2025-2026学年四川省内江市高二上学期期末检测化学试题 含答案

/2025-2026学年度第一学期高二期末检测题化学本试卷共6页。全卷满分100分，检测时间为75分钟。可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cu-64一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的）1.化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是A.稀释浓硫酸B.体育锻炼消耗糖原和脂肪C.氢氧化钠与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌放出氨【答案】D2.下列化学用语表述正确的是A.二氧化碳的电子式：B.在水中的电离方程式：C.的离子结构示意图：D.基态碳原子轨道表示式：【答案】B3.化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是A.明矾净水 B.用溶液清洗铁锈C.含氟牙膏预防龋齿 D.加热溶液制备【答案】C4.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨时采用铁触媒作反应催化剂C.Na与KCl共融制备K：D.向含有的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅【答案】B5.下列有关物质结构的说法正确的是A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子B.表示2p能级有两个轨道C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的8个纵列的元素均为金属元素D.元素周期表第四周期中未成对电子数最多的元素是砷元素【答案】A6.利用如图装置（注射器活塞位于底部）测定锌粒与硫酸的平均反应速率。下列说法错误的是A除用到图中仪器外，还需要使用秒表B.轻轻向外拉动注射器的活塞，松手后活塞位置固定证明装置的气密性良好C.锥形瓶中加入适量固体，则增大D.为使硫酸顺利滴下及减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管【答案】B7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol中含有中子数为B.将1molNO和0.5mol混合、充分反应后，分子数为C.电解精炼铜时，阳极的质量减少32g时，外电路中转移的电子数为D.常温下，pH＝13的溶液中数目为【答案】A8.下列电极反应式或离子方程式正确的是A.铅酸蓄电池的负极反应：B.铝—空气—海水电池的正极反应：C.用FeS处理含的工业废水：D.向溶液中通入少量：【答案】C9.下列实验设计能达到实验目的的是实验目的A制备胶体B测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱实验设计实验目的C验证相同温度下的溶解度：D模拟钢闸门的电化学防腐实验设计A.A B.B C.C D.D【答案】B10.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：Z＞YB.第一电离能：R＞Z＞YC.原子半径：R＞Z＞XD.电负性：Y＜Z＜X【答案】C11.溶液中存在。有关说法错误的是A配制溶液时，加入少量盐酸可抑制水解B.加入一定量NaCl固体，平衡正向移动C.浓溶液稀释，溶液变蓝D.将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体【答案】D12.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理示意图如下：已知：。下列说法错误的是A.“吸附”适宜在相对低温下进行B.“固定”不影响混合气体中各组分的含量C.正反应活化能比逆反应的小D.MOFs多孔材料可用于混合气体的分离【答案】B13.硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是A.Ⅰ中每得到1mol转移6mol电子B.Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进入的原料气C.Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收能减少酸雾D.对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益【答案】A14.二次电池的放电过程如图所示。下列叙述正确的是A.放电时，M极为正极B.放电时，电解质溶液中向N极移动C.充电时，消耗4molAg的同时将消耗1molD.充电时，M极上反应为【答案】D15.总浓度为0.1000mol/L的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与pH关系如图所示。下列叙述正确的是A.M表示关系曲线B.溶液中C.D.pH＝1的溶液中【答案】D二、非选择题（本大题包括4个小题，共55分）16.盐酸、氨水、碳酸氢钠、、醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。（1）溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），常温下，pH＝a的溶液，由水电离出的为______（用含a的代数式表示）mol/L。（2）将浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是______。（3）下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是______（填标号）。a．氨水中存在、、b．氨水的导电性弱于NaOH溶液c．常温下，1mol/L的氨水测得pH约为12d．将一定体积的1mol/L的氨水稀释10倍，其pH变化小于1（4）25℃时，向某浓度的）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。①向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，主要反应的离子方程式为______；由图可知溶液中，的电离程度______水解程度（填“＞”“＜”或”＝”）。②的______（填具体数值）。（5）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到产生白色沉淀，随后产生大量无色气泡。从平衡移动角度解释产生无色气泡的原因：______。【答案】（1）①.碱性②.（2）（3）ab（4）①.②.＞③.（5）加入后产生沉淀，减小，使平衡正向移动，增大，发生反应17.亚硝酸钠（）是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠（已知：）（1）铜元素位于元素周期表的______区。（2）A处主要反应的化学方程式为______。（3）实验开始前打开并向装置中持续通入，目的是______；B处U形管可盛装______（填试剂名称）。Ⅱ．测定样品中纯度的步骤如下：i．配制0.1000mol/L标准液，并进行酸化；ii．称取C中的固体样品5.0g溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下表（已知：，杂质不与酸性溶液反应）。滴定序号1234消耗溶液体积/mL21.2020.1020.0019.90（4）下列有关标准液配制及滴定的操作，正确的是______（填标号）。标号abcd操作图示目的溶解定容润洗滴定管滴定（5）步骤ii中达到滴定终点的现象为______。（6）第1次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（填标号）。a．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外b．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁c．滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数d．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失（7）本实验样品中的质量分数为______。【答案】（1）ds（2）（3）①.排出装置中空气，防止NO、与空气中成分反应造成纯度过低②.碱石灰（4）bd（5）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色（或淡粉色），且半分钟内不褪色（6）d（7）69%18.磷酸亚铁锂作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿（主要成分，含少量、和）为原料的制备流程如图所示。已知：常温下，、、。（1）基态Fe的价电子排布式为______。（2）为提高酸浸速率，可采取的措施______（答出一种）。（3）滤渣1的主要成分为______，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。（4）若以产品的纯度为主要考量，试剂R应选择______（填标号）。a．b．c．d．（5）若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于______（溶液体积变化忽略不计）。（6）“高温煅烧”的主要化学方程式为______。（7）如图为磷酸铁锂电池的工作原理示意图。电池反应式为。充电时，N极的电极反应式为______。【答案】（1）（2）适当升温（适当增大酸的浓度、搅拌等其他合理答案）（3）①.②.漏斗（4）a（5）5.3（6）（7）19.的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇涉及的主要反应有：反应Ⅰ反应Ⅱ（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）。（2）已知，相关物质的燃烧热如下表所示：物质燃烧热ab则______kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）（3）温度分别为、时，在2L恒容密闭容器中充入2mol和一定量，按不同投料比发生反应Ⅰ，平衡转化率变化如图1。①下列叙述能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是______（填标号）。a．甲醇的质量不再增加b．反应物和产物均含有c．混合气体的平均摩尔质量不变d．②______（填“＞”“＜”或“＝”）。③若反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中______，平衡常数K的计算表达式为______。（4）在某催化剂作用下用加氢制备甲醇的反应历程如图2所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略）。该反应过程中决速步骤的化学方程式为______。（5）相同时间内，4.00MPa，条件下，温度对反应结果的影响如图3、4所示：已知：i．为转化率，为选择性，为产