2026年9上玄武区化学试题答案

2026年9上玄武区化学试题答案

一、单项选择题，每题2分，共20分1.下列变化属于化学变化的是A.碘升华B.酒精挥发C.铁钉生锈D.干冰气化2.下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.COD.NaCl3.实验室用高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花的主要目的是A.防止高锰酸钾粉末进入导管B.加快反应速率C.降低反应温度D.吸收副产物4.下列实验操作正确的是A.滴加液体时胶头滴管伸入试管底部B.点燃氢气前必须验纯C.稀释浓硫酸把水慢慢倒入酸中D.称量NaOH固体直接放在纸片上5.下列关于分子、原子说法正确的是A.分子可分原子不可分B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子大原子小D.原子核由质子和电子构成6.下列各组物质能在水中大量共存的是A.AgNO₃与NaClB.BaCl₂与K₂SO₄C.NaOH与HClD.KNO₃与Na₂CO₃7.下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是A.CO₃²⁻B.OH⁻C.Ba²⁺D.HCO₃⁻8.下列除杂方法正确的是A.CO₂中混HCl：通过饱和NaHCO₃溶液B.N₂中混O₂：通过灼热CuOC.NaCl中混KNO₃：降温结晶D.CaO中混CaCO₃：加水过滤9.下列关于金属活动性顺序应用正确的是A.铁能置换硫酸锌中的锌B.铜能置换硝酸银中的银C.钠能置换硫酸铜中的铜D.银能置换盐酸中的氢10.下列实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧生成白色固体C.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D.红磷在氧气中燃烧生成大量白雾二、填空题，每题2分，共20分11.地壳中含量最多的金属元素是________。12.写出硫酸铜的电离方程式：________________________。13.2molH₂O中含有氢原子的物质的量为________mol。14.实验室收集氨气应采用________法，因为氨气密度比空气________。15.向盛有澄清石灰水的试管中通入CO₂，现象是________，继续通入过量CO₂，现象变为________。16.配平方程式：____Fe₂O₃+____CO→____Fe+____CO₂。17.质量守恒定律指出：参加反应的各物质质量总和________反应后生成的各物质质量总和。18.常温下，pH=3的溶液中c(H⁺)=________mol·L⁻¹。19.写出熟石灰的化学式：________。20.用化学用语表示“两个镁离子”：________。三、判断题，每题2分，共20分21.催化剂在反应前后质量和化学性质都不改变。22.所有金属都能与盐酸反应放出氢气。23.分子是保持物质化学性质的唯一粒子。24.电解质在水中一定能导电。25.同温同压下，1mol任何气体体积都相同。26.原子核外电子层数越多，原子半径一定越大。27.饱和溶液降温后一定有晶体析出。28.酸性溶液中c(H⁺)一定大于c(OH⁻)。29.燃烧一定是化合反应。30.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体可加快过滤速度。四、简答题，每题5分，共20分31.简述实验室用排水法收集氧气的操作要点并说明原因。32.向盛有Na₂CO₃溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，描述现象并写出相关离子方程式。33.为什么铁制容器不能用于配制波尔多液？用化学方程式说明。34.简述如何用化学方法证明某无色溶液中含有SO₄²⁻。五、讨论题，每题5分，共20分35.某同学用锌粒与稀硫酸制氢气，实验中发现反应速率逐渐变慢，试从反应物浓度、温度、产物覆盖三个角度分析原因并提出两条加快反应的合理措施。36.讨论“绿色化学”理念在中学实验中的具体体现，至少列举三项实验改进并说明其环保意义。37.对比电解水与氢氧燃料电池两个过程，从能量转换形式、反应条件、产物利用效率三方面分析它们的异同，并指出哪一种更符合可持续发展思路。38.某工业废水中含Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺，设计一套回收金属铜和银的实验流程，要求写出每一步所用试剂、操作名称及目的，并讨论如何减少二次污染。答案与解析一、单项选择题1.C2.C3.A4.B5.B6.D7.C8.A9.B10.C二、填空题11.铝12.CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²⁻13.414.向下排空气；小15.溶液变浑浊；溶液又变澄清16.132317.等于18.1×10⁻³19.Ca(OH)₂20.2Mg²⁺三、判断题21.√22.×23.×24.√25.√26.×27.×28.√29.×30.×四、简答题31.答案：先将集气瓶装满水倒置水槽，导管口出现连续均匀气泡时再伸入瓶口；瓶口需用毛玻璃片在水下盖住再取出。原因：排尽空气得纯净氧气；防止气体逸散。32.答案：开始无气泡，滴加一定量后出现气泡；CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。33.答案：波尔多液含CuSO₄，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁被腐蚀并降低药效。34.答案：取少量溶液先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则含SO₄²⁻；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。五、讨论题35.答案：硫酸浓度下降，温度因散热降低，产物ZnSO₄覆盖锌表面阻碍接触。措施：适当加热或加入少量CuSO₄形成原电池，或提前将锌粒改为锌粉增大接触面积。36.答案：1.微型实验减少药品用量；2.用0.1mol·L⁻¹稀盐酸代替浓盐酸制Cl₂降低污染；3.沉淀反应后统一回收重金属离子。意义：减少废气废液排放，降低师生暴露风险，节约资源。37.答案：电解水把电能→化学能，需直流电源，产物H₂、O₂可储存；燃料电池把化学能→电能，常温常压进行，产物水可循环。后者能量利用率更高、无高温损耗，更符合可持续思路。38.答案：1.加NaCl溶液使Ag⁺→AgCl↓，过