重庆九龙坡等区高2026届学业质量调研抽测（第二次）化学+答案

高2026届学业质量调研抽测(第二次)

化学试卷

(考试时间75分钟，考试分值100分)

注意事项：

1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li7Fe56As75

一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。

1.下列化学相关的职业和工作内容不匹配的是

A.化工工程师设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程

B.水质检测员利用化学仪器检测水中放射性物质、微生物

C.环境保护工程师利用6C衰变测定装置对文物进行年代测定

D.测试工程师对冶炼产品中的微量、常量杂质元素进行定性和定量分析

2.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O、CaMg(CO₃2、MgSO₄等物质，下列说

法错误的是

A.基态Ca电子排布式：[Ar]4s²

B.键角：CO₃-<SO2

C.电负性：O>C>Si

D.Mg的第一电离能比同周期相邻元素大

3.下列离子方程式书写正确的是

A.CuCl₂固体溶于浓盐酸：Cu²++4HCl=[CuCl4]²-+4H+

B.氯化铝溶液中滴加稀氨水：Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH

C.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO₃:IO₃+5I⁻+6H+=3I₂+3H₂O

D.Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO₃=3Fe²++2NO↑+4H₂O

4.化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次

增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元

素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是

A.简单离子半径：M<Q

B.非金属性：Q<Z

C.Z可与X可形成所有原子共平面的分子

D.化合物YQ₃中所有原子都满足8电子稳定结构

甲

5.下列说法错误的是

A.中心原子通过sp³杂化轨道成键，该分子一定为正四面体结构

B.合金内原子排列规整度比纯金属差，所以合金的硬度比组成金属的高

C.由于O₃极性微弱，它在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度

D.对羟基苯甲酸分子间存在大量氢键，所以其沸点高于邻羟基苯甲酸

6.下列实验装置或操作错误的是

溶剂

木棍H₂O硅胶

线

红

饱和明矾溶液墨玻璃棉或

晶体水脱脂棉

A.验证H₂可以B.制取明矾晶体C.探究Na₂O₂与水的

D.柱色谱装置

在Cl₂中燃烧的结晶装置反应是否放热

7.PEF材料是一种生物基聚酯材料，一种转化过程如图所示。下列说法正确的是

+(2n-1)H₂O

FDCAMEGPEF

A.FDCA中不存在手性碳原子

B.FDCA、MEG的核磁共振氢谱图完全一致

C.FDCA、MEG都可以与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

D.1molPEF与NaOH溶液反应最多能消耗nmolNaOH

8.下列实验操作及其现象可以推出相应结论的是

选项操作及现象结论

用皮毛檫过的带电橡胶棒靠近CF₂Cl₂液流，液

ACF₂Cl₂为非极性分子

流方向改变

该物质一定含有钠元素，可能

B某物质做焰色试验，观察火焰颜色为黄色

含有钾元素

常温下，用pH计测量0.1mol/L某酸溶液的pH

C该酸为弱酸

不等于1

向分子式为C₄H6的链状有机物中滴加酸性

D该有机物中一定含有碳碳双键

KMnO4溶液，溶液紫红色褪色

9.以石灰石矿(主要成分为CaCO₃、含少量MgCO₃、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备高纯轻质碳

酸钙的一种工艺流程如下

NHCl溶液

₄CO₂

系列操作高纯轻质

石灰石_滤液

煅烧浸取沉钙碳酸钙

矿样

固体A(Fe₂O₃、SiO₂、Mg(OH)₂、MgO)

下列说法正确的是

A.“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙”

B.“沉钙”时的离子反应方程式：Ca²++H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2H+

C.NH₄Cl、CO₂在该流程中可循环利用

D.“浸取”时，浸出Ca²+而非Mg²+是因为Ksp[Ca(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]

10.某汽车企业将推出能让电动汽车续航达1000公里以上的“刀片电池”,放电时的总反应

为：LixC₆+Li1-xFePO₄=6C+LiFePO₄,放电过程示意图如图所示(集流体主要用于收集

传导电流)。下列说法正确的是负载

N

A.放电时，M极为刀片电池的正极M

(铜集流体)(铝集流体)

B.充电时，Lit通过铝集流体流向充电桩

Lit+

LixC₆

C.放电时，M极质量减少2.8g,N极增加1.4gLi-FePO₄

D.充电时，N极上反应为LiFePO₄-xe=Li₁-xFePO₄+xLit

隔膜电解液

11.铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，Li+与As³-的正

视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为anm,M点As³-的坐标为NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

正视图俯视图

图1图2

A.X的化学式是LiFeAs

B.与Li*等距且最近的Li+有12个

C.晶体密度为g/cm³

D.若晶胞中一个As³-被Se²-替换，则Fe²+与Fe的个数比为4:1

12.25℃时，CaSO₄饱和溶液中c(Ca²+)=7.0×10-³mol·L¹,已知：Ksp(CaC₂O4)=2.5×10-⁹,

Ka1(H₂C₂O4)=5.6×10-2、Ka₂(H₂C₂O₄)=1.5×104,Ka(CH₃COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是

A.向CaC₂O₄悬浊液中加入足量CaSO₄(s),c(Ca²+)增大

B.0.1mol·L-¹NaHC₂O₄溶液：c(Na+)>c(HC₂O₄)>c(C₂O2-)>c(H₂C₂O4)

C.向CaC₂O₄饱和溶液中通入HCI至pH=1,溶液中：c(H₂C₂O₄)<c(HC₂O₄)

D.H₂C₂O4中加入CaCl₂溶液时，适量的CH₃COONa粉末有利于生成CaC₂O4沉淀

13.单个甲醇(CH₃OH)分子在特定条件下转化成乙酸(CH₃COOH)的反应历程及相对能量变化如

图所示(已知1eV=1.6×10-¹19J)下列说法正确的是

反应历程

A.i和iii中均有σ键和π键生成

B.HI降低了该过程的活化能

C.该反应历程决速步骤为ii

D.该反应的热化学方程式为CH₃OH(1)+CO(g)=CH₃COOH(1)△H=+294kJ·mol-1¹

14.活性炭还原NO₂可防止空气污染：2C(s)+2NO₂(g)一N₂(g)+2CO₂(g),1molNO₂和足量C

在密闭容器中发生上述反应。相同时间内，测得U生成(NO₂)与v生成(N₂)随温度变化的关系如

图1所示；T℃时，相同时间内测得NO₂的转化率随容器体积的变化如图2所示。

0.09

0.08

0.07

0.06C(Ts,0.06),

0.05NO₂

0.04D(Ts,0.03)

0.03

0.02B(T,0.025)

0.01

T₁T₂T₃T₄T₅温度/K

图1图2

下列说法正确的是

A.图1中的A点的为平衡点

B.在恒温恒容下，向图1中C点体系中再充入一定量的NO₂,NO₂的平衡转化率增大

C.容器内的压强p(E):p(F)>6:7

D.T℃时，

二、非选择题(本题共4小题，共58分)。

15.(14分)钽(Ta)和铌(Nb)是重要的战略金属。某研究团队以重庆某地富钽矿(主要含Nb₂O₅、

Ta₂Os,及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料，提取铌和钽的工艺流程如下图所示。

H₂SO₄溶液萃取剂

NaOH溶液R氨水

CO₂水水相

55%HF有机相

富钽矿—滤液

碱浸过滤转化萃取(H₂TaF₇R反萃取

水相-----Nb

滤渣

(1)基态Nb的价电子排布式为4d45s¹,Nb在周期表中的位置是◎

(2)“碱浸”步骤中，除生成NbO₃、TaO₃外，还生成的阴离子有_o

(3)滤渣的成分有(填化学式)。

(4)“转化”步骤中NbO₃转化为NbOF3-的离子反应方程式为_o

(5)已知萃取剂R萃取Ta元素的原理：2H++TaF²-+R一H₂TaF₇·R,“反萃取”时加入

(6)请写出“沉Ta”步骤中生成Ta(OH)s的离子方程式o

(7)萃取前，水相中的c(TaF²-)=0.218mol·L-¹,用50mL萃取剂R萃取100mL水溶液中

的TaF²-,达到平衡时，TaF-在有机相和水相中的物质的量浓度之比为4:1,则TaF一的

萃取率为%(保留小数点后1位)。

16.(14分)铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的常用试剂，不溶于水，具有强氧化性，可定性

检验Mn²+等。某研究小组利用图1装置制备铋酸钠(夹持装置略)。

仪器a

浓NaOH溶液

浓NaC1O溶液

Bi(NO₃)₃溶液

搅拌子

图1图2

(1)NaBiO₃的制备

向Bi(NO₃)₃溶液中，缓慢滴加浓NaOH溶液并不断搅拌，产生大量乳白色沉淀，

冷却至室温后，继续缓慢滴加浓NaC1O溶液并不断搅拌，反应一段时间，产生黄色浑

浊。冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品NaBiO₃。

①仪器a的名称为,实验中使用的NaOH溶液盛装在带的试剂瓶

中(“橡皮塞”或“玻璃塞”)

②上述制备过程中，参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o

③与用普通漏斗过滤相比，用图2装置进行抽滤的主要优点是

④判断产品NaBiO₃沉淀已经洗净的方法

(2)NaBiO₃的含量测定

称取0.2500gNaBiO₃产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和MnSO₄溶液，反应后

溶液变为紫红色，加入10mL0.5mol·L⁻¹Na₂C₂O4溶液(过量)至完全褪色，再用

0.02mol·L⁻¹KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄体积VmL。

①已知Bi³+可稳定存在于强酸性溶液中，加入足量稀硫酸和MnSO₄溶液时发生的离子

方程式为o

②滴定终点时的现象为o

③NaBiO₃的摩尔质量为Mg/mol,则产品中NaBiO₃的质量分数为(列计算式)。

17.(15分)含氮化合物具有广泛应用，回答下列问题。

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO₃,已知：

△H₁=—273kJ/mol,

△H₂=—73kJ/mol,

1molNH₄(aq)全部氧化成NO₃(aq)的热化学方程式是o

(2)一定条件下，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)△H=-92kJ/mol,其速率表达

式为v=k[c(N₂)]0.5·[c(H₂)]1.5·[c(NH₃)]⁻¹(k为速率常数，只受温度影响),下列措

施既能提高合成氨的反应速率又能提高反应物平衡转化率的是o

A.升高温度B.加压至10MPa～30MPa

C.使用铁触媒D.使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去

(3)以下表中甲、乙两种不同组成投料，在不同压强下，反应达平衡时NH₃的体积分数

与温度的关系如图1或图2所示。

H₂N₂Ar

甲(体积分数/%)7525----

乙(体积分数/%)67.522.510

40

P₃

202=30MPa

P.

10

5009001000

T/KT/K

图1图2

①图中压强大小关系：p1p₃(填“>”、“<”或“=”),以乙组投料测得

的平衡时NH₃的体积分数与温度的关系是(填“图1”或“图2”)。

②以甲组投料反应，当p₂=30MPa,NH₃的体积分数为20%时，N₂转化率

α=(保留3位有效数字),该温度时，反NH₃(g)

的平衡常数Kp=(MPa)-¹。

(4)工业上利用铁还原硝基苯，其原电池装置如下图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获

得高纯度的氯化亚铁和苯胺。

已知：

硝基苯苯胺苯胺盐酸盐

铂电极

硝基苯乙醇溶液、盐酸

I室

I室泵出液隔膜

NH₄Cl溶液

铁粉Ⅱ室

Ⅱ室泵出液

铜电极

该装置I室和Ⅱ室之间的隔膜为(填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质

子交换膜”),正极的电极反应式为o

18.(15分)恩沙托林(I)是一种常见的蛋白激酶抑制剂，一种合成它的路线如图所示：

一定条件

NH₂NH₂

B

A0

0一定条件

COOC₂H₃

NH₂

一定条件

E

F

O

H

NH₂

NH

G

(1)A中的含氧官能团名称为,A→B的反应类型为o

(2)已知D→E的反应类型为加成反应，则L的结构简式为_o

(3)下列说法正确的是o

A.E中碳原子有可能全部共平面

B.B中碳原子采用sp²和sp³杂化

C.F可发生水解反应

D.摩尔质量M(G)+M(H)=M(I)

(4)I还可以通过以下路径进行合成

①试写出J→K的化学方程式

②其中K₂CO₃的作用为_o

(5)A的同分异构体中，同时含有苯环、亚硝基(—NO)、氨基(一NH₂)和丁炔基

(—C₄H₅)且苯环上