2025-2026学年山东省济宁市高三下学期第一次模拟化学试题 含答案

/山东济宁市2026届高三下学期第一次模拟考试化学试题一、单选题1．馆藏文物是历史见证，下列文物主要成分为硅酸盐的是A．商朝四羊青铜方尊B．战国曾侯乙墓竹简C．西汉素纱禅衣D．唐代三彩腾空马A．A B．B C．C D．D2．化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是A．CaSO4可用作豆腐生产的凝固剂 B．硫酸铁可用作铁强化酱油补铁剂C．活性炭可用作食品脱色剂 D．谷氨酸钠可用作调味剂3．关于实验室安全，下列说法错误的是A．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B．点燃甲烷前，须检验气体的纯度C．酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭D．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗4．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A．测定H2O2溶液分解反应速率B．观察H2在Cl2中的燃烧C．调控滴定速度D．蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3晶体A．A B．B C．C D．D5．下列过程中发生的化学反应，离子方程式书写错误的是A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：B．TiCl4加入水中：C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：D．Na2CO3溶液中通入少量氯气：6．雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者均为砷的硫化物，其球棍模型如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．雌黄为只含有极性键的非极性分子 B．两物质中As元素价态相同C．两物质中所有原子均为sp3杂化 D．1mol雄黄的孤电子对数为127．下列关于物质性质的解释错误的是A．离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子B．O3在水中溶解度小于在CCl4中，因为O3为非极性分子C．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大D．酸性：HClO>HBrO，因为电负性：Cl>Br8．石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是A．该反应低温下可自发进行B．正反应的决速步为2NO*→N2O*+O*C．升高温度化学反应速率增大程度为v逆<v正D．该过程包含三个基元反应9．工业上为了提高Au的浸取率常将其放在一定量的Na2S2O3、CuSO4、NH3·H2O的混合溶液中，其反应机理为(未配平)，反应过程中不断通入O2，可实现[Cu(NH3)4]2+的再利用，已知可看作是中的一个O被S替代的产物，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个取代后形成两种结构不同的产物，以下说法错误的是A．79Au位于元素周期表中的ds区B．中配位原子为SC．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与N均采用sp3杂化D．理论上参加反应的Au与O2的物质的量比为4∶110．镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷(NH3BH3)的分解反应：I．

Ⅱ．

恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料(含NH3BH3的物质的量为n)进行实验，得到、、随时间t变化的曲线。其中x1为BH3与NH3的物质的量之和，x2为BH3的物质的量，x3为剩余NH3BH3的物质的量。下列说法正确的是A．0~t0内，NH3BH3的转化率为B．t1后曲线③的变化趋势可能为aC．

D．二、多选题11．下列实验操作和现象及所得结论均正确的有选项实验操作和现象结论A向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀析出，加蒸馏水稀释后，振荡，沉淀不溶解蛋白质活性发生改变BCH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色有CH2=CH2生成C向某卤代烃中滴加NaOH水溶液振荡后加热，静置。取上层水溶液于试管中，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该卤代烃中的卤素原子为ClD向2mL10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mLM溶液，加热后无砖红色沉淀生成M中无醛基A．A B．B C．C D．D三、单选题12．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子B．该配合物中Q元素的化合价为+2C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2MD．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2四、多选题13．在双室电解槽中实现两种尼龙单体的高效同步制备，装置原理如图所示。下列说法正确的是A．b极与电源正极相连B．M膜为阳离子交换膜C．理论上生成1mol己二酸，可以产生1mol环己酮肟D．电解过程中，阴极室溶液pH增大14．Carroll重排反应如图所示，下列说法正确的是A．X与足量H2充分反应的产物中含有2个手性碳B．依据红外光谱可确证Y、Z存在不同的官能团C．用14C标记3号碳原子，会生成14CO2D．类比上述反应，的产物为15．常温下，将Ca2+初始浓度为0.01溶液，置于CO2、SO2分压固定的混合体系中，体系中lgM~pH关系如图所示。M为溶液中、、、、Ca2+的浓度。(已知：；)下列说法正确的是A．乙线表示B．C．pH=4.6时，若，无CaSO3沉淀生成D．a点坐标为五、解答题16．Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式___________。(2)三联吡啶锌叠氮配合物如图所示：①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为___________。②配体中心原子杂化方式___________，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因___________。(3)ZnF2晶胞结构及其在xy面投影如图所示：(II)的分数坐标___________，II、III两离子之间的距离为___________nm，Zn2+(I)周围的构成的空间结构___________。17．海洋锰结核(主要成分为MnO2及铜、钴、铁等金属的氧化物)是一种富含多种金属元素的矿物资源，从中制备脱硫剂MnxOy，并回收金属的工艺流程如下：已知：氨浸时，铜、钴以氨络合离子形式进入溶液中，锰以碳酸锰形式进入浸出渣1中。(1)“还原焙烧”时，加快反应速率的措施___________(任写一种)，此过程中MnO2生成MnO的化学方程式___________。(2)“氨浸”过程中氨水的作用为___________。(3)“浸锰”过程产生的混合气体成分为___________(写化学式)，浸出渣2的成分为___________(写化学式)。(4)“沉锰”中可能发生反应，25℃时，该反应的平衡常数的对数值lgK=___________(填数值)。已知：，。(5)萃取剂为，“萃取Cu”后铜元素的存在形式为，写出“萃取Cu”时的离子方程式(可简写为HR，产物可相应简化书写)___________。18．苯亚甲基丙酮是重要的有机化工中间体，一种制备苯亚甲基丙酮的方法为，可能发生的副反应为：。实验装置如图所示。在反应装置中加入一定浓度的苯甲醛和丙酮混合溶液，滴加NaOH溶液，维持一定温度充分反应一段时间后，停止加热，加入盐酸，冷却并不断搅拌析出淡黄色固体。已知：①苯甲醛易被O2氧化；②苯亚甲基丙酮为淡黄色固体；③；盐酸羟胺(NH2OH·HCl)与苯甲酸酸性相近。(1)仪器A的名称___________。(2)实验过程中有少量苯甲醛被氧化成苯甲酸，化学方程式为___________。(3)投料时需保证丙酮过量的原因是___________。(4)下图为苯甲醛转化率、苯亚甲基丙酮产率与温度的关系，反应所维持的最佳温度为___________。(5)所得产品中混有少量苯甲酸(其余杂质不参与反应)，为了测定苯亚甲基丙酮和苯甲酸含量进行如下实验：①将ag样品溶解后加入过量NH2OH·HCl，完全反应后，用cNaOH溶液滴定，第一滴定终点消耗V1mLNaOH溶液；到达第二滴定终点共消耗V2mLNaOH溶液；②空白实验：另取等量的NH2OH·HCl于锥形瓶中，用cNaOH溶液滴定，消耗VmLNaOH溶液，苯亚甲基丙酮的质量分数为___________；苯甲酸的质量分数为___________[M(苯亚甲基丙酮)=146，M(苯甲酸)=122]；空白实验时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测得苯甲酸含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19．化合物F是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：已知：①吡啶()少与苯环类似，具有芳香性。②。回答下列问题：(1)M的化学名称为___________；B结构简式为___________；C中含氧官能团的名称为___________。(2)C+N→D的反应分两步进行，反应类型分别为___________、___________。(3)B→D化学方程式为___________。(4)化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体(含X)有___________种。①含有六元环，且具有芳香性

②N原子与Cl原子不直接相连(5)结合上述信息，写出以与为原料，合成的路线___________(无机试剂任选)。20．1，3-丁二烯(C4H6)是生产丁苯橡胶的基本原料。1-丁烯(C4H8)氧化脱氢制1，3-丁二烯(C4H6)涉及反应如下：I．

II．

III．

回答下列问题：(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol物质的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓物质H2OCOCO2C4H8O2标准摩尔生成焓241110393130经计算，___________。(2)已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。其中较适宜的空速为___________，空速过小或过大时，1，3-丁二烯产率较低的原因是___________。(3)体积为1L密闭容器中，加入2molC4H8、1molO2发生反应I、II、III，C4H8的平衡转化率、C4H6和COx的选择性(S)随温度变化如图所示。已知：图中表示S(COx)的曲线为___________；T1温度时，n(O2)=amol，n(H2O)=___________；反应I的Kc=___________(用含a的最简代数式表示)。参考答案1．D2．B3．A4．D5．A6．B7．B8．C9．C10．D11．AC12．C13．CD14．BD15．BD16．(1)第四周期ⅡB族

(2)N>C>Hsp杂化三联吡啶与乙醇分子间能形成分子间氢键，且两者均为极性分子，根据相似相溶原理，三联吡啶易溶于乙醇(3)(，，)正四面体17．(1)将锰结核粉碎或搅拌或适当提高温度(2)提供配体，调pH或反应硫酸(3)、Fe(OH)3​(4)2(5)18．(1)球形冷凝管(2)(3)保证苯甲醛完全反应，减少苯甲醛自身的氧化还原反应，同时避免生成的产物继续与苯甲醛反应生成副产物二苯亚甲基丙