四川省资阳市安岳中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题（领航班）

高级第四学期入学考试化学试卷全卷满分分，检测时间为分钟；注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。检测结束后，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：一、选择题本大题包括小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项是最符合题意的)1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类无益处的是A.金属腐蚀B.伤口消毒C.氨的合成D.合成塑料【答案】A【解析】A类无益处，A符合题意；BB不符合题意；C．氨的合成速率增大，可提高生产效率，满足化肥等农业生产需求，对人类有益，C不符合题意；D．合成塑料速率增大，能加快塑料生产，支持工业发展和日常生活应用，对人类有益，D不符合题意；故答案选A。2.金属腐蚀现象普遍存在，金属防护意义重大。下列防止钢铁生锈的措施中利用了原电池原理的是A.发蓝处理B.牺牲阳极法C.表面渗镀D.外加电流法【答案】B【解析】A于化学转化膜防护，不涉及电化学过程，因此未利用原电池原理，A错误；第1页/共19页

B钢铁作为阴极被保护，直接利用了原电池原理，B正确；C不涉及电化学过程，因此未利用原电池原理，C错误；D而非自发原电池原理，D错误；故选B。3.下列化学用语表示或说法正确的是A.HBr中σ键的电子云轮廓图：B.基态As原子的电子排布式：C.基态原子轨道表示式：违背了洪特规则D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图：【答案】C【解析】AHBr中σ键是H的s电子和Br的p电子头碰头形成的，电子云轮廓图：，A错误；B．As为33号元素，基态As原子的电子排布式：，B错误；C示式：违背了洪特规则，C正确；D．基态铍原子核外电子排布为1s22s2，最外层的电子云轮廓图为球形，D错误；故选C。4.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是第2页/共19页

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨时采用铁触媒作反应催化剂C.Na与KCl共融制备K：D.向含有的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅【答案】B【解析】【详解】A．实验室用排饱和食盐水收集氯气，利用高Cl浓度使氯气溶解平衡：向左移动，减少氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；BB符合题意；CNa与KCl共融制备K，反应为：，通过移除K(g)使平衡向右移动，增加钾的生成，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，铁粉还原Fe3+为Fe2+，降低Fe3+浓度，使平衡Fe3++3SCNFe(SCN)3向左移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。5.25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是A.草木灰水溶液B.苹果醋饮料C.鲜橙汁D.葡萄糖水溶液【答案】A【解析】AA符合题意；B．苹果醋饮料呈酸性，抑制水的电离，B不符合题意；C．鲜橙汁呈酸性，抑制水的电离，C不符合题意；D．葡萄糖水溶液呈中性，水的电离程度与纯水相同，D不符合题意；故答案选A。6.下列离子方程式表述错误的是A.电解饱和食盐水：B.溶液中滴加几滴浓硫酸后橙色变深：第3页/共19页

C.泡沫灭火器的原理：D.用溶液检验【答案】A【解析】【详解】A．惰性电极电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，对应的离子方程式应为，A错误；B．溶液中存在平衡，加浓硫酸，增大浓度，使平衡左移，浓度增大，橙色变深，对应的离子方程式，B正确；C．泡沫灭火器原理为与发生双水解反应生成氢氧化铝、二氧化碳，对应的离子方程式为：，C正确；D．用检验生成蓝色沉淀，对应的离子方程式应为，D正确；故选A。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.62g白磷(，正四面体)中共价键的数目为B.与充分反应后，容器内气体分子数大于C.1L浓度为1mol/L的溶液中含的数目为D.标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为【答案】B【解析】【详解】A．62g白磷（）的物质的量为，每个分子含6条PP共价键，因此共价键总数为，而非，A错误；B．反应为可逆反应，不能进行到底，若完全反应，气体总物质的量为，因反第4页/共19页

应可逆，实际气体物质的量大于，即大于，B正确；C．溶液中会发生水解：数目小于C错误；D的分子数远大于，D错误；故答案选B。8.恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大C.增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率D.若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变【答案】D【解析】【详解】AA错误；B．恒容条件下充入不参与反应的He，总压增大，但反应物气体B的分压不变，反应速率不变，B错误；CC错误；D．A为固体，其浓度视为常数，加入少量A不影响气体反应物浓度，故反应速率几乎不变，D正确；故答案为D。9.下列图示与所表示的化学含义不一致的是A.键示意图B.spσ键示意图C.键示意图D.键示意图【答案】D【解析】【详解】A．键由两个s轨道头碰头重叠形成，图示与含义一致，A不符合题意；B．spσ键是s轨道与p轨道沿键轴方向头碰头重叠，图示为球形的s轨道与哑铃形的p轨道头碰头重叠，图示与含义一致，B符合题意；第5页/共19页

C．ppσ键是两个p轨道沿键轴方向头碰头重叠，图示为两个哑铃形轨道的头碰头重叠，图示与含义一致，C不符合题意；Dπ键是p轨道之间肩并肩重叠，而s轨道没有肩并肩重叠的方式，sp不能形成π键，图示表示的是ppπ键，图示与含义不一致，D符合题意；故选D。10.巧设实验，方得真知。下列实验设计最合理的是A.测定中和反应反应B.测定稀盐酸浓度热C.测定反应速率D.验证非金属性：Cl>C>SiA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A实验测定结果误差较大，A错误；B．用NaOH溶液滴定稀盐酸测定其浓度的实验缺少酸碱指示剂，无法准确判断滴定终点，不能用酸式滴定管盛放NaOH溶液，B错误；C测定该反应的速率，实验装置与原理均合理，C正确；第6页/共19页

DHCl装置均存在缺陷，D错误；故选C。已知，常温下草酸和碳酸的电离平衡常数如下表：化学式电离平衡常数K=5.6×102、K=1.5×104K=4.2×107、K=5.6×10下列说法错误的是A.溶液呈酸性B.pH相同的和溶液，前者浓度更大C.向0.1mol/L草酸溶液加水，溶液中增大D.某溶液中可能大量存在：、、、【答案】D【解析】ANaHCO4中HC2的电离常数K=1.5×104大于其水解常数K=K/K≈1.79×1013大于其水解程度，溶液呈酸性，A正确；BNaCO4的水解常数K=K/K≈6.67×10NaCO3的水解常数K=K/K≈1.79×104K(NaCO)>Kh(NaCO)，为达到相同pH，水解程度较小的NaCO4需要更大的浓度，B正确；C．草酸为弱酸，稀释时c(H+)减小，因Kw恒定，c(OH)=K/c(H+)增大，C正确；D．假设与能反应：+⇌+，平衡常数K=K(草酸)/K(碳酸)≈2.68×106，反应向右进行程度很大，假设成立，不能大量共存，D错误；故选：D。12.短周期元素WXYZEX原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，的水溶液可以消毒漂白。下列说法正确的是第7页/共19页

A.电负性：B.第一电离能：C.基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形D.上述所有元素均位于元素周期表中p区【答案】C【解析】XXX为HZ原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，结合Z能形成两对共用电子对，即基态Z原子核外电子排布为Z为OWYZY能形成四对共用电子对，则Y为CW能形成3对共用电子对，则W为N元素；的水溶液可以消毒漂白，且E能形成1对共用电子对，则E为Cl元素，据此解答。【详解】A．Y为C元素，Z为O元素，W为N元素，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：，即Y<W<Z，A错误；BY为CZ为OW为N元素，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子的2pOY<Z<W，B错误；CE为ClCl原子核外电子排布式为3p的原子轨道形状为哑铃形，C正确；D．H元素位于周期表的s区，C、N、O、Cl元素位于周期表的p区，D错误；故选C。13.常温下，确的是第8页/共19页

A.溶解在水中达到溶解平衡时，B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于C.a点对应的等于c点对应的D.在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出【答案】B【解析】【详解】A．溶解在水中形成的是饱和溶液，存在，故在，A正确；B．根据图示数据，可以看出b点、，则，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，平衡时溶液中依然有。根据，可知平衡时，即，则B错误；C．溶度积常数只与温度有关。a点和c点均在同一温度下的沉淀溶解平衡曲线上，代表的是同一温度下的不同饱和状态，因此两点对应的相等，C正确；D．d点与c点相比较，相同，较c点小，所以溶液未达到饱和，加入后，增大，当时即有沉淀析出，D正确；故答案为B。14.广阔应用前景。某种水系锌离子电池放电时工作原理如图所示，该电池在充电时，阴极伴有析氢副反应。第9页/共19页

下列有关说法错误的是A.中V的化合价为价B.放电时，b极电极反应式有：C.充电时，移向a极D.充电时，每转移，a电极质量增重【答案】D【解析】【分析】分析电池放电工作原理图可知，a电极金属锌失电子生成，发生氧化反应，则a电极为电池负极，电极反应式为，b电极为电池正极，得电子，与反应生成，电极反应式为；【详解】A．中可将看作由和中氧的化合价为2据元素化合价代数和等于离子电荷数可得元素钒（）的化合价为+5价，A项正确；B．由分析可知，电池放电时，得电子，与反应生成，电极反应式为，B项正确；C．充电时，电池负极连接外接电源的负极，a电极作电解池的阴极，电池正极连接外接电源的正极，b电极作电解池的阳极，电解质溶液中阳离子移向阴极，所以，移向a电极，C项正确；D．由题目信息可知，该电池在充电时，阴极伴有析氢副反应，所以，电路中转移2mol电子，a电极生成金属锌和氢气，生成金属锌的物质的量小于1mol，a电极增加的质量小于65g，D项错误；故答案选D。15.20mL0.2mol/LHM溶液中逐滴加入浓度为0.2mol/L的NaOHpH第10页/共19页

、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是A.水的电离程度：a>cB.b点，C.a点，D.c点，【答案】C【解析】Aa点溶液中含未中和的，电离出c点为溶液，水解促进水的电离，因此水的电离程度c＞a，A错误；B．b点，可得，B错误；Ca点中结合电荷守恒c()＋c()＝c()＋c()c()＞c()液中c()＜c()，粒子浓度顺序c()＞c()＞c()＞c()，C正确；D．c点中和率100%，溶液体积变为40mL，根据物料守恒，，D错误；故选C。二、非选择题本大题包括4个小题，共分)16.已知A、B、C、D是短周期元素，E、F、M是第四周期的元素，其相关信息如下：元素相关信息第11页/共19页

A电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周C期D元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2nE第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多F元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满M元素基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满请回答下列问题：（1）元素B的基态原子的价层电子轨道表示式为_______，元素E基态原子的价层电子排布式为_______，元素F位于_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”)。（2）第一电离能：C_______D(填“>”或“<”)。（3）元素F与M第二电离能分别为，，的原因是_______。（4）M单质和C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是_______。【答案】（1）①.②.3d54s1③.d（2）>（31个电子后Fe+的价电子排布式为3d64s11个电子后Cu+的价电子排布为3d10Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，故Fe的第二电离能小于铜的第二电离能（4）【解析】【分析】已知A、B、C、D是短周期元素，E、F、M是第四周期的元素；A．电子只有一种自旋取向即只有1个电子，是宇宙中含量最多的元素，则为H；B．最外层电子数是内层2倍，即内层2个，最外层4个，则为6号元素C；C．元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，且C与D属于同一周期，即元素第12页/共19页

的基态原子电子排布1s22s22p3，则为N；D．元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n，则n=2，为1s22s22p4，为O；E．第四周期未成对电子最多为Cr，价层电子排布式为3d54s1，含6个未成对电子，则E为Cr；F：F是第四周期的元素，元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满为Fe，正三价离子的3d轨道为3d5，则F为Fe；M．M是第四周期的元素，元素的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满，则M为Cu。【小问1详解】元素B的基态原子即碳原子的价电子排布式是2s22p2，基态原子的价层电子轨道表示式为，元素Cr基态原子的价层电子排布式为3d54s1，元素铁为26号元素，位于d区。【小问2详解】同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O。【小问3详解】失去1个电子后Fe+的价电子排布式为3d64s11个电子后Cu+的价电子排布为3d10Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，故Fe的第二电离能小于铜的第二电离能。【小问4详解】铜单质和氮的最高价氧化物对应水化物的稀溶液即稀硝酸反应生成硝酸铜、、水，反应的离子方程式是。17.我国出产某种钴矿石，主要成分为，还有少量、、、和等。用该矿石制取的工艺流程如下图所示：已知：第13页/共19页

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀（1）基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，基态原子的价层电子排布式为_______。（2）钴矿石需要粉碎成矿粉，其目的是_______。沉淀Ⅰ的主要成分是_______。（3）矿粉经浸泡后过滤操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和_______(填名称)。（4）加少量的作用是将滤液中的氧化，该反应的离子方程式是_______。（5）加入调节溶液，其范围是_______。【答案】（1）①.15②.（2）①.增大酸浸速率②.（3）漏斗、玻璃棒（4）（5）【解析】【分析】酸浸前先将钴矿粉碎，提高酸浸的速率，金属元素以离子形式存在于水溶液中，加入亚硫酸钠还原三价钴为二价钴，沉淀I为不溶于盐酸的二氧化硅，加入NaClO3氧化亚铁离子，同时加入碳酸钠调pH，将铁元素以氢氧化物沉淀的形式除去，再加入氟化钠除钙镁元素，最后通过萃取、蒸发结晶得到产品。【小问1详解】①为27个轨道填有电子，基态原子核外电子的空间运动状态有15种；元素的价层电子排布式为。【小问2详解】钴矿石需要粉碎成矿粉，其目的是增大酸浸速率；不溶于盐酸，滤渣I为。【小问3详解】实验室过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。第14页/共19页

【小问4详解】作氧化剂，作还原剂，对应生成和，可配得离子方程式为。【小问5详解】加入调节，目的是将铁离子转化为氢氧化物沉淀除去而不使二价钴离子沉淀，对照表格，应控制在。18.请完成下列问题。I、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。（1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。已知：ⅰ.；ⅱ.；则反应的___________。（2某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填标号)。A．B．混合气体密度不再改变C．O2的体积分数不再改变D．混合气体平均摩尔质量不再改变②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。A．充入氦气B．升高温度C．充入D．充入和③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5mol/L，则的转化率为___________，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：第15页/共19页

t℃7008008301000K0.60.91.01.7请回答下列问题：（3）该反应为___________()。（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）(b3a)（2）①.CD②.D③.50%④.（3）吸热（4）<【解析】【小问1详解】目标反应=反应ii3×反应i，则ΔH=ΔH3ΔH=(b3a)kJ/mol。【小问2详解】①A．未标明速率所表示的是正反应速率还是逆反应速率，无法判断平衡，A错误；B．恒容体系中的气相反应混合气体密度始终不变，无法判断平衡，B错误；C．反应中各物质的物质的量不断改变，则O2的体积分数不再改变可说明达到平衡，C正确；D．反应分子的总物质的量减小，则混合气体平均摩尔质量不再改变可说明达到平衡，D正确；故答案为CD；②A的平衡转化率不变，A错误；B．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B错误；C．增加有利于反应正向进行，但的平衡转化率减小，C错误；D．充入和，反应物浓度增加，平衡正向移动，的平衡转化率增加，D正确；故答案为D；第16页/共19页

③平衡时浓度为0.5mol/L，根据反应方程式可知，的转化率为，平衡时的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，气体总物质的量为2.5mol，则平衡常数。【小问3详解】温度越高，平衡常数越大，表明产物越多、反应物越少，即有利于反应正向进行，则该反应吸热。【小问4详解】，平衡逆向进行，<。19.时，的电离平衡常数，。Ⅰ．（1）乙二酸的电离方程式为：______。（2）常温下，溶液呈酸性