2026年新高考全国卷二化学主观题规范答题卷含解析

2026年新高考全国卷二化学主观题规范答题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.碳酸钙B.漂白粉C.空气D.石灰水2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.NeD.Cl3.下列化合物中，只含极性键的是（）A.H2O2B.CO2C.N2D.NaCl4.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属离子和自由电子间的相互作用是化学键C.范德华力只存在于非极性分子之间D.氢键是一种化学键5.下列关于图示化学用语表示正确的是（假设图示为甲烷分子模型）（）A.甲烷分子的比例模型B.甲烷分子的球棍模型C.甲烷分子的结构式D.甲烷分子的结构简式6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.Na2CO3D.NH4HCO37.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动B.使用催化剂，正逆反应速率都减小，平衡不发生移动C.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动D.达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度不再改变8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液呈酸性B.混合后溶液呈碱性C.混合后溶液中c(H+)=c(OH-)D.氨水的初始浓度等于盐酸的初始浓度二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都是由钠和氧两种元素组成的氧化物B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能使酚酞试液变红C.熔融状态的NaCl和酒精都能导电D.乙烯和聚乙烯的最简式都为CH210.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置（分液漏斗下口连接接受装置）分离乙酸和乙醇的混合物B.用图示装置（长颈漏斗）向锥形瓶中滴加浓硫酸以制备SO2C.用图示装置（启普发生器）制备氢气D.用图示装置（苯和溴的四氯化碳溶液）进行萃取操作11.下列说法正确的是（）A.1molCH4完全燃烧转移8mol电子B.1molNa2O2与足量水反应生成0.5molO2C.1molAl与足量盐酸反应生成3molH2D.1molFe与足量氯气反应生成FeCl312.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油三、非选择题（本题包括6小题，共74分。）13.（12分）请按要求回答下列问题：（1）用化学式填空：①构成氯化钠晶体的阴离子是______；②水中存在的化学键类型是______。（2）X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最简单气态氢化物是空气的主要成分之一，Y的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z的原子核内质子数与中子数相等。请回答：①X与Y可形成一种化合物，其水溶液呈碱性，该化合物中含有______种化学键。②写出Y与Z形成的最简单化合物的电子式：______。③Z的单质与Y的单质反应可生成两种常见的化合物，写出其中一种化合物的化学式，并说明该化合物所属的晶体类型：______。14.（12分）化学与生活、生产密切相关。（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，其净水原理是______（用离子方程式表示）。（2）工业上利用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制备金属铝，主要步骤如下：①溶解：将铝土矿溶于NaOH溶液中，Al2O3发生反应的化学方程式为______。②分离：除去沉淀，得到偏铝酸钠溶液。③析铝：将偏铝酸钠溶液与过量通入，发生反应的离子方程式为______。④电解：熔融状态的物质X进行电解，得到金属铝和另一种气体，物质X的化学式为______。（3）化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的重要原因之一。请写出燃烧甲烷（CH4）的化学方程式：______。15.（12分）化学反应原理是化学学科的核心内容。（1）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能使平衡向正向移动且正反应速率增大的是______（填字母）。a.降低温度b.增大O2的浓度c.使用催化剂d.缩小反应容器体积（2）将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（假设混合后体积不变），请回答：①混合瞬间，溶液中c(OH-)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。②混合后，若溶液的pH=8，请写出该溶液中存在的一个水解平衡常数表达式：______。③该溶液中，由水电离出的c(H+)______0.1mol/L的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。16.（12分）有机化学是研究碳化合物的化学。（1）写出下列有机物的结构简式：①乙醇：______。②乙酸：______。（2）CH3CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热，发生的反应类型是______，请写出该反应的化学方程式：______。（3）写出一种与CH3CH2OH互为同分异构体，且属于饱和一元醛的有机物的结构简式：______。17.（12分）实验是化学研究的重要方法。（1）用图示仪器（试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、导管、水槽等）组装一套简易装置，用于实验室制备氢气。请用字母标出各仪器的名称：a______，b______。（2）用上述装置制备氢气时，将稀硫酸加入到试管中，应先通入空气还是先加热？为什么？______。（3）将制得的氢气通入灼热的氧化铜中，观察到的现象是______，化学方程式为______。（4）检验该反应中生成的气体，应如何操作？______。18.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的原子核内只有一种中子，Y和Z的原子最外层电子数相同，Z和W的原子最外层电子数之和为8。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素中，非金属性最强的是______（填元素符号），请写出该元素形成的单质分子的结构式：______。（2）Y和Z可形成两种常见的化合物，写出其中一种化合物与水反应的化学方程式：______。（3）W的单质是一种常见的非金属单质，请写出W的单质与Y的氢化物反应生成W的氢化物的化学方程式：______。（4）Z的氧化物对应的水化物中，其碱性最强的是______（填化学式）。请写出该物质与过量盐酸反应的离子方程式：______。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.B3.B4.C5.D6.A7.C8.B二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.AB10.D11.AD12.BC三、非选择题（本题包括6小题，共74分。）13.（12分）（1）①Cl-②极性共价键（2）①3②③Na2O离子晶体解析思路：（1）①氯化钠是离子化合物，阴离子为氯离子。②水分子中氢原子和氧原子之间形成极性共价键。（2）①X为N，Y为O，形成的化合物为NH3或N2O，NH3中含极性共价键N-H，N-N键，N-H键；N2O中含极性共价键N-O，N-N键。若为N2O，则X为N，Y为O，Z为Na。N2O水溶液呈碱性，说明N2O与水反应生成含OH-的物质，如N2O+H2O=2NH3+NO3-（不常见）或N2O3+H2O=2HNO2（亚硝酸呈酸性）。更可能是指N2O与水反应生成NH3和HNO3，中和后呈碱性，但N2O本身不直接呈碱性。若指NH3，则X为N，Y为O，Z为Na。Y为O，最外层6e，次外层2e，符合。Z为Na，原子核内质子数=中子数=11。X为N，Y为O，形成的碱性化合物为NH3。NH3分子中含有3个N-H极性共价键。②Y为O，Z为Na。Na原子最外层1e，易失电子形成Na+。O原子最外层6e，易得2e形成O2-。形成的化合物为Na2O，电子式为Na⁺[:O:]²⁻Na⁺。③Z为Na，Y为O。Na与O形成的常见化合物有Na2O（离子晶体）、Na2O2（离子晶体）。题目要求一种，选择其中一种即可，如Na2O。14.（12分）（1）Al3++3H2O⇌Al(OH)3(s)+3H+（2）①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O②AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3(s)+HCO3-③Al2O3④Al2O3（3）CH4+2O2=CO2+2H2O解析思路：（1）明矾净水原理是其电离出的Al3+水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体。（2）①铝土矿主要成分为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，但与NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，而Fe2O3、SiO2不与NaOH溶液反应或反应难。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O。②除去不溶物后，得到偏铝酸钠溶液。③从溶液中得到Al，通常用电解熔融盐的方法。偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3(s)+HCO3-，得到氢氧化铝沉淀。过滤后，向滤液中通入过量CO2，Al(OH)3+CO2+H2O=Al(H2O)63-+HCO3-，或2Al(OH)3+3CO2+3H2O=2[Al(H2O)6]3++3HCO3-，得到溶解度较小的碳酸铝，促进Al3+析出。更常见的工业方法是电解熔融的冰晶石-氧化铝混合物，即电解Al2O3本身，得到Al和O2。题目问的是与偏铝酸钠溶液相关的反应，通入CO2得到Al(OH)3沉淀，然后进一步通入CO2得到溶解度较小的Al2(CO3)3沉淀。④工业上电解熔融状态的物质制备金属铝，该物质是Al2O3。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。CH4+2O2=CO2+2H2O。15.（12分）（1）bd（2）①>②Ka(C6H5OH)=c(H+)·c(C6H5O-)/c(C6H5OH)③>解析思路：（1）平衡2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。向正向移动，应增大生成物浓度或减小反应物浓度（压强、浓度变化）。同时正反应速率增大，通常指增大反应物浓度或升高温度（升温正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即正向）。a.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正向移动。b.增大O2的浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动。c.使用催化剂，正逆反应速率都同等程度增大，平衡不移动。d.缩小反应容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减小的正向移动。故选bd。（2）①混合瞬间，等体积混合，醋酸和NaOH浓度相等。NaOH完全电离提供OH-，醋酸是弱酸，部分电离提供H+。混合瞬间发生中和反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。反应后溶质为等浓度的CH3COONa和少量剩余的CH3COOH。醋酸钠水解显碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。由于存在弱酸电离平衡，溶液中c(OH-)>c(H+)。（或者：混合瞬间，n(OH-)=c(NaOH)V，n(H+)=c(CH3COOH)V。由于c(CH3COOH)>c(NaOH)，所以n(H+)>n(OH-)，即c(H+)>c(OH-)）。（3）醋酸钠溶液呈碱性，由水电离的OH-浓度较高。混合后溶液pH=8，呈碱性，说明醋酸钠水解是主要因素，促进了水的电离。而0.1mol/L醋酸溶液呈酸性，由水电离的H+浓度很低。醋酸钠水解显碱性，水中c(H+)主要来自水电离，且c(H+)=Kw/c(OH-)。溶液pH=8时，c(OH-)>pH=2时溶液中的c(H+)。16.（12分）（1）①CH3CH2OH②CH3COOH（2）取代反应CH3CH2Br+NaOH(乙醇)⇌CH3CH2OH+NaBr（3）CH3CHO解析思路：（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH。乙酸的结构简式为CH3COOH。（2）CH3CH2Br含溴原子，可发生取代反应或消去反应。与NaOH的乙醇溶液共热，发生的是溴原子的取代反应（卤代烷在碱醇溶液中的反应）。化学方程式为CH3CH2Br+NaOH(乙醇)⇌CH3CH2OH+NaBr。（3）CH3CH2OH与CH3CHO互为同分异构体，分子式为C3H6O。属于饱和一元醛，说明含-CHO，且碳链只含单键。结构简式为CH3CHO（丙醛）。（其他同分异构体如CH2(OH)CH2CHO，但题目要求最简单，通常指碳链最长碳原子数最少）。17.（12分）（1）a试管b铁架台（带铁圈）（2）先通入空气，加热。因为稀硫酸与锌反应生成氢气，氢气不溶于水，易燃，若先加热，装置内空气受热膨胀，氢气难以排出，可能导致试管内压强过大或爆炸。应先通入空气将试管内空气排出，再加热反应生成氢气。（其他合理答案如：为排尽试管内空气，防止加热时氢气与空气混合爆炸）（3）黑色粉末逐渐变为红色，有水珠生成CuO+H2=Cu+H2O（4）将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。或者将生成的气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，若烧杯内壁有水珠生成，证明是水。或者将生成的气体通过无水硫酸铜粉末，若粉末变蓝，证明是水。解析思路：（1）制备氢气的简易装置，通常包括试管（a）作反应容器，铁架台（b）带铁圈固试管，带导管的单孔橡皮塞连接试管和导管，导管伸入水槽中。酒精灯用于加热。（2）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。氢气易燃，密度比空气小。加热前应先通入空气，将试管内空气排出，防止氢气与空气混合受热爆炸。（3）氢气还原氧化铜，反应在加热条件下进行。现象：黑色CuO逐渐变为红色Cu，氧化铜被还原。同时水生成，冷凝成水珠。（4）检验生成的气体：氢气还原氧化铜生成的气体是H2和CO2。检验水：将气体通入无水硫酸铜粉末，变蓝说明含水。检验CO2：将气体通入澄清石灰水，变浑浊说明含CO2。或者将气体点燃，观察产物（水蒸气冷凝，CO2使澄清石灰水变浑浊）。18.（14分）（1）FF-F（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）NaOHNa++OH-=Na++H++H2O解析思路：（1）X原子核内只有一种中子，即中子数为1。短周期主族元素中，H（原子序数1）的中子数为0（1p1），He（原子序数2）的中子数为2（2p2），Li（3p3）的中子数为3（3p3），Be（4p4）的中子数为4（4p4），B（5p5）的中子数为5（5p5），C（6p6）的中子数为6（6p6），N（7p7）的中子数为7（7p7），O（8p8）的中子数为8（8p8），F（9p9）的中子数为9（9p9），Ne（10p10）的中子数为10（10p10）。只有H符合原子序数最小的条件，但原子核内无中子。若理解为原子核内中子数与质子数相等，则H（1p1，中子数0≠质子数1），He（2p2，中子数2=质子数2），Li（3p3，中子数3≠质子数3），Be（4p4，中子数4=质子数4），B（5p5，中子数5≠质子数5），C（6p6，