《Ks5u解析》一中高三上学期第三次月考化学试题

内蒙古集宁一中2018届高三上学期第三次月考化学试题1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（

）A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料【答案】C【解析】A、PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；C、双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其强的氧化性，二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二者原理不同，故C错误；D、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故D正确；故选C。点睛：本题考查了绿色化学、PM2.5、常见杀菌消毒剂、漂白剂的原理，化工生产的原料，题目难度不大，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，解题关键：相关物质的性质，熟悉绿色化学的核心，易错点：D，要熟悉常见工业生产的原料。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NAC.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NAD.一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA【答案】B【解析】A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为NA，B正确；C.标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共价键数目为1.75NA，C错误；D.一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于NA，因为是可逆反应，D错误，答案选B。点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3+OH═CO32+H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O+CO2+H2O═CaCO3↓+2HC1OC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)═Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH═NH3↑+H2O【答案】B【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+

H2O，选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为：Ca2++2C1O+CO2+H2O=CaCO3↓+

2HC1O，选项B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++

Cl2↑+

2H2O，选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++HCO3+2OH=CO32+NH3•H2O+H2O，选项错误。答案选B。4.H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4═BaSO4↓+

2H3PO2下列推断不正确的是（）A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:

1D.在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol

电子【答案】C5.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A.该反应的类型为取代反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】C【解析】试题分析：A．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C正确；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；答案选AC。【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质。【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大，难点是有机物共面判断，注意从苯、甲烷、乙烯和乙炔的结构进行知识的迁移。6.下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A、取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B、清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C、测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D、配制浓度为0.010mol•L﹣1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BB.BC.CD.D【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。7.25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（

）A.若a=b，则HX一定是弱酸B.B、反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.若a=b，则m+n＜14D.若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)+2c(H＋)【答案】A【解析】常温下pH=n的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×1014/1×10nmol·L－1=10n14mol·L－1，pH=m的溶液中氢离子浓度为10mmol·L－1，A、若a=b，HX为强酸时溶液呈中性，所以HX为弱酸，故A正确；B、NaOH的物质的量较大时，溶液中可能满足：c（OH－）＞c（X－），故B错误；C、若a=b，当HX为强酸时，混合液呈中性，所以HX为弱酸，由于弱酸在溶液中部分电离出氢离子，则酸溶液中氢离子浓度一定小于碱溶液中的氢氧根离子浓度，即10mmol·L－1＜10n14mol·L－1，整理可得：m+n＞14，故C错误；D、若a=2b，且反应后溶液呈碱性，则HX一定为弱酸，根据电荷守恒可知：①c（Na＋）+c（H＋）=c（X－）+c（OH－），两溶液体积相等，根据物料守恒可得：②2c（Na＋）=c（X－）+c（HX），结合①②可得：c（OH－）=c（X－）+2c（HX）+c（H＋），故D错误；故选A。点睛：本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系、离子浓度大小比较，要求学生有较强的分析能力及综合应用能力。解题关键：明确弱电解质的电离特点，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法。8.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是___________________________；（用离子方程式表示）（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于________；（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1________

m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）（6）常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为________.【答案】(1).碱性；(2).CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣(3).4(4).右(5).减小(6).左(7).增大(8).B(9).＜(10).10(11).c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）【解析】（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO32﹣水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，c(H＋)=102mol·L－1×0.01L/1L=104mol·L－1，则稀释后的溶液的pH值等于lg104=4；（3）①向H2S溶液中加入NaOH固体时，氢离子的浓度减小，电离平衡向右移动；②向H2S溶液中加入NaHS固体时，硫氢根离子浓度变大，H2SHS－+H＋电离平衡向左移动，硫氢根离子的电离，c（S2－）增大；（4）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应时，末电离的醋酸不断电离出H＋，pH变化较缓慢，B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线。由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时，醋酸电离平衡正向移动，补充反应的氢离子，醋酸是边反应边电离H＋，故消耗的Zn多，所以m1＜m2。（5）0.002mol·L－1MgSO4溶液中c（Mg2＋）=0.002mol·L－1，沉淀平衡时c（OH－）=mol·L－1=104mol·L－1，则c（H＋）=1010mol·L－1，所以溶液的pH=lgc（H＋）=10，故应调整溶液pH大于10。（6）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH－）＜c（H＋），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4＋）+cH＋）=c（Cl－）+c（OH－），所以得c（NH4＋）＜c（Cl－），铵根离子水解程度较小，所以常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。点睛：本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡，溶度积计算等知识，题目难度较大，小题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，易错点（4）明确同pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸是弱电解质，浓度大，能提供的氢离子物质的量多。9.砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图________．（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式_____________．该反应需要在加压下进行，原因是________________________．（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）═H3AsO4（s）△H1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H22As（s）+O2（g）═As2O5（s）△H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）═2H3AsO4（s）的△H=________．（4）298K时，将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．a．溶液的pH不再变化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再变化d．c（I﹣）=ymol•L﹣1②tm时，v正________

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm时v逆________tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________．【答案】(1).(2).2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S(3).加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率(4).2△H1﹣3△H2﹣△H3(5).ac(6).大于(7).小于(8).tm时AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢(9).【解析】（1）砷是33号元素，原子核外电子排布式[Ar]3d104s24p3，原子结构示意图正确答案：；（2）原已知可以得到As2S3+O2→H3AsO4+S，As2S3总共升高10价，得失电子配平得2As2S3+5O2→4H3AsO4+6S，再考虑质量守恒，反应前少12H、6O，所以反应原理为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。该反应加压时，增加反应物O2的浓度，平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化率；（3）待求解反应可以由反应①×2反应②×3反应③，则△H=2△H13△H2△H3；10.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。②装置D中的现象为________。③装置E中无水氯化钙的作用为________。④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：①阴极的电极反应式为______________________。②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。【答案】(1).3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2).饱和食盐水(3).除去Cl2中的HCl气体(4).(5).黄绿色气体颜色逐渐变浅，有红褐色液体生成(6).吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置