2026届新高考化学考前冲刺复习化学平衡图像

2026届新高考化学考前冲刺复习化学平衡图像高考命题趋势①多条件叠加图像常涉及温度、压强、投料比等多变量综合影响，考查学生的综合分析与逻辑推理能力②图像形式创新出现产率-投料比，分布分数-PH等陌生图像，侧重考查知识迁移与信息提取能力③结合工业背景以工业生产实际为载体，考查化学平衡在实际生产中的调控与应用，体现学科实用价值④定性与定量结合不仅要求定性判断平衡移动方向，需要结合图像数据进行平衡常数、转化率等定量计算影响化学平衡移动的因素核心图像类型分类解析类型一：渐变式速率——时间图(mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H)【注意】改变反应物浓度（生成物浓度），只能单一影响正反应速率（逆反应速率）

图像是连续的，则是物质浓度发生改变类型二：断点式速率——时间图(mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H)【注意】温度/压强是化学反应速率的影响因素，同时作用于正逆反应速率

图像出现断点，则是温度/压强发生改变类型三：平台式速率——时间图(mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H)【注意】催化剂对正逆反应速率的作用是一样的，对于反应前后气体化学计

量数之和相等的反应，改变压强时，正逆反应速率的变化程度相同。

改变条件后平衡不移动，则是使用催化剂/等体积反应加压或减压【1】乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)

ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是(

)A.t1时升高温度B.t3时加入催化剂C.t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小D.在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3D【2】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内各物质的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(

)A．30～40min间该反应使用了催化剂B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1D类型四；体积分数/转化率-时间-温压图(mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H)＞＜＞＜＜＞＞＜【注意】曲线先出现拐点，说明反应速率更快，更先达到平衡（对应更高温度/压强）【应用】通过拐点先后判断条件（温度/压强）相对大小，再通过平衡时纵坐标高低判断平衡移动方向【3】向体积为5L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各2mol，发生反应：CH4(g)+H2O(g)

⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该反应ΔH<0，ΔS>0B．T1温度下，该反应的平衡常数K=27C．a、b两点平衡常数：Ka>KbD．T1温度下，0到2min内，用H2表示的平均反应速率为1.5mol/L/minC类型五：体积分数/转化率-温度-压强图(mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H)＞＜＜＜＜＜＞＜【注意】当图像涉及温度、压强、转化率（体积分数）三个变量时

先固定一个变量，再讨论另外两个变量的关系【应用】定温议压→判断气体分子数变化；定压议温→判断反应热效应【4】一定条件下，CH3OH与H2O发生反应：CH3OH(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋3H2(g)，反应起始时

＝M在恒压条件下，反应达到平衡时CH3OH的体积分数φ与M和T(温度)的平衡关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．该反应的ΔH>0B．图中M的大小关系为a>4>bC．图中Q点对应的平衡混合物中

＝4D．温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则φ(CH3OH)减小A【5】在某容积一定的密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)⇌xC(g)，根据图Ⅰ所示的反应曲线，判断下列有关图Ⅱ的说法正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)(

)A．x＝1，ΔH＜0，p3＜p4，y轴表示混合气体的密度B．x＝2，ΔH＞0，p3＜p4，y轴表示B的体积分数C．x＝1，ΔH＜0，p3＞p4，y轴表示B的转化率D．x＝1，ΔH＞0，p3＞p4，y轴表示B的体积分数C类型六：速率-温度/压强图(mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H)【注意】无法确定平衡移动的建立方向（正向还是逆向）【应用】先找交点（平衡点），根据平衡后条件改变反应图像解题＞＜＜＞＞＜＜＞类型七：其他特殊图像【6】在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g)

ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(

)A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大C【7】向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是()A．压强：p1>p2，平衡常数：K(C)>K(A)>K(B)B．图1中P2条件下，A和C两点反应速率：V(A)逆>V(C)正C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7%D．图Ⅱ中当x