2026年新高考全国卷化学冲刺模拟押题预测卷含解析

2026年新高考全国卷化学冲刺模拟押题预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的化学平衡影响因素对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和体积的密闭容器中达到平衡。下列措施中，能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.分离出部分SO₃E.恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体关于有机物的下列叙述，正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在极性键B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H₂，说明它们都含有羟基C.乙烷和苯在一定条件下都能发生加成反应D.丙烷的所有原子一定共平面E.淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，它们互为同分异构体下列关于化学实验的说法，错误的是A.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中B.分离乙醇和乙酸的水溶液，可用分液漏斗C.用KMnO₄酸性溶液氧化乙烯时，应将乙烯通入酸性KMnO₄溶液中D.蒸干氯化铁溶液制备FeCl₃固体时，应加热至有大量固体析出E.进行焰色反应时，应将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molCl₂参加反应，一定转移2Na个电子B.标准状况下，22.4L氦气中含有Na个氦原子C.1molNa₂O₂与足量水反应，生成0.5Na₂O₃D.46gNO₂和N₂O₄的混合气体中，含有Na个氧原子E.常温下，1molH₂O中含有的氢键数目为2Na化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.活性炭可用于净水，利用了其吸附性B.新型无机非金属材料如光导纤维，可用于制造通信光缆C.食品包装中常使用铝合金或塑料袋，都是利用了它们的密封性D.氢能源是清洁能源，发展氢能技术有助于缓解能源危机和环境问题E.植物光合作用吸收CO₂，释放O₂，对维持大气碳氧平衡具有重要意义元素X、Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2，Z原子与W原子最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.Z单质与W单质反应，可生成化合物ZW₂E.Y的最高价氧化物与W的氢化物反应，可生成盐将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH<7。下列推断正确的是A.混合后溶液中，c(H⁺)>c(OH⁻)B.混合前，盐酸的浓度是NaOH溶液浓度的10倍C.混合后溶液中，c(Cl⁻)>c(Na⁺)D.若混合后溶液体积为原盐酸和NaOH溶液体积之和，则n(HCl)>n(NaOH)E.混合后溶液中，由水电离出的c(OH⁻)小于原NaOH溶液中由水电离出的c(OH⁻)短周期元素形成的常见阴离子X⁻和Y²⁻，核外电子总数相同。下列叙述正确的是A.原子半径：X>YB.X和Y形成化合物XY₂，其中X为-1价，Y为+2价C.X和Y形成的简单氢化物中，Y的氢化物稳定性更高D.X和Y的最高价氧化物对应水化物均为强碱E.X和Y的单质一定条件下能发生置换反应一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。下列叙述正确的是A.升高温度，平衡向正向移动B.增大压强，平衡向正向移动C.使用催化剂，可以提高氨气的产率D.达到平衡时，正逆反应速率相等E.该反应的正反应是熵增加的反应某有机物A的结构简式如下：CH₃-CH(C₂H₅)-CH₂-CH(CH₃)₂。关于A的下列叙述，正确的是A.A分子中有5种不同环境的氢原子B.A分子中所有碳原子一定共平面C.A的一氯代物有4种D.A能发生加成反应和氧化反应E.A和其同分异构体2,2-二甲基丁烷互为同分异构体试卷答案可能考查的化学平衡影响因素B,E关于有机物的下列叙述，正确的是C,D下列关于化学实验的说法，错误的是B,D设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是B,D化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是C元素X、Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2，Z原子与W原子最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是B,C,D将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH<7。下列推断正确的是B,D短周期元素形成的常见阴离子X⁻和Y²⁻，核外电子总数相同。下列叙述正确的是A,C一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。下列叙述正确的是B,D某有机物A的结构简式如下：CH₃-CH(C₂H₅)-CH₂-CH(CH₃)₂。关于A的下列叙述，正确的是A,D解析可能考查的化学平衡影响因素2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。增大SO₃浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动。A.降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大。B.增大O₂的浓度，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。C.使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡位置，SO₃浓度不变。D.分离出部分SO₃，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。E.恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动，SO₃浓度不变。故选B,E。关于有机物的下列叙述，正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，说明乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键是平面结构，含有极性键（C=C），但也含有非极性键。叙述只提及极性键，片面。B.乙醇含有羟基，能与Na反应生成H₂；乙酸含有羧基，也能与Na反应生成H₂。说明它们都含有可以提供氢离子的官能团，但乙醇提供的是羟基氢，乙酸提供的是羧基氢，并非都含有羟基。C.乙烷是饱和烃，能发生加成反应（如与氢气在催化剂作用下加成）；苯是芳香烃，也能发生加成反应（如与氢气在催化剂作用下加成）。D.丙烷的主链有3个碳原子，分子中有1个甲基。甲基中的碳原子是sp³杂化，为四面体构型，因此丙烷的所有原子不可能共平面。E.淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但它们的n值不同，结构也不同（淀粉是葡萄糖的α-脱水缩合物，纤维素是葡萄糖的β-脱水缩合物），不符合同分异构体定义。故选C,D。下列关于化学实验的说法，错误的是A.钠与水反应剧烈，应将钠块投入水中，并迅速用砂纸打磨去氧化膜。叙述正确。B.乙醇和乙酸都易溶于水，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏方法分离。叙述错误。C.乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化，使酸性KMnO₄溶液褪色。操作应是将乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，观察褪色。叙述正确。D.蒸干氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀和氯化氢气体，加热促进水解和HCl挥发，应加热至有大量固体析出，停止加热，隔绝空气冷却，防止Fe³⁺被氧化。叙述正确。E.进行焰色反应前，应用稀盐酸清洗铂丝，并在酒精灯火焰上灼烧至无色，以除去杂质。叙述正确。故选B。注意：蒸干FeCl₃溶液制备FeCl₃固体，更规范的方法是直接加热浓盐酸溶液或使用HCl气氛蒸干，防止水解和氧化，但题目描述的操作是错误的。E选项清洗铂丝是正确的实验操作。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.Cl₂参加反应，可能作氧化剂（如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，转移2e⁻/molCl₂），也可能作还原剂（如Cl₂+H₂=2HCl，转移2e⁻/molCl₂），也可能既是氧化剂又是还原剂（如Cl₂+H₂O=HCl+HClO，转移1e⁻/molCl₂），转移电子数不一定是2Na。叙述错误。B.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。22.4L氦气为1mol，氦气为单原子分子，含Na个氦原子。叙述正确。C.Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。1molNa₂O₂反应生成0.5molO₂。O₂是双原子分子，含1molO₂分子即Na个O₂分子，含2Na个氧原子。或生成2molNaOH，含2molO²⁻，含2Na个氧原子。题目说生成0.5Na₂O₃，表述不规范，Na₂O₃分子中含3个氧原子，0.5Na₂O₃含1.5Na个氧原子。此选项表述有误，认为1molNa₂O₂生成1molO₂（即Na个氧原子）。叙述错误。D.NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂。46g混合物中含有的NO₂的物质的量为46g/(46g/mol)=1mol。1molNO₂含2molO原子，即2Na个氧原子。混合物中含有的氧原子总数为2Na。叙述正确。E.常温下，水分子间存在氢键。1molH₂O含2molO-H键，但氢键是分子间作用力，其数目通常估算为约1.8-2mol/摩尔水，远小于Na。叙述错误。故选B,D。化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，吸附性强，可用于净水。叙述正确。B.光导纤维主要成分是二氧化硅，利用光的全反射原理，可用于制造通信光缆。叙述正确。C.铝合金具有良好的延展性、耐腐蚀性，塑料袋具有良好的不透水性，都可用于食品包装，主要利用了它们的物理性质（延展性、不透水/气）和化学稳定性，而非密封性（密封性通常需要额外措施或选择特定材料）。铝合金易导电，塑料袋易老化。叙述错误。D.氢气燃烧只生成水，不产生污染物，是清洁能源。发展氢能技术有助于能源结构优化和环境保护。叙述正确。E.植物光合作用吸收大气中的CO₂，释放O₂，维持了大气中碳氧平衡，对生态环境至关重要。叙述正确。故选C。元素X、Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层为K层，最外层为L层，则X最外层有6个电子，X为O元素。Y原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2，次外层为L层，则Y最外层有1个电子，Y为Na元素。Z原子与W原子最外层电子数之和为8。设Z最外层有m个电子，则W最外层有(8-m)个电子。Z、W位于同一周期，原子序数Z>W。若Z为Mg（m=2），则W为Cl（8-2=6），原子序数Mg(12)>Cl(17)，不符合。若Z为Al（m=3），则W为Si（8-3=5），原子序数Al(13)>Si(14)，不符合。若Z为Si（m=4），则W为P（8-4=4），原子序数Si(14)>P(15)，不符合。若Z为P（m=5），则W为S（8-5=3），原子序数P(15)>S(16)，不符合。若Z为S（m=6），则W为Ar（8-6=2），原子序数S(16)>Ar(18)，不符合。若Z为Cl（m=7），则W为K（8-7=1），原子序数Cl(17)>K(19)，不符合。若Z为Ar（m=8），则W为Kr（8-8=0），不符合。重新审视Y为Na，则X为O。Z与W原子序数都大于O，且最外层电子数和为8。若Z为Mg（12），W为S（16），最外层12+4=16≠8。若Z为Al（13），W为Si（14），最外层13+3=16≠8。若Z为Si（14），W为P（15），最外层14+5=19≠8。若Z为P（15），W为S（16），最外层15+6=21≠8。若Z为S（16），W为Cl（17），最外层16+7=23≠8。若Z为Cl（17），W为Ar（18），最外层17+8=25≠8。题目条件“Z原子与W原子最外层电子数之和为8”似乎与“原子序数依次增大”矛盾，或者Z、W应处于同一主族。假设条件有误或存在特殊理解。若按常见预测，Y为Na，X为O。Z为Al，W为Si。原子序数O(8)<Na(11)<Al(13)<Si(14)。A.原子半径：同周期从左到右原子半径减小。O<Na<Al<Si。故半径：Si<Al<Na>O。叙述错误。B.简单氢化物稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性：O>S。氢化物：H₂O>HF(HF非金属氢化物，但非金属性F>O)。若比较H₂O和H₂S，O非金属性强于S，H₂O稳定性更高。叙述正确。C.最高价氧化物对应水化物酸性：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。非金属性：O>S。最高价氧化物水化物：H₂SO₄>H₂CO₃。但题目比较的是Si和S。非金属性：S>Si。最高价氧化物水化物：H₂SO₄>H₂SiO₃。叙述错误。D.Mg与Cl反应生成MgCl₂。Al与Cl反应生成AlCl₃。若Z为Mg，W为Cl，则Z单质Mg与W单质Cl反应生成MgCl₂。若Z为Al，W为Cl，则Z单质Al与W单质Cl反应生成AlCl₃。若Z为Si，W为Cl，则Si与Cl反应生成SiCl₄。若Z为P，W为Cl，则P与Cl反应生成PCl₃、PCl₅。若Z为S，W为Cl，则S与Cl反应生成SCl₂、SCl₄。若Z为Cl，W为K，则Z单质Cl₂与W单质K反应生成KCl。叙述错误（因为Z、W不一定在同一主族，且生成物多样）。若假设Z为Al，W为Si，Al与Si不反应。若假设Z为S，W为Cl，S与Cl反应。若假设Z为P，W为Cl，P与Cl反应。若假设Z为Cl，W为K，Cl₂与K反应。此选项判断不确定性大。E.Y为Na，最高价氧化物Na₂O，对应水化物NaOH。W为Si，氢化物SiH₄。NaOH与SiH₄反应生成NaH和SiO₂（2NaOH+SiH₄=2NaH+SiO₂+H₂↑）。生成了盐（NaH和SiO₂）。叙述正确。综合考虑，B、C、D选项判断均有问题，特别是C和D。若题目条件“Z与W最外层电子数和为8”成立，且Z、W同周期，则可能需要重新审视元素选择或题目条件。若按Y=Na,X=O,推测Z可能为Mg或Al。若Z为Mg(12)，W为S(16)，最外层12+4=16≠8。若Z为Al(13)，W为Si(14)，最外层13+3=16≠8。若Z为Si(14)，W为P(15)，最外层14+5=19≠8。若Z为P(15)，W为S(16)，最外层15+6=21≠8。若Z为S(16)，W为Cl(17)，最外层16+7=23≠8。此条件似乎难以满足。若题目条件有误，假设Z为Al，W为Si。则B.SiH₄稳定性低于H₂O，正确。C.酸性H₂SiO₃<H₂SO₄，正确。D.Al与Cl反应生成AlCl₃，Si与Cl反应生成SiCl₄，此选项不确定。E.NaOH与SiH₄反应生成NaH和SiO₂，正确。若按此假设，B、C、E可能对。若必须选三个，B、E相对更确定。当前解析基于Y=Na,X=O，条件Z+W外层=8难以满足，B、C、D均有问题。若假设条件Z+W外层=8有误，改为Z、W同主族，则Y=Na,X=O,Z=S,W=Cl。B.H₂O稳定性>HF(HF非金属性更强，但题目比较H₂O和H₂S，O>S,H₂O稳定)。C.酸性H₂SO₄>H₂CO₃，H₂SiO₃。若比较W(S)与Z(Cl)，非金属性Cl>S，最高价氧化物水化物酸性HClO₄>H₂SO₄。叙述错误。D.Z(S)与W(Cl)不反应。叙述错误。E.NaOH与H₂S反应生成Na₂S和H₂O，或NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O。叙述错误。若假设Z为Al，W为Si。B.SiH₄稳定性低于H₂O，正确。C.酸性H₂SiO₃<H₂SO₄，正确。D.Al与Cl反应生成AlCl₃，Si与Cl反应生成SiCl₄，此选项不确定。E.NaOH与SiH₄反应生成NaH和SiO₂，正确。若必须选三个，B、C、E可能对。当前解析矛盾较多，可能源于题目条件或元素选择设定的问题。基于B、C、D均错误的判断，若必须选三个，且B相对最可能对（SiH₄稳定性低于H₂O），C也相对可能对（H₂SiO₃酸性弱于H₂SO₄），E也正确（NaOH与SiH₄反应）。最终选择B,C,E。将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH<7。下列推断正确的是pH=3的盐酸，c(H⁺)=10⁻³mol/L。pH=11的NaOH溶液，c(OH⁻)=10⁻³mol/L。混合后溶液pH<7，说明混合后溶液呈酸性，即c(H⁺)>c(OH⁻)。A.混合后溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。叙述正确。B.混合前，盐酸体积为V₁，NaOH体积为V₂。混合后pH<7，说明n(H⁺)>n(OH⁻)。n(H⁺)=0.001V₁，n(OH⁻)=0.001V₂。0.001V₁>0.001V₂，即V₁>V₂。盐酸浓度=0.001mol/L，NaOH浓度=0.001mol/L。浓度之比等于体积之比。故盐酸体积是NaOH溶液体积的10倍。叙述正确。C.混合后，盐酸中Cl⁻的物质的量为0.001V₁mol，NaOH中Na⁺的物质的量为0.001V₂mol。混合后，c(Cl⁻)=0.001V₁/(V₁+V₂)，c(Na⁺)=0.001V₂/(V₁+V₂)。由于V₁>V₂，故c(Cl⁻)>c(Na⁺)。叙述正确。D.混合后pH<7，说明n(H⁺)>n(OH⁻)。n(H⁺)=0.001V₁，n(OH⁻)=0.001V₂。0.001V₁>0.001V₂，即V₁>V₂。故混合前盐酸体积V₁大于NaOH溶液体积V₂。叙述正确。E.原NaOH溶液中，c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，水电离出的c(OH⁻)=c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L。混合后溶液呈酸性，c(H⁺)>10⁻⁷mol/L。混合后溶液中c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)<10⁻⁷mol/L。原NaOH溶液中由水电离出的c(OH⁻)为10⁻¹¹mol/L。混合后溶液中由水电离出的c(OH⁻)小于原NaOH溶液中由水电离出的c(OH⁻)。叙述正确。故选A,B,C,D,E。短周期元素形成的常见阴离子X⁻和Y²⁻，核外电子总数相同。下列叙述正确的是设X原子序数为Z₁，Y原子序数为Z₂。X⁻有Z₁+1个电子，Y²⁻有Z₂+2个电子。Z₁+1=Z₂+2，得Z₁=Z₂+1。X、Y位于同一周期，原子序数依次增大。若Z₁=Z₂+1，则Y在前，X在后。X为F、O或N；Y为O、Na或Mg。X为F，Y为O。X为O，Y为Na。X为N，Y为Mg。A.原子半径：同周期从左到右原子半径减小。若X为F，Y为O，则半径O>F。若X为O，Y为Na，则半径Na>O。若X为N，Y为Mg，则半径Mg>N。无论哪种情况，Y原子半径都大于X原子半径。叙述正确。B.若X为F，Y为O，则Y的最高价氧化物为Na₂O，对应水化物NaOH；X为-1价。若X为O，Y为Na，则Y的最高价氧化物为Na₂O，对应水化物NaOH；X为-2价。若X为N，Y为Mg，则Y的最高价氧化物为MgO；X为-3价。叙述错误（价态和氧化物对应水化物描述不统一）。C.简单氢化物稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性：O>S（若Y为S），N>S（若Y为S）。氢化物：H₂O>H₂S（若Y为S），NH₃>H₂S（若Y为S）。若X为O，Y为S，则H₂O稳定性高于H₂S。若X为N，Y为S，则NH₃稳定性高于H₂S。若X为F，Y为O，比较HF和H₂O，HF稳定性更高。叙述正确。D.若X为F，Y为O，最高价氧化物对应水化物为HF、H₂SO₄。酸性HF<H₂SO₄。若X为O，Y为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)₂。碱性NaOH>Mg(OH)₂。若X为N，Y为Mg，最高价氧化物对应水化物为HNO₃、Mg(OH)₂。酸性HNO₃>Mg(OH)₂。叙述错误（因条件不确定导致结论不确定或错误）。E.若X为F，Y为O，单质反应：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，2O₂+2H₂=2H₂O+O₂。发生置换反应。若X为O，Y为Na，单质反应：Na与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，Na与H₂O反应生成NaOH和H₂。发生置换反应。若X