2026年新课标 I 卷化学压轴题模拟训练卷含解析

2026年新课标I卷化学压轴题模拟训练卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.漂白粉C.空气D.石灰水2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.BF3C.CCl4D.CH44.下列晶体中，熔点最低的是（）A.NaClB.SiO2C.CCl4D.Fe5.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢气燃烧D.钠与水反应6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.平衡常数越大，该反应越容易进行B.升高温度，平衡一定向正向移动C.达到平衡时，各物质的浓度相等D.使用催化剂，平衡常数增大7.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.电流从负极流向正极8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2O2D.NH3·H2O9.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.CH4和C2H6都属于烷烃B.C2H4和C3H6都属于烯烃C.CH3COOH和HCOOH都属于羧酸D.C2H4和CH3CHO都属于醛10.下列实验操作，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入待测液中C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌D.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁11.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.熔融的离子晶体一定能导电D.共价化合物的熔点一定比离子化合物的熔点低12.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.稀释醋酸时，溶液的pH值一定增大B.盐酸中加入少量NaOH溶液，溶液的导电性一定增强C.0.1mol/L的NaCl溶液的pH值为1D.碳酸钙在水中溶解度极小，其饱和溶液不显酸性13.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.反应中得电子的物质一定是氧化剂C.反应中失电子的物质一定是还原剂D.反应中化合价发生变化的物质一定是氧化剂或还原剂14.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性减弱B.同主族元素从上到下，金属性增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径增大D.同主族元素从上到下，非金属性增强15.下列说法中，正确的是（）A.化学反应的焓变与反应条件有关B.化学反应的熵变与反应物和生成物的状态有关C.自发进行的反应一定是熵增加的反应D.放热反应的熵变一定为负值16.下列关于有机合成路线的叙述，正确的是（）A.CH3CH2OH可以氧化生成CH3COOHB.CH3COOH可以酯化生成CH3COOCH3C.CH3COOCH3可以水解生成CH3OHD.CH4可以加成生成CH3CH2OH17.下列说法中，正确的是（）A.氢键是一种化学键B.氢键的存在对水的性质没有影响C.氢键是一种分子间作用力D.氢键的强度介于共价键和离子键之间18.下列关于物质结构与性质关系的叙述，正确的是（）A.阳离子半径越小，晶格能越大B.共价键的键长越短，共价键的键能越大C.分子晶体的熔点与分子间作用力无关D.金属晶体的熔点与金属键的强度无关19.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.制取氯气时，可以用稀盐酸和二氧化锰反应B.检验二氧化碳气体时，可以用澄清石灰水C.分离酒精和水时，可以用分液漏斗D.提纯粗苯甲酸时，可以用重结晶的方法20.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体元素B.原子核外电子层数越多，原子半径越大C.原子核内质子数相等的原子一定是同一种元素D.原子核外电子排布相同的粒子一定是同一种元素的单质二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）21.下列说法中，正确的是（）A.化学反应的速率通常受温度、浓度、催化剂等因素的影响B.化学反应的平衡常数只与温度有关C.化学反应的自发性由焓变和熵变共同决定D.化学反应的焓变和熵变都与反应条件有关22.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.CH3COOH和HCOOHC.CH4和C2H6D.C2H4和C3H623.下列说法中，正确的是（）A.原子序数为35的元素位于第三周期第VIIA族B.原子序数为53的元素位于第二周期第VIA族C.原子序数为12的元素位于第三周期第IIA族D.原子序数为26的元素位于第四周期第VIII族24.下列说法中，正确的是（）A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸B.氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱C.氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物D.氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应25.下列说法中，正确的是（）A.实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或氯酸钾加热分解B.实验室制取氢气时，可以用锌与稀硫酸或稀盐酸反应C.实验室制取氨气时，可以用氢气和氮气在高温高压下反应D.实验室制取氯气时，可以用浓盐酸和二氧化锰加热反应三、非选择题（共35分）26.（10分）已知A为无色气体，B为无色液体，C为红棕色气体，D为常见金属单质。它们之间有如下转化关系：请回答：（1）若A为N2，B为H2O，C为NO，则反应①的化学方程式为：__________________。（2）若A为CO2，B为H2O，C为HNO3，则反应②的化学方程式为：__________________。（3）若A为SO2，B为H2O，C为H2SO4，则反应③的化学方程式为：__________________。27.（10分）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子。请回答：（1）若向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是：__________。（2）若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀和红褐色沉淀，则溶液中一定含有的离子是：__________。（3）若向该溶液中加入足量的盐酸，产生无色气体，则溶液中一定含有的离子是：__________。（4）若向该溶液中加入足量的氨水，产生白色沉淀，则溶液中一定不含有的离子是：__________。28.（15分）有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式如下：请回答：（1）有机物A的分子式为：__________。（2）有机物A属于__________（填有机物类别）。（3）有机物A中含有的官能团有：__________。（4）有机物A可以发生__________、__________、__________等反应。（5）写出有机物A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：__________________。（6）写出有机物A与氢气发生加成反应后的结构简式：__________________。四、计算题（共20分）29.（10分）将一定量的CO和CO2混合气体通入足量的灼热氧化铁中，反应完全后，气体体积减少了0.56L（已折算成标准状况），剩余气体对同温同压下氢气的密度是1.16g/L。求原混合气体中CO和CO2的体积比。30.（10分）将10.0g纯度为90%的Na2CO3样品溶于水配成100mL溶液，取20.0mL该溶液用0.100mol/L的盐酸滴定，消耗盐酸22.0mL。求：（1）Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数。（2）所得Na2CO3溶液的物质的量浓度。试卷答案1.A2.D3.C4.C5.C6.B7.C8.A9.C10.C11.B12.A13.C14.B15.B16.A17.C18.B19.B20.B21.ACD22.A23.ACD24.ABCD25.AB26.（1）4NH3+5O2催化剂→4NO+6H2O（2）3CO2+H2O催化剂→2HCOOH+CO（3）SO2+H2O→H2SO327.（1）SO42-（2）Mg2+、Fe3+（3）CO32-（4）Al3+28.（1）C8H8O（2）酚（3）羟基、羧基（4）取代反应、加成反应、氧化反应（5）C6H5OH+Br2→C6H5Br+HBr（6）HO-C6H4-COOH/\HOH29.解析思路：设原混合气体中CO和CO2的体积分别为xL、yL。根据题意，反应后气体为CO2，体积为y-xL。根据气体体积变化，有方程式：x+y-(y-x)=0.56，即2x=0.56，解得x=0.28L。根据剩余气体密度计算摩尔质量：M=ρRT=1.16g/L×(22.4L/mol)/(0.0821L·atm/(mol·K))×T=26.0g/mol。剩余气体为CO2，M(CO2)=44g/mol。根据剩余气体物质的量：n=m/M=(44g/mol×(y-x)L)/(22.4L/mol×T)=(y-0.28)L/(22.4L/mol×T)。根据反应方程式Fe2O3+3CO高温→2Fe+3CO2，1molCO生成1molCO2，n(CO)=n(CO2)=(y-0.28)/(22.4T)mol。x=0.28L，n(CO)=PV/(RT)=(1atm×0.28L)/(0.0821L·atm/(mol·K)×T)=3.39/(22.4T)mol。联立方程式解得y=0.38L。所以原混合气体中CO和CO2的体积比为x:y=0.28:0.38=14:19。答：原混合气体中CO和CO2的体积比为14:19。30.解析思路：（1）n(HCl)=cV=0.100mol/L×0.022L=0.0022mol。根据Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2，1molNa2CO3消耗2molHCl。所以20.0mL溶液中n(Na2CO3)=0.0022mol/2=0.0011mol。100mL溶液中n(Na2CO3)=0.0011mol×5=0.0055mol。样品中n(Na2CO3)=0.0055mol