广东汕头市潮阳某校2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页广东汕头市潮阳某校2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.潮汕历史文化博览中心是一座汇聚潮汕文化精髓的城市新地标，其藏品类别涵盖传统文化、嵌瓷、木雕、石雕、彩画等。下列有关文物主要成分为合金的是选项ABCD文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋陶瓷盘碟A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态N原子的轨道表示式：

B.的VSEPR模型：

C.的键的形成：

D.用电子式表示HCl的形成过程：3.白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是A.pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)

C.pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5mol/L

D.pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)4.我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素4-乙烯基苯甲醚(4VA)，结构如图。下列分析错误的是

A.4VA不存在顺反异构体 B.4VA易溶于水

C.4VA具有醚键、碳碳双键 D.4VA有5种不同化学环境的H5.甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是

A.甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大

B.丙的单质一定是金属

C.丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子

D.丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA

B.常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA

C.0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA

D.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA7.下列问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤8.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A.在的溶液中：、、、

B.遇甲基橙变红色的溶液中：、、、

C.加水稀释pH增大的溶液：、、、

D.水电离的的溶液中：、、、9.一种离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示，下列有关说法错误的是

A.该离子液体难挥发

B.该离子液体可用作锂电池的电解质

C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正八面体结构

D.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有5组峰10.某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是

A.位于构成的八面体体心

B.3号原子的分数坐标为

C.晶胞中、和的个数比为1：3：1

D.与有机碱离子相邻距离最近的有8个11.下列说法正确的是A.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

B.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

C.按系统命名法化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.和互为同系物12.下列有关物质结构或性质的解释错误的是选项结构或性质解释A的键能大于的键能氟原子半径小，氟原子之间的排斥力较大B石墨能导电未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动C中的键角大于硫原子的杂化类型不同D“杯酚”能“识别”，而用于分离和“杯酚”空腔大小适配

A.A B.B C.C D.D13.M是一种新型农作物杀菌剂，其分子结构如图所示，下列关于M分子的说法正确的是

A.含有的化学键均为非极性共价键 B.碳原子的杂化方式只有杂化

C.分子式为 D.含有7个碳碳双键14.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是

A.该实验中涉及的所有物质均为离子化合物

B.SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子

C.向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色

D.与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F-15.某链状有机物分子结构只含有a个个、d个和若干。则羟基的个数为A. B. C. D.16.钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种膦酸铁钠电池结构如图1所示；图2为、晶胞充放电时脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是

A.放电时电流方向：电极→用电器→Na电极→离子导体→电极

B.中的中心原子可能发生杂化

C.图2中(a)代表放电过程

D.晶胞中二、实验题：本大题共2小题，共32分。17.某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。Ⅰ.探究加快速率的粒子(1)甲同学推测加快速率的粒子有两种：①能加快化学反应速率。②能加快化学反应速率。为验证猜想，进行了如下实验：对照组1mol/L溶液持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组11mol/L溶液持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组21mol/L溶液镁表面有极微量气泡附着已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因

；实验组1得到的结论是

；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mol/L溶液中

。Ⅱ.探究气体的成分。(2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为

。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为

(保留3位有效数字)。(已知：电离常数，)(3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。实验组3取6mL1mol/L溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。实验组4取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。实验组5用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是

；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是

。18.20世纪70年代初，我国科学家用有机溶剂A从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾有效成分青蒿素，青蒿素为无色针状晶体，结构如图1所示：Ⅰ．青蒿素的提取流程：(1)将黄花蒿破碎的原因是

，操作Ⅰ的分离提纯方法名称是

。Ⅱ．有机物结构测定(2)1975年底，我国科学家通过X射线衍射最终测定了青蒿素的分子结构(如图1)，下列关于青蒿素的说法错误的是

。A．有7个手性碳原子

B．可发生加聚反应C．能与反应产生气体

D．易溶于有机溶剂，难溶于水(3)使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图3所示：A的相对分子质量为

，A的结构简式为

。Ⅲ．青蒿素分子结构修饰(4)科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构如图4所示。从溶解性的角度分析双氢青蒿素疗效更好的原因

。

三、简答题：本大题共2小题，共36分。19.镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态31Ga原子的价层电子排布式为

。(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为

。②[GaH4]-的立体构型为

。(3)一种含镓的药物合成方法如图所示①化合物I中环上N原子的杂化方式为

。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为

，x=

。(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：①上述晶胞沿着y轴的投影图为

(填选项字母)。A．B．C．②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为

g·cm-3(列出计算式即可)。20.氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：I．(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是

(填字母代号)。A．

B．C．

D．(2)基态Bi的价电子排布图为

，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。(3)已知五氧化二锑(Sb2O5)可由SbCl5通过水解制得，写出该反应的化学方程式：

。II．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。溶液存在电离平衡：，。(4)常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线

(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸的

。(5)利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为

离子交换膜(填“阳”或“阴”)。②阳极产生22.4L气体(标准状态下)时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有

mol。

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】A

16.【答案】A

17.【答案】​​​​​​​

对实验无影响滴加NaOH溶液至

​​​​​​​

和

​​​​​​​Mg和

溶液反应使溶液中的

被消耗，反应