第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测一、单选题（共12小题）1．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出2．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（

）A．0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1C．0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）3．向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点B．该溶液中存在：C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．b点对应的溶液中存在：3c(Ca2+)−c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH−)+c(Cl−)4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（

）A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清6．已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是A． B．C． D．7．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++8．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.59．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅10．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A． B．C． D．11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体C．向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性12．NaH2A—Na2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A3-、HA2-、H2A-、H3A浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．0.1mol/LNaH2A溶液显酸性B．H3A+HA2—=2H2A—的平衡常数K=105.08C．将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20D．pH=12.40时，存在关系：c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)二、填空题（共4小题）13．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。请说明理由___________。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。(3)在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH___________7，判断的理由是___________。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。14．(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；②反应结束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数_________(列式求值)。15．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。A．NaOHB．FeSC．Na2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________16．按要求回答下列问题(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______(用a、b、c表示)(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积123①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。三、实验题（共3小题）17．硫化锂(Li2S)易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理：，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是_______(填标号)。a.70%硫酸、亚硫酸钠b.：稀盐酸、大理石c.：浓氨水、生石灰d.：浓盐酸、(2)C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择_______(填名称)，E装置的作用是_______。(3)B装置中发生反应的离子方程式为_______。(4)得到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。①提出猜想：猜想一：产品中含杂质猜想二：产品中含杂质猜想三：产品中含杂质S依据所学知识，猜想三不成立，理由是_______。②化学小组为验证猜想：限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液实验操作与现象结论I取少量样品溶于水，_______样品中不含II在实验I反应后的溶液中，_______样品中含(5)测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液。①煮沸的目的是_______。②样品的纯度为_______。18．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解；④NH4HS在105℃就会完全分解。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是___。(2)装置D中橡皮管的作用是___。(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温为105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的离子方程式：___。(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(5)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]①用AgNO3固体配制500mL0.1000mol•L-1的AgNO3标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。②滴定终点溶液颜色的变化为___。③晶体中KSCN的质量分数为___。19．己二酸()是一种重要的化工原料和有机合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。I.催化剂钨磷酸晶体()的制备实验流程如下：(1)乙醚的作用为_______，操作I所需的玻璃仪器除烧杯外还有_______。(2)水层中的物质有大量和少量，步骤①中发生反应的化学方程式是_______。Ⅱ.己二酸的合成向三颈烧瓶中加入钨磷酸催化剂和30mL30%溶液，在室温下搅拌5min，然后加入试剂X，在100℃左右回流反应3h，得到溶液A。(3)环己烯、环己醇、环己酮均可被氧化成己二酸。仅从所需理论用量最少的角度看，试剂X的最佳选择是_______(填字母)。A．环己烯()

B．环己醇()

C．环己酮()(4)在实际操作中，的实际用量通常要大于理论用量，原因是_______。Ⅲ.己二酸的纯度测定(5)取己二酸晶体样品于锥形瓶中，加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定；平行滴定3次，溶液的平均用量为，则己二酸纯度为_______。(己二酸相对分子质量为146)四、计算题（共2小题）20．在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为__________，此时溶液中等于__________。（已知、AgCl的分别为和）。21．回答下列问题：(1)Cl2通入水中制氯水，反应的离子方程式：____。(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式：____。(3)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如图：①滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：____。②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：____。(4)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为____(写出计算过程)。参考答案：1．D【解析】A．锥形瓶只是滴定反应容器，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响量取待测液的体积，A不选；B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，B不选；C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，则标准溶液体积初读数偏小(气泡被当作标准溶液也被计量)、导致标准溶液体积偏大，C不选；D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出，则醋酸的物质的量减少、导致标准溶液的物质的量减小、体积偏小，D选；答案选D。2．B【解析】A．铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确；B．向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中=1，故B错误；C．0.01

mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故D正确。答案选B。【点睛】离子浓度大小比较，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答。3．C【解析】A．H2CO3的电离平衡常数Ka2=，，，可知溶液越小，c(H+)越小，pH越大，所以a，b，c三点对应溶液pH的大小顺序为：a＞b＞c，A错误；B．H2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1＞Ka2，=、=，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：＜，B错误；C．向b点溶液中通入CO2，则c(HCO3-)增大，-lg增大，所以可使b点溶液向c点溶液转化，C正确；D．根据电荷守恒可得：2c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，b点时-lg=0，即c()=c()，则2c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH-)+c(Cl-)，D错误；故答案为：C。4．A【解析】A．用装置①制CaCO3，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合题意；B．不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；C．用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；D．用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5．B【解析】A．碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子，硫酸钡与盐酸不反应，能用沉淀溶解平衡原理来解释，故A不选；B．铝粉溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，反应不可逆，不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，故B选；C．用FeS除去废水中含有的Cu2+，发生Cu2++FeSFe2++CuS，CuS的Ksp更小，平衡正向移动，故C不选；D．发生的配位反应，形成四氨合铜络离子和氢氧根，Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－，氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清，平衡正向移动，故D不选；故选B。6．A【解析】首先根据Ksp(Ag2CrO4)求得溶液中Ag+的浓度，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()，代入数据可得(Ag+)=2.00×10-5mol/L，则；故选A。7．D【解析】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确；D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误；答案选D。8．B【解析】A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选A；B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性，不能证明亚硝酸是弱酸，故选B；C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选C；D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选D；选B。9．B【解析】A．铵根离子水解，生成氢离子，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，故A不符合；B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉，可防止Fe2+被氧化生成Fe3+，与盐类水解无关，故B符合；C．铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，故C不符合；D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度碱小，碱性减弱，则红色变浅，故D不符合；故选B。10．D【解析】A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故答案为D。11．B【解析】A．Kw只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，Kw增大，根据图像可知，A、D、E温度相同，温度高低：B＞C＞A，因此Kw大小顺序是B＞C＞A=D=E，故说法A正确；B．NaCl对水的电离无影响，A点不能达到C，A点达到C点，水的离子积增大，应升高温度，故B说法错误；C．A点溶液中c(H+)=c(OH-)，此时溶液pH=7，根据电荷守恒：c(CH3OO-)=c(Na+)，故C说法正确；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，两种溶液等体积混合，恰好完全反应，溶液显中性，故D说法正确；答案为B。12．C【解析】由图可知，溶液中c(H2A—)=c(H3A)时，溶液pH为2.12，则Ka1==c(H+)=10—2.12，溶液中c(H2A—)=c(HA2—)时，溶液pH为7.20，则Ka2==c(H+)=10—7.20，溶液中c(A3—)=c(HA2—)时，溶液pH为12.4，则Ka3==c(H+)=10—12.4；【解析】A．H2A—离子的水解常数Kh==<Ka2说明H2A—离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A正确；B．由方程式可知，反应的平衡常数K==×==105.08，故B正确；C．由图可知，溶液中c(H2A—)=c(HA2—)时，溶液pH为7.20，则将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成的溶液中c(H2A—)≠c(HA2—)，则溶液pH不等于7.20，故C错误；D．由图可知，溶液pH为12.40时，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+nc(Mn+)=2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)，则溶液中c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)，故D正确；故选C。13．(1)

A

随着温度升高，水电离程度增大，溶液中c(H+)、c(OH-)均增大

10:1(2)(3)

小于

无法确定

BOH不能确定是强碱还是弱碱(4)10【解析】（1）水的电离是吸热过程，随着温度升高电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液中c(H+)、c(OH-)均增大。25℃时水的电离平衡曲线应为A。25℃时，水的离子积为10-14，混合溶液的pH=7，即NaOH溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，存在等式，解得。（2）95℃时，水的离子积为=10-12，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则有，a与b之间应满足的关系是：。（3）在曲线A所对应的温度下，水的离子积为10-14，pH=2时HCl电离c(H+)=10-2mol/L，pH=11时BOH电离出c(OH-)=10-3mol/L，故pH=2的HCl溶液对水的电离抑制程度大于pH=11的某BOH溶液，则α1小于α2；若将二者等体积混合，HCl电离出的H+与BOH电离出的OH-中和反应后有剩余，则溶液显酸性，若是BOH为弱碱，还能继续电离出OH-，与剩余的HCl反应，则混合后溶液不能确定酸碱性。（4）在曲线B所对应的温度下，水的离子积为10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液，等物质的量浓度的NaHSO4溶液，等体积混合，酸碱中和反应后，，则pH==10。14．

，溶液中：，越大反应速率越快

>

4.010-4【解析】(1)，，可知酸性；(2)的电离平衡常数。【解析】(1)①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大，，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；②反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故；(2)时，，，，由电离平衡常数的定义可知。15．(1)Cu2+(2)B(3)

不能

从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5)

【解析】(1)图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；(5)溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：16．(1)

b>a＝c

c>a＝b

a＝b＝c(2)

酸

24.60

酚酞

0.2632mol/L

偏低【解析】（1）①三种酸体积相同、物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b>a＝c；②三者c(H+)相同时，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氢气的物质的量大于盐酸生成氢气的物质的量。盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，H+的物质的量相等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等。相同状况下，气体体积和气体的物质的量成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a＝b；③形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和H+反应，反应速率由c(H+)决定，所以三种酸溶液中c(H+)相同时，开始时反应速率相等，即a＝b＝c；（2）①盐酸要用酸式滴定管盛装。从滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL处，滴定后液面在24.90mL处，所以该次滴定所用标准盐酸体积为用24.60mL；②石蕊颜色变化不明显，通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚酞作指示剂；③分析三组数据，消耗盐酸的体积的第二组数据和其他两组差别较大，舍去，第一组和第三组消耗盐酸的体积的平均值为26.32mL，盐酸和NaOH等物质的量反应，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可计算出c(NaOH)=0.2632mol/L；④滴定操作开始时滴加盐酸的速度可以快一些，当快达到滴定终点时，一定要逐滴滴入，直到指示剂颜色改变且摇动半分钟颜色不恢复，才可以停止滴定，等液面稳定之后再读数。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的盐酸的体积偏小，会造成测定结果偏低。17．(1)b(2)

浓硫酸

吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中(3)Cu2++H2S=CuS↓+2H+(4)

加热时，S能与H2反应生成H2S或硫能汽化，会随氢气流走

滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色

滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀(5)

除去溶液中溶解的酸性气体

【解析】由图可知，装置A中稀硫酸和粗锌反应制备氢气，制得的氢气中混有硫化氢气体，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置D中硫酸锂与氢气共热反应制得硫化锂，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中导致硫化锂水解。（1）由图可知，A装置适合与块状固体与溶液不加热反应制备难溶于水的气体，优点是能控制反应的发生和停止，实现随制随停，则装置A不能用于制备极易溶于水的氨气和易溶于水的二氧化硫，不能用于二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，适合用于用大理石钙固体和稀盐酸反应制备二氧化碳，故选b；（2）由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中导致硫化锂水解，故答案为：浓硫酸；吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中；（3）由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；（4）若产品中含杂质硫，硫受热能汽化为硫蒸气，也能与氢气共热反应生成硫化氢气体，所以产品中含有的杂质不可能是硫；取少量硫化锂样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色说明样品中不含亚硫酸锂；在实验I反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀说明样品中含有硫酸锂，故答案为：加热时，S能与H2反应生成H2S或硫能汽化，会随氢气流走；滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色；滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；（5）①由题意可知，煮沸的目的是除去溶液中溶解的硫化氢气体，防止氢硫酸与氢氧化钠溶液反应导致实验误差，故答案为：除去溶液中溶解的酸性气体；②由题意可知，与硫化锂反应的稀硫酸的物质的量为(10—3c1V1—10—3c2V2×)，则样品的纯度为=，故答案为：。18．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)平衡气压，使液体顺利滴下(3)NH+OH-NH3↑+H2O(4)蒸发浓缩(或加热浓缩)(5)

500mL棕色容量瓶

红色变为无色

58.2%(或0.582)【解析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，经碱石灰干燥后，通过已知③可知在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2NH3+Cr2O72-+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O转为氮气；(1)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)装置D中橡皮管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；(3)然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN和一水合氨，加热下分解生成氨气和水，发生反应的化学方程式是NH+OH-NH3↑+H2O；(4)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到