2025-2026学年广东广州市5A新学案高二下学期选择性必修2综合检测卷（一） 含答案

/选择性必修2综合检测卷(一)一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆相似相溶B设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品足金导电性好C工人用钻石头玻璃刀切割玻璃金刚石是共价晶体，硬度大D质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假晶体的衍射图上有明锐的衍射峰A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．油漆和汽油的主要成分均为非极性分子或极性很弱的分子，利用相似相溶原理，汽油可以溶解衣服上沾的油漆，与所述的化学知识有关联，A正确；B．18K金比足金硬度大，做镶嵌饰品，与所述的化学知识有关联，B错误；C．金刚石是共价晶体，工人用钻石头玻璃刀切割玻璃利用其硬度大的性质，与所述的化学知识有关联，C正确；D．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，D正确；故选B。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态N原子的轨道表示式：B.的VSEPR模型：C.的键的形成：D.用电子式表示HCl的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误；B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形：

，C错误；D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确；故选D3.福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是A.C原子的杂化类型为 B.属于高分子化合物C.熔点高、硬度大 D.属于半导体材料【答案】B【解析】【详解】A．碳化硅的结构类似于金刚石，其中C原子的杂化类型为，A正确；B．碳化硅属于新型的无机非金属材料，B错误；C．碳化硅的结构类似于金刚石，所以具有熔点高、硬度大的性质，C正确；D．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D正确；答案选B。4.广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是A.基态原子有5种不同能量的电子B.基态原子有7种不同空间运动状态的电子C.单质比单质熔点更高，金属键更弱D.铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性【答案】C【解析】【详解】A．不同能层和能级的电子能量不同，基态原子有共5种能量不同的电子，A项正确；B．不同轨道的电子空间运动状态不同，基态原子分别有1个轨道，有3个轨道，能级只有1个电子1个轨道，共计7个轨道，B项正确；C．基态原子的价层电子比基态原子多，的半径比小，金属键更强，熔点更高，C项错误；D．单质是金属晶体，具有导电性、导热性和延展性，D项正确；答案选C。5.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.熔点：H2O>H2S>H2Se B.稳定性：H2O<NH3<CH4C.熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2 D.硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但H2O分子间存在氢键，使得H2O的熔点高于H2Se，故熔点：H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，即非金属性：O＞N＞C，故热稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故B错误；C．SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合，熔点最高，KCl是离子晶体，Cl2和I2是分子晶体，熔点较低，对于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，所以晶体熔点Cl2<I2<KCl<SiO2，C正确；D．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误；故选C。6.下列事实与解释不对应的是选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同的颜色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同B金属的电导率随温度升高而降低金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞C酸性：CF3COOH>CH3COOH-CF3为吸电子基团、-CH3为推电子基团DGe原子间难以形成π键Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．金属盐灼烧呈现不同颜色为焰色反应，本质是电子从低能轨道跃迁至高能轨道后，再从高能轨道跃迁回低能轨道，释放出不同波长的光，并非跃迁吸收光，A错误；B．温度升高时，金属中自由电子热运动加剧，自由电子与金属原子频繁碰撞，阻碍电子定向移动，因此金属电导率随温度升高而降低，B正确；C．F的电负性大，-CF3为吸电子基团，可增强羧基O-H键极性，使其更易电离出H+；-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，因此酸性CF3COOH>CH3COOH，C正确；D．π键依靠p轨道肩并肩重叠形成，Ge原子半径较大，未杂化的p轨道间距大，难以有效重叠，因此难以形成π键，D正确；故选A。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NAB.常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NAC.0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NAD.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是，12g石墨是1mol碳，即有1.5个共价键.，A错误；B．乙醇中2个C原子和O原子都是杂化，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，所含杂化的原子数目为，B正确；C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误；D．固体中含有Na+和，12gNaHSO4的物质的量为=0.1mol，阴、阳离子总数为，D错误；故选B。8.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是A.分子中O原子和N原子均为杂化B.分子中的键角大于的键角C.分子中的极性大于的极性D.分子中含有手性碳原子【答案】B【解析】【详解】A．分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确；B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B不正确；C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于的极性，C正确；D．手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。则分子中含有手性碳原子、例如，D正确；答案选B。9.咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A.电负性：B.同周期元素中第一电离能小于N的有4种C.咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为D.咔唑的沸点比的沸点高【答案】D【解析】【详解】A．非金属性：N＞C＞H，电负性：N＞C＞H，A错误；B．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的大，故比N的第一电离能小的有O、C、B、Be、Li五种元素，B错误；C．N原子形成3个σ键，还有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，C错误；D．分子间存在范德华力，分子间存在氢键，沸点升高，故咔唑的沸点比的沸点高，D正确；故答案为：D。10.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是物质的熔沸点物质CS2CCl4S2Cl2沸点/℃4777137熔点/℃-109-23-77A.制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同B.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C.CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【答案】C【解析】【详解】A．CS2、CCl4、S2Cl2都由分子构成，它们在固态时都形成分子晶体，A正确；B．S2Br2与S2Cl2结构式分别为Br-S-S-Br、Cl-S-S-Cl，分子结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，B正确；C．CS2、CCl4、S2Cl2在固态时都形成分子晶体，熔沸点的高低受分子间范德华力的影响，与共价键的键能无关，C不正确；D．S2Cl2中，Cl显-1价，S显+1价，若S发生歧化反应，则产物中S的价态应在+1价的两侧，可能为0价和+4价，所以与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；故选C。11.六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是A.阳离子中碳原子有和两种杂化方式B.阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低C.该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键D.所有原子均符合8电子稳定结构【答案】D【解析】【详解】A．阳离子中饱和碳原子为杂化，碳碳双键两端的碳为杂化，A正确；B．该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B正确；C．阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C正确；D．氢原子不符合8电子稳定结构，D错误；故选D。12.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Y B.X、W单质的晶体类型一定相同C.简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。【详解】A．简单离子半径：Na+＜O2-，故A错误；B．X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误；C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C错误；D．Q的最高价含氧酸根可能为或者，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确；所以答案为D。13.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A.18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B.与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C.与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D.冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，18—冠—6中碳原子和氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故A正确；B．18—冠—6与钾离子作用，但不与锂离子或钠离子作用说明超分子具有分子识别的特征，故B正确；C．18—冠—6与钾离子作用，但不与锂离子或钠离子作用说明超分子具有分子识别的特征，不具备自组装的特征，故C错误；D．由题意可知，冠醚是皇冠状分子，分子中内部有很大的空间，能与离子半径不同的碱金属阳离子发生络合反应，把无机物带入有机物中，它可以作为相转移催化剂也是基于这个原理，故D正确；故选C。14.的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是A.的价层电子轨道处于半满状态，较稳定B.中存在键，和配位的是C原子C.与形成配位键的稳定性强弱：D.向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色【答案】D【解析】【详解】A．电子排布式为[Ar]3d6，价层电子轨道并没有处于半满状态，A错误；B．中C和N之间以三键结合，存在键，但和配位的是S原子，B错误；C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：，C错误；D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确；故选D。15.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：下列说法错误的是A.电负性：B.溶于氨水形成配合物，的配位数为6C.DHA分子间存在氢键D.甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角【答案】B【解析】【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性大小顺序为O>C>Zn，故A正确；B．由化学式可知，配合物中配离子为四氨合锌离子，配离子中中心离子为锌离子，氨分子为配体，配位数为4，故B错误；C．由结构简式可知，DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，则DHA分子间存在氢键，故C正确；D．甲醇分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，故D正确；故选B。16.某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是A.位于构成的八面体体心B.3号原子的分数坐标为C.晶胞中、和个数比为1：3：1D.与有机碱离子相邻距离最近的有8个【答案】D【解析】【详解】A．位于晶胞6个面的面心，构成八面体，位于构成的八面体体心，A正确；B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，根据立体几何关系可知，3号原子的分数坐标为，B正确；C．根据均摊法，晶胞中含有的个数为1，的个数为：，的个数为：，晶胞中、和的个数比为1：3：1，C正确；D．与有机碱离子相邻距离最近的位于经过的三个相互垂直的面上，每个面上有4个，则共有12个，D错误；故选D。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17.铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一、回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式为___________。（2）含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为+6，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填字母)。A．B．C．（3）镍可催化合成烯丙醇(CH2=CHCH2OH)，其相对分子质量与丙醛(CH3CH2CHO)的相等，但二者沸点相差较大，原因是___________。【答案】（1）

（2）B（3）烯丙醇分子间可形成氢键【解析】【小问1详解】铬（Cr）的原子序数为24，其基态电子排布为

，价层电子排布为

。【小问2详解】由CrO5中铬元素化合价为+6价可知，化合物中氧元素的化合价为-2价和-1价，设-2价氧元素的个数为a，由化合价代数和为0可得：(+6)+(-2)×a+(-1)×(5-a)=0，解得a=1，说明CrO5中有1个O为-2价，其余4个O为-1价，4个O原子形成O-O，则化合物的结构式为，故选B。【小问3详解】烯丙醇（

）含有羟基（-OH），分子间可形成氢键，而丙醛（

）仅存在范德华力，氢键显著增强了分子间作用力，导致烯丙醇的沸点远高于丙醛。18.镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态31Ga原子的价层电子排布式为___________。（2）LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。②[GaH4]-的立体构型为___________。（3）一种含镓的药物合成方法如图所示①化合物I中环上N原子的杂化方式为___________。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。（4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：①上述晶胞沿着y轴的投影图为___________(填选项字母)。A．B．C．②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。【答案】（1）4s24p1（2）①.LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力②.正四面体形（3）①.sp2杂化②.6③.1（4）①.C②.【解析】【小问1详解】Ga的原子序数为31，为第四周期第ⅢA族元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，价层电子为最外层电子，则价层电子排布式为4s24p1；【小问2详解】①已知GaCl3的熔点为77.9℃，则GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力，LiCl的熔点为605℃，则LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故熔点：LiCl>GaCl3；②[GaH4]-中Ga的价层电子对数=4+=4，Ga为sp3杂化，无孤电子对，其立体构型为正四面体形；【小问3详解】①由图可知，化合物Ⅰ中环上N原子采取sp2杂化，其中两个杂化轨道用于形成σ键，还有一个杂化轨道用于容纳孤电子对；②由图可知，化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，Ga为+3价，配体为-2价，配体共2个，所以整个配离子显-1价，则x=1；【小问4详解】①由晶胞结构可知，顶点和体心是O，上下面心是Li，棱上是Ga，所以沿着y轴的投影图为C；②由图可知，晶胞中顶点和体心是O，个数为：8×+1=2，上下面心是Li，个数是2×=1，棱上是Ga，个数是4×=1，晶胞的化学式LiGaO2，晶胞的质量为，晶胞体积为(3.0×10-8cm×3.0×10-8cm×3.86×10-8cm)，则其密度为ρ==g·cm-3。19.卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）卤素元素位于元素周期表的___________区，溴原子的原子核外有___________种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为___________。（2）中心原子杂化类型为___________。（3）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1∶1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为(a)[][]或(b)[][]，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。（4）①在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如图1所示)。已知r(Ag+)∶r(I-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如图2所示，称为六方碘化银。I-的配位数为___________，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是___________(填字母)。a．几何因素b．电荷因素c．键性因素②若六方碘化银晶胞底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为NA，碘化银晶体的密度为___________g/cm3(Ag：108，I：127；列出计算式)。【答案】（1）①.p②.35③.

（2）

（3）①.a②.SbCl3中Sb原子周围价层电子对数为4，而GaCl3中Ga原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成[][]（4）①.4②.ab③.

【解析】【小问1详解】卤族元素（F、Cl、Br、I、At）的价电子排布为

，属于p区元素。溴（Br）是35号元素，其核外电子排布为

，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都是唯一的，因此35个电子对应35种不同运动状态的电子。M能层对应第三电子层，其电子排布为

。【小问2详解】对于

，中心氯原子的价层电子对数为：，其中，2个是成键电子对，2个是孤对电子，根据VSEPR理论，中心氯原子采取

杂化。【小问3详解】

中Ga原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为

，呈平面三角形，属于缺电子分子，容易接受孤对电子形成

，而

中Sb原子价层电子对数为=4，且含有一对孤对电子，可以失去一个

形成

，因此接受

形成

，而

则失去一个

形成

，结构(a)

更合理。【小问4详解】①根据图2，

位于六方晶胞的顶点和面心，

位于晶胞内部。每个

周围有4个

，形成四面体配位，因此

的配位数为4，a．Agl晶体离子半径比符合0.414<r(阳离子):r(阴离子)<0.732范围，几何因素与氯化钠相似，说明造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是几何因素，a符合；b．AgI晶体阴阳离子电荷与氯化钠相同，电荷因素与氯化钠相似，说明造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是电荷因素，b符合；c．Ag、I的电负性差异与Na、Cl电负性差异不同，键性有差异，所以可能是键性因素造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构，c不符合；故选ab；②位于顶点

、面心和内部，数目为++3=6，位于内部，数目为6，因此，晶胞中

的单元数为6，晶胞体积

，晶胞质量

，密度

。20.锂离子电池主要是由正极、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。（1）元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___，在下列状态的该元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是___(填标号)。A．B．C．（2）锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2以及橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、MN、Ni、Co等元素)①第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______。②橄榄石型的LiFePO4正极材料中，Fe2+的价层电子排布式为____，的空间构型为____。③层状LiCoO2的结构如图所示，层状LiCoO2中一个Co周围与其最近的O的个数是_______。④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为(0，1，)、(，，0)，则原子1的坐标为______。（3）一种铜碘杂化团簇合成路线如下：(Cy代表-C6H11)①已知Sb的原子序数为51，则它在元素周期表中的位置是_____，属于____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。②已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm