高三二轮高效复习主题巩固卷化学（单选）阿伏加德罗常数的应用

[课下巩固检测练(二)]阿伏加德罗常数的应用(选择题每题5分)1．(2025·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol18O2的中子数比1mol16O2的多2NAB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC．在1L0．1mol·L1的NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的数目为0．1NAD．标准状况下的22．4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA解析：选D。Cl2和H2发生反应：Cl2＋H2=2HCl，标准状况下22．4L(1mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。2．(2025·河北沧州模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28．4gP4O10()含σ键的数目为1．2NAB．1L0．1mol·L1的AlCl3溶液含Al3+的数目为0．1NAC．82gNa218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NAD．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA解析：选D。1个P4O10分子中含有16个σ键，因此28．4g(0．1mol)P4O10中含有的σ键的数目为1．6NA，A项错误。3．(2025·广西南宁模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NAB．1LpH＝7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为107NAC．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NAD．分子数目为2NA的Cl2和H2混合气体充分反应后恢复标准状况，体积为44．8L解析：选D。1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为11NA，A错误；醋酸铵溶液的pH＝7，则c(H＋)＝107mol/L，N(H＋)＝107NA，还存在CH3COO－＋H2O⥬CH3COOH＋OH－，即水电离出的氢离子有一部分与CH3COO－结合为CH3COOH，所以水电离出的氢离子数大于107NA，B错误；电解精炼铜时，阳极减少的金属还有锌、铁、镍，转移电子数不等于NA，C错误；Cl2和H2反应后分子数不变，反应后所得气体分子数仍为2NA，恢复标准状况，体积为44．8L，D正确。4．(2025·山西部分学校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22．4LNO和11．2LO2在密闭容器中混合，容器内分子数为NAB．32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数目为2NAC．标准状况下，11．2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0．5NAD．1molC2H6和1molCl2充分反应，反应后σ键的数目为8NA解析：选D。标准状况下，22．4L(1mol)NO与11．2L(0．5mol)O2恰好发生反应2NO＋O2=2NO2，生成1molNO2，但是容器中存在反应：2NO2⥬N2O4，所以容器内分子数小于NA，A错误；32gS8的物质的量为eq\f(32g,8×32g/mol)＝eq\f(1,8)mol，所含共价键数目为NA，同理，32gS6所含共价键数目为NA，所以32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数目为NA，B错误；标准状况下，11．2LCl2的物质的量为0．5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0．5NA，C错误；1molC2H6中含有的σ键的数目为7NA，1molCl2中含有的σ键的数目为NA，反应物中含有的σ键的数目为8NA，1molC2H6和1molCl2充分反应，σ键数目不变，故反应后σ键的数目为8NA，D正确。5．(2025·云南昆明模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22．4L甲醇中所含的σ键为5NAB．28gN60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1．5NAC．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目为2NAD．150g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA解析：选D。标准状况下，甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量，所以无法确定22．4L甲醇中所含的σ键数目，A项错误；N60分子中每个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则1个N60分子中含有的N—N键数为eq\f(60×3,2)＝90个，28gN60的物质的量为eq\f(28g,(14×60)g/mol)＝eq\f(1,30)mol，则含有的N—N键数目为eq\f(1,30)mol×90×NAmol1＝3NA，B项错误；甲酸和乙醇的最简式不同，C项错误；150g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中，乙酸的质量为150g×40%＝60g，物质的量为eq\f(60g,60g/mol)＝1mol，含氧原子2mol，水的质量为150g－60g＝90g，物质的量为eq\f(90g,18g/mol)＝5mol，含有氧原子5mol，所以溶液中含有的氧原子总数为(2＋5)mol×NAmol1＝7NA，D项正确。6．(2025·江西新余二模)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0．1mol[NH3OH]＋含有的电子数为2．0NAB．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0．5NAC．0．5mol硝酸羟胺含有的N—Oσ键数为2NAD．硝酸羟胺分解产生22．4LN2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为2NA解析：选C。[NH3OH]＋的电子数为18，则0．1mol[NH3OH]＋含有的电子数为0．1mol×18×NAmol1＝1．8NA，A错误；48g固态硝酸羟胺含有的离子数为eq\f(48g,96g/mol)×2×NAmol1＝NA，B错误；硝酸羟胺分子中含有4个N—Oσ键，则0．5mol硝酸羟胺含有的N—Oσ键数目为0．5mol×4×NAmol1＝2NA，C正确；由题意可知，硝酸羟胺受热分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋O2↑＋2H2O，由化学方程式可知，硝酸羟胺分解生成标准状况下22．4L氮气时，生成氧气的分子数为eq\f(22.4L,22.4L/mol)×1×NAmol1＝NA，D错误。7．(2025·江西抚州一模)LiFePO4是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH＋FeC2O4·2H2O＋NH4H2PO4eq\o(=,\s\up7(煅烧))LiFePO4＋NH3↑＋CO2↑＋4H2O＋CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2．24L15NH3中含有的中子数为0．8NAB．1mol·L1NH4H2PO4溶液中H2POeq\o\al(－,4)的数目小于NAC．8．8gCO2中含有的σ键数目为0．4NAD．生成0．2molLiFePO4时，转移电子数目为0．4NA解析：选C。1molFeC2O4中有一半C由＋3价升高为＋4价，另一半降为＋2价，同时生成1molLiFePO4，则生成0．2molLiFePO4时，转移电子数目为0．2NA，D项错误。8．(2025·辽宁大连一模)利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应①每生成1molCaC2，转移电子数目为2NAB．1molCaC2中含有的离子数为3NAC．反应②中，每生成1molC2H2，消耗的H2O分子数为NAD．标准状况下，11．2LC2H2中含有的π键数为0．5NA解析：选A。反应①的化学方程式为：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))CaC2＋CO↑，其中C→CaC2时，C的化合价由0价降低到－1价，C→CO时，C的化合价由0价升高到＋2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到－1价，转移电子数目为2NA，A正确；CaC2中含有Ca2+和Ceq\o\al(2,2)，1molCaC2中含有的离子数为2NA，B错误；反应②的化学方程式为：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2，每生成1molC2H2，消耗的H2O分子数为2NA，C错误。9．(2025·辽宁二模)氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．在反应①中，9．2gNO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0．1NAB．1L0．1mol·L1NH2OH溶液中含氧原子的数目为0．1NAC．常温下，1L0．1mol·L1HNO2溶液中含NOeq\o\al(－,2)的数目为0．1NAD．在反应②中，0．2molNH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0．1NA解析：选A。9．2gNO2和N2O4的混合气体相当于0．2molNO2，反应①中，2NO2＋H2O=HNO2＋HNO3，0．2molNO2完全反应时转移0．1mol电子，A项正确；NH2OH溶液中水也含有氧原子，故1L0．1mol·L1NH2OH溶液中含氧原子数大于0．1NA，B项错误；HNO2为弱酸，不能完全电离，故常温下，1L0．1mol·L1HNO2溶液中含NOeq\o\al(－,2)的数目小于0．1NA，C项错误；反应②中，HNO2＋NH2OH=N2O＋2H2O，0．2molNH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0．2NA，D项错误。10．(2025·福建厦门模拟)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸分子中含有σ键数目为6NAB．1L0．1mol·L1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0．1NAC．用电低谷期生成1molSeq\o\al(2,x)得到的电子数为4NAD．用电高峰期生成11．2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为NA解析：选A。Na2S溶液中存在S2＋H2O⥬HS－＋OH－，所以1L0．1mol·L1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0．1NA，B错误；用电低谷期反应的离子方程式为：2H2O＋2Seq\o\al(2,x＋1)=2Seq\o\al(2,x)＋2S2＋O2↑＋4H＋，O元素从－2价升到0价，有2个O变价，则生成1molSeq\o\al(2,x)得到的电子数为2NA，C错误；选项中没有指明温度和压强，无法进行计算，D错误。11．(2025·黑龙江大庆期中)白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。已知白磷、磷酸和硫酸的结构分别为、、，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molP4含σ键数目为4NAB．每生成1molCu3P，转移电子数目为6NAC．9．8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目为0．2NAD．1L0．1mol·L1CuSO4溶液中含Cu2+数目为0．1NA解析：选B。每个白磷分子含有6个σ键，所以1molP4含σ键数目为6NA，A错误；生成Cu3P时，Cu2+转化为Cu＋，化合价降低1价，P的化合价降低3价，所以每生成1个Cu3P，化合价降低6价，故每生成1molCu3P，转移电子数目为6NA，B正确；由于H3PO4和H2SO4的摩尔质量均为98g·mol1，一个H3PO4、H2SO4分子中的羟基个数分别为3、2，所以9．8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目介于0．2NA与0．3NA之间，C错误；由于CuSO4为强酸弱碱盐，溶液中Cu2+会部分水解，所以1L0．1mol·L1CuSO4溶液中含Cu2+数目小于0．1NA，D错误。12．(2025·江西赣州一模)以Fe/ZSM­5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．3．2gO2中含有的价电子总数为0．8NAB．22．4