山东省青岛市2026年高三年级下学期第一次适应性检测化学试题

年高三年级第一次适应性检测化学试题注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码在指定位置上。选择题答案必须使用铅笔按填涂样例毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.是A.“白芷”临风，解表散风，其中挥发油、香豆素类成分均属于无机物B.“当归”思归，养血和营，其有效成分阿魏酸、藁本内酯均属于烃C.“石膏”凝雪，泻火除烦，属于混合物D.“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物【答案】D【解析】【详解】A．挥发油、香豆素类均为含碳的有机化合物，不属于无机物，A错误；B．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，阿魏酸、藁本内酯均含有氧元素，不属于烃，B错误；C．是带有结晶水的化合物，属于纯净物，不是混合物，C错误；D．俗称铁红，是红棕色的氧化物，符合描述，D正确；故选D。2.海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是A.海水提溴利用的还原性吸收B.海带提碘利用在酒精中的溶解度大萃取碘水中的C.海水提镁利用微溶和强碱性沉淀第1页/共27页

D.索尔维制碱利用溶解度较小析出晶体【答案】B【解析】【详解】A．海水提溴时发生反应，作还原剂体现还原性，A正确；B．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精和水可任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的，B错误；C．海水提镁时加入石灰乳（主要成分为，将转化为更难溶的沉淀，C正确；D．索尔维制碱法中，向饱和氨盐水中通入时，溶解度相对较小，会优先析出晶体，D正确；故选B。3.下列不符合实验安全要求的是A.苯的溴化实验无需在通风橱中进行B.实验剩余的白磷放回原瓶并水封C.无回收价值的含苯废液不可焚烧处理D.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗【答案】A【解析】A且反应生成的溴化氢也是有毒的气体，所以为防止实验时发生意外事故，苯的溴化实验必须在通风橱中进行，则苯的溴化实验无需在通风橱中进行不符合实验安全要求，A符合题意；B以实验剩余的白磷放回原瓶并水封符合实验安全要求，Ｂ不符合题意；C回收价值的含苯废液也不能焚烧处理，否则会污染环境，则无回收价值的含苯废液不可焚烧处理符合实验安全要求，Ｃ不符合题意；D．皮肤溅上碱液时，应先用大量水冲洗稀释，再用1%醋酸中和残留碱液，防止碱液腐蚀皮肤，则皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗符合实验安全要求，D不符合题意；故选A。4.下列实验操作或方法符合规范的是第2页/共27页

A．验证铜与浓硫酸反B．熔化苏打应生成C．制备乙酸乙酯时，D．分离NaCl溶液和和乙酸A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A浓硫酸稀释放热会导致液体飞溅，操作危险且错误；正确操作是将反应后的浊液缓慢沿试管壁倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，观察溶液变蓝来验证硫酸铜的生成，A错误；B．苏打是，高温下会与瓷坩埚中的反应：，会腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔化苏打，B错误；C酸，符合操作规范；装置中导管未伸入饱和碳酸钠液面下，防止倒吸，也符合要求，C正确；D．不溶于水，与溶液不互溶会分层，直接用分液法即可分离，不需要蒸馏，装置选择错误，D错误；第3页/共27页

故选C。5.实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是A.“反应1”：B.“反应2”：C.“反应3”：D.用除去废水中的：【答案】D【解析】与浓盐酸发生氧化还原反应生成（反应1接着，经洗气后与饱和溶液在下反应生成（反应2与、在下反应，将氧化为，最终得到（反应3A1正确，A正确；B．低温（10~15℃）下Cl2与KOH发生歧化反应，生成Cl、ClO和水，离子方程式书写正确，B正确；C3ClO将Fe3+氧化为OH配平，书写正确，C正确；D．在酸性条件下会发生自身分解（与的反应应在碱性或中性环境中进行，不能写参与的方程式，正确的碱性环境离子方程式为，D错误；故选D。6.三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是第4页/共27页

A.非极性分子B.中和白磷()相同C.中P与S的杂化方式不同D.与足量氧气反应消耗【答案】B【解析】AP和S合，属于极性分子，A错误；B．白磷为正四面体结构，所有均为；中底面的3个P原子仍为正三角形结构，为，因此和白磷中相同，B正确；C．S原子形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数，为杂化；P原子形成3个键，含1对孤对电子，价层电子对数，也为杂化；二者杂化方式相同，C错误；D．和，消耗，D错误；答案选B。7.有机物X的转化关系如图，N原子上电子云密度越大，反应①越快。下列说法错误的是A.反应①的另一种产物为HClB.可以用碳酸氢钠溶液鉴别Y和ZC.反应③中“酸脱羟基醇脱氢”第5页/共27页

D.与X反应速率比快【答案】C【解析】AX和YX中氯被1个H与氯结合生成HCl，符合原子守恒，A正确；BY含酯基Z含羧基碳酸氢钠反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别Y和Z，B正确；C．反应③是羧酸和醇的酯化反应，本题中标记在醇的羟基，若符合"酸脱羟基醇脱氢"规律，则产物W中酯基中醇部分的O应标记，而题中W中酯基中醇部分的O未标记，因此不符合该规律，C错误；D．题目已知：N原子电子云密度越大，反应①越快，中，氨基连烷基侧链，烷基为给电子基团，N原子上电子云密度更高，N的孤对电子共轭到苯环上，加上对位酯基的吸电子作用，N原子上电子云密度更低，与X的反应速率比快，D正确；故选C。8.某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素WXYZX原子的电离能依次为5781817274514842(单位：)Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是A.W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体B.X、Y的单质均能与NaOH溶液反应C.X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小D.Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得【答案】A第6页/共27页

【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X的电离能远大于，说明X最外层有3个电子，Z原子序数大于X，基态有4个未成对电子，电子排布为，故X为，Z为，工业炼铁需要掺入碳单质，故W为C，W与Y同主族，且Y的原子序数小于Z，则Y为，据此分析。AW的氧化物Y的氧化物晶体，A错误；B．X的单质、Y的单质均能与溶液反应生成，B正确；CX的简单阳离子为电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径最小，C正确；D．Z的氯化物为，蒸干其水溶液时，易挥发，水解程度增大，最终得到D正确；故答案选A。9.催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是A.该过程的原子利用率为100%B.适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率C.该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成D.增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加第7页/共27页

【答案】B【解析】【分析】分析图示，该反应总反应：。【详解】A．原子利用率100%要求所有反应物原子全部转化为目标产物，该反应除甲醇外还生成副产物，因此原子利用率小于100%，A错误；B的活性位点，用于吸附活化反应物，适当增加氧空位可增加活性位点数量，能提高反应速率，B正确；C．该过程中，有极性键（）断裂、非极性键（）断裂；产物和中只有极性键，没有非极性键生成，不存在非极性键的生成，C错误；D与而会降低，D错误；故选B。10.我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是A.该温度下，为B.通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率C.其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加D.该温度下平衡时甲醇的分压为【答案】C【解析】【分析】平衡时由图可知：，；根据反应①第8页/共27页

，生成的HCHO，则生成的。根据反应②的CO的。【详解】A．目标反应，分压平衡常数：，A正确；BCO的分压始终增大，说明反应①先达平衡状态，反应②后达到平衡，反应②建立平衡过程中量减少会导致反应①平衡逆移，导致甲醛分压减小，故通过适当减少反应时间，在反应①平衡逆移之前，可以增加甲醛的产率，B正确；C．反应①为，说明反应①进行程度非常大，而增大容器体积，总压减小，以反应②正向移动为主，而该体系是和竞争反应，因此甲醛产率降低，C错误；D．反应①的，则：，D正确；故选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是实验操作及现象结论某医用胶样品加入KOH的A该医用胶分子结构中不含硝基甲醇溶液，无明显变化某补铁药片用蒸馏水制成悬浊液，滴加KSCNB该补铁药片中不含变红第9页/共27页

脱脂棉加入几滴稀硫酸，搅拌，微热，加NaOH溶液调pHC脱脂棉的水解产物不是还原性糖至碱性，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸无砖红色沉淀向溶液中依次滴加D、NaBr、KI溶液，依次出现白色、淡黄色、黄色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．硝基的特征鉴定方法为：碱性条件下，硝基会将氧化为，自身被还原为氨基，最终生成棕色沉淀；若样品中不含硝基，则不会发生该反应，无明显变化。本题操作、现象、结论均正确，A正确；B．很多补铁药剂中的铁元素以络合态存在，即使药片中含有，如果被络合无法电离出游离的，滴加也不会变红；另外难溶型补铁药剂的悬浊液中，极易水解，导致其浓度过低也会导致不变红，故用KSCN检验时需要在酸性环境下进行，该实验无法得出结论，B错误；C纤维素无法充分水解，不能达至实验目的，C错误；D．计算反应物的物质的量：，加入的物质的量也为，恰好与完全沉淀，无剩余。后续加入，此时生成淡黄色沉淀，只能证明；我们假设、，此时，即生成淡黄色沉淀，而我们的假设是与实际相悖，因此不能得出，D错误；答案选A。12.第10页/共27页

表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是A.缝隙内表面为氧浓差电池的正极B.随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高C.海水中向自由表面迁移D.若有1mol氧气参与反应，金属内部转移4mol电子【答案】B【解析】【分析】该腐蚀属于氧浓差原电池腐蚀：氧气浓度更高的自由表面为原电池正极，氧气浓度低的缝隙内为负极，据此逐一分析：【详解】A．缝隙处氧气浓度低，Fe在缝隙处失电子发生氧化反应，是氧浓差电池的负极，A错误；B．自由表面是正极，正极的电极反应为，反应生成，使自由表面附近氢氧根浓度增大，pH升高，B正确；C．原电池中阴离子向负极迁移，负极是缝隙内，因此向缝隙内迁移，而非自由表面，C错误；D．参与反应时，每个O原子从0价变为2价，1mol共得到4mol电子，但转移的4mol电子并非D错误；答案选B。13.某镍配合物结构如图。下列说法错误的是第11页/共27页

A.Ni的化合价为B.C.该配合物最多有23个原子共面D.所含元素电负性最大的是O【答案】BC【解析】【详解】A．该配合物中，吡啶是中性配体，每个带1个单位负电荷，2个总共带2个负电荷，配合物整体为电中性，因此的化合价为，A正确；BNi的配位数是6，形成八面体构型，是同一个高氯酸根的两个配位O与形成的键角，大小约为；中为是两个端基双键O与，B错误；C1个吡啶含5个5个1个，共个原子，两个吡啶共22个原子，加上中心已经达到23个；此外，还有2个氯和2个氯上双键连接的四个氧也可以位于该平面，C错误；D的是，D正确；故选BC。14.用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，第12页/共27页

认为沉淀完全。下列说法错误的是A.“微波共熔”反应中草酸作还原剂B.“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为C.25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9D.“高温烧结”的化学方程式为【答案】C【解析】【分析】氯化胆碱草酸和LiCoO2微波共熔的过程中，Co被还原为+2价，经过水浸滤液中Co以[Co(HO)]2+存在，加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到CoO4CoO4化）得到LiCoO2产品。【详解】A．根据分析，草酸将Co元素还原为+2价，故草酸的作用是作还原剂，A正确；B．已知为蓝色，为粉红色，“水浸”时与水发生配位平衡转化，离子方程式为：，溶液由蓝色变为粉红色，颜色发生变化，B正确；C“沉钴”反应为，沉淀完全时；根据，代入：，，时，，，C错误；D“高温烧结”发生反应的化学方程式为，D正确；故选C。15.分析常温下在不同pH的溶液中可能产物。图1曲线表示溶液中各含碳粒子的物质第13页/共27页

的量分数与pH的关系；图2曲线符合或，起始，由图1得到。下列说法正确的是A.的数量级为B.时，溶液中C.若溶液起始和pH如b点所示，会发生反应D.若溶液起始和pH如c点所示，平衡后溶液中存在【答案】BD【解析】【分析】碳酸的两步电离：，；，。由图1：交点：，得；交点：，得。图2中，增大时，、均增大，的溶度积，，增大，第14页/共27页

I为II为曲线下方为不饱和溶液，据此分析。【详解】A．由分析知，曲线II为的溶解平衡线，由a点和图1知，时，物质的量分数，，则，则，数量级为，A错误；B．，时，B正确；C．由图知，b点在曲线I的下方，，溶液未饱和，没有沉淀生成，因此不会发生，C错误；D．由图知，c点在曲线II的上方，，有沉淀生成，部分进入沉淀，因此平衡后溶液中游离的所有含碳粒子的总浓度小于，D正确；故选BD。三、非选择题：本题共5小题，共分。16.我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题：（1）基态Pt原子的价电子排布式为，Pt在元素周期表中的位置为_______。与基态Pt原子未成对电子数相同的第四周期元素有_______(填元素符号)。（2）一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。①该阳离子的配体中，配位原子为_______。②该阳离子是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)，Pt的杂化方式为_______(填标号)。第15页/共27页

A．sp杂化B．杂化C．杂化D．杂化③基态C和基态N的第三电离能_______(填“>”“=”或“<”)。（3）氯铂酸铵是制备海绵铂的重要中间体，晶胞是立方体结构，边长为anm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。图中黑球表示_______(填离子符号)。NPt最近距离为_______cm。周围距离最近且相等的本数为_______。【答案】（1）①.第6周期Ⅷ族②.、Ni、Ge、Se（2）①.C、N②.否③.D④.>（3）①.②.③.6【解析】【小问1详解】由价电子排布式可知，铂元素位于元素周期表第6周期Ⅷ族，核外未成对电子数为2；第四周期元素中有2个未成对电子的原子共有4种，元素符号分别为、Ni、Ge、Se；【小问2详解】①由图可知，配离子的中心离子为铂离子，配位原子为碳原子和氮原子；②由题意可知，配离子中铂离子右侧上下连有相同原子团，所以配离子不存在顺反异构；由题意可知，4sp3为dsp2杂化，故选D；③碳元素的原子序数为6，基态C2+的价电子排布式为2s2，氮元素的原子序数为7，基态N2+的价电子排布式为2s22p12p能级的能量高于2sN2+失去电子的能力强于C2+元素；【小问3详解】由化学式可知，氯铂酸铵中铵根离子与六氯合铂离子的个数比为2：1，由题意可知，化合物中一种离子按面心立方堆积形式排列，另一种离子填充在所有的四面体空隙中，则图中黑球为位于顶点和面心的六氯合第16页/共27页

晶胞中位于顶点的六氯合铂离子与位于体对角线NPt最近距离为cm；由晶胞结构可知，铵根离子与周围距离最近且相等的6个铵根离子构成正八面体。17.电解锰渣主要成分为和少量，实验室回收锰和铅的流程如图。已知：①常温下，，，；。回答下列问题：（1pH控制在24之间，PbS中的被氧化为_______pH不能太小的原因为_______。（2_______。（3的平衡常数_______2”含，当出现沉淀时，_______(忽略离子的水解作用及溶液体积变化)。（41”中加入富铅渣的目的是_______。（5X”最好为_______(写化学式)。【答案】（1）①.②.pH太小会产生硫化氢有毒气体，污染空气（2）和（3）①.②.第17页/共27页

（4）除去（5）【解析】、、和少量、还原酸浸，使转化为进入浸出液1用于电解产锰，同时得到含等的富铅渣；富铅渣用浸铅，转化为进入浸出液2，、2加分步沉淀，转化为（后续可制（）除杂后得到可循环的再生液，最终实现锰、铅的回收与醋酸盐的循环利用。【小问1详解】在酸性条件下，MnO2作为氧化剂，将PbS中的S2氧化为，自身被还原为Mn2+。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为。PbS在强酸性条件下会发生反应：pH需控制在2~4之间，避免逸出。【小问2详解】根据分析，“浸出渣”主要成分为和。【小问3详解】计算平衡常数K以下两个反应的相加：，；，；因此，总反应的平衡常数。计算c(Pb2+)：当溶液中开始出现CaCO3沉淀时，溶液中的离子浓度满足其溶度积：，此时溶液中第18页/共27页

，在此浓度下，的溶度积满足：，所以，。【小问4详解】PbSO4PbSO4可与反应生成沉淀，从而除去溶液中的，避免干扰后续流程。小问5详解】“再生除杂1”、和“再生液（即CHCOONH4溶液）的循环利用，需要除去杂质，则试剂X为(CHCOO)Ba。加入后，其中的会与溶液中的反应生成难溶的硫酸钡沉淀，从而除去杂质。18.苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。Ⅰ．产品制备按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50mL蒸馏水和2.0mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。品。Ⅱ．纯度分析第19页/共27页

准确称取3.150g草酸()基准试剂，溶解，定容至250mL。配制溶液，每次量取20.00mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。准确称取0.500g20mL好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。A．50mLB．100mLC．150mLD．200mL（2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。（3____溶液除去，除去的目的为____。（4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。（5_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.BC（2）（3）①.回流液中无明显油珠或油层消失②.防止加入盐酸后产生氯气（4）加入浓盐酸，加热（5）①.②.偏小【解析】【分析】甲苯与在三颈烧瓶中加热反应生成苯甲酸钾和二氧化锰，过滤除去二氧化锰后，向滤液中加入标定氢氧化钠溶液的浓度时发生反应测定产品中的苯甲酸的纯度。第20页/共27页

【小问1详解】仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶加热时液体体积不超过容积的，不少于容积的，本实验中液体总体积约为，因此可选择或规格，选BC。【小问2详解】中性条件下还原产物为，甲苯被氧化为苯甲酸钾，配平后化学方程式：。【小问3详解】甲苯不溶于水，为油状液体，因此判断反应结束的方法：回流液中无明显油珠或油层消失；滤液紫红色说明剩余未反应的，除去它的目的是：防止加入盐酸后产生氯气，造成污染。【小问4详解】黑色固体是还原产物，洗涤方法：加入浓盐酸加热洗涤，再用水冲洗干净。【小问5详解】3.150g草酸基准物质物质的量：，；标定：由得；苯甲酸为一元酸，，苯甲酸摩尔质量为，因此纯度：；苯甲酸是弱酸，与滴定的化学计量点为碱性，甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4体积偏小，因此测定结果偏小。19.M()是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：第21页/共27页

下列问题：（1）B可由二元羧酸和醇反应生成，该二元羧酸的名称为_______。（2）A中不含氧官能团的名称为_______。I结构简式为_______。（3）实际经历两步反应，两步反应的反应类型依次为_______。（4）E→F化学方程式为_______。（5）G在此路线中的作用为_______。（6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。①含结构；②含4种不同化学环境的氢原子(不考虑立体异构)（7）以、和为原料合成。参照题给信息设计合成路线_______。【答案】（1）丙二酸（2）①.碳碳双键、碳碳三键②.第22页/共27页

（3）加成反应、取代反应（4）（5）保护酮羰基，避免被还原为羟基（6）或（7）【解析】【分析】由题，B可由二元羧酸和醇反应生成，结合C和结构简式和B的化学式得B为，则A为，A与B发生加成反应生成C；C经多步反应生成D；D与发生酯化反应生成E（E成环得到F（F与G先发生加成反应生成代反应生成H（H在条件下还原得I第23页/共27页

（I脱去成环生成J，J在作用下还原生成K，K与发生取代反应生成L，L再经过反应生成目标产物。【小问1详解】由分析可知，B的结构简式为，名称为丙二酸；【小问2详解】由分析可知，A的结构简式为键；由分析可知，I的结构简式为；【小问3详解】由分析可知，F与G先发生加成反应生成，再发生取代反应生成H（【小问4详解】由题，E断裂碳碳双键和一个碳氢键成环得到F，化学方程式为：；第24页/共27页

【小问5详解】分析物质变化流程可知，G在此路线中的作用为保护酮羰基，避免被还原为羟基；【小问6详解】由分析可知，B的结构简式为，含结构且含4种不同化学环境的氢原子，则对称性很强，因此符合条件的B的同分异构体为或；【小问7详解】由题，先与发生取代反应生成，在作用下还原生成，与发生取代反应生成目标产物。合成路线为：。20.工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：①；②。回答下列问题：（1）已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。（2）通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，第25页/共27页

通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。（3）一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB