2025-2026学年安徽省定远育才学校高三第一次模拟考试化学试题 含答案

/定远育才学校2026届高三第一次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Br-80Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

B.工业上合成氨时将温度控制在400−500℃

C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间

D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象2.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H++OH−=H2O3.栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用作治疗心脑血管、肝胆等疾病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是(

)

A.分子中有4种含氧官能团

B.分子中的碳原子采用的杂化方式均为sp3杂化

C.该化合物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色

D.1 mol4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有4NA个分子

B.25℃时，pH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH−的数目为10−55.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是(

)

A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应

B.b和c可分别与水发生反应生成e和d

C.e在潮湿的空气中容易转变为d

D.g的某种盐可以用作净水剂6.配制500mL 0.100mol·下列说法不正确的是(

)A.实验中需用到的仪器有：电子天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl7.某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下。X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素。下列说法错误的是(

)

A.基态原子的第一电离能：Y>X>Z

B.分子的极性：XY3<ZY38.Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是(

)A.字母B表示氧离子，配位数是8

B.A处于B围成的正八面体空隙中

C.若晶胞中M的坐标为(0,0,0)，则Q的坐标为12,12,1

D.晶胞中9.下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是(

)A.比较非金属性：ClB.探究NaHCO3和C.配制一定物质的量浓度的KCl溶液D.制备Fe10.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2A.甲中b电极为正极

B.理论上当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中c电极增重19.2g

C.a电极的电极反应式为：N2H11.某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3A.为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利

B.浸出液中主要的金属离子有Mg2+、Ca2+

C.“盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化12.1，3−丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3−丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2−加成或1，4−加成。反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

A.其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率

B.升高温度，1，3−丁二烯的平衡转化率增大

C.该加成反应的反应热为Eb−13.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是(

)A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO314.锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子，可在0～14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10−3mol⋅L−1)。25℃时，A.Mg2+可被净化的pH区间最大

B.加入适量H2O2可进一步提升净化程度

C.净化的先后顺序：Mg2+、F二、非选择题：本题共4小题，共58分．15.（12分）钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取：(1)反应①的化学方程式为：2FeTiO3(2)反应②中，若在标准状况下有5.6L COA.氧化物

B.碱

C.有机物

D.(3)“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是_______________________________。写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_____________。16.（14分）某兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇(1)装置A中发生反应的化学方程式为________。(2)实验时，装置C中的现象为________。(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是________(填序号)。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b(4)若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置A、B之间加上一个盛有________的硬质玻璃管。(5)当D中产生__________________________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO(6)当D中反应转移电子0.3 mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为________L。17.（16分）二甲醚(DME)被誉为“21①CO(②2C③CO(回答下列问题：(1)则反应3H2(g)+3(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CHA.加入CH3OH

B.升高温度

C.增大压强

D(3)以下说法能说明反应3HA.H2和CO2的浓度之比为3∶1

B.单位时间内断裂3C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E.(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：已知：气体分压(p分)=①该反应△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移动”②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________(保留③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________(用p18.（16分）辣椒素I(化学名称为8−甲基−N−香草基−6−壬烯已知：R回答下列问题：(1)A中的官能团名称为______________(2)E→F(3)C的结构简式为___________(4)F→G(5)G存在多种同分异构体，其中符合下列条件的有_________________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为____________①能与FeCl3溶液发生显示反应；②能与(6)由原料()经如下几个步骤可合成产品()：反应条件1所选的试剂为________________，K的结构简式为________________。

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，故A错误；

B.工业合成氨采用400−500℃是为了兼顾反应速率和催化剂活性，符合实际工艺条件，故B正确；

C.其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，故C正确；

D.啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选：A。

A.根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量；2.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。

【解答】

A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式应为Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO43.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

A.由结构可知，分子中含有羟基、酯基、醚键3种含氧官能团，A错误；B.该化合物中含有碳碳双键，碳碳双键中的碳原子采用的是spC.该化合物中含有碳碳双键，碳碳双键既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，C正确；D.该化合物中的酯基能与NaOH溶液反应，1mol该化合物最多消耗1故选C。4.【答案】A

【解析】解：A.100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有酒精质量为100g×46%=46g，酒精分子数为46g46g/mol×NA/mol=NA，水的质量为100g−46g=54g，水分子数为5.【答案】B

【解析】解：A.Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，属于置换反应，故A正确；

B.b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误；

C.e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)36.【答案】C

【解析】解：A.配制500mL

0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，结合操作方法可知，需要的仪器有电子天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故A正确；

B.配制500mL

0.100mol⋅L−1的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确；

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，但不需要干燥，在定容时还需要往容量瓶中加水，则不干燥不影响配制结果，故C错误；

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，故D正确；

故选：C。

A.配制500mL

0.1007.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查位置、结构和性质的关系，为高频考点，题目难度不大，正确判断元素是解本题关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z得到1个电子后与Y形成6个单键，则Z最外层有5个电子，Z为P，X形成3个共价单键，因此X为N，Y形成1个共价单键，Y为F。

A.同周期从左到右，基态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，同一主族从上到下，基态原子的第一电离能逐渐减小，故基态原子的第一电离能：F>N>P，A正确;

B.NF3与PF3空间结构均为三角锥形，均为极性分子，电负性：N>P，则N−F键的极性小于P−F键，NF3极性小于PF8.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查晶体结构，侧重考查学生晶胞结构和分数坐标的掌握情况，试题难度中等。

【解答】

A.A原子位于体内，其数目为8，B原子位于顶点和面心，其数目为：8×18+6×12=4，则A表示Li，B表示O，B周围最近的A的数目为8，则其配位数为8，故A正确；

B.A处于B围成的正四面体空隙中，故B错误；

C.若晶胞中M的坐标为(0,0,0)，Q在上面面心，则Q的坐标为12,12,1，故C正确；

D.晶胞中A与B的最短距离为体对角线的19.【答案】D

【解析】解：A.元素的非金属强弱与氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性有关，与氢化物的酸性无关，则盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能说明氯元素的非金属性强于碳元素，故A错误；

B.Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，则探究Na2CO3和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸钠放入大试管中受热，而碳酸氢钠放入小试管中受热，故B错误；

C.配制一定物质的量浓度的KCl溶液定容时，液面距离刻度线约1～2

cm，应该用胶头滴管加入蒸馏水，不能直接加入蒸馏水，故C错误；

D.实验时先打开止水夹a，利用铁与稀硫酸反应生成的H2排尽装置中的空气，然后关闭止水夹a，反应生成的氢气使得试管b中气体压强增大，将反应生成的硫酸亚铁压入试管c中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在氢气氛围中发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故D正确；

故选：D。

10.【答案】B

【解析】解：A.甲为燃料电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，则左侧a电极为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧b电极为正极，故A正确；

B.乙为电解池，与a电极相连的d电极为阴极，铜离子得电子发生还原反应析出铜，根据转移电子数相等，当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中d电极增重0.15mol×2×64g/mol=19.2g，故B错误；

C.燃料电池中左侧a电极为负极，电极反应式为：N2H4+4OH−−4e−=N2↑+4H2O，故C正确；

D.甲为燃料电池，阴离子移向负极，所以甲中11.【答案】C

【解析】解：A.粉碎含锶废渣能增大接触面积，可提高“酸浸”速率，但温度过高会使盐酸挥发，反而降低“酸浸”效果，故A错误；

B.酸浸时CaCO3、SrCO3和MgCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、SrCl2、MgCl2进入浸出液，故酸浸后浸出液中主要含有的金属离子有Mg2+、Ca2+和Sr2+，故B错误；

C.盐浸发生的反应为SrSO4(s)+BaCl2(aq)⇌BaSO4(s)+SrCl2(aq)，属于沉淀的转化，即“盐浸”中发生了SrSO4向BaSO12.【答案】D

【解析】解：A.由图可知中间体C生成产物B活化能比中间体C生成产物A高，则生成产物B的速率慢于产物A的速率，故A错误；

B.由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则1，3−丁二烯的平衡转化率减小，故B错误；

C.Ea为第二步反应中1，2加成反应的活化能，Eb为第二步反应中1，4加成反应的活化能，则Eb−Ea是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，故C错误；

D.由图可知，第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，则该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢，故D正确；

故选：D。

A.比较生成产物B和生成产物A两反应的活化能大小，活化能越小，反应速率越快；

B.由图可知，1，3−丁二烯和Br2反应中反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；

C.Ea为第二步反应中1，2加成反应的活化能，Eb13.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．

【解答】

A.稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2，故A正确；

B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；

C.对比Ⅰ、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；

D.根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、14.【答案】B

【解析】解：A.根据图知，Mg2+可被净化的pH区间最小，Fe3+可被净化的pH区间最大，故A错误；

B.根据图知，Fe3+、F2+完全被净化时，溶液中c(Fe3+)<c(F2+)，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，进一步提升净化程度，故B正确；

C.根据图知，随着溶液pH值的增大，净化的顺序是Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+，故C错误；

D.lgc<−5时，可以认为该离子沉淀完全，根据图知，lgc(Fe3+)=−5、lgc(Al3+)=−5、lgc(F2+)=−5时，溶液的pH分别接近为3、5、8，溶液中c(OH−)=Kwc(H+)，溶液中c(OH−)分别接近为10−11mol/L、10−9mol/L15.【答案】(1)FeCl3             FeTiO3和C

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的相关知识，难度一般，解题的关键是对基础知识灵活运用。

【解答】

(1)2FeTiO3+6C+7Cl2= 2X+2TiCl4+6CO，根据元素守恒、原子守恒判断X的化学式为FeCl3；

Cl2中Cl的化合价降低为TiCl4中的−1价，C、铁元素的价态升高(FeTiO3中Fe显+2价，O显−2价，Ti的价态为+4价)，则发生氧化反应的物质为FeTiO3和C；

(2)②的反应为：CO+2H2→△催化剂CH3OH，CO中的C由+2价降低为−2价，H2中的H由0价升高为+1价，

根据方程式有1molCO参与反应，转移电子数为4×6.02×1023  ，则若在标准状况下有5.6L16.【答案】(1)C+2H2SO4(浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H【解析】【分析】

本题考查了浓硫酸的性质及化学计算，题目难度中等，根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应即可解答，(5)为易错点，注意明确只有出口处脱脂棉蓝色不变时才能说明无二氧化硫，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和化学实验能力。

【解答】

(1)装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫具有漂白性，所以C中品红溶液褪色；

(3)气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，所以正确的操作顺序为：③①②；

(4)若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置A、B之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管，因为无水CuSO4遇水蒸气变蓝 ​17.【答案】(1)−246.1

(2)D

(3)DE

(4)①>；正移；②25%；【解析】【分析】

本题考查盖斯定律的应用、化学平衡的计算、化学平衡状态的判断，化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算的应用，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能