西南名校联盟2026届3+3+3高三4月联考化学试卷+答案

化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答

题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.2026年人形机器人产业将正式迈入规模化放量的关键阶段。下列机器人部件使用的材

料属于无机非金属材料的是

A.智能记忆合金B.碳纤维机械臂

C.聚氨酯皮肤D.高分子量聚乙烯外壳

2.下列化学用语表示正确的是

A.PCl₃的空间结构名称：三角锥形

B.一元酸H₃PO₂的结构简式为：

C.镁原子最外层电子云轮廓图：

D.用电子式表示HCI的形成过程：HH+:C1:C1:—2H×CI:

3.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是

瓷

坩玻璃

埚表面皿

pH

观察电流表指针偏转方向

B.钠的燃烧C.检测洗涤液D.验证金属活动性Zn>

A.熔化纯碱

反应的pHFe>Cu

化学·第1页(共8页)

4.不同含硫物质间可相互转化(如图1所示)。下列说法错误的是

图1

A.反应①的原理是双水解

B.反应②生成物Na₂S₂O₃俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为+2

C.反应③离子方程式为：S₂O3-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

D.反应④生成1molK₂SO₄,转移电子的物质的量是5mol

5.5CH₃OH+6NO₃+6H⁴=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O,CH₃OH可将废水中的NO₃转化为对

环境无害的物质。N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

B.N个CH₃OH分子在标准状况下体积为22.4L

C.1molN₂分子中含σ键与π键的数目比为2:1

D.0.5mol·L⁻¹CH₃OH溶液中C原子数目为0.5NA

6.有机化合物X转化为Y的过程如图2所示，下列有关说法正确的是

A.分子X中所有原子可能共平面

B.分子Y中仅含有1个手性碳原子

C.有机化合物X转化为Y为还原反应

D.分子Y中有4种不同环境的氢原子图2

7.丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在

以下两个反应：

主反应：C₃H₈(g)一C₃H₆(g)+H₂(g)副反应：C₃H₈(g)C₂H₄(g)+CH₄(g),其

主反应中有关物质的燃烧热数据如下：

物质C₃H₈C₃H₆H₂

燃烧热△H/(kJ·mol⁻¹)-2219.9-2058.0-285.8

下列有关说法错误的是

A.主反应的△H=+123.9kJ·mol-¹

B.主反应自发进行的条件是高温

C.催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变△H

D.C₃H₈燃烧热的热化学方程式：C₃H₈(g)+50₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)△H=

-2219.9kJ·mol-¹

8.下列实验操作、现象与对应的解释或结论错误的是

选项实验操作现象解释或结论

自热米饭附带的热源包(主要成分Al粉或CaO已经

A未产生气体

CaO,少许Na₂CO₃、Al粉)加水变质

常温下，用pH计测定0.1mol·L¹的前者的pH比后酸性：CH₃COOH

B

CH₃COONa和NaClO溶液的pH者的小>HCIO

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于

C观察溶液未变红样品中不含Fe³+

盐酸，滴加KSCN溶液

a份产生气体能

将M分成两份：a份加入NaOH浓溶使湿润的红色石

DM可能是NH₄SCN

液，加热；b份中滴加FeCl₃蕊试纸变蓝色；

b份溶液变红色

9.发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg),利用其

制备Ga₂O₃的一种流程如图3所示。

NaOH溶液

过滤硫酸加热

LED废料一70℃碱浸滤液1Ga(OH),↓Ga₂O₃

沉淀1滤液2

图3

已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。

下列说法错误的是

A.从沉淀1中可以提取In和Mg

B.Ga元素位于元素周期表的ds区

C.碱浸的离子方程式为：

D.滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使Ga(OH)₃溶解

10.一种化合物分子结构如图4所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次

增大，W的一种同位素的中子数为0,X和Z同族。下列说法错误的是

A.第一电离能：X>Y>Z

B.简单氢化物的熔沸点：H₂Y>XH₃>ZH₃

C.该化合物分子中Z原子的杂化类型为sp³图4

D.W、X、Y、Z元素形成的单质均有同素异形体

化学·第3页(共8页)

11.Ni₃S₄(摩尔质量：Mg·mol⁻¹)的立方晶胞如图5所示，晶胞边长apm。S²-(白球)

围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的Ni³*填充在正四面体空隙中，Ni²+和另

一半Ni³填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是

A.Ni²+与S²-的最短距离为0.5apm

B.该晶体中与S²-紧邻的S²-的个数为12

C.Ni₃S₄晶体的密度为·cm⁻³

图5

D.未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八

面体空隙数之比为7:3

12.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图6甲是钙钛矿太阳能电池的工作示

意图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。a极、b极为惰性电极。下列叙述正确

的是

质子交换膜

甲

图6

A.A极为太阳能电池的负极

B.H由a极通过质子交换膜向b极移动

C.生成尿素的电极反应：CO₂+2NO₃+16e⁻+18H⁺==CO(NH₂)₂+7H₂O

D.理论上电源提供2mole⁻,b极电解H₂O所生成的O₂为11.2L

13.SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO的处理工艺，原理是NO和NH₃在选择性

催化剂表面转化为N₂和H₂O,反应历程中的能量变化如图7所示。下列叙述错误

的是

05

NH,

-2的吸附

—3—

NH₂NO

NH₂NO

的形成的转化

—5—H的移除

-6

反应进程

图7

A.其中决定总反应速率的步骤是H的移除

B.SCR产生的烟尘，会使催化剂的活性下降

C.该反应的总反应方程式为：8NH₃+6NO=7N₂+6xH₂O

D.催化剂以TiO₂和WO₃为主要成分，做成蜂窝式均质催化剂是为了增大与气体的

接触面

14.常温下，向30mL浓度均为0.5mol·L⁻¹的氨水和NaF两份溶

液中分别滴加浓度均为0.5mol·L⁻¹的NH₄Br溶液和HCl溶

液，-lgc水(H+)随加入溶液体积的变化如图8所示[c水(H+)

表示由水电离的氢离子浓度，lg5≈0.7]。下列说法正确的是

A.c曲线对应溶液为中性时，V>30mL

B.M点处b、d曲线的溶质恰好相同

C.分析图中数据可计算K(NH₃·H₂O)=2×10-5.56

V(NH₄Br溶液)/mL

D.V=60mL时，d曲线中存在c(Na)=c(Cl-)图8

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)乙醚是一种常见的有机溶剂，广泛应用于化学合成、药物制备等领域。本

实验通过醇酸酯化反应制备乙醚。实验装置(加热及夹持装置略)及流程如图9

所示。

温度升高到140℃时

开始滴加

6mL95%乙醇热

4mL4mL4mL水

6mL浓硫酸边反应馏饱和无水浴

12.5mL出

(控制135~140℃)边蒸馏NaClCaCl₂

95%液NaOH

的乙醇洗涤洗涤

图9

主反应：100-130℃CH₃CH₂OH+H₂SO₄CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O

135-145℃CH₃CH₂OSO₂OH+CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂SO₄

副反应：170℃

CH₃CH₂OH+H₂SO₄—→CH₃COOH+SO₂+H₂O

请回答下列问题：

(1)实验装置仪器a、b的名称分别为o

(2)主反应中浓硫酸的作用是,如何检验副反应中有SO₂生成?o

化学·第5页(共8页)

(3)实验室使用或蒸馏乙醚时，严禁有明火。只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密

不漏气，接收器外要用冰水冷却。原因是

(4)粗制乙醚(馏出液)中有哪些杂质?。用NaOH溶液洗涤乙

醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，用饱和氯化钠水溶液洗涤产品目的

(5)测定产品的产率：95%乙醇在该实验条件下的密度为0.80g/cm³,称量得到乙醚

7.4g,则该实验的产率为%。(保留小数点后一位)

16.(15分)工业上常用黑钨原矿(主要成分为FeWO₄和MnWO₄、硅酸盐)冶炼金属

钨及其化合物，其典型工艺流程如图10所示：

稀HCl

粗选、浮选、Na₂CO₃浓HCl

黑钨重选、精选黑钨火法烧结

→滤液一硅→滤液一沉钨H₂WO₄↓

原矿工序1精矿800~900℃pH

滤液

空气滤渣H₂SiO₃

1.煅烧分解

2.H₂还原

图10

已知：K(H₂SiO₃)=6×10-1⁰;K(CaSiO₃)=9×10⁻⁹;K(CaWO₄)=5×10-¹。

请回答以下问题：

(1)基态25Mn原子价层电子排布式为,工序1的作用是

(2)写出“火法烧结”时FeWO₄转化为Na₂WO₄的化学方程式：

(3)“水浸除杂”得到的“滤渣”主要成分为,“火法烧结”可以显著

提高水浸率，原因是

(4)“沉钨”也可以加入CaCl₂,生成钨酸钙(CaWO₄)沉淀，滤液中WO²-沉淀完

全时，c(Ca²+)的最小值是mol·L⁻¹(某离子浓度低于1×10-⁵mol·L⁻¹时，

可认为该离子沉淀完全)。

(5)CaWO₄的晶胞结构如图11所示，晶胞中只有一个完整的WO2-,其包含的四个

0²-的编号是(选填编号①~⑧),晶胞中含有个Ca²+。

Ca²

o0²-

Ow

图11

17.(14分)利用AI模拟计算，研究反应CH₃OH(g)+SO₃(g)CH₃OSO₃H(g)△H,

在有水条件下的反应过程，如图12所示，其中分子间的静电作用力用“---”表示

(图中物质均为气态)。

CH,OH和SO,反应历程(有水)

图12

(1)看图形分析CH₃OH(g)+SO₃(g)CH₃OSO₃H(g),该反应为(填

“吸热”或“放热”)反应，a、b、c分子间的静电作用力最强的是,反应

的最高能垒为eV。

(2)在密闭容器中充入CH₃OSO₃H(g),发生反应

CH₃OSO₃H(g)一CH₃OH(g)+SO₃(g),测得CH₃OSO₃H(g)

平衡转化率与温度、压强的关系如图13所示：m、n、p三

点的化学平衡常数分别为K(m)、K(n)、K(p),则由大到

小的关系为,比较Y₁与Y₂的相对大小，图13

Y₁Y₂。

(3)一定温度下，向固定容积的密闭容器中以n(CH₃OH):n(SO₃)=3:2投料，发生反

应CH₃OH(g)+SO₃(g)CH₃OSO₃H(g)。测得不同温度下，平衡时

p(CH₃OH)[p(CH₃OH)表示甲醇的分压，单位为MPa]与p(SO₃)

的关系如图14所示。图中T₁T₂(填“>”“<”或

“=”),T₂温度下反应的标准平衡常数K⁰=。已知：标

图14

准平衡常数

化学·第7页(共8页)

18.(15分)一种合成植物生长调节剂G,也兼具香料、药物中间体的作用。其合成路

线如图15所示：

图15

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称：;C的化学名称：O

(2)B→C有三步反应，第二步的反应类型是：O

(3)E分子加足量H₂后，新分子结构中含有个手性碳原子。

(4)F→G反应的化学方程式为o

(5)芳香族化合物(含苯环结构)H是C的同分异构体，其核磁共振氢谱显示4组

峰，且峰面积之比为6:3:2:1,则符合条件的H有种。

(6)化合物G:的熔点低于化合物W:,原因

是o

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

题号1234567

答案BADDACD

题号891011121314

答案CBDDCCC

【解析】

1.合金是金属与其他元素形成的金属材料，A不符合题意。碳纤维是一种含碳量在90%以

上的高强度、高模量纤维，属于无机非金属材料，B符合题意。聚氨酯、聚乙烯是人工合

成的有机高分子材料，属于合成材料，C、D不符合题意。

2.A正确。次磷酸是一元酸，其结构简式为B错误。镁原子最外层电子云轮廓

图为球形，C错误。应该表达成原子，D错误。

3.熔化纯碱在铁坩埚中，瓷坩埚中二氧化硅会和纯碱反应，A错误。钠燃烧反应温度很高，

玻璃表面皿无法承受该高温，钠燃烧应在坩埚中进行，B错误。测定溶液pH,应该用玻璃

棒蘸取待测液，点到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH,把pH试纸浸入待

测液中会污染试剂，C错误。活泼金属作负极，D正确。

4.5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=—K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄~10e,生成1molK₂SO₄,转移电子的

物质的量是10mol,D错误。其他选项表述正确。

5.反应中CH₃OH为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5,A正确。CH₃OH标准状

况下为液体，B错误。1molN₂分子中含σ键与π键的数目比为1:2,C错误。没有给出

溶液体积大小，D错误。

6.有一个甲基的结构，所有原子不可能共平面，A错误。Y分子中没有手性碳，B错误。X

转化为Y是去氧的过程，C正确。Y分子有5种不同环境的氢原子，D错误。

7.C₃H₈燃烧热的热化学方程式：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)△H=-2219.9kJ·mol-¹

①;C₃H₆燃烧热的热化学方程式：

△H=-2058.0kJ·mol-¹②;H₂燃烧热的热化学方程式为)=H₂O(1)

△H=-285.8kJ·mol¹③;根据盖斯定律，①-②-③可得到反应C₃H₈(g);C₃H₆(g)+H₂(g),

化学参考答案·第1页(共6页)

则△H=-2219.9kJ·mol-¹-(-2058.0kJ·mol¹)-(-285.8kJ·mol-¹)=+123.9kJ·mol-¹。主反应

△H>0,气体物质的量增多△S>0,自发进行的条件是高温。据分析A、B、C均正确，D错

误，燃烧热方程式应该水为液体。

8.Al能与强碱性溶液反应生成氢气，氧化钙与水反应生成强碱氢氧化钙，则自热米饭附带的

热源包加水后，未产生气体说明Al粉或CaO已经变质，A正确。CH₃COONa和NaCIO同

浓度时，由于酸性：CH₃COOH>HCIO,CH₃COO水解程度小于CIO,pH小，B正确。若

脱氧剂中Fe过量时会将Fe³+还原为Fe²+,无法确定原样品是否含Fe³+,C错误。能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，说明M含铵根离子与NaOH溶液反应，加热后产

生氨气。另一份加入氯化铁溶液，溶液变红色，则M含硫氰根离子，故M可能是NH₄SCN,

D正确。

9.In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)₄]和NH₃,过滤后得

到的沉淀1为In、Mg,A正确。镓(Ga)位于第四周期，和Al位于同一主族，Ga元素

位于元素周期表的p区，B错误。GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH₃,GaN生

成[Ga(OH)₄],C正确。加硫酸析出Ga(OH)₃沉淀，若加入过量的硫酸会使Ga(OH)₃溶解，

D正确。

10.W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0,则W

为H。通过价键分析，则X为N,Z为P。Y的原子序数位于X、Z之间，且有2个共价

键，则Y为0,该化合物为第一电离能：N>O>P,A正确。简单氢化物

的熔沸点：H₂O>NH₃>PH₃,B正确。该化合物分子中P原子的杂化类型为sp³,C正确。

仅有O、P存在同素异形体，H、N没有，D错误。

11.Ni²+填充在八面体空隙中，(体心或棱心)与S²⁻(面心或顶点)的最短距离为晶胞边长的

一半，即0.5apm,A正确。在面心立方最密堆积中，每个S²-周围紧邻的S²-个数为12

(同层4个，上下层各4个),B正确。Ni₃S₄的摩尔质量为Mg/mol,晶胞中含1个Ni₃S₄

单元(Ni³+2个、Ni²+1个、S²-4个),体积为a³×1030cm³,晶体的密度为

C正确。立方最密堆积中S²-个数为4,四面体空隙数=8。八面体空隙数=4。Ni³+共2个，

一半(1个)填四面体空隙，故未填充四面体空隙=8-1=7。Ni²+(1个)和另一Ni³+(1

个)填八面体空隙，未填充八面体空隙=4-2=2,比例为7:2,D错误。

12.据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正

极，a极为阴极，b极为阳极，A错误。H+由b极生成通过质子交换膜向a极移动，B错

化学参考答案·第2页(共6页)

误。C正确。D项未注明标准状况，D错误。

13.由图可知H的移除步骤的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应

速率的快慢，A正确。SCR法会产生高分散度的烟尘，烟尘覆盖在催化剂表面，减少了

催化剂与反应物的接触面积，导致催化剂活性下降，B正确。未配平，C错误。蜂窝式均

质催化剂是为了增大与气体的接触面，D正确。

14.直接看图中性时V<30mL,A错误。b曲线为氨水加入盐酸，M点时溶质为氯化铵，d曲

线为氟化钠加入溴化铵，溶质有两种，B、D错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)直形冷凝管(1分)恒压滴液漏斗(1分)

(2)催化剂将产生的气体由c口导入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复原色，

可证明生成SO₂

(3)乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混合到一定比例时易发生爆炸

(4)水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇避免产生氢氧化钙沉淀，影响洗涤和分离，

同时可以降低乙醚在水中的溶解度

(5)65.4

【解析】(4)通过方程式分析，粗制乙醚中含有水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇。用

NaOH洗涤粗产物之后，有少量碱残留在乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙溶液洗，将有

氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。同时可以减少乙醚在水中的溶解度。

(5)2CH₃CH₂OH～CH₃CH₂OCH₂CH₃

该产率反映了实际操作中副反应、挥发损失及分离纯化过程中的物料损耗。

16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)

(1)3d⁵4s²(1分)富集钨元素，得到黑钨精矿

(3)Fe₂O₃、MnO₂烧结后生成可溶性钨酸盐，且可以把铁、锰转化为不溶氧化物易

分离

(4)5×10⁵

(5)⑤、⑥、⑦、⑧4

【解析】1.原料准备与富集

黑钨原矿经粗选、浮选、重选、精选等步骤富集钨元素，得到黑钨精矿。

化学参考答案·第3页(共6页)

2.火法分解(烧结)

黑钨精矿与Na₂CO₃(纯碱)混合，在800～900℃下通入空气(或氧气)进行烧结：

同时，MnWO₄转化为Na₂WO₄和MnO₂等杂质。

3.水浸与初步除杂

烧结产物用水浸出，Na₂WO₄溶解进入溶液，Fe₂O₃、MnO₂等不溶物成为滤渣，滤液中含

有Na₂WO₄、Na₂SiO₃。

4.调节pH除硅

向滤液中加入盐酸，调节pH≈8～9,使SiO₃转化为硅酸(HSiO₄)沉淀除去。

5.沉钨

加入CaCl₂,生成钨酸钙(CaWO₄)沉淀(Ksp=5×10-10):WO²+Ca²+=CaWO₄J,或直

接用浓盐酸沉淀出钨酸(H₂WO₄):Na₂WO₄+2HCl=H₂WO₄↓+2NaCl。

6.煅烧得三氧化钨(WO₃)

H₂WO₄经700～800℃煅烧分解：H₂WO₄=—H₂O+WO₃

氢还原得金属钨粉：WO₃+3H₂=W+3H₂O(1000～1100℃),氢气为首选还原剂，因产

物纯度高、无污染。

7.