2026年高考考前预测卷-化学·理综拆分（课标全国卷）（考试版）

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【化学生活】化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．500mL0.5mol/L的NaF溶液中离子数大于0.5NAB．6.5gNaN3晶体中所含键数目为0.2NAC．往1L1mol/LFeI2溶液中通入1.5molCl2，反应转移电子数为3NAD．1mol乙二醇被足量酸性KMnO4溶液氧化，转移电子数为8NA3．合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C12H14O6B．分子中含有4种官能团C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应D．与足量H2反应的产物中含有4个手性碳原子4．【新角度】根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作实验现象结论A向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显金属性：Mg＞AlB用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pHCCl3COOH溶液的pH较小极性：—CCl3＞—CH3C将pH＜7的NaHSO3溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化加热过程中溶液pH逐渐减小升高温度，HSO3—的水解程度增大D将NaHCO3粉末加入某浓度的盐酸中，用温度计测量反应体系的温度温度计读数降低反应吸热5．以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图：已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表：电对电极电位/V下列说法错误的是A．“酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用B．“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、SiO2、PbSO4等C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是CuD．CO、H2SO4在该流程中可循环利用6．【科技前沿】钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是A．放电时，外电路通过amol电子时，有amol转移到电极BB．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1mol时，理论上可获得64g纯铜C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连D．放电时，正极的电极反应式可表示为：7．【新考法】甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应：反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是A．曲线①表示的物质的量B．平衡时，体系中甘油已反应完全C．其他条件不变，加压不利于增大平衡时的物质的量D．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。8．【新角度】（15分）咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下：①投料在三口烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含OHC-CHO和HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。②排氨冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。③浓缩趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。④提纯减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。⑤精制用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。回答下列问题：(1)在图1装置中，仪器A的作用是_______。(2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是_______，证明氨气已排尽的方法是_______。(3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是_______，“用热水洗涤滤饼”的目的是_______。(4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是_______。(5)步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是_______。(6)本实验中，咪唑的产率为_______%。(7)咪唑(，分子为平面结构)中大键表示为_______，它的碱性主要是由_______(填“1”或“2”)号体现的，判断依据是_______。9．【社会热点】（14分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿(主要成分为、FeO等)制备金属钛的工艺流程如下。资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。(1)基态Ti原子中有___________个未成对电子。(2)将钛铁矿投入反应釜前，先将其粉碎的目的是___________。(3)已知：

，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释向反应釜中通入氯气的同时加入焦炭的原因是___________。(4)反应釜中还得到了，能与在沸腾炉中分离，是利用了与的___________不同。(5)写出合成器中反应的化学方程式：___________。利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属___________。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用___________(填试剂名称)。(6)钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为___________。10．（14分）由铁基催化剂催化合成气（CO和）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：反应a：

反应b：

体系仅考虑存在副反应：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为______。(2)计算丙烯与氢气发生加成反应的_______。(3)可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）A．温度 B．压强 C．铁基催化剂 D．投料比(4)副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是______。（填“CO*解离”或“OH*解离”）(5)若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是______。(6)300℃下，将合成气混入微量，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随体积分数的变化关系如图2。①铁基催化剂，转化率为32%，产物烯烷选择性比为2。结合图2数据可知产率为______（保留2位有效数字，下同），选择性为______。②合成气混合体积分数，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使的生成速率极慢。适当降低流速可使反应制丙烯、反应制丙烷达到平衡状态，转化率为75%，烯烷选择性比为4，忽略的存在。为物质的量分数平衡常数，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度，求反应a的平衡常数______。（写出计算过程，最后代入数据列出计算式即可）11．（15分）托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：已知：。回答下列问题：(1)化合物A中的含氧官能团名称是_______。(2)E→F的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______，不是的原因是_______。(3)由D和F反应生成