2026年浙江杭州市高三二模高考化学模拟试卷（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2、答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4、考试结束，只需上交答题卷。可能用到相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

Al-27

S-32选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．按物质组成进行分类，碳化硅陶瓷属于A．硅酸盐 B．合金 C．有机高分子材料 D．无机非金属材料2．是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．水溶液呈碱性B．不能作为食品添加剂C．可使酸性溶液褪色D．可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得3．通用人形机器人的制造材料涉及多种元素，如：B、C、Si、N、Mg、Al、Ti、Cl、O等下列有关这些元素说法不正确的是A．原子半径：B．第一电离能：C．电负性：D．氢化物热稳定性：4．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是选项结构性质A碳原子改变了铁原子的规则排列高碳钢韧性较好B晶体比表面积增大晶粒越小的铅熔点越低C超临界二氧化碳是非极性分子可用于洗涤油污D聚四氟乙烯(PTFE)分子中键能大，分子链结构高度对称PTFE化学性质稳定，耐腐蚀A．A B．B C．C D．D5．下列离子方程式书写正确的是A．与浓盐酸反应：B．溶于稀溶液：C．Al溶于NaOH溶液：D．少量通入苯酚钠溶液：6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．有吸水性，可用于除去醇溶液中少量的水B．能氧化Cu单质，可用作印刷电路板腐蚀液C．使蛋白质胶体聚沉，可用于豆腐的制作D．易发生水解，可用作金属除锈剂7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．验证牺牲阳极法保护铁

B．探究压强对化学平衡的影响C．制备苯甲酸苯甲酯D．测定KI溶液的浓度A．A B．B C．C D．D8．对氨基苯甲酸钾是药物普鲁卡因的重要中间体，可由对硝基甲苯制得，合成路线如下图所示，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ与过程Ⅱ可以互换顺序B．过程Ⅱ中作还原剂C．水溶性：D．酸性：9．下列化合物的制备方案正确的是选项目标产物制备方案A干燥的氨气加热固体，将产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管B溶液中滴入少量氨水，再加入乙醇，过滤C胶体将少量饱和溶液滴入沸水中并煮沸至产生明显丁达尔现象为止D体型酚醛树脂在试管中加入2g苯酚、3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热A．A B．B C．C D．D10．酸催化下与混合溶液的反应：

已知：下列说法正确的是A．B．室温下，若，则溶解度：C．其他条件不变时，将换成，反应速率减慢D．溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱11．磷的氧化物多种多样，除常见的、外，的结构如下图，下列说法正确的是A．可由与过量的反应制得B．中存在5种不同环境的原子C．晶体为共价晶体D．可能在一定条件下水解生成和12．在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如下图，下列说法不正确的是A．气体压强B．固体电解质中加入的目的是提高电解质的导电能力C．B电极的电极方程式为：D．若外电路中转移，则两极气体的质量差将改变64g13．金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是A．结合的超分子B中铁离子的化合价为价B．该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为C．由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变D．合成超分子C需半径更大的阴离子参与14．PCC试剂为氯铬酸吡啶盐()，它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下：下列说法不正确的是A．PCC可通过吡啶()、和HCl反应制备B．过程Ⅱ相当于酸碱反应C．过程Ⅲ产物M的结构为：D．可被PCC氧化为15．已知：

下列说法不正确的是A．在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：(以物质的量浓度表示)B．在的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有产生C．比更易与配位D．0.01mol的AgI固体不能完全溶于的NaCN溶液16．实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下：①②已知：①正丁醇微溶于水；②有关物质性质数据如下表：物质正丁醇1-溴丁烷98.3%浓硫酸密度/()0.811.271.84沸点/℃117.2101.6338下列说法不正确的是A．原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和的混合液中B．过程Ⅰ馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等C．过程Ⅱ的操作为萃取、分液D．过程Ⅲ中用98.3%浓硫酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．含硫化合物具有广泛应用。请回答：(1)一种含硫超导材料的晶胞示意图如下：①离K离子距离最近的S离子有___________个。②该材料中不同价态的___________。③将该材料中的S替换为Se时，晶胞的刚性减弱，从结构角度解释___________。(2)蛋氨酸结构为()，可以与形成只含有五元环的配合物①的价电子排布式___________。②画出M的结构简式___________。(3)大蒜素(二烯丙基硫代亚磺酸酯)的结构为①该结构中2号S的杂化轨道类型为：___________。②大蒜素与NaOH溶液按物质的量之比，发生水解反应的化学方程式为：___________。③大蒜素可以由(二烯丙基二硫醚)合成，工业上选用氧化剂(如)需适量，理由是___________。18．硫酸烧渣的主要成分是以及少量的FeO等，是很好的二次资源。在硫酸质量分数为55%、一定温度和相同时间下，加入量与铁元素的浸取率如图1所示。已知：①是二元弱酸，受热易分解②三价铁易溶于盐酸，二价铁易溶于硫酸，难溶③FeS溶于硫酸Ⅰ.请回答：(1)当加入量为5%时，下列措施一定能增大Fe元素浸取率的是___________。A．进一步提高硫酸的浓度B．进一步提高浸取液的温度C．在浸取液中添加适量固体D．在浸取液中添加适量NaCl固体(2)当加入量大于20%时，铁元素浸取率下降的原因为___________。(3)当加入的总量一定时，溶液pH值与溶液中Fe(Ⅲ)的分布情况如图2所示，请在图2中画出的分数随pH的变化曲线__________。(4)在中，一定浓度的溶液的(核磁共振氢谱)如图3所示，其中与的峰面积分别为a和b，则的___________(用a、b列出计算式)。Ⅱ.浸出铁后的废液中含有，可通过添加氧化剂去除。(5)已知，在室温下：

，该反应在一天的时间尺度内没有显著发生，原因为___________。(6)少量将还原为(负离子自由基)，使与的氧化还原反应快速进行，涉及的相关基元反应如下：序号反应a。b。cde①请按照反应的先后顺序排序___________。a→___________→___________→___________→b。②已知体系中还会发生如下两个基元反应序号反应fg若与不能快速消耗完，理由为___________。19．是少数能被可见光激发的催化材料，在太阳光照射下能有效降解废水中的有机污染物。某研究小组开展制备实验，步骤如下：步骤Ⅰ：在烧杯中将2.00gNaOH搅拌溶于55ml蒸馏水中，然后加入0.32g丁二酮肟()，搅拌溶解后得到澄清溶液；步骤Ⅱ：将与澄清溶液混合，得到棕黑色配合物悬浊液，持续搅拌4h；步骤Ⅲ：将棕黑色悬浊液转移到特制的不锈钢反应容器中，加热至150-200℃，维持20h至反应结束。步骤Ⅲ中所涉及的反应为：①②③羟胺()还原步骤Ⅳ：经过结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到微晶体请回答：(1)步骤Ⅰ中用于称量丁二酮肟的仪器名称是___________。(2)步骤Ⅱ中搅拌的目的是___________。(3)下列说法正确的是___________。A．丁二酮肟合铜分子中含有的化学键类型有离子键、共价键和氢键等B．步骤Ⅲ中反应需在较高压强下进行，容器内液体体积不宜过多C．步骤Ⅳ过程中可以选用蒸馏水、乙醇依次洗涤产品D．用X射线衍射可以测定产物晶胞中多面体笼状结构的几何特征(4)写出步骤Ⅲ中③的离子方程式___________。(5)的比表面积大小直接影响其光催化的效率。产品的比表面积可通过如下方法测定：在一定温度和压强下，在固体表面吸附形成单分子层(已知：分子横截面积)，通过吸附量计算得固体比表面积。经测定，16g产品最大可吸附(已折算为标况)，则产品的___________。20．化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：已知：①B中保留酸酐结构②请回答：(1)A→B的反应类型是___________；化合物C中含氧官能团的名称是___________。(2)下列说法不正确的是___________。A．A→B过程中将替换为浓溶液，可提高产率B．化合物C有一个手性碳原子C．F→G过程中有生成D．化合物D分子中所有碳原子可能共平面(3)的化学方程式___________。(4)过程中有副产物H生成，其分子式为①写出H的结构简式___________。②请判断化合物的碱性强弱：F___________H(填“>”“<”或“=”)(5)以苯酚、乙炔和为有机原料，设计化合物的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【详解】A．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的含硅酸根的化合物，不含氧元素及硅酸根，不属于硅酸盐，A错误；B．合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，不含金属元素，不属于合金，B错误；C．有机高分子材料属于含碳的有机物，一般相对分子质量可达上万甚至更高，属于无机物，不属于有机高分子材料，C错误；D．无机非金属材料包含传统硅酸盐材料和新型陶瓷等特种无机非金属材料，碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；故选D。2．B【详解】A．NaNO2​是强碱弱酸盐，​水解使溶液呈碱性，A正确；B．亚硝酸钠可限量作为肉类食品的防腐剂、护色剂，是允许使用的食品添加剂，B错误；C．NaNO2​中N为+3价，具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4​溶液褪色，C正确；D．NO、NO2​的混合气体和NaOH溶液反应可以得到NaNO2：，D正确；故选B。3．B【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，故原子半径，A正确；B．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，B错误；C．电负性变化规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，Cl的电负性大于C，同周期C位于B右侧，电负性，故电负性，C正确；D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故氢化物热稳定性，D正确；故选B。4．A【详解】A．碳原子改变铁原子的规则排列后，会阻碍铁晶体的层间滑动，使高碳钢硬度升高、韧性下降，并非韧性较好，A错误；B．晶粒越小，晶体比表面积越大，表面原子占比更高、能量更高，因此熔点越低，B正确；C．油污主要为非极性有机物，超临界二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可用于洗涤油污，C正确；D．C-F键键能大，且聚四氟乙烯分子链结构高度对称，因此其化学性质稳定，不易与多数化学试剂反应、耐腐蚀，D正确；故选A。5．C【详解】A．HCl是强电解质，浓盐酸中HCl完全电离，应拆写为和，正确的离子方程式为，A错误；B．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成NO还原产物，方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，B错误；C．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确；D．苯酚的酸性强于，少量通入苯酚钠溶液只能生成，正确的离子方程式为，D错误；答案选C。6．A【详解】A．CaCl2​虽有吸水性，但CaCl2​会与醇结合生成结晶醇复合物（如CaCl2​⋅4C2​H5​OH），无法除去醇溶液中的水，A错误；B．FeCl3中Fe3+可氧化Cu：，因此可用作印刷电路板腐蚀液，B正确；C．MgCl2​是电解质，可使蛋白质胶体发生聚沉，豆腐制作中"点卤"就是利用该原理，C正确；D．NH4​Cl中​水解使溶液呈酸性，酸性溶液可与金属表面的氧化物（锈）反应，因此可用作金属除锈剂，D正确；故选A。7．C【详解】A．该装置为原电池，锌比铁活泼，锌作负极被氧化为锌离子而保护铁电极不发生反应，理论上会观察到铁电极不溶解(若溶解，会生成)，溶液用于检验，应换成能检验的溶液；另外，由于电解质溶液是经酸化过的，溶液中的氢离子可能与铁电极反应生成，被溶解在溶液中的氧气氧化会生成，遇到溶液会变成红色，故此装置不能验证牺牲阳极法保护铁，A说法不符合题意；B．对于前后气体分子数不变的反应，压强改变对平衡没有影响；氢气与碘蒸气恰好为前后气体分子数不变的反应，故压强改变对此反应没有影响，此装置无法达到实验目的，B说法不符合题意；C．以苯为溶剂，苯甲酸与苯甲醇反应制备苯甲酸苯甲酯，利用冷凝管冷凝回流，利用分水器分离出反应生成的水，该装置能达到实验目的，C符合题意；D．由于滴定剂和产物均有颜色，会干扰滴定终点的判断，且溴水有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，图为碱式滴定管（带橡胶管），D不符合题意；答案选择C。8．A【分析】先明确合成路线中各物质转化：(对硝基甲苯)经过程I，高锰酸钾将甲基氧化为羧基得到(对硝基苯甲酸)，过程II硫化钠将硝基还原为氨基得到(对氨基苯甲酸)，过程IIIc和碳酸氢钾反应成盐得到(对氨基苯甲酸钾)。【详解】A．若互换顺序，先还原硝基得到对甲基苯胺，再氧化甲基时，高锰酸钾是强氧化剂，会同时氧化具有还原性的氨基，因此二者顺序不能互换，A错误；B．过程II中被还原为，N元素化合价降低，因此作还原剂，B正确；C．是有机酸，是羧酸钾盐（离子化合物），后者极性更强，盐的水溶性大于对应有机酸，因此水溶性，C正确；D．羧基酸性受取代基影响：硝基是吸电子基团，增强羧基酸性；氨基是给电子基团，减弱羧基酸性，因此酸性；c（对氨基苯甲酸）能与反应，依据强酸制弱酸的原理，可知酸性，即酸性，D正确；故选A。9．C【详解】A．加热固体时分解产物复杂，且易发生爆炸，无法得到纯净的氨气，A错误；B．溶液中滴入少量氨水仅生成沉淀，需加入过量氨水使沉淀溶解才能得到含的溶液，无法得到目标产物，B错误；C．将少量饱和溶液滴入沸水中，煮沸至产生明显丁达尔现象，即可制得胶体，C正确；D．浓盐酸作催化剂的酸性条件下，苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，碱性条件下才可得到体型酚醛树脂，D错误；故答案选C。10．C【详解】A．根据盖斯定律推导：i：，ii：，iii：，iv：，目标反应为：，目标反应=i-ii-iii+iv，则，A错误；B．溶解焓说明溶解吸热，越大仅说明溶解吸热越多，溶解度还和熵变等因素有关，实际室温下溶解度：，且即使规律上，也不能推出溶解度更小，B错误；C．该反应为酸催化反应，在酸性条件下进行，溶液酸性越弱时，反应速率越慢。溶液显弱酸性而溶液显中性，故将换成，反应速率会减慢，C正确；D．溶解过程的能量变化来自两部分：固体中微粒间作用力断裂吸收的能量，以及离子水合过程放出的能量，因此能量变化不仅取决于固体微粒间作用力的强弱，还与水合过程的能量变化有关，D错误；故选C。11．D【分析】本身为正四面体结构，4个P位于正四面体顶点，的结构特点为：原的6条棱之间各插入1个桥氧（共6个桥氧，桥氧连接2个P原子）；4个P中，2个P原子各连接1个端基双键氧（仅与1个P成键，共2个端氧），另外2个P无额外端氧，总O原子数，符合的组成；其中P分2种环境（带端氧的P、不带端氧的P），O分不同环境：端氧1种，桥氧根据连接P的种类分为3种，共4种不同环境的O。【详解】A．与过量反应时，会被完全氧化，最终得到（4个P都连端氧），是被不完全氧化的产物，A错误；B．根据结构分析：端氧环境相同，为1种；桥氧按连接P的类型，分为连接两个带端氧P的桥氧、连接两个不带端氧P的桥氧、连接1个带端氧1个不带端氧P的桥氧共3种，总共有种不同环境的O原子，不是5种，B错误；C．是独立的小分子，晶体中靠分子间作用力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，C错误；D．带端氧的P为价，水解后生成（P为价）；不带端氧的P为价，水解后生成（P为价），中2个价P、2个价P，水解反应可以得到两种酸，D正确；故选D。12．D【分析】原电池中阳离子向正极移动，由移向B电极可知：A为负极，B为正极，据此分析。【详解】A．负极（A）反应：（生成）；正极（B）反应：（消耗）。浓差电池自发进行方向为从高压（高浓度）变为低压（低浓度），消耗一极的气体压强更大，所以压强为，A正确；B．具有导电性，加入固体电解质中可以提高电解质导电能力，B正确；C．B为正极，得电子，结合生成，电极反应，配平、原理均正确，C正确；D．转移时，A极生成（气体质量增加），B极消耗（气体质量减少），两极气体的质量差改变量为，不是，D错误；故选D。13．B【详解】A．图中结合的超分子B整体带个正电荷，三联吡啶为中性配体，空腔内带1个单位负电荷，因此所有铁离子总正电荷为，超分子B共含5个铁离子，因此所含铁离子为，化合价为，A正确；B．根据三种超分子结构，可知，无论聚合程度如何，比例始终为，不是，B错误；C．超分子框架由金属阳离子与三联吡啶通过配位键构建而成，阴离子仅作为客体存在于空腔中，与框架作用力较弱，移除阴离子后配位键不会被破坏，框架结构不变，C正确；D．从结构可知，超分子A→B→C，空腔逐渐增大，该类超分子以阴离子为模板组装，空腔越大，合成时需要半径更大的阴离子作为模板，因此超分子C需要半径更大的阴离子参与，D正确；故选B。14．C【分析】从反应机理可知，伯醇的羟基氧进攻，生成带正电氧的中间体，再经质子转移得到铬酸酯中间体，最终消除得到，同时还原得到副产物。【详解】A．PCC的结构为，由吡啶、和反应时，吡啶的结合电离出的得到，为抗衡离子，原子恰好守恒：，可以制备，A正确；B．过程Ⅱ中，带正电的氧连有（酸性，给出质子），上带负电的接受质子转化为，本质是质子转移，符合布朗斯特酸碱反应的定义，相当于酸碱反应，B正确；C．根据原子守恒和氧化还原价态变化：反应物铬酸酯中间体是，脱去后，剩余组成为；醇被氧化时，每个醇分子失去2个电子，从价被还原为价，因此中为价，结构应为（亚铬酸）。选项给出的结构中为价，结构错误，C错误；D．根据反应机理，醇的羟基氧始终连接在原烷基上，最终成为羰基氧，因此若醇中羟基为，产物羰基的氧就是，D正确；故选C。15．D【详解】A．AgI在NaI溶液中溶解存在和两种形式，由得，由配位平衡常数得，总溶解浓度为二者之和，即，A正确；B．HI溶液中可与结合为，降低浓度，使反应的平衡逆向移动，因此可能产生，B正确；C．(aq)的，远小于的稳定常数，说明更易与配位，C正确；D．反应的平衡常数，较大；0.01molAgI完全反应仅消耗0.02mol，剩余的浓度为1-0.02=0.98mol/L，浓度熵 Q=，反应正向进行的趋势大，因此AgI可完全溶解，D错误；故选D。16．A【分析】本实验制备1-溴丁烷的核心原理是：浓硫酸与NaBr反应生成HBr，HBr再与正丁醇发生可逆取代反应得到1-溴丁烷，副反应会生成正丁醚、烯烃等杂质。流程梳理：将反应物混合后加热回流，使反应充分进行；过程Ⅰ为蒸馏：沸点较低的1-溴丁烷、未反应的正丁醇、副产物正丁醚等被蒸出得到馏出液，高沸点的浓硫酸等杂质留在残留液中；向馏出液中加水后，过程Ⅱ为萃取分液：水溶性杂质（HBr、部分正丁醇等）进入水层，1-溴丁烷不溶于水且密度大于水，因此位于下层；下层粗产物经过过程Ⅲ的多步纯化，最终得到纯净的1-溴丁烷。【详解】A．若先将NaBr与浓硫酸混合，该反应为放热反应，不仅会导致生成的HBr提前大量挥发损失，还会使浓硫酸氧化生成溴单质，降低产率同时引入杂质。正确的加料顺序一般为：先加水，再加浓硫酸冷却，之后加正丁醇，最后加入NaBr，A错误；B．1-溴丁烷沸点101.6℃、正丁醇沸点117.2℃，副产物正丁醚沸点也相对较低，蒸馏过程中这些有机物都会共沸被蒸出，因此馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等物质，B正确；C．加入水后，水溶性杂质进入水层，1-溴丁烷不溶于水，因此过程Ⅱ通过萃取、分液即可分离水层和有机层，得到粗1-溴丁烷（下层），C正确；D．残留的正丁醇可被浓硫酸质子化，能溶于浓硫酸，而1-溴丁烷不溶于浓硫酸，因此用98.3%浓硫酸洗涤可以除去粗产物中残留的正丁醇，D正确；故选A。17．(1)81:1硒离子半径比硫离子半径大，离子键(或共价键)强度减弱，晶胞的刚性变差(2)(顺反均可)(3)sp3少量氧化不完全，过量会将另一个S也被氧化或者将S氧化为更高价态()【详解】（1）①体心处的周围，距离最近的共8个。②用均摊法计算晶胞中原子数：：；：；；已知为+1价，为-2价，设数目为，数目为：列方程组，最终得，故。③Se原子半径大于，键长比键更长，键能更小，因此晶胞刚性减弱。（2）①Cu为29号元素，价电子排布为，失去2个电子形成后，价电子排布为。②蛋氨酸脱去羧基中的氢后，通过氨基N和羧基的单键O与配位，形成两个五元环，结构简式为：。（3）①2号S形成3个σ键（1个S=O含一个σ键、1个S-Sσ键、1个S-Cσ键）且有1对孤对电子，价层电子对数为，故杂化类型为杂化。②碱性条件下，大蒜素的键易断裂，1mol大蒜素与2molNaOH反应生成钠盐和1mol水，方程式为：。③氧化剂用量不足，无法将二烯丙基二硫醚充分氧化得到大蒜素，产率低；氧化剂过量会将大蒜素进一步氧化，生成更高氧化态（）的含硫副产物，降低大蒜素产率，所以需要适量。18．(1)CD(2)草酸过量后会生成沉淀，使得溶液中的总铁含量变少(3)(起点和终点为0，最高点在0.6～0.7之间)(4)(5)反应的活化能高，反应速率慢(6)dce反应f会消耗活泼中间体，且无法通过其他路径再生，当消耗完后，反应就停止了【详解】（1）A．提高硫酸浓度：虽可增强酸性促进溶解，但体系已达55%硫酸浓度，接近饱和，进一步提升效果有限，且可能引发副反应，不保证浸取率一定增大。A错误；B．提高温度受热易分解（已知①），高温会降低其还原能力，反而可能抑制浸取。B错误；C．添加：在酸性条件下，S2-（或生成的H2S）作为还原剂可将Fe3+还原为Fe2+，促进了Fe2O3的溶解，从而提高铁元素的浸取率。C正确；D．添加：与形成可溶性络合物（如），降低游离浓度，促使平衡右移，促进溶解，提高浸取率。D正确；（2）过量草酸提供高浓度，与溶液中结合生成难溶的沉淀：，沉淀使铁元素从溶液中析出，导致浸取率下降。（3）根据图2中Fe(III)形态分布规律及配位化学原理，[Fe(C2O4)3]3-的分数随pH变化曲线应满足以下核心特征：低pH区（pH<2）：溶液酸性强，浓度极低，Fe3+主要形成[Fe(C2O4)2]-，[Fe(C2O4)3]3-分数接近0。中pH区（pH≈2~4）：随pH升高，浓度增加，Fe3+逐步形成更稳定的三草酸合铁(III)配离子：，此区间内[Fe(C2O4)3]3-分数迅速上升，在pH≈4处达到峰值（约0.6），为该形态主导区。较高pH区（6>pH>4）：[Fe(C2O4)2]-已基本完全转化，Fe2O3尚未大量生成，分数维持在平台期，高pH区（pH>6）：OH-浓度升高，Fe3+开始水解生成Fe(OH)3沉淀（即Fe2O3），导致[Fe(C2O4)3]3-解离，分数持续下降；至pH>8时，几乎完全转化为Fe2O3，其分数趋近于0。总量守恒约束：任意pH下，三种形态分数之和恒为1：，综上，所求曲线呈“单峰”形态，起始于pH=0附近接近0，于pH≈3~4达峰，pH≈4~6为平台期，pH>6后平滑下降，最终在pH>8时开始归零，与图中另两条曲线共同构成完整分布图。（4）草酸（H2C2O4）在D2O中第一步电离平衡为：,其电离常数表达式为：，根据¹H-NMR峰面积比，[H2C2O4]:[]=a:b，即：，已知pH=2，故[H⁺]=10-2mol·L-1。代入得：=。（5）该反应ΔG=-490kJ·mol-1<0，表明热力学上自发进行。但一天内无显著反应，说明动力学受阻，核心原因是：反应活化能高，导致分子难以跨越能垒，最终反应速率减慢；（6）①反应顺序推导如下：起始步骤：反应a生成自由基，启动链反应。关键引发反应d：反应d产生，为后续链传递提供活性物种。链传递1：反应c消耗，生成中间体。链传递2：反应e消耗，释放，为最终氧化步骤准备。链终止/循环：反应b再生，实现催化循环。因此，合理顺序为：a→d→c→e→b；②基元反应f消耗了主反应必需的自由基，使其无法有效参与链传递反应，导致主反应速率受阻，与不能快速消耗。19．(1)电子天平(2)加快反应速率，防止产物沉积(3)BCD(4)(5)或1.204【分析】在烧