2025-2026学年河北保定市蠡县中学高二下学期开学化学试题 含答案

/化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质互为同素异形体的是A.和 B.CO和 C.和 D.和【答案】D【解析】【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，不是同素异形体，A错误；B．和都是碳、氧元素形成的化合物，不是单质，不满足同素异形体的定义要求，B错误；C．和分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，都属于化合物，不是单质，C错误；D．和都是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，D正确；故选D。2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，正确电离方程式为：，A错误；B．是二元弱酸，属于弱电解质，电离可逆且需要分步电离，、，B错误；C．氢氧化钡是强电解质，正确电离方程式为，C错误；D．是弱电解质，在水溶液中部分电离，该写法是醋酸电离生成水合氢离子的正确形式，该电离方程式书写符合规则，D正确；故选D。3.相同条件下，下列物质的沸点最高的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．H2O分子间存在氢键，1个H2O最多可与周围4个水分子形成氢键，且氧的电负性强于氮，H2O中氢键的强度和数目都更高，常温下H2O为液态，沸点最高，A正确；B．CH4分子间不存在氢键，相对分子质量小，分子间作用力极弱，常温下为气态，沸点远低于H2O，B错误；C．NH3分子间虽存在氢键，但NH3形成的氢键数量少于水，且氢键强度弱于水，常温下为气态，沸点低于H2O，C错误；D．H2S分子间不存在氢键，分子间作用力弱，常温下为气态，沸点低于H2O，D错误；故选A。4.25℃时，在的水溶液中，下列离子能大量存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据题干条件，结合25℃时水的离子积常数，可推导出和，由于，故溶液呈碱性。【详解】A．不与发生反应，能在该溶液中大量存在，A符合题意；B．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量存在，B不符合题意；C．是弱酸的酸式酸根，会与发生反应：，不能大量存在，C不符合题意；D．会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量存在，D不符合题意；故选A。5.下列物质的空间结构为正四面体形且键角为60°的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．CO2的空间结构为直线形，键角为180°，A不符合题意；B．P4（白磷）分子的空间结构为正四面体形，四个P原子位于正四面体的四个顶点，分子内键的键角为，B符合题意；C．CH4的空间结构为正四面体形，C原子位于正四面体中心，中心碳原子无孤对电子，碳原子采取杂化，H原子位于四个顶点，键角为，C不符合题意；D．NH3的空间结构为三角锥形，氮原子含有一对孤对电子，不是正四面体形，采取杂化，键角约为，D不符合题意；故选B。6.下列说法正确的是A.25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强B.在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减轻C.Al与Mg形成的原电池工作时，Al有可能作负极D.在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，有可能从正极通入【答案】C【解析】【详解】A．导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷，同一物质浓度大时，离子浓度不一定更大。例如纯醋酸（冰醋酸）物质的量浓度很大，但几乎不电离，导电能力远低于稀醋酸，因此不是浓度越大导电能力一定越强，A错误；B．原电池负极质量不一定减轻，例如铅蓄电池中，负极反应生成固体PbSO4附着在负极上，负极总质量增加；氢氧燃料电池中负极电极本身不参与反应，质量不变，B错误；C．当原电池的电解质为NaOH溶液时，Al可与NaOH发生反应失电子，Mg不与NaOH反应，此时Al作负极，因此Al与Mg形成原电池时，Al有可能作负极，C正确；D．在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，H2发生失电子的氧化反应，作为负极反应物必须从负极通入；O2从正极通入，因此H2不可能从正极通入，D错误；故选C。7.25℃时，将的稀盐酸加水稀释至的过程中，下列物理量始终减小的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．稀释过程中需要不断加入水，水的物质的量逐渐增大，A不符合题意；B．是强酸完全电离，稀释过程中电离出的物质的量不变，且稀释促进水的电离，水电离出的物质的量增加，总的物质的量增大，因此的质量逐渐增大，B不符合题意；C．Cl⁻来自HCl的电离，整个过程中的物质的量不变，稀释后溶液体积不断增大，根据，可得始终减小，C符合题意；D．水的离子积只与温度有关，过程温度保持不变，因此不变，D不符合题意；故选C。8.25℃时，下列关于溶液的说法错误的是A. B.能使紫色石蕊溶液变蓝C. D.【答案】C【解析】【详解】A．完全电离出和，且会发生水解而消耗，因此，A正确；B．溶液因水解显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，B正确；C．

的第一步水解：，其水解常数，因此，，C错误；D．第一步水解生成等物质的量的和，第二步水解还会生成，同时水的电离也产生，因此，D正确；故选C。9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中C.在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发的水溶液获得固体D.往形成的水溶液中通入一定量的，充分反应后，溶液的pH增大【答案】B【解析】【详解】根据题干条件，W、Y同主族且Y原子序数是W的2倍，短周期中符合条件的W为O、Y为S，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al，原子序数依次增大的短周期主族元素，因此Z为Cl，据此分析：A．简单离子分别为、、、，离子半径规律为电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为，即，A错误；B．Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可以盛装在Al制成的容器中，B正确；C．为，水溶液中发生水解，加热蒸发时挥发，会促进水解完全，最终蒸干得到，无法获得固体，C错误；D．为，为，水溶液中通入发生反应：，弱酸转化为强酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误；故答案选B10.在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是A.曲线Ⅰ为与的变化关系B.M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液C.适当升高温度，可增大在水中的溶解度D.在AgCl的饱和溶液中，【答案】B【解析】【分析】对于AgCl，溶解平衡为，即溶液中的，图中45°角所处的曲线I代表AgCl，取曲线上的(0，8)点计算得；对于，溶解平衡为，即溶液中的，图中曲线II代表，取其上(0，10)点计算得。【详解】A．根据分析曲线Ⅰ为与的变化关系，A正确；B．M点在AgCl曲线I右上方，根据坐标含义，坐标上的数越大，即大，离子浓度越小，M点上离子浓度小于曲线I上离子浓度，即Q<KspAgCl，此时的溶液是不饱和溶液，B错误；C．适当升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，增大在水中的溶解度，C正确；D．在AgCl的饱和溶液中，有，根据沉淀溶解平衡方程式，，则有，D正确；故选B。11.下列叙述与图示相符的是A．探究铜粉与硫酸的反应速率B．验证析氢腐蚀C．探究浓度对反应速率的影响D．滴定未知浓度的NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．铜与稀硫酸在常温下不反应，只有在加热条件下，铜才能与浓硫酸反应生成SO2，该装置不能探究铜粉与硫酸的反应速率，A错误；B．析氢腐蚀需要酸性环境（如盐酸或稀硫酸），而吸氧腐蚀发生在中性或弱碱性环境中。本实验中，铁粉和活性炭在中性条件下（水和空气）会发生吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，B错误；C．图示中，两个试管分别加入2mL0.05mol·L-1和2mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液，同时加入2mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液，其他条件一致，通过比较浑浊出现的时间，可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，C正确；D．图示中，使用酸式滴定管盛装NaOH溶液进行滴定，滴定时应该用左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力，D错误；故选C。12.向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常数增大B.无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数之比为1：2C.当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡D.该反应中，每92g充分参与反应后，生成的质量小于92g【答案】C【解析】【详解】A．该反应正反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数只与温度有关，正向进行时平衡常数增大，A说法正确；B．由图可知，起始时，，容器容积为，总N原子物质的量为，总O原子物质的量为，即；反应前后原子守恒，N、O总个数不变，因此任意时刻N、O个数比都为，B说法正确；C．密度公式，该反应所有物质均为气体，总质量始终不变，容器恒容则体积也始终不变，因此密度始终为定值，密度不再改变不能说明反应达到平衡，C说法错误；D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化；物质的量为，若完全反应生成，对应质量为，因可逆反应不能完全进行，因此生成的质量小于，D说法正确；答案选C。13.我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是A.放电时，负极上的电极反应式为B.放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移C.充电时，金属铝电极应与电源的负极相连D.充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重【答案】A【解析】【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。【详解】A．放电时，负极电极反应为：，A错误；B．放电时，阴离子向负极移动，故右侧工作室产生的通过中间的交换膜往左侧工作室迁移，B正确；C．充电时，金属铝为阴极，与电源的负极相连，C正确；D．充电时，电极为阳极，若电源为铅蓄电池，正极的反应为，正极质量增重，D正确；答案选A。14.25℃时，用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是已知：的水溶液显酸性。A.a点溶液中，B.b点溶液中，由水电离出的C.c点溶液中，D.d点溶液中，【答案】B【解析】【分析】点：未加，为纯溶液；点：加入，恰好反应，溶质为；点：加入，恰好反应，溶质为；点：过量，溶质为，溶液显碱性。【详解】A．点为草酸溶液，电荷守恒关系为：阳离子总电荷=阴离子总电荷，即：，A正确；B．点溶质显酸性，电离程度大于水解程度，抑制水的电离。水电离的，因此，只有纯水中水电离的乘积才等于，B错误；C．点溶质为，根据物料守恒：，因此，，C正确；D．点溶液满足电荷守恒：，点溶液显碱性，，因此，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.双水杨醛缩乙二胺(，)的配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。Ⅰ、配合物的制备原理和实验步骤如下：a．制备原理：b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于65~70℃下反应30min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。Ⅱ、配合物中的测定。①移取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入10.00mL维生素溶液充分混合，放置3~4min。②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。上述测定过程所涉及的反应如下：；。已知：①制备过程中，空气的作用是氧化；②维生素C具有还原性；③不考虑其他副反应。回答下列问题：（1）中“1”号N原子的核电荷数为______。（2）仪器c的名称为______；制备过程中，冷却水应______(填“b进a出”或“a进b出”)，使得冷却效果更佳。（3）实验步骤①中，为了准确量取10.00mL维生素C溶液，应选用______(填标号)量取。A.酸式滴定管 B.量筒 C.容量瓶 D.胶头滴管（4）实验步骤②中达到滴定终点的标志为______。（5）实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（6）根据实验数据，中______(用含、的代数式表示)。【答案】（1）7（2）①.双颈烧瓶(或二口烧瓶)②.a进b出（3）A（4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点（5）偏小（6）【解析】【小问1详解】N原子位于周期表中第二周期第VA族，故其核外电子数为7【小问2详解】仪器c的名称为二口烧瓶，球形冷凝管通冷水的方向是“下进上出”，故a进b出【小问3详解】为了准确量取10.00mL维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用酸式滴定管。【小问4详解】滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点小问5详解】加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，维生素被氧气氧化变质，使得维生素C溶液浓度减小，在滴定过程中，与I2反应的维生素C的量减少，因此I2消耗的标准溶液体积会偏小，测定结果偏小。【小问6详解】水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的的质量为，维生素C的物质的量是0.01c1mol，I2消耗的维生素C的物质的量为0.0202c2mol，所以与反应的维生素C的物质的量为（0.01c1-0.0202c2）mol，根据反应的化学计量关系（2mol与mol维生素反应）可列式为：，计算为16.为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、、、、、等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题：（1）活动性：Zn______(填“>”或“<”)Cu。（2）溶液显碱性的原因为______(用离子方程式表示)。（3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为______。（4）滤渣2的主要成分为______(填化学式)。（5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到______步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为______。（6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为______。【答案】（1）（2）（3）(或其他合理答案)（4）（5）①.碱浸脱氯②.会产生污染性气体且会引入新的杂质(或其他合理答案)（6）①.②.【解析】【分析】烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2、ZnCl2转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，过滤除去PbSO4和SiO2。“中和除杂”通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl。CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解并返回“碱浸脱氯”的流程中。“电解分离”时离子的放电顺序Cu2+在H+之前，Zn2+在H+之后，产生大量气泡时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。【小问1详解】根据金属活动性顺序表可知，Zn排在Cu的前面，故Zn比Cu活泼。【小问2详解】Na2CO3溶液显碱性的原因是，水解生成使得溶液呈碱性，故离子反应方程式为。【小问3详解】“碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化锌、水反应生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]、二氧化碳，离子方程式为：。【小问4详解】“中和除杂”时，通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，因此过滤后所得滤渣2的主要成分为。【小问5详解】CuCl经氧化溶解后得到CuCl2溶液，可以返回到碱浸脱氯步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因是硝酸会引入，同时产生NOx有毒气体，污染环境，且硝酸可能使Cu进一步氧化为Cu2+不易控制等。【小问6详解】①电解分离时，放电顺序：Cu2+>H+>Zn2+，因此该阴极上先放电的离子为Cu2+，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，此时该电极上的电极反应式为。17.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题：（1）下列反应原子利用率可达100%的是______(填标号)。A．和反应生成B．和反应生成HCl和HClOC．加热条件下，浓硫酸与C反应生成、和（2）由反应结合图像可知：①代表的曲线为______(填“”“”或“”)。②在某密闭容器中发生该反应，下列措施(每次仅改变一个条件)有利于提高该反应的平衡转化率的为______(填标号)。A．加入适宜催化剂B．适当升高温度C．压缩容器体积D．及时移除部分③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是______(填“M”“R”或“Q”)点，原因为______。（3）某温度下，在VL的某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。①反应前后混合气体总压强之比为______(用含a、b、c的代数式表示)。②0~5min内，______(用含c、V的代数式表示)。③该反应的平衡常数______(用含a、b、c、V的代数式表示)。【答案】（1）A（2）①.②.CD③.M④.该反应为放热反应（3）①.②.③.【解析】【小问1详解】原子利用率100%意味着反应物中所有原子全部转化为目标产物，无副产物：A选项：，所有原子均进入目标产物，原子利用率100%；B、C选项均生成多种产物，原子利用率小于100%。小问2详解】①该反应是气体分子数减少的反应：相同温度下，压强越大，平衡正向移动，平衡转化率越大。因此相同温度下，越小，所需压强越低，故最小的对应压强最低的曲线。②

A：催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，错误；B：由图像可知，相同压强下，温度越高，转化率越低，说明正反应