浙江省桐乡市凤鸣高级中学2016学年高二上学期期中考试化学试题

桐乡市凤鸣高级中学2016学年第一学期期中考试高二年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共6页，有四大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16Na—23N—14P—31S—32Cr—52Ag—108I—127第Ⅰ卷一、单选题（本大题共23小题，每小题2分，共46分）1、2008年3月温家宝总理在政府工作报告中提出“要大力抓好节能降耗、保护环境，加大农业投入”，下列举措与这一主题不符合的是()A．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为了防止白色污染B．大量使用农药化肥提高粮食产量C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染2、下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水能被弱酸醋酸中和B．氨水可以使酚酞试液变红C．铵盐受热易分解D．0.2mol/L氨水的pH比0.1mol/LNaOH溶液的pH小3、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH<0C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<04、下列说法正确的是()A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应5、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6、一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入amolPCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是()A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2 D．Cl2的体积分数增大7、下列反应不可用于设计原电池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)38、在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：,向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为()A．Ag2Cr2O7 B．Ag2CrO4 C．AgHCrO4 D．Ag29、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是()A．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳（CO2）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）10、下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较11、将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()B.BaO数减小 B.BaO量不变D.BaO强不变 D.BaO2量减少12、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑B．CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2OC．H234S+H2SO4(浓)=34SO2↑+S↓+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压有利于工业上合成氨C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深14、右图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳粒和炭棒上发生的反应为：2H++2e－=H2C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻15、已知25℃时，0.1mo1·L1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是()A．该溶液的pH=3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离方程式为HA=H++AD．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍16、下列说法正确的是()A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水中既有H＋又有OH－B．温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定比温度低的溶液中c(H＋)大C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动17、某化学小组研究在其他条件不变,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响时,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的结论正确的是()A．反应速率a>b>cB．达到平衡时，A2的转化率大小为:b>a>cC．若T2>T1，则正反应是吸热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c>b>a18、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图(已知电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是()A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应B．溶液中OH－逐渐向b极移动C．电解时，a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2OD．若在b极产生标况下224ml氢气，则消耗尿素2g19、同在室温下，同种规格的铁片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A、0.1mol/L的盐酸50mLB、0.2mol/L的盐酸15mLC、0.15mol/L的硫酸溶液8mLD、18mol/L的浓硫酸15mL20、下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈21、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段22、一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()23、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0，平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是()A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1<p2，纵坐标指A的转化率D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量第Ⅱ卷二、填空题（本大题共5题，共38分）24、（6分）写出下列有关方程式（1）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10(s)△H＝－2983.2kJ·mol－1①P（s，红磷）+EQ\F(5,4)O2（g）＝EQ\F(1,4)P4O10(s)△H＝－738.5kJ·mol－1②a、试写出白磷转化为红磷的热化学方程式______。b、由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是______________________。（2）写出H2S在水中的电离方程式。25、（8分）（1）体积相同，浓度均为0.2mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液，与足量锌反应产生的氢气的物质的量分别为n1与n2，则n1n2（填“>”、“<”或“=”)（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系mn（填“>”、“<”或“=”)（3）某温度下，纯水中c(H+)=2×107mol·L1，0.05mol·L1硫酸pH=,由水电离的氢离子浓度为mol·L1。26、（6分）甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。(1)甲组：取5ml0.1mol·L1的KI溶液于试管中，滴加0.1mol·L1的FeCl3溶液1ml，发生如下反应：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)指导老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是,改进的方法是（实验操作，现象和结论）,(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是。27、(8分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）；A．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成B．CO百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化E．H2的正速率等于CH3OH的逆速率F．CO和H2的物质的量之比1:2（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol·L1，c(H2O)=2mol·L1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L－1，则此时该反应O2惰性电极O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液导管ab（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，OH－向极移动（填“a”或“b”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为。28、（10分）对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在25℃时有HAH++A－，则K=，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+1.76×10—5H2CO3H2CO3HCO3－+H+HCO3—CO32－+H+K1=4.31×10—7K2=5.61×10H2SH2SHS－+H+HS－S2－+H+K1=9.1×10—8K2=1.1×10（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－都看作是酸，其中酸性最强，最弱的是。（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为α。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=。三、实验题（共10分）29、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1).配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000ml溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________、___________。(2).滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止。(3).读数：若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为0.00ml，终点读数___________ml。(4).数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000mol/L盐酸的体积（ml）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝mol·L1(5).下列操作会使测得的氢氧化钠溶液浓度偏低的是（）A、若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡B、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液C、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥D、读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数四、计算题（共6分）30.（6分）在一个容积为500ml的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g)+CO(g)CH3OH(