第四章 生物大分子 测试题 高中化学 人教版（2019）选择性必修3

第四章《生物大分子》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法不正确的是A．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料D．向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀，加水后沉淀又会溶解2．蔗糖是重要的甜味调味品。检验蔗糖在稀催化下得到的水解液中的葡萄糖，下列未涉及的操作是A． B． C． D．3．从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。据此分析下列物质中属于糖类的是A．CH2OH(CHOH)2CHOB．CH3CH(OH)CH2CHOC．D．4．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”5．蛋白质的与肽键的形成有关。A．一级结构 B．二级结构 C．三级结构 D．四级结构6．下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2mL先后加入到盛有2mL的新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，充分振荡，实验现象记录如下表：液体葡萄糖溶液乙醇甘油(丙三醇)水实验现象氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅根据上述实验及现象能够得出的正确结论是A．葡萄糖分子中可能含有醛基 B．葡萄糖分子中可能含有多个羟基C．葡萄糖的分子式为C6H12O6 D．葡萄糖分子碳链呈锯齿形7．下列哪种元素不是蛋白质的主要组成元素A．碳 B．氢 C．氮 D．氯8．已知苏糖的结构简式为，以下有关苏糖的说法不正确的是A．苏糖能发生银镜反应B．苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体9．下列有关酶的说法中错误的是A．大多数酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有高效性和专一性C．高温或重金属盐能使大多数酶失去活性D．酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用10．下列有关核酸的叙述正确的是A．核酸对生物体的生长繁殖、遗传变异等起着决定性作用，是生命活动的控制者，只存在于细胞核中B．核酸指挥控制着蛋白质的合成、细胞的分裂，只存在于细胞质中C．生物体遗传信息的载体DNA大量存在于细胞核中D．RNA不参与遗传信息的传递过程11．某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？A．1 B．2 C．3 D．412．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

取代反应B．CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O

氧化反应C．(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6加成反应D．+3NaOH3C17H35COONa+

水解反应二、非选择题（共10题）13．糖类、蛋白质属于营养物质。(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的液和2%的氨水配制银氨溶液的过程为______。②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的溶液，______。(实验中须使用的试剂有：10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的α-氨基酸的结构简式：______。(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。①有机物A的最简式为______。②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示：有机物A的结构简式为______。14．完成下列问题：(1)硬脂酸的分子式___。(2)CO+3H2CH4+H2O，其中有机产物的原子利用率为___(保留两位有效数字)。(3)H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为___。(4)等物质的量的甲醛与苯酚制备酚醛树脂的化学方程式___。(5)葡萄糖(写结构简式)酿酒的化学方程式___。(6)高分子化合物的单体的结构简式为___。15．图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。16．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个 B．6个 C．7个 D．8个17．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。(2)A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解可生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。18．牛胰岛素中硫元素的含量为3.355%，经测定它的分子中只含有6个硫原子，计算牛胰岛素的相对分子质量_____________。19．常用的补铁剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，是一种易溶于水的粉末，性稳定，久储不变。实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反应制备甘氨酸亚铁。实验步骤如下：①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。②打开a的活塞，向A中加入适量盐酸。待装置C中空气排净后，向装置C中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出C中的反应液，过滤。③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。已知：相关物质的性质如下表甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：(1)预先制备CO2的目的：_______。(2)仪器b的名称是_______，装置B的作用_______。(3)装置C中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表体系pH4.04.55.05.56.06.57.0产率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.31pH过高和过低均会使产率下降的原因是甘氨酸有_______性质。(4)装置D功能表现的现象和结论_______。(5)步骤③中加入无水乙醇的目的是_______。(6)经测定本实验实际制得甘氨酸亚铁的质量为15.3g，则此实验的产率是_______。20．实验室中用苯胺(，在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。有关物质的物理常数如下表：相对分子质量熔点/沸点/密度()溶解度/水乙醇乙醚苯胺93-6.21841.0223.6混溶混溶冰醋酸6016.71181.049混溶混溶混溶乙酰苯胺1351153051.212溶于热水溶溶试依据下列实验流程回答相关问题：(1)加料：在上图仪器中加入苯胺、冰醋酸和锌粉。仪器的名称是___________，仪器的构造中具有支管，该构造的作用是___________，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是___________。(2)加热制备粗产品：仪器中加料后，加热至。适宜使用___________方式加热，加热温度选择(高于)的理由是___________，温度不宜更高的原因是___________，当观察到___________时可判断反应完成，停止加热。(3)过滤：反应结束后，将中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤。洗涤液可选择___________(填“冷水”、“热水”、“乙醇”、“乙醚”)。(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择___________左右比较合理，水的用量不能过多，原因是___________。温度/20255080100溶解度/0.460.560.843.505.50②冷至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。(5)产率计算：得到乙酰苯胺产品，实验的产率是___________(保留3位有效数字)。21．淀粉作为天然高分子材料，通过化学改性可以具有新的、独特的性能，其中接枝共聚改性是近来发展较快的一种重要的手段和方法，所得到的接枝改性淀粉兼有天然和合成高分子两者的优点，性能优异，在纺织、造纸、降解塑料、水处理工业等方面得到广泛的应用。某化学小组在实验室中进行了丙烯酸乙酯接枝淀粉的制备实验。实验装置：实验步骤：步骤Ⅰ：加入乙醚于仪器a中，并用塞子封堵其中两个瓶口，缓慢加热至，使乙醚全部挥发。步骤Ⅱ：向仪器a中加入可溶性淀粉和无氧水，下使淀粉糊化。步骤Ⅲ：糊化完成后，加入硝酸铈铵作引发剂，静置。步骤Ⅳ：调节玻璃槽内温度为，加入丙烯酸乙酯，继续反应。步骤V：反应完成后，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。步骤Ⅵ：将得到的接枝淀粉粗品用滤纸包好置于滤纸筒内，在烧瓶中加入易挥发和易燃的丙酮，加入几粒沸石，控制温度为，蒸汽于侧管上升，经冷凝回流后滴入样品中，当浸液积满一定量时即由虹吸管溢出，全部流入下部的烧瓶中，如此反复回流，然后将其置于真空干燥箱干燥至恒重得到纯接枝产物。回答下列问题：(1)图1中仪器a和仪器b的名称分别为___________、___________。玻璃槽中的液体适宜选用___________(填“水”或“植物油”)。(2)氧气是丙烯酸乙酯和淀粉共聚接枝的阻聚剂，不利于共聚接枝反应的进行。除步骤I中用乙醚排出装置中的空气外，实验中采取的消除氧气对反应影响的措施还有___________。(3)步骤Ⅱ中淀粉糊化过程中有部分淀粉发生水解反应生成葡萄糖，该水解反应的化学方程式为___________。(4)步骤Ⅲ中加入的引发剂硝酸铈铵的化学式为元素的化合价为___________。(5)步骤Ⅵ的提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________。与常规的萃取相比，本实验中采用索氏提取器的优点是___________。22．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。(1)X的组成元素___________；X化学式___________。(2)的离子方程式___________。(3)反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少___________g。(4)设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。参考答案：1．D根据有机大分子的性质进行判断，多糖能发生水解，蛋白质能发生是水解；酯是由酸和醇反生可逆反应的产物，酯能发生水解。油脂呈液态的是油，呈固态的是脂肪；纤维素在一定条件下发生水解，水解产物可以转化为乙醇；蛋白质可以发生变性；A．淀粉属于多糖，在酶催化下能水解生成葡萄糖，蛋白质可以水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；故A正确；B．呈液态的油脂都称为油，如植物油，呈固态的称为脂肪如动物油，故B正确；C．纤维素在一定条件下可以发生水解，水解产物葡萄糖和果糖在一定条件下会转化为酒精，故C正确；D．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，加入硝酸盐是重金属盐，重金属盐会使蛋白质变性，变性是不可逆过程，故D不正确；故选答案D。2．A蔗糖在稀的催化作用下，加热生成葡萄糖，葡萄糖为还原性糖，可以在碱性条件下与氢氧化铜反应，以此解答。A．该图为蒸发装置，检验水解液中的葡萄糖无需蒸发，故A符合题意；B．滴加氢氧化钠溶液是提供碱性环境，检验水解液中的葡萄糖涉及到该过程，故B不符合题意；C．滴加氢氧化铜溶液，使葡萄糖与其反应，进而检验水解液中的葡萄糖，故C不符合题意；D．蔗糖在水解过程需要加热，加入氢氧化铜检验葡萄糖也需要加热，故D不符合题意；故选A。3．AA．CH2OH(CHOH)2CHO为多羟基醛，属于糖类，A符合题意；B．CH3CH(OH)CH2CHO为单羟基醛，不属于糖类，B不符合题意；C．为多羟基酸，不属于糖类，C不符合题意；D．为多羟基酸，不属于糖类，D不符合题意；答案选A。4．DA．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。5．A蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构，每一个具有三级结构的多肽称为亚基,而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故答案选A。6．BA．多羟基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液反应会生成绛蓝色溶液，与醛基无关，A项错误；B．根据乙醇(一个-OH)、甘油(三个-OH)中加入新制Cu(OH)2悬浊液后的溶液颜色变化可知，葡萄糖溶液呈绛蓝色说明葡萄糖分子中可能含有多个羟基，B项正确；C．实验无法确定分子式，不能由实验得出，C项错误；D．实验无法确定碳链，不能由实验得出，D项错误；答案选B。7．DA．蛋白质有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，故A中的碳是蛋白质的主要组成元素，不符合题意；B．蛋白质有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，故B中的氢是蛋白质的主要组成元素，不符合题意；C．蛋白质有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，故C中的氮是蛋白质的主要组成元素，不符合题意；D．蛋白质有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，氯不是蛋白质的主要组成元素，符合题意；故选D。8．D【解析】略9．DA．大多数酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，少部分酶为RNA，A正确；B．一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，具有高效性和专一性，B正确；C．大多数酶为蛋白质，高温或重金属盐可以使蛋白质变性，使大多数酶失去活性，C正确；D．由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在强酸性或强碱性条件下不能发挥作用，D错误；综上所述答案为D。10．CA．核酸包括DNA和RNA，RNA主要存在于细胞质中(病毒的RNA在蛋白质外壳内)，DNA大量存在于细胞核中，A错误；B．核酸包括DNA和RNA，RNA主要存在于细胞质中(病毒的RNA在蛋白质外壳内)，DNA大量存在于细胞核中，B错误；C．DNA大量存在于细胞核中，是生物体遗传信息的载体，C正确；D．RNA参与遗传信息的传递过程，D错误；答案选C。11．B第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会导致瓶盖无法打开，共2处错误，故答案为B。12．AA．该反应的化学方程式正确，属于酯化反应，同时也是取代反应，A项正确；B．方程式未配平，正确为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醇失氢转化为乙醛，属于氧化反应，B项错误；C．该反应可表示淀粉或纤维素水解为葡萄糖，方程式正确，属于水解反应，C项错误；D．化学方程式中有两种物质的结构简式写错，正确写法是：硬脂酸甘油酯、甘油，属于水解反应，D项错误；答案选A。13．

向2%的AgNO3液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解

(水浴)加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜

H2NCH2COOH

C3H6O

CH3COCH3(1)①氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，所以配制银氨溶液的操作为：向2%的AgNO3液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解；②银镜反应需要在碱性环境中进行，所以实验方案为：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的H2SO4溶液(水浴)加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜；(2)根据α-氨基酸的定义可知最简单的α-氨基酸为H2NCH2COOH；(3)①浓硫酸的增重即为燃烧生成水的质量，所以有机物中n(H)==0.12mol，m(H)=0.12g，碱石灰的增重为燃烧生成的CO2的质量，所以有机物中n(C)==0.06mol，m(C)=0.72g，0.12g+0.72g=0.84g＜1.16g，则有机物中还含有O元素，且n(O)==0.02mol，所以有机物A中n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.02mol=3:6:1，所以有机物A的最简式为C3H6O；②根据质谱图可知该物质的相对分子质量为60，则最简式即为该物质的分子式，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢原子，所以该物质的结构简式为CH3COCH3。14．

C18H36O2

47%

3—羟基丙醛

nHCHO+n+(n-1)H2O

CH2OH(CHOH)4CHO2C2H5OH+2CO2↑

和(1)硬脂酸即十八烷酸，分子式为C18H36O2；(2)生成物中有机物为甲烷，有机物的原子利用率=×100%=×100%=47%；(3)H2C(OH)CH2CHO含有的醛基在主链上，且醛基位置小的一端为起始段，则羟基在第三个碳原子上，系统命名法为3-羟基丙醛；(4)等物质的量的甲醛与苯酚在催化剂的条件下生成酚醛树脂，化学方程式为nHCHO+n+(n-1)H2O；(5)葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO2C2H5OH+2CO2↑；(6)加聚反应生成的高分子化合物，链节部分碳碳单键变为双键，双键变为单键，碳原子化学键多于4条的位置断开，即可得到单体，本题中最后一个双键变为单键时，碳原子不满足4条键，需双键变为碳碳三键，则单体的结构简式为和。15．

酶的浓度一定

A

温度过高，酶的活性下降

甲(1)由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。16．B该氨基酸的相对分子质量小于200，O的质量分数约为0.5，则O的个数≤6，则该氨基酸中最多含有3个羧基，含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量和最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理故合理选项为B。17．

C9H9NO3

C7H6O2

CH3CH2NO2(答案合理即可)(1)A的摩尔质量M(A)=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol，由题给信息可知，17.9gA的物质的量为n(A)=17.9g÷179.2g/mol=0.1mol，完全燃烧17.9gA生成的气体通过浓硫酸增重8.1g，即水的质量是8.1g，其物质的量是n(H2O)=8.1g÷18g/mol=0.45mol；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6g，即CO2的质量为39.6g，其物质的量为n(CO2)=39.6g÷44g/mol=0.9mol，0.1molA完全分解产生标准状况下的N2

1.12L，则N2的物质的量n(N2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，可见0.1molA可产生0.45molH2O、0.9molCO2、0.05molN2，则0.1molA中含O原子的物质的量为，则1molA中含有9molC、9molH、1molN、3molO原子，故A的分子式为C9H9NO3；(2)C9H9NO3+H2OB+C，，且的结构简式为，相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为，由于B、C是A水解产生，则A结构简式为；C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。18．5734设牛胰岛素的相对分子质量为M，则根据题意得：，解得M=5734，故答案为：5734。19．(1)排除容器内的空气，保护FeCO3不被氧化(2)

恒压滴液漏斗

除去CO2中的杂质气体(3)酸性和碱性(4)D中澄清石灰水变浑浊，表示已经排尽装置内的空气(5)降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度(6)75.0%本实验为通过新制碳酸亚铁与足量甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的过程，其中碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去，除去了氯化氢气体的二氧化碳气体充满装置Ⅲ，排净装置Ⅲ内的空气，防止亚铁盐被氧气氧化；柠檬酸与碳酸亚铁和甘氨酸混合反应，生成甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，过滤后，滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品，据此分析回答问题。(1)碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，利用二氧化碳排除容器内的空气，保护FeCO3不被氧化；(2)根据仪器b的结构可知，它是用来添加液体试剂的玻璃仪器，为滴液漏斗(或恒压滴液漏斗)；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳中混有挥发出的氯化氢气体，会干扰后续实验，因此可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢；(3)根据体系pH与产率的关系表可知，pH过低过过低产率都会下降，是因为甘氨酸是两性化合物，溶液的pH过低，酸性增强，甘氨酸会与H+反应；若pH过高，甘氨酸也会与OH-反应，导致产率下降；(4)二氧化碳能够使石灰水变浑浊，装置I产生的二氧化碳气体，通过在装置II除去HCl后，进入装置Ⅲ中，把装置Ⅲ内的空气排净，当装置Ⅳ中出现澄清石灰水变浑浊现象时，表明装置Ⅲ中的空气已排尽；(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以步骤③中加入无水乙醇，可以降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度；(6)产率=实际质量÷理论质量×100%，11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)的物质的量为0.1mol，根据铁元素守恒，反应后理论上生成甘氨酸亚铁的量n([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1mol，m([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1mol×204g/mol=20.4g，实际制得甘氨酸亚铁的质量为15.3g，则产率为=75.0%。20．

圆底烧瓶

平衡气压，便于冷凝液顺利流下

防止苯胺被氧化

油浴

使生成的水充分气化逸出，促进反应正向进行，提高产率

防止醋酸大量挥发，导致产率降低

牛角管尾端没有水滴下

冷水

残存于母液中的产品增加，产率降低

本题通过加热蒸馏的方式，一加快反应速率，二将产物水不断蒸出，促使反应尽可能进行的彻底，提高乙酰苯胺的产率。(1)根据题图，烧瓶圆底无支管，所以本问第一空填“圆底烧瓶”；仪器B是弯管(又称牛角管)，带支管目的是沟通内外空间，平衡压强，所以本问第二空填“平衡气压，便于冷凝液顺利流下”；反应物苯胺容易被氧化，该反应又是在加热情况下进行，放置更易被氧化的活泼金属，能保护苯胺不被氧化，所以本问第三空填“防止苯胺被氧化”；(2)长时间稳定温度加热，一般采取水浴方案，但本题加热温度超过100℃，所以选择相同原理的油浴，故本问第一空填“油浴”；根据反应原理，苯胺制备乙酰苯胺是取代反应，生成物之一是H2O，故选择高于水的沸点温度为加热温度，目的就是使水加速变成气态，挥发出反应体系，从而使反应进一步的向正向进行，提高反应物转化率，所以本问第二空填“使生成的水充分气化逸出，促进反应正向进行，提高产率”；反应温度过高，会使沸点最低的反应物醋酸大量挥发，从而降低了产物产率，所以本问第三空填“防止醋酸大量挥发，导致产率降低”；反应完全，将不再生成乙酰苯胺和水，故当弯管口不再有水滴滴落，说明