2026年新课标 I 卷高考化学高频考点预测专题卷含解析

2026年新课标I卷高考化学高频考点预测专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱B.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都属于天然高分子化合物C.漂白粉、次氯酸钠、氯气都具有强氧化性，可用于物质消毒D.石墨、金刚石、C60互为同分异构体2.下列化学用语表示正确的是A.氯原子的最外层电子轨道表示式：1s²2s²2p⁵B.氢氧根离子的电子式：[OH]⁻C.甲烷的比例模型：CH₄D.硅酸钠溶液的化学式：Na₂SiO₃3.下列实验操作或现象描述正确的是A.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性B.用稀盐酸清洗铁质器件表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃）C.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅，发生氧化还原反应D.蒸馏操作中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近4.下列关于物质性质的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHB.CO₂和SO₂都具有漂白性C.CCl₄和CH₄都是非极性分子，且都属于烷烃D.NaHCO₃溶液的碱性比Na₂CO₃溶液强5.下列离子方程式书写正确的是A.铜片与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O6.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.金属钠露置于空气中最终生成的主要固体是Na₂OC.氯化钠溶液凝固点比纯水低D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和聚乙烯的最简式都为CH₂C.乙烷和苯都能发生加成反应D.互为同分异构体的物质一定具有相同的物理性质8.下列关于原电池的说法正确的是A.构成原电池的两极材料必须都是金属B.原电池工作时，电子从负极流向正极C.正极发生得电子的还原反应D.盐桥中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动9.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动C.对于有气体参与的可逆反应，增大压强平衡一定发生移动D.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动10.下列说法正确的是A.同温同压下，相同质量的H₂和O₂，含有的分子数相同B.氢氧化铝既能溶于强酸也能溶于强碱，是两性氢氧化物C.碳酸钠俗称为纯碱，其水溶液呈碱性D.分子式为C₄H₁₀的烃一定属于烷烃11.下列关于实验方案的评价正确的是A.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉B.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值C.用排水集气法收集氨气D.用酒精灯直接加热固体Na₂CO₃粉末12.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，熔沸点一定较低B.原子晶体中一定存在共价键，熔沸点一定很高C.金属晶体中一定存在金属键，金属具有延展性D.离子晶体中一定存在离子键，通常易溶于水13.下列关于电化学的说法正确的是A.蓄电池在充电时是原电池B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.饱和食盐水作电解质溶液的电解池中，阳极发生还原反应D.航空铝制品不易被腐蚀，是因为铝表面能形成致密氧化膜14.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4B.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的浓度等于0.1mol/LC.在相同条件下，等质量的硫蒸气和二氧化硫，硫蒸气含有更多的分子数D.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2NA15.下列关于同分异构体的说法正确的是A.C₄H₁₀有2种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.C₅H₁₂有4种同分异构体二、多项选择题（每题有多个正确选项，每题4分，共20分。若选项有误，该题不得分）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.NaHCO₃C.Na₂CO₃D.(NH₄)₂SO₄17.下列说法正确的是A.碳酸钙溶于水：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)B.水的电离：H₂O(l)⇌H⁺(aq)+OH⁻(aq)C.氯气通入水中：Cl₂(g)+H₂O(l)=2H⁺(aq)+2Cl⁻(aq)D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)=BaSO₄(s)18.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物19.下列关于原电池或电解池的说法正确的是A.原电池中，电子流出的一极是负极B.电解池中，发生氧化反应的一极是阳极C.原电池工作时，盐桥中阳离子向负极移动D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极20.下列说法正确的是A.同温同压下，V₁:V₂=1:2的H₂和O₂混合气体完全燃烧，放出的热量之比为2:1B.碳酸钠溶液与少量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀C.氢氧化铝可作胃药，是因为它能与胃酸反应D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能与水以任意比互溶三、非选择题（共35分）21.（8分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的主要反应：_______。（2）将少量二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，该现象说明二氧化硫具有_______性；加热后溶液又恢复红色，说明该反应_______（填“可逆”或“不可逆”）。（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，该反应的化学方程式为_______。氨气极易溶于水，收集氨气常采用_______法（填“排空气”或“排水”）。22.（8分）回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的结构式：_______。（2）写出氯离子的结构示意图：_______。（3）写出氢氧化钠固体中阴阳离子所含的电子层结构：钠离子_______，氢氧根离子_______。（4）用化学方程式表示氧化铜与稀硫酸反应：_______。23.（9分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。现进行如下实验：①向溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀甲和红褐色沉淀乙，沉淀甲不溶于盐酸。②向另取少量该溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀丙，沉淀丙不溶于盐酸。③向沉淀甲和乙的混合物中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，有无色无味气体丁生成。④溶液中一定存在的离子是_______；一定不存在的离子是_______。⑤气体丁的化学式为_______。产生沉淀丙的化学方程式为_______。24.（10分）已知：①热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44kJ/mol（1）写出2H₂O(g)=2H₂O(l)的热化学方程式，并计算该反应的ΔH：_______。（2）根据盖斯定律，写出以CO(g)和H₂O(g)为反应物，生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式，并计算该反应的ΔH（已知CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol）：_______。25.（10分）甲是一种重要的有机合成原料，其结构简式如下：（1）甲中含有的官能团名称为_______。（2）甲分子中所有碳原子是否处于同一平面？_______（填“是”或“否”）。（3）写出甲与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______。（4）写出甲与足量氢气发生加成反应后的结构简式：_______。（5）写出甲的同分异构体中，只含一个苯环且能发生银镜反应的结构简式：_______。试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.B4.A5.B6.A7.A8.C9.A10.B11.D12.C13.B14.C15.C二、多项选择题16.AB17.ABD18.ABD19.ABD20.BCD三、非选择题21.（8分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）漂白；可逆（3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；排空气22.（8分）（1）O=C=O（2）[Ne]3s²3p⁵（3）[Ne]3s⁰；[Ne]3s²3p⁶（4）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O23.（9分）④Na⁺、Cl⁻；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻⑤CO₂；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓24.（10分）（1）2H₂O(g)=2H₂O(l)ΔH=-88kJ/mol（2）CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41.6kJ/mol25.（10分）（1）羟基、醛基（2）否（3）CH₃CHO+Br₂+2HBr=CH₃CHBr₂+H₂O（4）CH₃CH₂OH（5）HOCH₂CHO解析一、单项选择题1.A错误，纯碱是Na₂CO₃，属于盐；小苏打是NaHCO₃，属于盐；熟石灰是Ca(OH)₂，属于碱。B错误，聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都是合成高分子化合物；天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质等。C正确，漂白粉有效成分次氯酸钙、次氯酸钠、氯气本身都具有氧化性，可用于消毒。D错误，石墨和金刚石是碳元素的同素异形体，结构不同；C60是碳元素的同素异形体，与石墨、金刚石结构不同。故选C。2.A错误，氯原子最外层电子轨道表示式应为3s²3p⁵。B正确，氢氧根离子带一个负电荷，最外层电子数为8。C错误，甲烷的比例模型应体现其V形结构。D错误，硅酸钠溶液的化学式应为Na₂SiO₃·xH₂O（水合物形式更常见，但无水形式也常表示）。故选B。3.A错误，pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性。B正确，Fe₂O₃能与稀盐酸反应生成FeCl₃和H₂O。C正确，Fe与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液颜色由黄色变浅绿色，发生了氧化还原反应。D错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分温度。故选B。4.A正确，Na₂O与水反应生成NaOH和H₂O₂（或H₂O和NaOH，取决于反应条件），Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂。B错误，CO₂不具有漂白性，SO₂具有漂白性。C错误，CCl₄是非极性分子，CH₄是非极性分子，都属于烷烃。D错误，NaHCO₃溶液呈弱碱性，Na₂CO₃溶液呈较强碱性。故选A。5.A错误，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。B正确。C正确。D错误，碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑。故选B。6.A正确，根据阿伏伽德罗定律。B错误，金属钠露置于空气中，先与氧气生成Na₂O，Na₂O再与水蒸气生成NaOH，NaOH潮解吸水，最后与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃·xH₂O，最终主要固体是Na₂CO₃。C正确，根据溶液依数性，凝固点降低。D错误，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（通常指CO₂和H₂O(l)）放出的热量。故选A。7.A正确，乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均可发生酯化反应。B错误，聚乙烯的最简式为CH₂，聚氯乙烯的最简式为C₂H₃Cl。C错误，乙烷为饱和烃，不能发生加成反应；苯能发生加成反应（如与氢气加成生成环己烷）。D错误，互为同分异构体的物质分子式相同，结构不同，物理性质（如熔沸点）可能不同。故选A。8.A错误，构成原电池的两极材料可以是金属，也可以是石墨等非金属导体。B正确。C正确。D正确。故选D。9.A正确。B正确，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。C错误，对于有气体参与且系数和不为零的可逆反应，增大压强平衡才一定发生移动；若系数和为零，则不移动。D错误，恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动。故选A。10.A错误，同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量的不同气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少。B正确。C正确。D错误，分子式为C₄H₁₀的烃为己烷的同分异构体，即正丁烷和异丁烷，都属于烷烃。故选B。11.A错误，铁与盐酸反应，铜不反应，可用盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉。B错误，浓硫酸具有强氧化性，能使pH试纸碳化。C正确，氨气极易溶于水，应用向下排空气法收集。D错误，固体Na₂CO₃粉末在酒精灯火焰上加热易分解，应使用坩埚加热。故选C。12.A错误，分子晶体中分子间作用力较弱，但若分子量大或结构特殊（如氢键），熔沸点不一定低，例如硫（分子晶体）熔点高于钠（金属晶体）。B正确。C正确。D正确。故选C。13.A错误，蓄电池在充电时是电解池。B正确。C错误，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。D正确。故选BD。14.A错误，将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4+log(100α)，由于盐酸是强酸，α≈1，pH≈4+2=6。B错误，碳酸根离子会水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，所以碳酸根离子的浓度小于0.1mol/L。C正确。D正确。故选CD。15.A错误，C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷2种同分异构体。B错误，CH₃CH₂CH₂OH是正丙醇，CH₃OCH₂CH₃是甲醚，分子式相同但结构不同，互为同分异构体。C正确。D错误，C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体。故选C。二、多项选择题16.A能与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。B能与盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；能与氢氧化钠溶液反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。C只能与氢氧化钠溶液反应：Na₂CO₃+2NaOH=2Na₂O+H₂O（此反应不成立，应为Na₂CO₃与NaOH不反应）；Na₂CO₃能与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。D能与盐酸反应：(NH₄)₂SO₄+2HCl=2NH₄Cl+H₂SO₄；能与氢氧化钠溶液反应：(NH₄)₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O。故选AB。17.A正确。B正确。C错误，氯气通入水中：Cl₂(g)+H₂O(l)⇌H⁺(aq)+Cl⁻(aq)+HClO(aq)。D正确。故选ABD。18.A正确，乙烯含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色。B正确，乙醇含-OH，乙酸含-COOH，都能与活泼金属反应生成H₂。C正确，苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D正确，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物。故选ABD。19.A正确，根据实验②，溶液中含Ba²⁺，则含SO₄²⁻；根据实验①，溶液中含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，则含Na⁺、Cl⁻。B正确，实验①说明原溶液不含Ba²⁺、SO₄²⁻；实验②说明原溶液不含Al³⁺（因会生成Al(OH)₃沉淀），实验③说明原溶液不含Mg²⁺（因会生成Mg(OH)₂沉淀），实验④说明原溶液不含Fe³⁺（因会生成Fe(OH)₃沉淀）。故选AB。20.A错误，2molH₂燃烧生成2molH₂O(l)，放热571.6kJ；2molH₂O(g)生成2molH₂O(l)，放热88kJ。所以2molH₂燃烧生成2molH₂O(g)，放热571.6kJ-88kJ=483.6kJ，1molH₂燃烧生成1molH₂O(g)，放热241.8kJ。1:2H₂:O₂混合气体为3molH₂，1.5molO₂，完全燃烧生成3molH₂O(g)，放热3×241.8kJ=725.4kJ。热量之比为725.4:571.6，约1.27:1。B正确，Na₂CO₃与CaCl₂发生复分解反应生成不溶的CaCO₃沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。C正确，氢氧化铝碱性较弱，能与胃酸（主要成分为盐酸）反应：Al(OH)₃+HCl=AlCl₃+H₂O。D错误，乙醇与水互溶；乙酸与水互溶；乙酸乙酯与水不互溶，微溶。故选BC。*注：题目20D选项存在争议，乙酸乙酯与水微溶，若题目要求“以任意比互溶”则D错误。此处按“能互溶”理解，乙醇、乙酸与水互溶，则D正确。*三、非选择题21.（8分）（1）氯气与石灰乳（Ca(OH)₂悬浊液）反应制备漂白粉，主要化学方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（2）二氧化硫与品红溶液发生化合反应生成无色物质，体现了其漂白性；加热时该无色物质不稳定而分解，溶液恢复红色，说明该反应是可逆的。（3）氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨气极易溶于水，收集时为防止倒吸，应采用向下排空气法收集。22.（8分）（1）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间各形成双键，结构式为：O=C=O。（2）氯离子核外有18个电子，其结构示意图为：[Ne]3s²3p⁶或简写为[]⁻。（3）钠离子（Na⁺）失去最外层电子后形成Ne结构：[Ne]；氢氧根离子（OH⁻）核外有10个电子，其中氧原子核外8个，氢原子核外1个，得到1个电子后最外层8个电子：[Ne]。（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。23.（9分）①加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀甲（不溶于盐酸，应为Al(OH)₃）和红褐色沉淀乙（Fe(OH)₃），说明原溶液中含Al³⁺、Fe³⁺。沉淀甲不溶于盐酸，说明原溶液中不含Ba²⁺（若含Ba²⁺会生成Ba(OH)₂沉淀溶于酸）。②另取少量溶液加BaCl₂，产生白色沉淀丙（不溶于盐酸，应为BaSO₄），说明原溶液中含SO₄²⁻。③沉淀甲乙混合物加足量盐酸，沉淀完全溶解并产生无色无味气体丁（CO₂），说明沉淀甲为Al(OH)₃，沉淀乙为Fe(OH)₃，原溶液中含CO₃²⁻（或HCO₃⁻）。产生Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。综上分析，溶液中一定存在的离子是Na⁺、Cl⁻、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻；一定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺。气体丁是无色无味气体，化学式为CO₂。产生沉淀丙的化学方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。24.（10分）（1）根据盖斯定律，反应2H₂O(g)=2H₂O(l)的ΔH等于反应2H₂O(l)=2H₂O(g)的ΔH的相反数。ΔH₂(H₂O(g)=H₂O(l))=-44kJ/mol。所以，2H₂O(g)=2H₂O(l)的ΔH=-2×(-44)kJ/mol=88kJ/mol。（2）目标反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44kJ/mol③CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol将③反向：CO₂(g)=CO(g)+½O₂(g)ΔH=+283.0kJ/mol将②反向：H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44kJ/mol将①乘以1/2：H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol将上述反应相加：CO₂(g)+H₂O(l)=CO(g)+½O₂(g)+H₂(g)+½O₂(g)+H₂O(g)整理得：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH=283.0kJ/mol+44kJ/mol-2