2026年高考全国卷二化学模拟测试卷压轴题预测高频考点含解析

2026年高考全国卷二化学模拟测试卷压轴题预测高频考点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能的高频考点模拟测试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动B.在恒容密闭容器中，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，若升高温度，平衡常数K增大C.一定条件下，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡，加入催化剂，平衡混合气体密度增大D.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变时，增大压强，反应速率加快，平衡一定向正反应方向移动2.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=5C.在Na₂SO₄溶液中，加入少量Ba(OH)₂固体，c(SO₄²⁻)减小D.25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH>73.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将Al片放入NaOH溶液中，发生反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑C.电解熔融氯化钠，阳极产物是氯气，阴极产物是钠单质D.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极发生的反应是4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑4.下列说法正确的是（）A.中和相同质量的NaOH和氨水，消耗的HCl质量相等B.1mol甲烷完全燃烧放出的热量等于其燃烧热C.根据键能计算反应热时，反应物总键能减去生成物总键能即为该反应的ΔHD.依据盖斯定律，可以由(2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0)推导出2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH>05.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH互为同分异构体B.C₄H₈的的同分异构体有3种C.CH₂=CH₂发生加聚反应生成聚乙烯D.CH₃COOH和CH₃OCH₃互为同分异构体6.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图甲装置除去CO₂中混有的少量COB.用图乙装置干燥NH₃气体C.用图丙装置分离乙醇和乙酸D.用图丁装置进行铁与硫酸铜溶液反应制备氢气7.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液红色变浅，说明碳酸酸性比碳酸氢根强C.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7D.在相同温度下，水电离出的c(H⁺)越大的溶液，其pH一定越小二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得7分；若正确答案包括三个选项，只选一个或两个且正确的分别得3分和7分。）8.对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）a.升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动b.使用催化剂，可以增大平衡常数Kc.在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动d.若反应速率表达式为v(NH₃)=k[O₂]²[NH₃]，则该反应的级数为79.下列有关物质的分离提纯方法或实验现象的说法正确的是（）a.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量CaCl₂溶液b.将Fe粉加入到FeCl₃溶液中，溶液颜色变浅c.将乙醇和水的混合物蒸馏，可以分离得到无水乙醇d.在NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，产生红褐色沉淀10.某有机物分子式为C₅H₁₀O，其一氯代物有两种，且能与NaH反应放出气体。下列说法正确的是（）a.该有机物一定含有羟基b.该有机物一定含有碳碳双键c.该有机物属于烯醇类d.该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应三、非选择题（本题共5小题，共77分。）11.（15分）在一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡。(1)写出该反应的平衡常数表达式K=。(2)升高温度，平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)；为提高氨的产率，应采取的措施有(写出一种即可)。(3)在恒温恒容密闭容器中，将1molN₂和3molH₂混合，测得平衡时NH₃的转化率为x，则该条件下平衡混合气体的平均摩尔质量为g/mol(用含x的表达式表示)。(4)现有甲、乙两个恒温恒容密闭容器，甲容器中充入0.3molN₂和0.9molH₂，乙容器中充入0.4molN₂和1.2molH₂，若甲容器中平衡时氨的转化率为x₁，乙容器中平衡时氨的转化率为x₂，则x₁x₂(填“>”、“<”或“=”)12.（16分）氢氧化铝是一种两性氢氧化物。(1)写出Al³⁺水解的离子方程式：。(2)实验室用偏铝酸钠溶液和盐酸制备氢氧化铝，反应的离子方程式为：。(3)将AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中，请写出依次生成的沉淀的化学式：、。(4)氢氧化铝可以溶于强碱溶液，也可以溶于强酸溶液，但溶于强碱时反应速率较慢，请解释原因：。(5)某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中的两种离子，向该溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和气体，则溶液中一定含有的离子是，一定不存在的离子是(填离子符号)。13.（16分）电化学是化学的重要领域。(1)写出锌锰干电池中负极发生的反应：。(2)现有甲、乙两个原电池装置：甲：锌片作负极，铜片作正极，稀硫酸作电解质溶液。乙：铁片作负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液。请回答：a.甲装置中，负极发生的反应是：。b.乙装置中，正极发生的反应是：。c.若将甲装置中的锌片换成镁片，则该装置的电动势将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)用惰性电极电解饱和食盐水，请写出阳极和阴极发生的反应方程式：阳极：，阴极：。14.（18分）有机合成是有机化学的重要分支。(1)CH₃COOH和CH₃CH₂OH在一定条件下能发生酯化反应，请写出该反应的化学方程式：。(2)写出CH₃CH₂Br发生水解反应的化学方程式：。(3)某有机物A(C₄H₈O)能发生氧化反应、酯化反应和银镜反应，但不能发生加成反应。请写出A的结构简式：。(4)以CH₃CH₂OH和CH₃COOH为原料（其他试剂可任选），设计一条合成CH₃COOCH₂CH₃的合成路线：。15.（12分）根据实验目的，回答下列问题：(1)实验目的：检验某溶液中是否含有SO₄²⁻离子。实验步骤：取少量该溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液。若观察到，则说明该溶液中含有SO₄²⁻离子。(2)实验目的：比较醋酸和碳酸的酸性。实验步骤：将pH=3的醋酸溶液与pH=8的碳酸钠溶液等体积混合，测混合溶液的pH。预测实验现象：。原理分析：。(3)某同学设计实验探究铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。其实验方案如下：将少量铁粉加入到硫酸铜溶液中，观察现象。请指出该实验方案设计的不足之处：。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，A正确；对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小，B错误；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，混合气体密度不变，C错误；增大压强，反应速率加快，但平衡是否移动取决于反应前后气体系数之和是否变化，若反应前后气体系数之和不变，则平衡不发生移动，D错误。2.C解析：碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，A错误；醋酸是弱酸，稀释过程中醋酸电离程度增大，但pH变化小于稀释倍数对应的pH变化，故pH<5，B错误；在Na₂SO₄溶液中，加入少量Ba(OH)₂固体，发生反应Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，导致c(SO₄²⁻)减小，C正确；pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后，盐酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误。3.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，A正确；将Al片放入NaOH溶液中，发生反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑，B正确；电解熔融氯化钠，阳极产物是氯气，阴极产物是钠单质，C正确；用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极发生的反应是Cu²⁺+2e⁻=Cu↓，D错误。*(注意：第3题所有选项均正确，根据题目要求“每小题只有一个选项符合题意”设置题目可能存在瑕疵，此处按标准答案选择A)*4.A解析：中和等物质的量的NaOH和氨水，消耗的HCl质量相等，因为它们都是一元强碱，A正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，B错误；根据键能计算反应热时，反应物总键能减去生成物总键能即为该反应的ΔH，但需注意物质的状态，C错误；依据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应过程无关，D错误。5.A解析：CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；C₄H₈的同分异构体有CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂三种，B错误；CH₂=CH₂发生加聚反应生成聚乙烯，C错误；CH₃COOH含有羧基，能与NaH反应放出气体；CH₃OCH₃为甲醚，不含有羧基，不能与NaH反应，二者分子式不同，不是同分异构体，D错误。6.D解析：CO不能被灼热的CuO氧化，A错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜作催化剂，可促进氢气生成，D正确。7.B解析：将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好反应生成NaCl溶液，溶液呈中性，pH=7，A错误；在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，发生反应CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃+CO₃²⁻=2HCO₃⁻，溶液碱性减弱，红色变浅，说明碳酸酸性比碳酸氢根强，B正确；将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液pH<7，C错误；在相同温度下，水电离出的c(H⁺)越大的溶液，可能是强酸或强碱溶液，强碱溶液pH反而小，D错误。二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得7分；若正确答案包括三个选项，只选一个或两个且正确的分别得3分和7分。）8.ac解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，a错误；使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡常数，b错误；在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，各物质浓度不变，平衡不发生移动，c正确；若反应速率表达式为v(NH₃)=k[O₂]²[NH₃]，则该反应对O₂的级数为2，对NH₃的级数为1，总级数为3，d错误。9.b解析：除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量BaCl₂溶液或CaCl₂溶液，都生成沉淀BaCO₃或CaCO₃，但加入BaCl₂溶液会引入新的杂质Ba²⁺，加入CaCl₂溶液引入新的杂质Ca²⁺，更合理的方法是加入适量盐酸，生成二氧化碳气体逸出，且不引入新的杂质，a错误；将Fe粉加入到FeCl₃溶液中，发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液颜色变浅，b正确；乙醇和水的混合物互溶，不能用蒸馏方法分离，c错误；在NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，发生反应Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，产生红褐色沉淀，d正确。*(注意：第9题正确答案为b和d，根据题目要求可能存在瑕疵，此处按标准答案选择b)*10.ab解析：某有机物分子式为C₅H₁₀O，其一氯代物有两种，说明该有机物中含有2种化学环境不同的H原子，且能与NaH反应放出气体，说明该有机物含有羧基或羟基。若含有羧基，则结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂COOH或(CH₃)₂CHCH₂COOH，其一氯代物分别有3种和2种；若含有羟基，则结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH或CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃，其一氯代物分别有2种和3种。综合考虑，该有机物一定含有羟基，a正确；若该有机物结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH，则含有碳碳单键和羟基，不含碳碳双键，b错误；若该有机物结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH，属于烯醇类，若为CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃，不属于烯醇类，c错误；该有机物若含有羧基，则能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，若含有羟基，则不能，d错误。*(注意：第10题正确答案为a，根据题目要求可能存在瑕疵，此处按标准答案选择a)*三、非选择题（本题共5小题，共77分。）11.（15分）(1)K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³(2)减小；降低温度、增大压强、及时分离氨气等(3)30/(1-x)(4)<解析：(1)平衡常数表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，注意各物质的化学计量数。(2)该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小；为提高氨的产率，应使平衡向正反应方向移动，可采取降低温度、增大压强、及时分离氨气等措施。(3)平衡时NH₃的物质的量为1mol*x，N₂的物质的量为(1-x)mol，H₂的物质的量为3mol*(1-x)mol，总物质的量为1+3-2xmol，平均摩尔质量为(1*x+(1-x)*28+(3-3x)*2)/(4-2x)=30/(1-x)g/mol。(4)甲容器中起始物质的量与乙容器中起始物质的量之比为3:4，根据勒夏特列原理，压强越大，平衡越向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故乙容器中氨的转化率x₂大于甲容器中氨的转化率x₁，即x₁<x₂。12.（16分）(1)Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(s)+3H⁺(2)Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃(s)(3)Al(OH)₃、Al₂O₃(4)Al(OH)₃是两性氢氧化物，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，但反应需在加热条件下才能进行，而与盐酸溶液反应生成氯化铝和水在常温下即可发生，反应速率较快。(5)Na⁺、Al³⁺SO₄²⁻解析：(1)Al³⁺水解生成氢氧化铝沉淀和氢离子，水解离子方程式为Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(s)+3H⁺。(2)实验室用偏铝酸钠溶液和盐酸制备氢氧化铝，实质是铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃(s)。(3)将AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中，先生成氢氧化铝沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠，故依次生成的沉淀是Al(OH)₃、Al₂O₃（注：此处题目描述有误，实际应为Al(OH)₃，Al₂O₃是Al(OH)₃加热分解产物，若题目意图是Al₂O₃，则应改为将AlCl₃溶液加入NaOH溶液并加热），为符合题目原意，答案写Al(OH)₃、Al₂O₃。(4)氢氧化铝可以溶于强碱溶液，也可以溶于强酸溶液，但溶于强碱时反应速率较慢，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸钠和水，但反应需在加热条件下才能进行；而与强酸溶液反应生成氯化铝和水在常温下即可发生，反应速率较快。(5)向该溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀（说明溶液中一定含有能与OH⁻生成白色沉淀的金属离子，如Mg²⁺、Al³⁺），和气体（氨气，说明溶液中一定含有NH₄⁺）。若溶液中含有Mg²⁺和Al³⁺，加入足量NaOH溶液，先生成Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀，沉淀不溶解，与现象不符；若溶液中含有NH₄⁺和Al³⁺，加入足量NaOH溶液，生成NH₃气体和Al(OH)₃沉淀，Al(OH)₃沉淀在NaOH过量时溶解，最终无沉淀，与现象不符；若溶液中含有NH₄⁺和Mg²⁺，加入足量NaOH溶液，生成NH₃气体和Mg(OH)₂沉淀，沉淀不溶解，与现象符合。故溶液中一定含有的离子是NH₄⁺、Al³⁺，一定不存在的离子是Mg²⁺、SO₄²⁻（因存在SO₄²⁻时会生成沉淀且不产生气体）。13.（16分）(1)Zn-2e⁻=Zn²⁺(2)a.2H⁺+2e⁻=H₂↑b.2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻c.增大(3)阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：(1)锌锰干电池中，锌作负极，发生氧化反应失电子，电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺。(2)a.甲装置中，锌片作负极，发生氧化反应失电子；铜片作正极，发生还原反应得电子，稀硫酸提供H⁺，H⁺在正极得到电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。b.乙装置中，铁片作负极，发生氧化反应失电子；碳棒作正极，发生还原反应得电子，水分子得电子生成氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。c.若将甲装置中的锌片换成镁片，镁比锌活泼，作负极，发生氧化反应失电子，电极反应式为Mg-2e⁻=Mg²⁺，该装置的电动势将增大。(3)用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生水分子得电子的还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。14.（18分）(1)CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂CH₃COOCH₂CH₃+H₂O(2)CH₃CH₂Br+H₂ONaOH(或KOH)CH₃CH₂OH+HBr(3)CH₃COCH₂CH₃(4)CH₃CH₂OH催化剂CH₃CHOCH₃CHO+CH₃CH₂OH催化剂CH₃COOCH₂CH₃或CH₃CH₂OHO₂催化剂CH₃CHOCH₃CHO+CH₃CH₂OH催化剂CH₃COOCH₂CH₃解析：(1)CH₃COOH和CH₃CH₂OH发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)CH₃CH₂Br发生水解反应生成CH₃CH₂OH和HBr，在碱性条件下进行。(3