生活中两种常见的有机物

案例6生活中两种常见的有机物乙醇教学目标1·知识与技能：（1）．了解烃的衍生物及官能团的概念；掌握乙醇的分子结构、性质；（2）．从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“（组成）结构－性质－用途”的有机学习模式；（3）．通过对乙醇的结构和性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造思维能力，通过实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。2·过程与方法：（1）．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣；（2）．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神；（3）．通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。情感态度价值观通过知识讲解，联系生活中的实际，激发学生学习化学的兴趣逐渐形成所学知识应用于生产、生活实践的意识。教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的置换反应与氧化反应。教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应。教学方法：多媒体、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等。教学过程：（一）导入新课(多媒体)明月几时有？把酒问青天！推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.上节课我们学习了乙醇的物理性质、分子结构、烃的衍生物和官能团。那么同学们回忆一下什么叫做烃的衍生物和官能团?乙醇的物理性质有哪些？它具有怎样的分子结构？学生活动①：我们已经了解学习了乙醇的分子式，请一名同学们回忆一下乙醇的结构式。在不知道乙醇结构式的情况下，我们怎样来确定它的结构式呢？师生活动②乙醇的分子式为,根据碳的四价原理，讨论乙醇的原子连接可能性，即可能的结构形式A式B式思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？结构决定性质，那么现在我们就由乙醇的性质为出发点探究乙醇的结构式。一．化学性质（一）.乙醇与金属钠的反应定量测定标准状况下，1摩尔乙醇与足量钠反应产生11.2升气体。2molC2H6O～1molH2↑实验3-2(多媒体)看钠与乙醇反应的视频，观察实验现象，比较前面做过的钠与水反应的实验并完成下表。物质物质项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水浮、熔、游、响火焰呈淡蓝色反应后的溶液加入酚酞,变红,说明有碱性物质生成乙醇开始沉在底部，后被气泡托起,不熔成小球也不发出声响火焰呈淡蓝色干燥小烧杯有水珠，加入澄清石灰水无明显变化1.结论：a、密度：水>钠>乙醇；b、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,说明羟基中的H原子的活泼性：乙醇<水；c、有产生的H2定量关系可推出乙醇的结构不是CH3OCH3而是CH3CH2OH（2CH3CH2OH～1H2↑）。化学方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑小结：钠粒投入放氢气3.注意：(1).金属钠与乙醇反应断的是羟基氢（－O－H），碳氢键(C－H)不发生断裂；即(2).此反应的反应类型为置换反应；(3).对应关系：（2CH3CH2OH～1H2↑）。[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑(多媒体)同学们知道酒精火锅和酒精灯的原理吗？这就涉及到乙醇的可燃性，乙醇燃在空气中燃烧，放出大量的热，这时乙醇发生的是氧化反应。燃料燃料（二）.乙醇的氧化反应(彻底氧化)1.化学方程式：CH3CH2OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O2.现象:乙醇在空气中燃烧，放出大量的热；3.注意：此时乙醇中的化学键全部断裂。知识拓展：（三）.乙醇的氧化反应(1).酒后驾驶已经纳入刑法处罚之中，那么交通警察又是如何检查酒后驾驶的呢？大家阅读教材74页，资料卡片部分内容。(多媒体)交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7酸性乙醇Cr2(SO4)3橙红色绿色CH3CH2OHK2Cr2O7酸性CH3COOH（CH3COOH乙酸；－COOH羧基）(2).19世纪中期，法国一酿酒厂所酿的葡萄酒总在最后装瓶阶段变酸，你知道为什么吗？乙醇被氧化成了乙酸CH3CH2OH酸性KMnO4CH3COOH除了上述两种氧化反应外，乙醇还有另一种催化反应——催化氧化。（四）.乙醇的催化氧化焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你知道为什么吗？(多媒体）实验3-3，看乙醇的催化氧化实验视频，注意观察实验现象，写出相应的化学方程式。（1）现象：光亮的铜丝在酒精灯上加热由红变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。思考：乙醇在催化剂Cu或Ag作用下被氧化，产物还是CO2和H2O吗？(2)反应历程：（多媒体）乙醇催化氧化的动画过程：乙醇的催化氧化反应中乙醇断键的过程及乙醛的成键过程。(3)总反应：小结：氧化成醛铜银帮（4）CH3CHO乙醛，具有刺激性气味；－CHO醛基（5）注意：Cu或Ag是催化剂，催化剂参与反应，但是反应前后自身的化学性质、组成、质量保持不变。（6）并不是所有的醇都可以发生催化氧化，与羟基相连的碳上必须有氢。例如：正戊醇。即不发生反应。二．乙醇的用途：（1）用作酒精灯，火锅内燃机等的燃料；（2）用走化工燃料；（3）医疗上常用体积分数为75％的乙醇溶液作消毒剂。（多媒体）乙醇的用途总结：乙醇的化学性质乙醇与金属钠的反应1.反应现象：

教学反思根据新课标和新教材的特点，在化学必修2《有机化合物》中对官能团的学习有所体现，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。因此，我认为在本节的教学中我们并不需要去追求知识的系统性，亦不需要过多的知识迁移，不需要强化有机物的衍生转化关系，这些工作留待学生选修《有机化学基础》模块后再去做。我们只需踏踏实实地按课本设置的学习内容引导学生学好，与生活多联系。多留一点时间去改变学生的学习方式，多留一点时间让学生去体验、感知学习化学的乐趣、体验成功的快乐，多留一点时间去提高学生的综合素质。教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的认识，建立有机物“组成、结构、性质、用途”的认识关系，通过乙醇的学习，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定分析和解决问题的能力。对于重点、难点的突破，我设计了三个突破点：①乙醇结构的特点可通过钠与乙醇的微课视频来展示，使学生在掌握乙醇结构的同