湖南师大附中2026届高三4月高考模拟考试（一）化学+答案

姓名

准考证号

绝密☆启用

高三模拟卷(一)

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～140～16S～32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是

A.研究人员在“嫦娥六号”月壤样品中发现了天然单壁碳纳米管，碳纳米管中的碳原子间存在离

子键

B.量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力

C.火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子和阳离子

D.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的

维生素”

2.规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法不正确的是

A.实验中有图标，说明该实验中会用到明火

B.对于含Hg²+的废液，可利用Na₂S溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理

C.学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道

D.有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分

3.氮化镁可作为废水处理的除磷剂，Mg₃N₂与水发生反应：Mg₃N₂+6H₂O=—3Mg(OH)₂↓+

2NH₃个，Mg(OH)₂可与废水中的氨氮和磷酸根反应生成难溶的磷酸镁铵(MgNH₄PO₄),除磷

效率高。下列说法正确的是

A.NH₃的VSEPR模型：OB.反应体系的酸性越强，除磷效果越好

C.碱性强弱：CH₃NH₂>NH₃D.H₂O中含有s-pσ键

4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

B.硝酸工业：

化学试题(T8)第1页(共8页)

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

图1冰图2S₈分子图3Co晶胞图4石墨烯

A.9g冰(图1)中含氢键数目为2NA,含有的σ键数目约为6.02×10²3

B.128gS₈(图2)中含S—S数目为4NA

C.720gC6o晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元

D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C数目为3NA

6.有机物R是在合成更昔洛韦(一种核苷类抗病毒药物)过程中的一种副产

物，R的结构简式如图所示，下列有关R的说法正确的是

A.分子式为C₉H₁₂N₅O₄

B.分子中存在手性碳原子

C.在强碱性环境中加热能稳定存在

D.可使用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

7.一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。

X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y原

子的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是

A.X、Z的第一电离能：X>Z

B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y

C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y

D.X、Y、Z均能形成多种氧化物

8.格氏试剂性质活泼，可与空气中的H₂O和O2等反应。某兴趣小组搭建了如图所示无水无氧装

置(部分装置略),以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。

主反应

副反应

O

MgBrOMgBr

无水乙醚

恪氏试剂gB二苯甲酮

副产物

下列说法错误的是

A.气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用

B.恒压滴液漏斗中的液体是格氏试剂的乙醚溶液

C.图中的恒压滴液漏斗能用球形分液漏斗代替

D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应

化学试题(T8)第2页(共8页)

9.Li₂(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞

(图1),另一种为立方体形晶胞(图2),图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。

Li或空位

Cl

OH

图1图2

下列说法错误的是

A.图2晶胞中，锂离子的缺位率为

B.已知两种晶型的密度近似相等，则

C.Li₂(OH)Cl为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键

10.以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与H₃PO₄的原理如图所示(双极膜在直流电场

的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H+和OH并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法

正确的是

铅酸蓄电池一

电双极膜M膜N膜双极膜电

极极

b

a0NaH₂PO。

产品室1原料室产品室2

A.M膜为阴离子交换膜

B.产品室2中产物为H₃PO₄

C.电极a与铅酸蓄电池的正极相连

D.双极膜共解离4molH₂O时，理论上铅酸蓄电池中生成4molPbSO₄

11.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

裂化汽油可萃

A向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置溴水颜色变浅

取溴

向2支均盛有2mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液的试管中，分一支试管中无明显现象，另K[Fe(OH)₃]<

B

别加入2滴浓度均为0.1mol·L-¹的AlCl₃和FeCl₃溶液一支试管中出现红褐色沉淀Ks[Al(OH)₃]

C常温下，分别测量饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH溶液的pH:NaA>NaB酸性：HA<HB

向2mL0.1mol·L-¹NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1先产生白色沉淀，后沉淀变K(AgCl)>

D

AgNO₃溶液，再滴加4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液为黄色K(AgI)

化学试题(T8)第3页(共8页)

12.利用富锰矿(主要成分为Fe₂O₃、MnO₂、Co₃O₄)分离提取Mn、Co元素的流程如图(部分产物已

略去)。

③650℃焙烧滤渣

①(NH₄)₂SO₄CoSO滤液2⑥NH,HCO₃MnCO₃

④水浸

富锰矿450℃焙烧Fe₂(SO₄)₃滤液1⑤H,S

、→CoS

②H₂SO₄NH₃N₂

已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。

下列说法不正确的是

A.通过②使NH₃循环利用，理论上可满足步骤①所需(NH₄)₂SO₄

B.由③~⑥可知，热稳定性：Fe₂(SO₄)₃小于CoSO₄和MnSO₄

C.⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与H₂S的溶解度降低有关

D.⑥中，相较于NaHCO₃,NH₄HCO₃更有利于资源的循环利用

13.已知C₂H₅Br在NaOH乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应历程

中的相对能量变化如图所示。已知：热力学聚焦反应的自发性、方向和限度，通过焓变、熵变、△G

等来确定；动力学探讨反应速率、机理、如何发生、反应多快，通过速率方程、活化能、催化剂等

作用。

△G

TS3(kJ/mol)

88.7

79.9

88.7

次79.9

-131.8

-138.5

C₂H₅OHC₂H₄

取代反应消去反应

下列说法错误的是

A.C₂H₅Br在NaOH乙醇溶液中发生取代反应的速率比消去反应快

B.C₂H₅Br发生取代反应或消去反应时，OH-进攻的原子不同

C.NaOH乙醇溶液中，用¹0标记NaOH,可能有H₂¹8O生成

D.NaOH乙醇溶液中，OH-与乙醇分子间形成了氢键

14.将草酸钙固体溶于不同初始浓度[co(HC1)]的盐酸中，平衡

时H₂C₂O₄、HC₂O4、C₂O-的lgc～1gco(HC1)变化关系如

图。已知草酸Ka₁=10-1.3,Ka₂=10-4.3。

下列说法错误的是

A.lgco(HC1)=-1.2时，溶液的pH=1.3

B.任意co(HC1)下均有：c(Ca²+)=c(HC₂O4)+c(H₂C₂O₄)

十c(C₂O²一)

C.CaC₂O₄(s)+2H+(aq)Ca²+(aq)+H₂C₂O₄(aq)的平-7

衡常数约为10-3.0lgc(HC1)

D.1gco(HC1)=—4.1时，2c(Ca²+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC₂O)+c(Cl-)

化学试题(T8)第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)甘氨酸(H₂NCH₂COOH)为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室拟制备甘氨酸并

测定其纯度。甘氨酸制备的原理为

+2H₂O+2CO₂个，装置如图所示。回答下列问题：

稀盐酸

CICH₂COOH

K₁

CaCO₃

有孔氨水a(H)₂

塑料板

ABCD

(1)仪器a的名称为

(2)实验时先打开K₁,当(填实验现象)时，关闭K₁,打开K₂。

(3)装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，作用是

(4)装置C中反应结束后，加入足量乙醇，通过的分离方法可得甘氨酸粗产品。

(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使

氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物，然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确

定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度

(x)的关系如图所示。

0.7

0.6

0.5

0.4

0.3=0.0116x+0.00662

0.2

0.1

102030405060

甘氨酸溶液浓度/(×10⁻⁶g·mL⁻)

精确称量0.0120g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样，

以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。该样品的纯度为(计算结果保留2位有

效数字);若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度_(填“偏高”“偏低”

或“无影响”)。

(6)顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，可通过甘氨酸溶液与新制Cu(OH)₂反应制备，其

原理为Cu(OH)₂+2H₂NCH₂COOH→Cu(H₂NCH₂COO)₂+2H₂O

顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜

顺式甘氨酸铜的配体数为。水溶性：顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜

(填“大于”“小于”或“无法确定”)。

化学试题(T8)第5页(共8页)

16.(15分)锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸

渣中含有ZnO、Fe₂O₃、GeO₂、SiO₂、Pb₃O₄等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。

酒石酸+

有机溶剂

SO₂、H₂SO₄生石灰H₂SO₄物质B

还

锌浸渣-浸沉锗酸溶萃取锗反萃取Na₂GeO₃→Ge

滤渣1滤液滤渣2水相废液

已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如表所示。

pHpH<22.5≤pH≤55<pH≤12pH>12

Ge主要存在形式Ge⁴+[Ge(OH)₃]+GeO₂GeO₃-

②常温下，该工艺条件中，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-⁵mol·L-¹)

时的pH如表所示。

金属离子Fe²+Fe³+Zn²+

开始沉淀时的pH7.52.36.2

完全沉淀时的pH9.03.28.2

③Zn²+、Fe²+、Ge⁴+均可与酒石酸(,分子式为C₄H₆O₆)形成配离子。

回答下列问题：

(1)在下列Ge元素的不同微粒中，处于激发态的微粒是(填标号)。

B.[Ar]3d⁰4s²4p24p4pl

D.[Ar]3d¹⁰4s²4p24p4p↓

(2)“还原浸出”的目的除溶解ZnO、Fe₂O₃、Pb₃O₄、GeO₂外，还有

(3)Pb₃O4在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为

(4)“沉锗”时，需控制pH在之间；当pH=6时，Zn²+未产生沉淀，则浸出液中

c(Zn²+)不超过mol·L-¹。

(5)“滤渣2”的主要成分为_(填化学式)。

(6)“酸溶”后，溶液的pH为1.8,向溶液中加入酒石酸萃取100

剂，发生反应：Ge⁴++3C₄H₆O₆[Ge(C₄H₄O₆)₃]²一80-

+6H+。

①若升高，锗的萃取率下降，原因是

pH40

②“反萃取”中，反萃取效果与加入试剂的关系如图所0+

硫酸NaOH氨水双氧水

示。“反萃取”中可以加入的物质B为溶液

(填化学式)。

化学试题(T8)第6页(共8页)

17.(15分)化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如图流程制备化合物X(部分流程及反

应条件已省略):

EF

已知：①PCC是选择性氧化剂，可以把醇氧化成醛或酮；

②NaBH₄是强还原剂，可以把醛或酮还原为醇；

中的—CH₃不能被酸性高锰酸钾氧化。

回答下列问题：

(1)B中含有的官能团的名称为_

(2)A→B的原子利用率为100%,则M为

(3)C→D的反应类型为o

(4)D的结构简式为o

(5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H,写出H的结构简式：0

(6)下列说法不正确的是(填标号)。

A.C具有一定的还原性

B.F→G的反应为加成反应

C.E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子

D.1molX与足量NaOH反应，最多消耗4molNaOH

(7)是重要的化工原料。为原料，设计化合物的合成路

线(用流程图表示，无机试剂和含1个碳原子的有机试剂任选)。

化学试题(T8)第7页(共8页)

18.(14分)空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。回答下列问题：

I.利用CO₂与CH₄镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H₂)

反应i:CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247.4kJ·mol-¹

反应ii:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂

(1)△H盈为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓

变。对于稳定状态单质，其△H为零。根据表中数据，计算反应ii的反应热△H₂=

kJ·mol-¹。

物质CO₂COH₂O(g)

△H/(kJ·mol-¹)—393.5—110.5—241.8

(2)在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的CO₂和CH₄,同时发生反应i和反应ii,下列有关

说法正确的是(填标号)。

A.通入氮气，不能改变CO₂的平衡转化率

B.混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态

C.使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变

D.反应ii的逆反应的活化能小于正反应的活化能

(3)在pMPa时，将CO₂和CH₄按等物质的量充入密闭容

器中，只进行反应i,分别在无催化剂及ZrO₂催化下反

应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图

所示。

①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因

是

②在pMPa、900℃、ZrO₂催化条件下，将CO₂、CH₄、Ar温度/℃

按物质的量之比为1:1:2充入密闭容器，CO₂的平衡转化率(a)大于50%,解释其原因：

,此时平衡常数K,=MPa²(以各气体的

分压代替浓度计算；列出含α、p的计算式，可不化简)。

Ⅱ.CH₄和CO₂在催化剂作用下生成乙酸

(4)CH₄和CO₂在催化剂(Cu基或Zn基)作用下生成乙酸的反应历程如图i所示(*表示吸

附态),1n变化关系如图ii所示(已知：1,其中k为速率常数，

Ea为活化能，R、A为常数)。

----Zn基-2.0

过渡态1过渡态2----Cu基

-2.4-

CH₃COOH(g)

CH(B+CO₂B)*CH₃+*H+CO₂(g)-28

*CH₄+CO₂(g)-3.2-

*CH₃COO+*H*CH₃COOH-3.6

反应历程

图i图ii

①使用Cu基催化剂时，决速步骤的化学方程式为

②图ii中a对应的催化剂是(填“Cu基”或“Zn基”)。

化学试题(T8)第8页(共8页)

高三模拟卷(一)

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

题号1234567891011121314

答案DCCABBDCABDAAD

2.C【解析】见必修第一册123页附录I。

3.C【解析】B.反应体系的酸性越强，氢离子浓度越大，磷酸根离子结合H+转化为磷酸氢根离子，磷酸根离子浓度降

低，不利于生成磷酸镁铵，除磷效果变差，故B错误；C.甲基为推电子基，使CH₃NH₂中氮原子上电子云密度增大，

结合氢离子能力增强，碱性增强，所以碱性：CH₃NH₂>NH₃,故C正确；D.H₂O中含有s-sp³σ键，故D错误。

4.A【解析】A.粗盐经沉淀、过滤、中和，得到NaCl溶液，电解NaCl溶液可获得烧碱溶液，故A正确；B.NH₃催化氧

化生成NO,不能直接生成NO₂,故B错误；C.SiO₂属于酸性氧化物，和盐酸不反应，故C错误；D.钠不能置换出氯化

铝溶液中的铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制备铝，故D错误。

5.B【解析】A.每个水分子形成的氢键均摊为2个，每个水分子含有2个o键，9g冰的物质的量为

0.5mol,则0.5mol冰中的氢键数为NA,σ键数目约为6.02×10²³,故A错误；B.128gS₈的物质的量为

=0.5mol,0.5molS₈中含有4NA个S—S,故B正确；C.720gC的物质的量为1mol,C₆o晶胞为面心立方晶胞，

1个晶胞含有4个Co,则1molCo晶体含有0.25NA个晶胞结构单元，故C错误；D.12g石墨烯的物质的量为

含C—C数目为1,故D错误。

6.B【解析】A.R的分子式为C,H₁₃N₅O₄,故A错误；B.手性碳原子是指与4个不同的原子或基团相连的碳原子，图

中标“*”的碳原子为手性碳原子，故B正确；C.酰胺基在强碱性环境中加热会发生水解反

应，不能稳定存在，故C错误；D.R中的羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰碳碳双键的检验，故D错误。

7.D【解析】分析可知，X为P元素、Y为N元素、Z为Cl元素。A.同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能呈

增大趋势(第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素),则第一电离能：X(P)<Z(CI),故A错误；

B.X、Y的简单氢化物分别为PH₃、NH₃,二者都是三角锥形结构，中心原子都有1个孤电子对，电负性：P<N,NH₃

分子中成键电子对距离中心原子更近，成键电子对之间排斥力更大，则键角：PH₃<NH₃,故B错误；C.X、Y、Z的最

高价含氧酸依次为H₃PO₄、HNO₃、HCIO₄,酸性：HCIO₄>HNO₃>H₃PO₄,故C错误；D.N、P、Cl元素都有多种正化

合价，均能形成多种氧化物，故D正确。

8.(★)C【解析】A.无水乙醚沸点较低，反应过程中可能会挥发，当烧瓶中压力过大时，气体可排入气球中缓冲烧瓶内

的压力，故A正确；B.格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏

试剂应放在恒压滴液漏斗中，故B正确；C.用球形分液漏斗滴加液体时，需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏

斗中的格氏试剂会和空气接触而发生反应，而恒压滴液漏斗的导管可以平衡烧瓶内部的气压，直接打开旋塞即可使

液体顺利滴下，避免了与空气的接触，故不能用球形分液漏斗代替，故C错误。

9.A【解析】A.图2晶胞中Cl-个数为1,OH-个数为1,Lit或空位个数为,根据化学式Li₂(OH)Cl

知，该晶胞中应该含有2个Lit,锂离子的缺位率为,故A错误；B.图1中Cl-个数为2,OH⁻个数为8×

个数为,则晶体密度为×10²¹g/cm³,图2晶体密度为

10²¹g/cm³,两种晶型的密度近似相等，则,解得,故B正确。

10.(★)B【解析】电解池工作时阳离子向阴极迁移，由于H+向电极a移动，则电极a为阴极，电极b为阳极，M膜为

阳离子交换膜，原料室中的Na+通过M膜进入产品室1与双极膜产生的OH-结合生成NaOH,N膜为阴离子交换

化学参考答案(T8)-1

膜，原料室中的H₂PO₄通过N膜进入产品室2与双极膜产生的H+结合生成磷酸。A.由分析可知，M膜为阳离子

交换膜，故A错误；B.由分析可知，原料室中H₂PO₄通过N膜进入产品室2与双极膜产生的H+结合生成磷酸，故

B正确；C.由分析可知，电极a为阴极，应与铅酸蓄电池的负极相连，故C错误；D.双极膜共解离4molH₂O,即电极

a、b附近的双极膜各解离2molH₂O,电极a的电极反应为2H++2e—H₂个，解离2molH₂O得到2molH+,转

移电子为2mol,结合反应Pb+PbO₂+2H₂SO₄—2PbSO₄+2H₂O,理论上铅酸蓄电池中生成2molPbSO₄,D

错误。

11.D【解析】A.裂化汽油含不饱和烃，溴水褪色主要是由于发生了加成反应，故A错误；B.少量氯化铝与过量NaOH

溶液反应生成Na[Al(OH)₄]和氯化钠，不能证明K[Fe(OH)₃]<K[Al(OH)₃],故B错误；C.饱和NaA溶液和

饱和NaB溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH,从而比较对应酸的酸性强弱，故C错误；D.AgNO₃溶液不

足，生成的AgCl会转化为更难溶的AgI,现象描述正确，由实验操作和现象可证明K(AgCl)>K(AgI),故D

正确。

12.A【解析】A.铵根离子部分生成了N₂,生成NH₃的量不足，不能满足步骤①所需(NH₄)₂SO₄,故A错误；B.650℃

时，硫酸铁分解，而CoSO₄和MnSO₄不分解，由③~⑥可知，热稳定性：Fe₂(SO₄)₃小于CoSO₄和MnSO₄,故B正

确；C.H₂S溶解度随温度升高而降低，⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与H₂S的溶解度降低有关，故C正确；

D.⑥中，相较于NaHCO₃,NH₄HCO₃和MnSO₄反应后又会生成硫酸铵，可以重复利用，有利于资源的循环利用，故

D正确。

13.A【解析】A.由图可知，发生消去反应的活化能更低，速率更快，故A错误；B.C₂H₅Br发生取代反应时，OH⁻进攻

与Br连接的碳原子，发生消去反应时，OH-进攻与Br连接的碳原子的邻位碳原子上的H(即β-H),故B正确；

D.由图可知，NaOH乙醇溶液中OH-中的O与乙醇分子中羟基氢之间存在作用，符合氢键形成特征，故NaOH醇

溶液中OH与乙醇分子间形成了氢键，故D正确。

14.D【解析】将草酸钙固体溶于盐酸的过程中，存在三个转化平衡：CaC₂O₄(s)Ca²+(aq)+C₂O-(aq),C₂O-(aq)

+H+(aq)HC₂O(aq),HC₂O(aq)+H+(aq)H₂C₂O₄(aq)。随着c。(HC1)的增大，以上三个平衡均正向移

动，且由于H₂C₂O₄是弱酸，当1gc。(HC1)=1时，有c(C₂O-)<c(HC₂Oī)<c(H₂C₂O₄),故曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表

C₂O-、HC₂O⁻、H₂C₂O₄。lgco(HCl)=-1.2时，c(HC₂Oī)=c(H₂C₂O₄),根据

c(H+)=10-1.3,得出溶液的pH=1.3,故A正确；根据元素守恒，有c(Ca²+)=c(HC₂Oz)+c(H₂C₂O₄)+

c(C₂O-),故B正确；由图可知，lgc(HCl)=1时，c(H₂C₂O₄)与c(Ca²+)近似相等，反应CaC₂O₄(s)+2H+(aq)

Ca²+(aq)+H₂C₂O₄(aq)的平衡常数,又,故K≈

,故C正确；lgco(HCl)=-4.1时，c(HC₂O₄)=c(C₂O-),根据电荷守恒，有

2c(Ca²+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C₂O-)+c(HC₂Oπ)+c(Cl-)=c(OH-)+3c(HC₂Oπ)+c(CI-),故D错误。

二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。

15.(14分)

(1)三颈烧瓶(1分)

(2)装置D中产生白色沉淀或出现浑浊

(3)除去CO₂中混有的HCl,防止HCl进入装置C中，降低甘氨酸产率

(4)过滤(1分)

(5)67%偏高

(6)2大于

【解析】(5)根据吸光度为0.3774,代入吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系式：0.3774=0.0116x+0.00662,解得

x≈32×10⁻⁶g/mL,所以其纯度为;若定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液

体积偏小，则使测得的样品纯度偏高。

(6)由图可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，溶于极性溶剂，反式甘氨酸铜是非极性分子，难溶于极性溶剂，故水溶性：

顺式甘氨酸铜大于反式甘氨酸铜。

16.(15分)

(1)C(1分)

(2)将+4价Pb、+3价Fe分别还原为Pb²+、Fe²+,并使Pb²+转化为PbSO₄沉淀而除去

(3)Pb₃O₄+SO₂+4H++2SO₄-—3PbSO₄+2H₂O

(4)5<pH<6.210-0.6

(5)CaSO₄

(6)①pH升高，Ge+转化为[Ge(OH)₃](或GeO₂/GeO₃-),难以与酒石酸形成络合物②NaOH

化学参考答案(T8)-2

【解析】(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²,其4p轨道的两个电子应分占两个轨道且自旋平行。

A、B、D选项的电子排布符合洪特规则，为基态状态；C选项中4s轨道失去1个电子，4p轨道有3个电子，属于电子

跃迁后的激发态。

(3)Pb₃O₄可看作2PbO·PbO₂,其中PbO₂(+4价Pb)被SO₂还原为PbSO₄,SO₂被氧化为SO²,结合酸性环境配

平，得离子方程式：Pb₃O₄+SO₂+4H++2SO₄-=3PbSO₄+2H₂O。

(4)pH<5时，Ge+水解不完全，未形成GeO₂沉淀；6.2≤pH≤12时，Zn²+、Fe²+会一起沉淀；pH>12时，Ge的主要

存在形式为GeO²,都会导致沉锗率下降。当pH=6时，Zn²+未沉淀，说明c(Zn²+)·2(OH-)≤K[Zn(OH)₂]。

由题可知，Zn²+完全沉淀时pH=8.2,此时c(Zn²+)=1.0×10⁻5mol/L,则K[Zn(OH)₂]=c(Zn²+)·c²(OH-)=

(1.0×10⁻⁵)×[10-(14-8.2)⁷²=10-16.6,当pH=6时，c(OH-)=10-⁸mol/L,为使Zn²+不沉淀，则c(Zn²+)≤

17.(15分)

(1)酯基、(醇)羟基(2分，每个官能团1分)

(2)C₂H₅OH

(3)加成反应(1分)

(6)BCD

(4分，

每步1分)

【解析】(4)NaBH₄是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇，结合E的结构简式，可推出D的结构简式

(5)E→F的过程中，E中的酯基可与自身羟基发生取代反应，生成少量F的同分异构体H,其结构简式

CH₂Br

(6)A.C中含有醛基，具有一定的还原性，故A正确；B.F→G的过程中，F和发生取代反应生成G和

HBr,不是加成反应，故B错误；C.E中两个羟基发生消去反应后产物

性碳；F发生消去反应后产物(含手性碳；但E中若只有1个羟基发生消去反应，得到的产物含

化学参考答案(T8)-3

有手性碳，如图,故C错误；D.1molX中含有1mol酯基，消耗1molNaOH,2mol酚羟基，

消耗2