A．向某溶液中加入足量盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含NH，故B错误；C．加入盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2等，则溶液可能含有CO−、HCO等，故C正确；D．SCN﹣能与Fe3+反应生成红色的Fe（SCN）3，即向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe3+，故D正确；故选：B。【点评】本题考查常见离子的检验，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重掌握元素及其化合物知识与实验的结合，题目难度不大。124分）价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是()A．g固体加热易分解，均有a产生B．红棕色的c遇到氧气会转变为无色的dC．b常温下可转化为c从而实现氨的固定D．通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染【分析】由图可知，a为﹣3价的氢化物，即NH3，b为氮气，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2，e为+5价的酸，即HNO3，f为﹣3价的碱，即一水合氨，g为﹣3价的盐，即NH，据此分析作答即可。【解答】解：A．g固体是铵盐，铵盐加热易分解，但铵盐分解不一定有氨气产生，如硝酸铵分解生成一氧化二氮和水，故A错误；B．c为一氧化氮，d为二氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故B错误；C．根据分析可知，b为氮气，c为NO，氮气在放电的条件下才能转化为NO，故C错误；D．根据分析可知，a为NH3，c为NO，d为NO2，NH3与NO、NO2可以发生归中反应生成氮气和水，达到消除氮氧化物污染，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氮及其化合物之间的转化，掌握氮及其化合物的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。134分）下列操作或装置不能达到实验目的()ABCD将蔗糖和浓硫酸混合反应开始后，针筒活塞向右移动探究浓硫酸的脱水性验证其化学反应是放热反应验证NH3与HCl反应观察氨的喷泉实验【分析】A．将蔗糖和浓硫酸混合，会看到蔗糖脱水碳化；B．生成的气体、放出的热量都导致针筒活塞向右移动；C．氨气和氯化氢反应生成白色固体；D．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色。【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，将蔗糖和浓硫酸混合，会看到蔗糖脱水碳化，由白色固体变为黑色固体，故A正确；B．生成的气体、放出的热量都导致针筒活塞向右移动，不能验证该反应为放热反应，故B错误；C．浓盐酸挥发的HCl、浓氨水挥发的NH3相遇时，二者反应生成白色固体NH4Cl，产生白烟，故C正确；D．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大。144分）a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a【分析】根据正负极判断金属活泼性；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性；根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性，以此解答该题。【解答】解：a、b相连时，电流由a经导线流向b，则a为正极，活泼金属作负极，所以b的金属活动性大于a；c、d相连时，电子由d到c，所以c上得电子发生还原反应，故d的金属活动性大于c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，a上得电子发生还原反应，所以c上失电子发生氧化反应，故c的金属活动性大于a；b、d相连时，H+移向d极，所以d是正极，b是负极，b的金属活动性大于d，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为b＞d＞c＞a。故选：D。【点评】本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。154分）某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，下列推断合理的是()A．该反应的化学方程式为2A（g）＝B（g）B．反应开始至4min，A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1C．4min时，正反应速率＝逆反应速率D．8min时，V正（A）＝V逆（B），反应达到化学平衡状态【分析】A．A、B两种气体间的转化反应是可逆反应，应该用“⇌”连接；B．根据v=进行计算；C．由图可知，4min时反应没有达到平衡状态，反应正向进行；D．反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，结合反应速率之比等于反应的计量数之比分析判断。【解答】解：A．由图可知，A是反应物，B是生成物，△n（A）：△n（B）＝（0.8﹣0.4）mol：（0.4﹣0.2）mol＝2：1，且8min时处于平衡状态，则反应的化学方程式为2A（g）⇌B（g），故A错误；B．由图可知，反应开始至4min，A的平均反应速率=0.05mol•L﹣1C．由图可知，4min时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故C错误；D．由图可知，8min时反应达到平衡状态，V正（A）＝V逆（A），反应为2A（g）⇌B（g），V逆（A）=2V逆（B），即V正（A）＝2V逆（B），故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡图象分析，侧重图象分析能力和计算能力考查，把握反应速率与化学计量数的计算关系、化学平衡状态的判断是解题关键，题目难度不大。164分）将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集0.2molNO和NO2的混合气体，下列说法不正确的是()A．反应过程中，失去电子的物质的量为0.24molB．混合气体中n（NO）：n（NO2）＝9：1C．硝酸的物质的量浓度为8.8mol•L﹣1D．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色沉淀11.76gA．根据n=计算Cu的物质的量，每个Cu原子失去2个电子，进而计算Cu失去电子物质的量；B．令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者体积列方程计算解答；C．根据铜原子守恒：n[Cu（NO3）2]＝n（Cu根据氮原子守恒：n（HNO32n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2），再根据c=计算；D．根据碳原子守恒：n[Cu（OH）2]＝n（Cu），再根据m＝nM计算氢氧化铜的质量。解：A．n=0.12mol，每个Cu原子失去2个电子，Cu完全反应，则反应中失去电子物质的量为0.12mol×2＝0.24mol，故A正确；B．n（NO）+n（NO20.2mol，转移电子为0.24mol，令NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol则有：24，解得x＝0.02，y＝0.18，混合气体中n（NOn（NO20.02mol：0.18mol=1：9，故B错误；C．根据铜原子守恒：n[Cu（NO3）2]＝n（Cu）＝0.12mol，根据氮原子守恒：n（HNO3）＝2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）＝2×0.12mol+0.2mol＝0.44mol，则硝酸的物质的量浓度为=8.8mol/L，故C正确；D．根据碳原子守恒：n[Cu（OH）2]＝n（Cu0.12mol，则生成氢氧化铜的质量为0.12mol×98g/mol=11.76g，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学方程式的计算，注意守恒思想的运用，题目侧重考查吸收分析计算能力、灵活运用知识的能力。二、非选择题（四道大题，共s6分）1716分）如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。（1）d装置的名称：具支试管。（2）Na2S溶液中出现黄色浑浊，从“价维”角度分析，体现SO2的氧化性。湿润的pH试纸的现象是变红，从“类维”角度分析，SO2是酸性氧化物。（3）实验中酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++5SO−+4H+。（4）证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性的操作及现象：SO2使品红溶液褪色，用酒精灯加热褪色后的溶液，溶液又变红色，说明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色，加热不恢复，说明使KMnO4溶液褪色不具有可逆性。（5）装置c中发生的离子反应方程式SO2+2OH﹣=SO−+H2O，实验后打开止水夹由注射器鼓入空气后再拆卸仪器，这样的目的是将装置内残留的SO2全部排入到尾气处理装置中，防止污染大气。（6）实验小组分别向等体积的不含O2，含有O2的0.1mol•L﹣1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，体系pH变化如图所示，不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀（已知：pH越小，溶液酸性越强）。下列说法正确的BC。A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO4，溶液的c（H+）增大B.b所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+C.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀（7）为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量是g/L。【分析】a中盛装浓硫酸，b中盛装亚硫酸钠，两者反应生成SO2，湿润的pH试纸遇到SO2变红，体现酸性氧化物的酸性，酸性高锰酸钾溶液遇到SO2褪色，体现SO2的还原性，鲜花遇到SO2不褪色，硫化钠溶液和SO2反应生成S沉淀，c中盛有NaOH溶液，c、d用于吸收尾气，并防止倒吸，据此解答。【解答】解1）根据d装置的构造，判断其名称为：具支试管，故答案为：具支试管；（2）Na2S溶液中出现黄色浑浊，则生成S，SO2的S由+4价降低为0价，体现SO2的氧化性；从“类推”角度分析，SO2是酸性氧化物，使pH试纸变红，故答案为：氧化；变红；酸性氧化物；（3）实验中酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，离子反应方程式5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO−+4H+，故答案为：5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++5SO−+4H+；（4）证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性的操作及现象：SO2使品红溶液褪色，用酒精灯加热褪色后的溶液，溶液又变红色，说明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色，加热不恢复，说明使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故答案为：SO2使品红溶液褪色，用酒精灯加热褪色后的溶液，溶液又变红色，说明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色，加热不恢复，说明使KMnO4溶液褪色不具有可逆性；（5）装置C中发生的离子反应方程式为：SO2+2OH﹣=SO−+H2O，实验后打开止水夹由注射器鼓入空气后再拆卸仪器，这样的目的是将装置内残留的SO2全部排入到尾气处理装置中，防止污染大气，故答案为：SO2+2OH﹣=SO−+H2O；将装置内残留的SO2全部排入到尾气处理装置中，防止污染大气；（6）A.根据题意可知，a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3属于弱酸，部分电离，溶液的c（H+）增大，pH降低，故A错误；B.b所示溶液中先发生SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3继续被氧气氧化为H2SO4，H2SO4再与BaCl2溶液反应，生成BaSO4和盐酸，总方程式为：2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+，故B正确；C.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，NH3与水反应生成NH3•H2O，SO2与NH3•H2O反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与BaCl2溶液反应，产生BaSO3沉淀，故C正确；故答案为：BC；（7）根据题意有关系式：5SO2～2KMnO4，酸性KMnO4溶液恰好褪色时，消耗SO2的物质的量为×0.2L×0.100mol/L＝0.05mol，则该空气样品中SO2的含量为g/L，故答案为：【点评】本题主要考查化学实验方案的评价，具体涉及SO2的制取以及性质实验，属于基本知识的考查，难度中等。1815分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式能设计成原电池的是B（填字母，下同）。A.KOH+HCl＝KCl+H2OB.Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是AD。A.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均减弱B.图Ⅰ温度计的示数一定低于图ⅡC.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D.图Ⅰ中产生气体的速率比Ⅱ慢（3）请利用反应“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+“设计一个化学电池（正极材料用碳棒该电池的负极材料是Cu，发生的电极反应式是Cu﹣2e﹣=Cu2+，电解质溶液是硝酸银溶液。（4）如图为甲烷燃料电池的构造示意图：①根据电子移动方向，可知氧气从b（填“a”或“b”）口通入。②该电池的正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。③当消耗甲烷的体积为5.6L（标准状况下）时，假设电池的能量不损耗，则导线中转移电子的物质的量为2mol。（5）已知一定条件下1molCH4完全燃烧生成CO2与水蒸气时放出802kJ的能量，根据下表的键能（断开1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或放出的能量叫键能）数据，则x的数值为415。化学键C﹣HO﹣H键能/（kJ•mol﹣1）498x463803【分析】（1）自发的氧化还原反应才能设计成原电池，据此分析作答；（2）由图可知，图Ⅰ装置发生锌和稀硫酸的直接反应，化学能转化为热能，图Ⅱ装置构成了原电池，化学能转化为电能和热能，据此分析作答；（3）在反应中：“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+“Cu是负极，失去电子，转化为Cu2+，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，可以用碳棒做正极，Ag+在正极得到电子，被还原为Ag，则电解质溶液是可以选用硝酸银溶液，据此分析作答；（4）①根据电子移动方向，可知电极a为负极，电极b为正极，氧气正极通入；②该电池的正极反应为：O2得到电子被还原为OH﹣;③5.6L标准状况下的甲烷的物质的量为0.25mol，甲烷的电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO−+7H2O，据此计算导线中转移电子的物质的量；（5）反应热＝反应物的键能之和﹣生成物的键能之和。【解答】解1）A.KOH+HCl＝KCl+H2O属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B.Fe+2Fe3+＝3Fe2+属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B正确；C.Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D.2H2O电¯解O2↑+2H2↑属于非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故答案为：B；（2）A.根据分析可知，图Ⅰ和图Ⅱ中，均消耗H+，溶液酸性均减弱，故A正确；B.图Ⅱ中化学能主要转化为电能，则图Ⅰ温度计的示数一定高于图Ⅱ,故B错误；C.图Ⅰ的气泡产生于锌棒表面，图Ⅱ的气泡产生于铜棒表面，故C错误；D.原电池装置可以加快反应速率，故图Ⅰ中产生气体的速率比Ⅱ慢，故D正确；故答案为：AD；（3）根据分析可知，该电池的负极材料是Cu，发生的电极反应式是Cu﹣2e﹣=Cu2+，电解质溶液是硝酸银溶液，故答案为：Cu；Cu﹣2e﹣=Cu2+；硝酸银溶液；（4）①根据电子移动方向，可知电极a为负极，电极b为正极，氧气从b口通入，故答案为：b；②该电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;③5.6L标准状况下的甲烷的物质的量为=0.25mol，甲烷的电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=Co−+7H2O，假设电池的能量不损耗，则导线中转移电子的物质的量为0.25mol×8＝2mol，故答案为：2；（5）已知一定条件下1molCH4完全燃烧生成CO2与水蒸气时放出802kJ的能量，根据键能数据，有4x+2×498﹣2×803﹣4×436=﹣802，解得：x＝415，故答案为：415。【点评】本题主要考查原电池原理的综合应用，理解原理，能够书写电极反应式是解决本题的关键，同时考查反应热的有关计算，属于基本知识的考查，难度中等。1912分）Ⅰ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。（1）上述转化中，属于氮的固定的是i（填“i”、“ii”或“iii”）。（2）写出“氧化炉”中反应的化学方程式溶液吸收法。纯碱溶液与NO2反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平：1Na2CO3+2NO2＝1NaNO3+NaNO2+1CO2。（4）如何除去NO中混有NO2，3NO2+H2O＝2HNO3+NO（用化学反应方程式表示）。高温、高压Ⅱ.合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），一定温度下向恒容密闭容器中，充入一定量催化剂的N2和H2，测得各物质的物质的量随时间变化如下表所示。物质的量（mol）时间hn（N2）n（H2）n（NH3）03.00t10.8t22.1①反应进行到t2时，H2的转化率是30%。②判断该反应达到化学平衡状态的标志是BE（填字母）。A.断开3个H﹣H键的同时有6个N﹣H的生成B.容器中的压强不随时间变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D.混合气体的密度不随时间变化E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化F.混合气体的总质量不变催化剂【分析】Ⅰ.反应i是在合成塔中发生合成氨反应，N2+3H2⇌2NH3，反应ii是在氧化炉中发生氨气高温高压的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2NO+6H2O，反应iii是吸收塔中NO和通入的空气水反应生成硝酸，反应为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，据此分析回答问题；Ⅱ.①反应进行到t2时，图表数据得到氢气的物质的量变化＝3.0mol﹣2.1mol＝0.9mol，转化率=×100%；②可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡。【解答】解：Ⅰ.（1）氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素，上述转化中，属于氮的固定的是i，故答案为：i；（2）“氧化炉”中反应的化学方程式为：4NH3+5O2NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2NO+6H2O；溶液吸收法，纯碱溶液与NO2反应生成硝酸钠、二氧化碳，原子守恒、电子转移守恒可知，缺项物质为NaNO2，根据原子守恒、电子转移守恒可知，补充完整的反应方程式为：Na2CO3+2NNaNO3+NaNO2+CO2，故答案为：1；2；1；NaNO2；1；（4）除去NO中混有NO2，可以把气体通入水中，反应的化学方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；Ⅱ.①反应进行到t2时，图表数据得到氢气的物质的量变化＝3.0mol﹣2.1mol＝0.9mol，氢气的转化率=0.9mol×100%＝故答案为：30%；②A．断开3个H﹣H键的同时有6个N﹣H的生成，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体物质的量变化，容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；C．N2、H