山东省青岛市2025-2026学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省青岛市高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共32分。1.“新质生产力”概念中“新”的核心在于科技创新。下列说法错误的是（）A.“朱雀二号”所用的燃料甲烷属于含极性键的非极性分子

B.“北斗卫星导航”系统的星载铷钟所含的Rb元素位于周期表s区

C.“雪龙2号”破冰船的破冰过程中水发生了化学变化

D.“歼-35A”战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.SO3的VSEPR模型：

B.Na2O2的电子式：

C.基态氧原子的轨道表示式：

D.基态铍原子最高能级的电子云轮廓图：3.化学兴趣小组探究沉淀的生成与转化的实验流程如图。下列说法正确的是（）

A.“悬浊液a”中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

B.“滤液c”中主要含有Na+和，不含Ag+和Cl-

C.步骤③中AgCl全部转化为AgI

D.步骤④发生反应的离子方程式为AgCl+I-=AgI+Cl-4.金刚砂（SiC）晶体结构与金刚石相似，可由反应SiO2+3CSiC+2CO↑制得。下列说法错误的是（）A.第一电离能：O＞C＞Si

B.金刚砂晶体中Si的配位数为4

C.CO各原子最外层均满足8e-稳定结构

D.共价晶体熔点：金刚砂＞金刚石＞二氧化硅5.现代生活离不开化学电源，如图为以溴水为载体的电池。下列说法正确的是（）A.烧杯A中的石墨电极为负极

B.烧杯B中的电极反应式为+4e-+3H2O=S↓+6OH-

C.烧杯A中每消耗1molBr2，理论上烧杯B中消耗

D.电池放电结束后，向烧杯A中通入少量O2，可使电池重新产生电流6.W、X、Y、Z是价电子数之和为21的短周期主族元素，且最高能层均有空的d轨道。基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，原子序数Z＞W，X原子比W原子多一个未成对电子。下列说法错误的是（）A.第二电离能：X＜W

B.简单离子半径：X＞W＞Z＞Y

C.W与Y组成的化合物可与水发生反应

D.Y与Z组成的化合物中既含离子键又含共价键7.一定温度下，以C2H4和H2为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。下列说法错误的是（）

A.反应C4H9*→C4H8*+H*ΔH＞0

B.该温度下生成C4H8（g）的选择性大于C4H10（g）

C.生成C4H10（g）反应的决速步为C2H4*+C2H5*→C4H9*

D.若反应历程不变，升高温度C4H10（g）的选择性可能下降8.已知甲基为推电子基团，N原子配位能力随N原子电子云密度的增大而增强。下列物质中2号N原子的配位能力最弱的是（）A. B. C. D.9.冠醚在金属离子的识别和分离方面应用广泛，不同冠醚“夹带”不同金属离子的结构如图。下列说法正确的是（）A.冠醚空穴与碱金属阳离子通过化学键形成超分子

B.冠醚空腔和离子半径匹配度不影响超分子稳定性

C.冠醚“夹带”阳离子的种类仅取决于氧原子与阳离子的配位能力

D.丙的形成可增大钾盐在有机溶剂中的溶解度10.常温下，向20mL0.1mol•L-1的盐酸中缓慢滴入等浓度的甲胺（CH3NH2）溶液，滴加过程中某两种离子的浓度随的变化如图。已知甲胺溶液中存在CH3NH2+H2O⇌CH3+OH-。下列说法正确的是（）A.甲线所示物种是Cl-

B.P点：η＜0.5

C.η从0增大到1时，水的电离程度先增大后减小

D.n=1时，溶液中11.由下列实验操作与现象能得出相应结论的是（）选项实验操作与现象结论A用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大结合H+能力：B将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”水解性：TiCl4＞FeCl3C向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体分子的极性：H2O＞C2H5OHD以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀溶度积：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）A.A B.B C.C D.D12.钨的一种硅化合物具有高稳定性、高导电性及较高硬度等优异性能，在集成电路领域有重要应用，四方晶胞结构如图。已知W—Si与Si—Si核间距为lpm、l2pm、l3pm和l4pm,且l1≠l2≠l3≠l4。下列说法错误的是（）A.该化合物化学式为WSi2

B.该晶体中的作用力仅有共价键

C.1号Si原子在z轴的分数坐标为

D.该晶胞沿上下底面对角线的剖面图为

13.甲烷重整反应为CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）.密闭容器中充入1molCH4（g）与1molH2O（g），固定平衡转化率为α1，α2，α3，探究温度与压强的关系如图。下列说法正确的是（）A.平衡转化率：α1＞α2＞α3

B.化学平衡常数：K（M）＞K（N）=K（Q）

C.若α1=50%，T1温度下

D.若α1=50%，初始充入2molCH4与2molH2O，T2温度下平衡压强大于P2二、多选题：本大题共2小题，共8分。14.电解法处理酸性含铬废水的装置如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（）A.电极b为负载铁的石墨电极

B.将负载铁的石墨电极换成铜板也可以处理该废水

C.电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大

D.理论上，每处理产生26.88L（STP）H2

15.常温下，20mL0.1mol•L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，或随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（）

A.M表示与pH的关系 B.a点溶液：pH=1.2

C.pH=4.2时，加入NaOH溶液的体积为20mL D.b点溶液：三、实验题：本大题共1小题，共12分。16.过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种新型漂白杀菌剂，其有效成分是过氧化氢，活性氧含量是衡量产品质量重要指标，实验室常用KMnO4溶液测定活性氧含量。实验步骤如下：

步骤1：粗配KMnO4溶液

称取约6.3gKMnO4固体，溶于400mL蒸馏水，煮沸10min,静置冷却后避光保存。

步骤2：标定KMnO4溶液的浓度

①溶解：准确称取0.6300gH2C2O4•2H2O，置于锥形瓶中，加入20mL蒸馏水溶解。

②酸化：向锥形瓶中加入5mL2mol•L-1H2SO4溶液，加热至70～80℃。

③滴定：边滴边振荡，直至达到滴定终点。

重复实验3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

步骤3：测定过碳酸钠样品中活性氧的含量

采用上述“溶解→酸化→滴定”类似的过程测定过碳酸钠样品中活性氧的含量。

回答下列问题：

（1）“步骤1”中粗配KMnO4溶液，下列仪器必须用到的是

（填标号）。

A.烧杯

B.500mL容量瓶

C.胶头滴管

D.玻璃棒

（2）“步骤2”中加热不超过80℃的原因是

​​​​​​​；滴定达到终点的现象是

​​​​​​​​​​​​​​。

（3）下列物质中，不能用于标定KMnO4溶液的物质是

​​​​​​​​​​​​​​（填标号）。

A.草酸钠晶体

B.（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O

C.FeCl2溶液

（4）为测定过碳酸钠中活性氧的含量，分别取三份等质量的样品ag,用上述KMnO4溶液滴定至终点，重复实验，记录空白试验和平行实验的数据如下：序号1234滴定前读数/mL0.00.000.000.00滴定后读数/mL0.0225.0225.0425.00每次滴定前，液面调至0.00mL的原因是

​​​​​​​​​​​​​​。已知活性氧含量=，则该样品中活性氧的含量为

​​​​​​​​​​​​​​。

（5）“步骤3”中下列操作导致测定的活性氧含量偏高的是

​​​​​​​（填标号）。

A.滴定终点时仰视读数

B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡

D.滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出四、简答题：本大题共4小题，共48分。17.铜、钒等过渡金属元素在生产与科技领域有着重要的应用。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为______。同周期中，基态原子未成对电子数与钒相同的元素为______（填元素符号）。

（2）平面型分子2-吡咯甲醛与醋酸铜生成配合物M的反应如下：

①配合物M中Cu的配位数为______。

②2-吡咯甲醛分子所含元素的电负性由大到小的顺序为______，N原子的孤对电子占据______轨道。

③2-吡咯甲醛易溶于甲醇的原因为______。

（3）钒的一种笼目超导体晶体结构如图（其中V-V间距与Sb-V间距相等）。

与V等距且紧邻的Sb的数目为______。该晶体的密度为______g•cm-3（列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。18.铁及其化合物在热化学与电化学领域应用广泛。回答下列问题：

（1）高炉炼铁是现代主要炼铁方法。298K时，用CO还原Fe2O3（s）生成84gFe（s）和CO2（g），放热akJ，该反应的热化学反应方程式为______。

（2）铁氰化锂{Li3[Fe（CN）6]}熔融态能导电，因具有稳定的氰合铁配位结构，被广泛应用于电化学领域。

①基态Fe原子的价电子排布式为______。

②Li3[Fe（CN）6]中易与Fe3+配位的原子是______（填元素符号），原因是______。

③Li3[Fe（CN）6]中σ键与π键的个数比为______，中心铁原子的杂化方式为______（填标号）。

A.sp3

B.dsp2

C.dsp3

D.d2sp3

（3）一种含铁液流电解池工作时能将海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的部分锂元素，工作原理如图（两极均为石墨电极，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为离子交换膜）。

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中是阳离子交换膜的为______。

②M的电极反应式为______。

③若海水用NaCl溶液模拟，每脱除0.3molNaCl,理论上可回收______gLiCl。19.甲醇是重要的有机化工原料，以降碳为核心，对CO2和H2为原料合成甲醇的两个反应进行探究：

Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1

Ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0

向2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得平衡时CO2转化率与CO选择性随温度的变化如图[CO选择性=。T1温度下，达到平衡所用时间为tmin。

回答下列问题：

（1）ΔH1______0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据为______。T1～T2温度时，CH3OH平衡选择性______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）T1温度下，0～tminCH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=______。

（3）一定温度下，能说明反应体系处于平衡状态的是______（填标号）。

A.气体混合物的密度不再变化

B.CO2消耗速率和H2O生成速率相等

C.CO2和H2的物质的量之比不再变化

D.气体平均相对分子质量不再变化

E.体系的压强不再变化

（4）能够提高CH3OH平衡选择性的措施有______（写两条）。

（5）T1温度下，平衡时H2O的物质的量为______mol。反应Ⅱ的平衡常数K=______。20.碳酸钙与氧化钙的循环在CO2的储存与释放等方面具有重要作用。T温度下，在含有足量CaCO3（s）的体系中以CO2，H2合成CH4主要存在以下反应：

Ⅰ.CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）

Ⅱ.CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）

Ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

将1molCaCO3（s）置于体积为VL的恒容密闭容器中，平衡体系中固相与气相含碳物种的物质的量随温度变化如图（实线部分）。已知T2温度时CaCO3（s）完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。

回答下列问题：

（1）T1温度时，反应达平衡时间为tmin,0～tminCO2（g）的反应速率v（CO2）=______。

（2）T1温度时，向容器中通入N2，平衡态气相产物分压Kp1______p1（填“＞”“＜”或“=”）。

T1温度时，向容器中加入CO2（g），重新达平衡时正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）p3与T3温度时热解反应的平衡常数Kp3的关系：p3______Kp3（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）反应CaCO3（s）+4H2（g）⇌CaO（s）+2H2O（g）+CH4（g）的焓变ΔH=______kJ•mol-1。

（5）2.68MPa下，在恒压密闭容器中H2（g），CO2（g）和CaCO3（s）各1mol发生反应。平衡体系中反应物的物质的量随温度变化如图。T3温度时，H2的转化率为80%，CH4的选择性为40%。已知：CH4的选择性=。

①表示CO2的曲线为______（填标号）。a线上升的原因为______。

②T3温度下，反应Ⅱ的Kp=______MPa-2。

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】CD

15.【答案】BD

16.