碳酸钠与碳酸氢钠课件2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三课时第二章

海水中的重要元素-钠与氯第一节

钠及其化合物1、掌握Na2CO3、NaHCO3溶解性、碱性、热稳定性、与酸、碱、盐的具体反应情况学习目标1min2、掌握候德榜制碱法的流程、焰色试验的作用及使用流程阅读课本P38-41页，完成《步步高》大本P30-32知识内容自学指导8min

×××√×自学检测3min大本P32馒头是一种具有营养价值的食物，适量地食用馒头可以对人体起到补充能量、振奋精神、保护肠胃的作用死面馒头正常馒头‘‘发酵粉’’可以提高馒头的口感、使馒头的外观变得光滑饱满，看起来更加的有食欲教师点拨20min碳酸钠 碳酸氢钠发酵粉”的主要成分是什么呢？碳酸钠 碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3一、物理性质化学式

Na2CO3俗名

纯碱、苏打颜色、状态

白色粉末化学式

NaHCO3俗名

小苏打颜色、状态

白色晶体二、化学性质探究实验实验现象：碳酸钠全部溶解、碳酸氢钠部分溶解碳酸钠、碳酸氢钠溶液变红，且碳酸钠溶液更红结论溶解性：Na2CO3>NaHCO3碱性

：Na2CO3>NaHCO3二、化学性质面团内含有大量的酸性物质“发酵粉”中的NaHCO3可以中和这些酸性物质与酸反应在两支试管中分别加入相同质量的Na2CO3和NaHCO3，再同时加入等量的盐酸，试管套入气球，观察实验现象NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3现象：两支试管中均产生无色气体，

且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大结论：二者均能与盐酸反应，且与等量的盐酸反应，等质量的NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈，生成气体更多反应：慢快NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCO3-

+H+=CO2↑+H2OCO32-

+H+=HCO3-HCO3-

+H+=CO2↑+H2OCO32-

+2H+=CO2↑+H2OCO32-

+2H+=CO2↑+H2O交各取Na2CO3和NaHCO3溶液于两个小试管中，向试管逐滴加入稀盐酸并不断振荡，继续滴加稀盐酸至过量，在整个滴加过程中各有什么现象？写出反应过程中有关的离子方程式。自学检测3min大本P31思考3二、化学性质面团内含有大量的酸性物质“发酵粉”中的NaHCO3可以中和这些酸性物质【思考】Na2CO3也是碱性物质，为什么‘‘发酵粉’’的主要原料是NaHCO3而不是Na2CO3呢？二、化学性质探究实验5、热稳定性比较操作：在两支洁净的试管中分别加入碳酸钠和碳酸氢钠,分别加热，观察现象。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

△二、化学性质探究实验热稳定性比较现象：结论及原理：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能热稳定性：Na2CO3>NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠如何转化？分组讨论Na2CO3NaHCO3

HCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-+H+

=HCO3-+H2OCO32-+CO2+H2O

=2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

加入H+/CO2加入OH-或加热方法技巧1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓NaHCO3+Ba(OH)2（足）=BaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ba(OH)2（不足）=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O【思考】能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3？方法技巧2．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液索引1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一2、用作食用碱3、制干粉灭火剂4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂三、NaHCO3的用途日常生活中，用热的纯碱溶液去除物品表面的油污。工业上，是一种重要的化工原料，广泛应用于食品、纺织、造纸、制皂、玻璃生产等。除此之外，也是医疗常用药物。四、Na2CO3的用途科学史话化学巨擘

永世楷模——侯德榜侯氏制碱法我国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处，并于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合制碱法），即把二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中（先通氨气再同二氧化碳），使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl侯氏(联合)制碱法侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。(1)原料：食盐、氨、二氧化碳。(2)工艺流程与反应原理①产生NaHCO3的反应：

。②产生Na2CO3的反应：

。NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较归纳总结物质碳酸钠碳酸氢钠溶解性都能溶于水，但在相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度热稳定性稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O归纳总结物质碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O若逐滴滴加盐酸，反应先后顺序为：先生成NaHCO3而后NaHCO3与盐酸反应生成NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应剧烈归纳总结物质碳酸钠碳酸氢钠与NaOH溶液反应不反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3＋H2O与少量Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH产生白色沉淀2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O与CaCl2、BaCl2或Ba(NO3)2等稀溶液反应产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl不反应2.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方案，其中不可行的是A.分别加入等量水中，看溶解能力差异B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别取样配成稀溶液，滴加BaCl2稀溶液，观察有无白色沉淀√大本P32自学检测3min当堂训练8min1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是A.分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度变化不同B.相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D.将澄清石灰水加入到NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中均会产生白色沉淀√大本P322.在同体积且溶质质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出时，下列说法中正确的是（）A

．反应现象完全相同

B

．产生二氧化碳的质量相同

C

．碳酸钠产生的二氧化碳质量小

D

．消耗盐酸的体积相同C大本无1.了解焰色试验及其应用学习目标1min阅读课本P40-41页，完成《步步高》P32-33自学指导5min1.判断正误(1)焰色试验是物质在灼烧时发生了化学反应而呈现不同的焰色(2)做焰色试验时铂丝可用稀硫酸洗净(3)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液(4)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+，无K+√×××自学检测3min五颜六色的烟花是根据什么原理来制备的呢？焰色试验焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验大多数金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。这些颜色各有不同。焰色试验实验操作步骤洗烧蘸烧将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗净将洗净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原火焰的颜色蘸取试剂在外焰上灼烧，并观察火焰颜色蓝色钴玻璃的作用是防止酒精灯火焰的颜色影响观察。蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观火。焰色试验焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应是化学变化还是物理变化？焰色试验某溶液的焰色试验呈黄色，则说明溶液中一定有钠元素，没有钾元素吗？提示：焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖。自学检测3min大本无当堂训练8min1.用焰色试验检验K+时的操作有①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；