辽宁省普通高中高三下学期三模化学试题

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年诺贝尔化学奖一半授予，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予和，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是A.生理盐水 B.饱和硝酸铅溶液 C.75%酒精 D.福尔马林【答案】A【解析】【详解】A．0.9%的氯化钠溶液是等渗溶液，在此浓度下，蛋白质仅发生溶解或分散，未破坏其空间结构，属于物理变化，A正确；B．硝酸铅是重金属盐，会导致蛋白质变性，破坏结构，属于不可逆的化学变化，B错误；C．酒精作为有机溶剂，可使蛋白质变性，属于化学变化，C错误；D．甲醛能与蛋白质中的氨基结合，使其凝固变性，属于化学变化，D错误；故选A。2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是A.基态镍原子的结构示意图：B.用电子式表示的形成过程：C.合成锦纶66的化学方程式：D.乙烯分子中键的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．镍是28号元素，基态镍原子的结构示意图为：，A正确；B．氯化钠是离子化合物，形成过程存在电子转移，，B正确；C．根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，化学计量为，C错误；D．乙烯中存在键，图中表示两个平行的p轨道重叠过程，原子轨道镜面对称，D正确；故选C。3.下列过程对应的反应方程式错误的是A.医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：B技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：C.民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：D.质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：【答案】D【解析】【详解】A．在硫酸条件下，能将氧化为，转化为Mn2+，离子方程式为：，A正确；B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：，B正确；C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，C正确；D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误；故选D。4.为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是A.生成(标准状况下)时消耗分子的数目为B.常温下，溶液中含的数目为C.常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为D.每生成时转移电子的数目为【答案】C【解析】【详解】A．，生成时消耗，数目为A错误；B．体积未知，无法计算，B错误；C．和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，C正确；D．方程式中，O元素化合价由0价降到价，中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，中有2个2价氧原子化合价升高到价，转移了个电子，故生成时转移电子，则生成，转移电子，D错误；故选C。5.三星堆博物馆展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鸟形饰”是商代代表作品，形状如图所示。下列说法错误的是A.金的配合物，广泛应用于电镀金工艺中B.金化学性质非常稳定，常温下不能与、硝酸、王水等发生反应C.金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好的导电性和抗氧化性D.“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大【答案】B【解析】【详解】A．在阴极得到电子生成Au，广泛应用于电镀金工艺中，A正确；B．金化学性质很不活泼，常温下不与、硝酸等发生反应，但是它能溶于“王水”（浓硝酸、浓盐酸以体积比组成），B错误；C．金应用在电子工业中，利用其良好的导电性和抗氧化性，C正确；D．“沙里淘金”说明金在自然界中常以单质形式存在，且因为金的密度比沙大很多，所以可以通过淘洗的方法将金从沙中分离出来，D正确；故选B。6.16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是ABCD制备气体干燥集干燥的启动红色喷泉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸沸点高于HCl，高沸点酸制取低沸点酸，能达到实验目的，A正确；B．HCl气体不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸进行干燥，能达到实验目的，B正确；C．HCl气体密度比空气大，采用向上排空气法收集，图中收集装置进气方向错误，应该短进长出，C错误；D．HCl气体易溶于水，能够形成压强差，从而形成红色喷泉(甲基橙在酸性较强时变红)，D正确；故选C。7.李时珍的《本草纲目》中记载了山药有益气养阴、补脾肺肾、涩精止带等功效。山药皂素的结构简式如图所示。下列有关山药皂素的叙述错误的是A.能发生消去、加成、取代反应 B.分子中含10个以上的手性碳原子C.山药皂素的同分异构体有芳香族化合物 D.用溶液可确定山药皂素中含羟基【答案】D【解析】【详解】A．在山药皂素中存在醇羟基、与醇羟基相连碳原子的邻碳上有H原子，可发生取代和消去反应，还存在碳碳双键结构，可发生加成反应，A正确；B．该山药皂素中的手性碳原子如图所示，符合条件的超过10个以上，B正确；C．山药皂素的不饱和度为11，一个苯环的不饱和度为4，则山药皂素的不饱和度能满足苯环结构，同分异构体中可以出现芳香族化合物，C正确；D．山药皂素中没有酚羟基结构，不能与溶液发生显色作用，故不能用溶液来确定山药皂素中含有羟基，D错误；故答案为：D。8.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯A.二卤化物 B.二酚类物质 C.二醇类物质 D.二烯类物质【答案】B【解析】【详解】由结构简式可知，碳酸二甲酯一定条件下能与发生缩聚反应生成聚碳酸酯，分子中含有2个酚羟基，属于二酚类物质，故选B。9.在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是A.甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应B.控速反应方程式为C.制氢总反应为，正反应是熵增反应D.升高温度，平衡常数、速率常数都会增大【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确；B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误；C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确；D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k)只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确；故选B。10.为达到下列实验目的，操作方法合理的是实验目的操作方法A检验含的乙炔气体中的将气体依次通过足量溶液、溴水B从含的溶液中得到纯净的溶液加入过量氨水，过滤C用盐酸滴定和的混碱溶液依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定D从溶液中提取蒸干溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．硫化氢和乙炔均能使溴水褪色，故检验前需除去硫化氢气体，将混合气体通过足量溶液可将硫化氢除去，此时溴水再褪色可说明含有乙炔，A正确；B．过量氨水会将转化成，过滤后得到的是沉淀，B错误；C．用盐酸滴定和的混碱溶液，盐酸先和和反应生成氯化钠和，滴定终点溶液显碱性，应先用酚酞作指示剂滴定至终点，再加甲基橙继续滴定中和反应生成的，顺序颠倒，C错误；D．蒸干溶液会失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；故答案选A。11.碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的。以含废液为原料提取的微型流程如图所示：下列叙述正确的是A.“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B.沉淀能与硝酸反应，产物之一可循环利用C.“氧化”中最佳值为2.5 D.常用“蒸馏法”提纯粗碘得纯【答案】B【解析】【分析】含I的废液加入硝酸银得到AgI沉淀，加入Fe置换出Ag单质，溶液中为，加入过量Cl2置换出，滤液为FeCl3，粗碘提纯得到纯碘。【详解】A．“转化”时发生反应，随着铁置换银反应进行，碘化银不断溶解，涉及沉淀溶解平衡，A错误；B．沉淀的主要成分是银(含少量铁)，溶于硝酸可生成，可在“富集”中循环利用，B正确；C．“氧化”时先后发生的反应有，如果继续通入氯气，则发生反应，故通入氯气最佳范围为，C错误；D．一般采用“升华法”提纯粗碘得到纯碘，D错误；答案选B。12.前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是A.原子半径：B.第一电离能：C.常温下，和在空气中都容易被氧化D.常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀【答案】B【解析】【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态的d能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为)，则M为Cu；根据，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答；【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误；B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：，B正确；C．常温下，()不能与反应，C错误；D．是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误；故选B。13.常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为的晶胞如图所示。下列叙述错误的是A.等数目的晶胞的质量之比为B.中阴离子的中心原子价层电子对数为5C.中1个与12个等距离且最近D.上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为【答案】D【解析】【详解】A．中，8个Cu位于顶点、1个Cu位于体内，4个I位于棱上、1个I位于体内，据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个I，即1个晶胞含2个“”；同理，晶胞中8个Cu位于顶点、6个Cu位于面心，4个I位于晶胞内，含4个“”；相等数目晶胞中，，晶胞质量之比为，A正确；B．中I为中心原子，中心原子价层电子对数为，B正确；C．由图，中顶点与面心的个等距离且最近，C正确；D．中，被氧化的物质（2个被氧化生成1个，）与被还原(2个Cu2+被还原生成2个Cu+)的物质的物质的量之比为，D错误；故选D。14.在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是A.电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应B.b极附近电解质溶液降低C.a极的电极反应式为D.上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键【答案】C【解析】【分析】b极得电子生成，为阴极，发生还原反应，a为阳极，电极反应式为，据此分析；【详解】A．b极得电子生成，为阴极，发生还原反应，A错误；B．b极表面发生还原反应，降低，pH增大，B错误；C．由机理图可知a极的电极反应式为，C正确；D．从总反应式看，除生成偶联产物外，还有氢气生成，氢气中有键，有型σ键形成，D错误；故选C。15.25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是已知：的酸性比的强。A.代表和的关系B.的C.溶液的约为2.1D.Q点对应溶液中：【答案】D【解析】【分析】根据电离常数表达式可知，，，又因为的电离常数大于PhCOOH，可知代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，据此分析；【详解】A．根据分析可知，代表与pH的关系曲线，A错误；B．根据图像中M、N点数据进行计算，，，B错误；C．设PhCOOH溶液中，根据电离常数可知，，，，C错误；D．Q点对应溶液中，又由于，故，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题：已知：①氨的熔点是，沸点是；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。②时，溶解，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠。（1）装置A中橡胶管L作用是_______。（2）装置中依次盛装的药品为_______(填标号)。a五氧化二磷、碱石灰b.碱石灰、浓硫酸c.五氧化二磷、氯化钙d.碱石灰、五氧化二磷（3）能形成聚合氨分子的原因是_______。（4）用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是_______，钠和液氨发生置换反应的化学方程式为_______。（5）某实验小组对溶剂化电子进行了探究：①具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。②液氨溶液中，与氧原子反应，能形成超氧自由基，反应的方程式为_______。③已知溶剂化电子可应用于布沃布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为_______，若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为_______(填结构简式)。【答案】（1）平衡气压，使氨水顺利滴下（2）d（3）分子间能形成氢键（4）①.除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应②.（5）①.强还原性②.③.和④.【解析】【分析】装置A为NH3制备装置，生石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使浓氨水受热分解产生氨气，有利于氨气逸出；装置B为了产生较稳定的气流，空的集气瓶可作为安全瓶起缓冲作用；装置用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用；装置D为制备装置，液氨与钠发生反应：；装置E为为尾气处理装置，吸收氨气，防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验，可用P2O5固体吸收氨气和水蒸气，据此分析解答问题。【小问1详解】装置A中橡胶管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下；【小问2详解】C装置用于干燥氨气，避免水与钠反应；E装置吸收尾气中挥发出来的氨气以及防止外界水蒸气进入D装置。用碱石灰干燥氨气，用五氧化二磷吸收氨气并防止外界水蒸气进入D装置，d项符合题意；【小问3详解】氨分子中N的电负性较大，氨分子之间能形成氢键，缔合成多氨分子；【小问4详解】金属钠性质活泼，很容易和空气中氧气反应，故用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应；该反应的化学方程式为：；【小问5详解】①溶剂化电子能释放电子，具有强还原性；②与氧原子反应，能形成超氧自由基，化学方程式为：；③溶剂化电子带负电，由图可知，溶剂化电子为和，根据反应原理，最终得到的物质是、，若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为；17.以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含和少量)为原料，可生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下：已知：常温下，具有两性，有强氧化性。回答下列问题：（1）“转化”后的难溶物质为和(少量)，则转化为的离子方程式为_______，“滤液1“中和浓度的比值为_______。（2）“酸浸”前要对固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是_______。（3）“除杂”得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。（4）在“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为_______，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因为_______。（5）已知：在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中a点时样品失重率为。若a点时残留固体组成表示为，则_______(保留两位有效数字)。【答案】（1）①.②.（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净（3）（4）①.②.具有两性，过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率（5）1.4【解析】【分析】向铅膏(主要含和少量)中加入过量的亚硫酸钠、碳酸钠溶液得到和少量及，加入稀硝酸转化成，同时将转化为，则混合气体X为和的混合气体，NaOH调节溶液pH使化为沉淀而除去，则滤渣主要成分为，滤液中加稀将转化成沉淀和硝酸，因此可循环利用，即物质Y为，中加入氢氧化钠控制温度在50~60℃合成得到三盐基硫酸铅和硫酸钠溶液，最后经过滤、洗涤和干燥得到较纯的三盐基硫酸铅，以此分析解答。【小问1详解】亚硫酸钠具有还原性，有强氧化性，被亚硫酸钠还原为二价铅，然后和碳酸根离子转化为沉淀，反应的离子方程式为：；“滤液1“中和浓度的比值为==；【小问2详解】检验固体是否洗涤干净就是检验洗涤液中是否含有转化过程中生成的，故操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净；【小问3详解】由分析可知，“除杂”时NaOH调节溶液pH使转化为沉淀而除去，则滤渣主要成分为；【小问4详解】加入的氢氧化钠和沉淀在50~60°C“合成”得到三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应的化学方程式为：；由题中所给已知信息可知，“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为：具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率；【小问5详解】由题意可知，在加热过程中发生分解的化学方程式为：，a点失重率为4.0%，则，解得18.利用工业废气中的合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：i．ii．上述反应的焓变和熵变如表：反应iii回答下列问题：（1）该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是_______(填元素符号)。（2）反应i正反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。（3）已知：①②③④则_______。（4）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。D、E、F三点中，的物质的量最大的是_______(填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是_______。提示：。（5）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为体积分数为。平衡体系中，分压为_______。该温度下，反应i的平衡常数为_______(列出计算式)。提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。（6）以为燃料制成碱性燃料电池，利用该电池电解溶液，当正极消耗(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的溶液的为_______(忽略溶液体积的变化)。【答案】（1）Zn（2）低温（3）285.8（4）①.F②.随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度（5）①.55②.或（6）13【解析】【小问1详解】Al不是过渡元素，基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，基态价电子排布式为，基态价电子排布式为，处于半满状态，难失去电子，其第二电离能大，第二电离能与第一电离能相差大，故该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是Zn；【小问2详解】反应i的，依据反应可自发进行，则低温下自发进行；【小问3详解】已知：①，②，③，④；⑤，根据盖斯定律：①+③－④+⑤得到，求=；则；【小问4详解】点生成的物质的量分别为、、，的物质的量最大的是F点；升高温度反应i平衡左移，二氧化碳平衡转化率降低，而反应ⅱ平衡右移，二氧化碳平衡转化率增大，温度高于时，平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ⅱ为主，即随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度；【小问5详解】设平衡体系中，的物质的量分别为，列式子：i．，ii．，依题意，，，解得：；平衡体系中，各组分的物质的量如下：，总物质的量，，。反应i的平衡常数；【小问6详解】正极的电极反应式为，电解氯化钠溶液时阴极的电极反应式为，转移电子的物质的量，电解生成的氢氧根离子浓度。19.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：（1）B的名称是_______，