2026年高考考前预测卷-化学01（新高考全国15+4）（考试版及全解全析）

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【中华文明】中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是A．湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品B．四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维C．唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成D．云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子2．下列实验操作或处理方法错误的是A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸D．用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿3．下列实验能达到实验目的的是A．制作简单的氢氧燃料电池B．由溶液制备无水C．验证铁的析氢腐蚀D．制备4．【新科技情境】福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为5．下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A工业盐酸呈亮黄色工业盐酸中溶有B溶液显碱性的水解程度大于电离程度C可以与水反应产生中H为负价D原子光谱为离散的谱线原子核外的电子的能量是量子化的6．物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。下列说法错误的是A．甲可将丙、丁还原为单质B．甲可作制冷剂，乙可作保护气C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移D．戊与N反应生成丁的离子方程式：7．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。下列说法错误的是A．1mol己内酯中含有键B．己内酯难溶于水C．己内酯的一氯代物有3种D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应8．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是A．第二电离能：B．简单离子半径：C．、两者的空间结构均为三角锥形D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z9．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是A．M为B．反应①中每生成1molCOS，转移2molC．反应②中COS作氧化剂，作还原剂D．总反应化学方程式为10．【新素材】研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述错误的是A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为11．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。下列说法错误的是A．装置E可盛放或无水B．装置D发生的反应有C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉12．的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。A．属于分子晶体 B．4个Be与C相邻且最近等距离C．3号原子坐标为 D．2个的最近距离为13．为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pHB．滤渣①的成分为，滤渣②的成分为C．“电解分离”时，理论上每产生1molCu，阳极就伴有生成D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化14．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是A．石墨为阳极，发生氧化反应B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+

C．若消耗0.5mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为D．若与反应，可制得

15．常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线B．当刚好完全沉淀时，溶液C．的D．a点，的数量级为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。[已知：，]回答下列问题：（1）碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是________。能替代“操作Ⅰ”中空气的最佳试剂为________溶液(填化学式)。（2）氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式：________。（3）与水反应生成、(胶体)和NaOH，该反应的化学方程式为________。（4）常温下，加入NaOH溶液调节溶液________时，溶液中[已知常温下，的溶度积常数为]。（5）若用10.0kg含Fe质量分数为56%的废铁屑(杂质不参与反应)制备高铁酸钠，假设各步转化的产率均为80%，则最终可得到的质量为________kg(保留2位小数)。（6）高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取________杂化，空间结构为________。17．（14分）亚硝酸钙可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为。回答下列问题：（1）仪器X的名称为___________，与普通滴液漏斗相比使用仪器Y的优点是___________。（2）按气流方向，装置连接顺序为___________。B→___________→___________→___________→___________(填装置下方字母，可重复使用)（3）实验开始时先通入一段时间，目的是___________。（4）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中试剂的主要作用是___________。（5）装置E中发生反应的离子方程式为___________。（6）制备的样品中常混有杂质，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算样品的纯度。已知：。①称取样品与足量和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336mL(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%。②若其他操作均正确，下列会导致的质量分数测量结果偏小的是___________(填选项字母)。A．加热时间短，未充分反应B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收C．量气管读数时，液面左端低右端高D．量气管读数时，气体未冷却到室温18．（13分）催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）化学反应：的______；反应Ⅲ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元反应。图中所示历程包含______个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为______。（3）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得混合气的压强随时间的变化如图所示。在0~10min内，用表示的反应速率______。（4）在一定温度下，将Ar、、(体积比X：3：1)充入装有催化剂的恒压反应容器(压强为120kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ．随着X的增加，的平衡转化率和二甲醚的选择性的变化如图所示。①随着X的增大，的选择性减小的原因是______。②当时，该温度下反应Ⅰ的平衡常______(用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。19．（14分）喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下：已知：狄克曼酯缩合反应为。回答下列问题：（1）A的名称为______，的反应类型为______。（2）实现了由______到______的转化(填官能团名称)。（3）的化学方程式为______，其中吡啶()的作用为______。（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使溶液显紫色。（5）参考上述路线，设计如下转化：Y的结构简式为______，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。

2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【中华文明】中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是A．湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品B．四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维C．唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成D．云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子【答案】B【解析】A．曾侯乙编钟属于青铜器，青铜是铜与锡（或铅）的合金，A正确；B．蚕丝是天然纤维（动物蛋白质），而化学纤维包括人造纤维（如粘胶纤维）和合成纤维（如涤纶）；蜀锦原料蚕丝属于天然纤维，B错误；C．陶瓷以黏土为原料，经高温烧结成型，C正确；D．竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确；故选B。2．下列实验操作或处理方法错误的是A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸D．用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿【答案】B【解析】A．活泼金属（如钠、钾）会与水、二氧化碳发生反应，干砂可隔绝空气实现灭火，A正确；B．钡离子中毒时服用碳酸钠，生成的碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应，重新生成钡离子，无法起到解毒作用，应服用硫酸钠生成不溶于酸的硫酸钡解毒，B错误；C．烧碱为强腐蚀性的氢氧化钠，溅到皮肤上先用大量水冲，然后涂上1%的硼酸，操作合理，C正确；D．氨气、氯化氢气体本身不能电离出氢离子或氢氧根，需溶于水才能表现出酸碱性，故用pH试纸检验时需要润湿，D正确；故答案选B。3．下列实验能达到实验目的的是A．制作简单的氢氧燃料电池B．由溶液制备无水C．验证铁的析氢腐蚀D．制备【答案】A【解析】A．氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，氧气在正极得电子。图中装置闭合时是电解池，电解溶液，左侧产生，右侧产生，之后断开、闭合，、分别在两极发生氧化还原反应，形成氢氧燃料电池，电流表指针偏转，所以A选项可以达到实验目的，故A正确；B．是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解，加热溶液时，HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到，不能制备无水，所以B选项不能达到实验目的，故B错误；C．析氢腐蚀的条件是在酸性环境下，食盐水呈中性，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，所以C选项不能达到实验目的，故C错误；D．装置中通入的导管插入液面下，会发生倒吸；且应先通入使溶液呈碱性，再通入以提高溶解度，装置设计和操作均存在问题，所以D选项不能达到实验目的，故D错误；故本题选A。4．【新科技情境】福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为【答案】C【解析】A．硼元素原子序数为5，硼为ⅢA族元素，位于p区，A错误；B．化合物中带1个单位负电荷，是中性配体，因此配离子整体带1个单位正电荷，元素化合价为价，B错误；C．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能，加快反应速率，反应前后催化剂自身的质量和化学性质不变，C正确；D．中中心原子价层电子对数，杂化方式为，不是，D错误；故选C。5．下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A工业盐酸呈亮黄色工业盐酸中溶有B溶液显碱性的水解程度大于电离程度C可以与水反应产生中H为负价D原子光谱为离散的谱线原子核外的电子的能量是量子化的【答案】A【解析】A．工业盐酸呈亮黄色是因为其中含有Fe3+杂质，溶解Cl2的溶液呈黄绿色，该解释不符合事实，故A符合题意；B．NaHCO3溶液中同时存在电离和水解，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，解释正确，故B不符合题意；C．B2H6中H的电负性大于B，因此H显负价，与水反应时，负价H与水中+1价H发生归中反应生成H2，解释正确，故C不符合题意；D．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时只能吸收或释放特定能量的光子，因此原子光谱为离散的谱线，解释正确，故D不符合题意；故答案为A。6．物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。下列说法错误的是A．甲可将丙、丁还原为单质B．甲可作制冷剂，乙可作保护气C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移D．戊与N反应生成丁的离子方程式：【答案】C【分析】丁为红棕色气体，可推断为NO2；N为紫红色金属单质，即Cu。结合转化关系，可推知甲、乙、丙、丁、戊均含氮元素：乙为N2，丙为NO，丁为NO2，戊为HNO3，甲为NH3。NH3经催化氧化可生成N2，N2与O2反应生成NO，NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，M为H2O，HNO3与Cu反应又可生成NO2，转化关系完全符合。【解析】A．甲为NH3，具有还原性，在一定条件下可将NO、NO2还原为N2，A正确；B．甲为NH3，汽化时吸收大量热，可作制冷剂；乙为N2，化学性质稳定，可作保护气，B正确；C．乙为N2，与足量H2在一定条件下反应生成NH3，反应为可逆反应，1molN2不能完全转化，转移电子数小于6mol，C错误；D．戊为浓HNO3，N为Cu，二者反应生成NO2，离子方程式为，该方程式符合反应事实与守恒关系，D正确；故选C。7．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。下列说法错误的是A．1mol己内酯中含有键B．己内酯难溶于水C．己内酯的一氯代物有3种D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应【答案】C【解析】A．1mol己内酯中的键包括碳碳键、碳氢键、碳氧键、1mol己内酯中共含有键，A正确；B．己内酯中只含酯基和烃基，均为疏水基团，因此己内酯难溶于水，B正确；C．己内酯的一氯代物有5种，C错误；D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生水解反应，这种水解反应属于取代反应，D正确；故答案选C。8．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是A．第二电离能：B．简单离子半径：C．、两者的空间结构均为三角锥形D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z【答案】A【解析】基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y可能为O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），结合晶体中的M2Y可知，若Y为O，则M为H，若Y为Mg，M2Y不符合常见化合物的形式，因此Y为O；X与Y相邻，X为N，Z、Q在O元素之后且属于主族元素，因此Q为第三周期元素，Q的电负性为同周期主族元素最大，Q为Cl，根据晶体的化学式，带1个单位正电荷，Cl为-1价，因此Z为+2价，Z为Mg，M、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Mg、Cl。A．O的+1价离子电子排布为，p轨道半充满更稳定，失去第二个电子所需能量高于N，故第二电离能N＜O，A错误；B．简单离子中Cl-有3个电子层半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，B正确；C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确；D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2Mg+Cl2↑，D正确；故选A。9．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是A．M为B．反应①中每生成1molCOS，转移2molC．反应②中COS作氧化剂，作还原剂D．总反应化学方程式为【答案】C【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。【解析】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意；B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1molCOS，转移2mol，B不符合题意；C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意；D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意；故选C。10．【新素材】研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述错误的是A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为【答案】B【解析】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确；B．由机理图可知，换成，可生成，B错误；C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确；D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确；故选B。11．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。下列说法错误的是A．装置E可盛放或无水B．装置D发生的反应有C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉【答案】C【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化加热和生成，装置D中湿润红磷除去未反应的，装置E干燥，装置F冷凝收集无水。【解析】A．E的作用是干燥，是酸性干燥剂、无水是中性干燥剂，都不与反应，均可作干燥剂，A正确；B．装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项B给出的方程式，原子配平正确，B正确；C．尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，C错误；D．实验需要先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序正确，D正确；答案选C。12．的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。A．属于分子晶体 B．4个Be与C相邻且最近等距离C．3号原子坐标为 D．2个的最近距离为【答案】D【解析】A．根据Be2C的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料可知，Be2C不属于分子晶体，分子晶体熔点低，A错误；B．以4号原子为参照点，8个Be与碳原子相邻且等距离，B错误；C．由1、4号原子坐标可知，2号原子坐标为，3号原子坐标为，C错误；D．相邻两个C原子之间最近的距离为面对角线的一半，即为，D正确；故选D。13．为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pHB．滤渣①的成分为，滤渣②的成分为C．“电解分离”时，理论上每产生1molCu，阳极就伴有生成D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化【答案】C【分析】高氯烟道灰先经溶液“碱浸脱氯”，可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，氯以离子形式进入滤液①除去；滤渣用稀“酸浸”，金属氧化物溶解，成为滤渣①；再用调控“中和除杂”，以形式沉淀为滤渣②；滤液经“深度脱氯”得到，再用粉还原得到；含的滤液经“电解分离”“浓缩结晶”得到硫酸锌产品。【解析】A．“碱浸脱氯”时，与金属离子反应生成沉淀，消耗了，使溶液碱性减弱，因此滤液①的小于原溶液的，A错误。B．滤渣①为酸浸时不与稀硫酸反应的以及可能未反应的（生成沉淀）；滤渣②为调控时生成的，B错误；C．“电解分离”时，阴极反应为，每产生1mol，电路中转移2mol电子；阳极反应为，根据电子守恒，生成的物质的量为，质量为，C正确；D．若用盐酸酸化、双氧水氧化处理，会生成，但“碱浸脱氯”步骤需要的是除去氯，因此该处理不能返回此步骤循环，D错误；故答案选C。14．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是A．石墨为阳极，发生氧化反应B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+

C．若消耗0.5mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为D．若与反应，可制得

【答案】D【分析】右侧Pt电极上，转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Pt为阴极；则左侧石墨为阳极，据此解答。【解析】A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确；B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为，原子守恒、产物正确，B正确；C．左侧电极反应为：，1mol乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确；D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误；故选D。15．常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线B．当刚好完全沉淀时，溶液C．的D．a点，的数量级为【答案】B【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系，据此解答；【解析】A．Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系；因，pH相同时，故曲线Ⅰ代表滴定溶液的变化，A正确；B．当，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，则，当Cu2+沉淀完全时，，则，溶液的，B错误；C．由，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，故，，C正确；D．当时，溶液中，而此时a点溶液中，因此，则，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。[已知：，]回答下列问题：（1）碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是________。能替代“操作Ⅰ”中空气的最佳试剂为________溶液(填化学式)。（2）氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式：________。（3）与水反应生成、(胶体)和NaOH，该反应的化学方程式为________。（4）常温下，加入NaOH溶液调节溶液________时，溶液中[已知常温下，的溶度积常数为]。（5）若用10.0kg含Fe质量分数为56%的废铁屑(杂质不参与反应)制备高铁酸钠，假设各步转化的产率均为80%，则最终可得到的质量为________kg(保留2位小数)。（6）高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取________杂化，空间结构为________。【答案】（除标明外，每空2分）（1）除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的Al杂质（1分）H2O2（1分）（2）（3）（4）3（5）5.48（6）sp3正四面体【分析】该制备流程以含Fe、Al、C及油脂的废铁屑为原料，通过多步操作制备高铁酸钠：首先用NaOH溶液碱浸，除去表面油脂并溶解杂质Al，实现与Fe的初步分离；随后用盐酸酸浸，将Fe转化为FeCl2，同时以滤渣形式除去不反应的杂质C；接着通入空气完成操作Ⅰ，将Fe2+氧化为Fe3+；再加入NaOH溶液调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；最后在强碱性条件下，利用NaClO溶液氧化Fe(OH)3，得到目标产物Na2FeO4；据此作答。【解析】（1）氢氧化钠溶液的作用：除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的Al杂质；替代空气的试剂为H2O2，过氧化氢是绿色氧化剂；（2）强碱性条件下，氢氧化铁被次氯酸根离子氧化为高铁酸根离子，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：；（3）高铁酸钠遇水发生自身氧化还原反应，生成氢氧化钠、氢氧化铁胶体和氧气，配平后的化学方程式：；（4）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)・c3(OH-)=4×10-38，当溶液中铁离子浓度为4×10-5mol/L时，代入公式可得c3(OH-)=4×10-38÷4×10-5=1×10-33，解得c(OH-)=1×10-11mol/L，则常温下c(H+)=1×10-3mol/L，pH=3；（5）废铁屑中铁的质量：10.0kg×56%=5.6kg=5600g；铁的物质的量：n(Fe)=5600g÷56g/mol=100mol；各步产率均为80%，共5步转化，最终生成高铁酸钠的物质的量n(Na2FeO4)=100mol×(0.8)5≈32.77mol；Na2FeO4摩尔质量为166g/mol，m=32.77mol×166g/mol≈5440g=5.48kg；（6）硫酸根中中心原子形成4个σ键、无孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，空间构型为正四面体，因此结构相似的高铁酸根中，中心铁原子同样形成4个σ键、无孤电子对，价层电子对数也为4，故中心原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体。17．（14分）亚硝酸钙可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为。回答下列问题：（1）仪器X的名称为___________，与普通滴液漏斗相比使用仪器Y的优点是___________。（2）按气流方向，装置连接顺序为___________。B→___________→___________→___________→___________(填装置下方字母，可重复使用)（3）实验开始时先通入一段时间，目的是___________。（4）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中试剂的主要作用是___________。（5）装置E中发生反应的离子方程式为___________。（6）制备的样品中常混有杂质，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算样品的纯度。已知：。①称取样品与足量和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336mL(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%。②若其他操作均正确，下列会导致的质量分数测量结果偏小的是___________(填选项字母)。A．加热时间短，未充分反应B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收C．量气管读数时，液面左端低右端高D．量气管读数时，气体未冷却到室温【答案】（除标明外，每空2分）（1）三颈(口)烧瓶（1分）平衡压强，使稀硝酸顺利滴下(合理即可)（1分）（2）D→C→D→E（3）用赶出装置中的，防止氧化(合理即可)（1分）（4）除去中混有的(合理即可)（1分）（5）（6）90AC【分析】制取Ca(NO2)2时，需将NO通入CaO2中，但空气中的O2会干扰实验，则实验前应往装置内先通N2，实验结束时需再通入N2，排尽装置内的NO，防止污染空气。实验制得的NO中混有HNO3蒸气，应先用水处理，再用无水CaCl2进行干燥；干燥的NO与CaO2反应后，未反应的NO用KMnO4溶液吸收。【解析】（1）根据装置图可知，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶；使用恒压滴液漏斗（Y），可以平衡压强使稀硝酸顺利流下。（2）B中生成的需用装置D中先干燥，然后通入装置C中，因为易潮解，装置C后面还需要再接入一个装置D，最后用装置E中溶液吸收未反应的进行尾气处理，故连接顺序为。（3）实验开始时，先通入一段时间，目的是将装置中的空气排出，防止空气中的与反应。（4）装置A中铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为，对应的离子方程式为；装置B中水的主要作用是吸收挥发出来的。（5）装置E中氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒，得离子方程式为。（6）①根据反应方程式：，得关系式：，反应的，则。②A．加热时间短，未充分反应，导致体积偏小，计算的亚硝酸钙质量分数偏小，A项符合题意；B．气流过快，碱石灰未能将全部吸收，造成气体读数偏大，计算结果偏大，B项不符合题意；C．量气管读数时，左端液面低，右端液面高，使气体读数偏小，造成测量结果偏小，C项符合题意；D．量气时，未冷却到室温读数，气体体积读数偏大，造成测量结果偏大，D项不符合题意；故选AC。18．（13分）催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）化学反应：的______；反应Ⅲ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元反应。图中所示历程包含______个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为______。（3）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得混合气的压强随时间的变化如图所示。在0~10min内，用表示的反应速率______。（4）在一定温度下，将