2026年新高考全国卷化学模拟卷压轴题易错分析含解析

2026年新高考全国卷化学模拟卷压轴题易错分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列有关物质性质的叙述，正确的是（）A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，且均能与水剧烈反应只生成强碱和氧气B.F2和Cl2均为卤素单质，且均能从NaBr溶液中置换出Br2C.CO2和SiO2均为酸性氧化物，且均能与NaOH溶液反应生成盐和水D.C60和石墨均为碳单质，且均能与氧气反应生成CO22.下列有关化学用语的表达，正确的是（）A.Na+的核外电子排布式为1s22s22p6B.H3O+中O原子采用sp3杂化方式C.乙烯的结构简式为CH2=CH2D.乙醇的分子式为C2H6O，其空间构型为V形3.下列实验操作或现象，解释合理的是（）A.将Na投入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成，说明Na比Cu活泼B.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.将Cl2缓慢通入NaOH溶液中，只生成NaCl和NaClOD.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，测得pH=3，说明醋酸为强酸4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述，正确的是（）A.1molCH4完全燃烧，转移的电子数为4NAB.22.4LCl2（标准状况）中含有Cl原子的数目为NAC.1molNa2O2与足量水反应，生成0.5NA个氧气分子D.1kg98%的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为0.98NA5.下列有关反应速率和化学平衡的说法，正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡一定向吸热方向移动B.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而提高平衡产率C.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡一定向正反应方向移动D.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡常数K一定减小6.元素X和Y位于同一周期，X的原子序数比Y大1。下列叙述一定正确的是（）A.原子半径：X>YB.电负性：X<YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD.最简单气态氢化物的稳定性：X<Y7.下列有关电化学的说法，正确的是（）A.铜锌原电池中，锌棒为负极，发生还原反应B.将铁片插入稀硫酸中，铁片会发生吸氧腐蚀C.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D.物质M作电解质溶液的阴极时，溶液中一定有阳离子得到电子二、多选题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有误选或不选得0分。）8.下列有关同分异构体和同系物的说法，正确的是（）A.C5H12存在三种同分异构体，其中只有一种属于烷烃B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，且都属于饱和烃的衍生物C.C4H8存在多种同分异构体，其中属于烯烃的有两种D.CH4和C2H6互为同系物，它们的燃烧热一定满足关系：2ΔH1=ΔH29.下列有关物质分离和提纯的方法，正确的是（）A.除去CO2中混有的少量CO，可以通过灼热的CuOB.分离NaCl和KNO3的混合物，可以采用重结晶的方法C.除去溴苯中混有的溴，可以加入NaOH溶液后分液D.从海水中获得氯化钠，可以采用蒸馏的方法10.将一定量的NO2和O3混合气体充入恒容密闭容器中，发生反应：4NO2(g)+O3(g)⇌4NO3(g)+O2(g)。下列有关说法，正确的是（）A.若反应平衡后，升高温度，混合气体的总压强一定减小B.若反应平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.若反应平衡后，升高压强，混合气体的颜色一定变浅D.若反应平衡后，升高温度，平衡常数K一定减小三、填空题（本题共3小题，共28分。）11.（10分）回答下列问题：（1）写出表示硫原子最外层电子的轨道表示式：________。（2）写出CO2分子的中心原子的杂化方式：________；H2O分子的中心原子的价层电子对个数：________。（3）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。原因是：________。（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式：________。12.（9分）某化学兴趣小组设计实验探究影响铁腐蚀速率的因素。实验装置如下图所示（部分仪器已省略）：图中a、b、c、d均为铁质电极，X为电解质溶液。请回答：（1）若X为足量硫酸铜溶液，铁片d作______极（填“正”或“负”），其表面发生的反应为______（用化学方程式表示）。（2）若X为pH=6的NaCl溶液，铁片a、b接触构成原电池，负极是______（填“a”或“b”），其表面发生的反应为______（用离子方程式表示）。（3）若X为pH=6的NaCl溶液，铁片c、d接触构成原电池，欲减缓铁片c的腐蚀速率，可向c电极处通入______（填“氧气”或“二氧化碳”）。13.（9分）工业上利用甲烷与水蒸气反应制取水煤气，反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：温度/℃|700|800|900|||K|0.4|0.6|0.8（1）该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）若在800℃时，将0.1molCH4和0.3molH2O置于2L密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得n(CO)=0.06mol，则该反应的平衡常数K=______。（3）若在800℃时，该反应达到平衡，欲提高CH4的转化率，可以采取的措施是______（写出一种即可）。四、化学计算题（本题共2小题，共32分。）14.（16分）将0.3molX气体和0.1molY气体在2L密闭容器中混合，发生反应：X(g)+aY(g)⇌bZ(g)。反应过程中温度和压强保持不变。反应进行到某时刻，测得X的转化率为50%，此时容器内气体总压强为起始压强的5/6。（1）该反应的化学计量数a+b=______。（2）计算该时刻Z的浓度。（3）若上述反应达到平衡时，Z的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K=______（用含a、b的代数式表示）。15.（16分）将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。请回答：（1）原混合溶液中c(H+)和c(OH-)分别为______mol/L和______mol/L。（2）计算混合后溶液中HCl和NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积。（3）继续滴加NaOH溶液20mL时，溶液中的溶质为______（写化学式），此时溶液的pH>7，请说明理由。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.C2.B3.B4.A5.A6.D7.C二、多选题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有误选或不选得0分。）8.B,C9.A,C10.B,D三、填空题（本题共3小题，共28分。）11.（10分）（1）3s23p4或σ2pπ2pσ2p（2）sp2；4（3）>；氨水为弱碱，电离不完全，溶液中c(OH-)小于0.001mol/L，导致混合溶液呈酸性。（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑12.（9分）（1）负；Cu+2H++2e-=Cu+H2O（2）a；Fe-2e-=Fe2+（3）氧气13.（9分）（1）吸热（2）0.75（3）升高温度（或分离出H2、增大压强等）四、化学计算题（本题共2小题，共32分。）14.（16分）（1）3（2）0.07