2026年全国卷化学开放性试题基础卷专题卷含解析

2026年全国卷化学开放性试题基础卷专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碳酸钙高温分解C.空气冷却后变稀D.活性炭吸附异味2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.汽水B.空气C.冰水混合物D.玉米糖浆3.元素X的原子最外层电子数为4，则元素X可能具有的性质是（）A.易失电子B.常温常压下为气体C.是金属元素D.原子半径比同周期相邻左边的元素小4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.离子化合物中一定存在离子键C.共价化合物中一定不存在离子键D.原子核内的质子与中子之间存在化学键5.下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中D.闻气体气味时，将鼻子凑到集气瓶口去闻6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.某元素的化合价降低，该元素一定被还原C.氧化反应和还原反应一定同时发生D.在反应中得电子的物质一定是氧化剂7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.所有有机物都易溶于水B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体8.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.纯水的水电离程度很小，加入少量NaOH溶液后，水电离出的c(H⁺)增大B.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(OH⁻)约为1×10⁻¹³mol/LC.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L10.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.在恒温恒压条件下，反应自发进行的判据是ΔS>0C.对于气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度一定能提高SO₂的转化率D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选择两个且都正确的得4分，若有一个选项错误或未选均不得分。）11.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素位于元素周期表第VIA族B.F、Cl、Br、I四种元素中，F的非金属性最强C.Na、Mg、Al三种元素中，Al的熔点最高D.C、N、O、F四种元素中，O的第一电离能最大12.下列实验方案能够达到预期目的的是（）A.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量镁粉B.用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠C.用足量的BaCl₂溶液除去Na₂SO₄溶液中混有的少量Na₂CO₃D.用CuO和稀硫酸反应制取少量二氧化硫气体13.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的水分子数为NAB.1molCl₂参与反应，转移的电子数一定为2NAC.28gN₂中含有的氮原子数为NAD.1mol羟基(-OH)中含有的电子数为9NA14.下列说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气C.乙烷和丁烷互为同系物D.聚丙烯的单体是丙烯15.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.锌铜原电池中，锌片是负极C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解水制取氢气和氧气，理论上消耗的电能等于生成1molH₂所具有的能量三、非选择题（本题包括4小题，共50分。）16.（12分）现有A、B、C、D四种化合物，其中A为常见的金属单质，B为常见的非金属单质，C为淡黄色固体，D为无色气体。它们之间有如下转化关系（部分反应条件已略去）：请回答：（1）若A为铁，写出反应①的化学方程式：_______。（2）若A为钠，写出反应②的化学方程式：_______。将生成的C溶于水，所得溶液的溶质化学式为_______。（3）写出反应④的离子方程式：_______。17.（14分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备。请回答：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。（2）写出电解过程中阳极发生的反应的离子方程式：_______。（3）将足量Cl₂通入NaOH溶液中，可能发生的反应有_______（填化学方程式）。（4）常温下，将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。请说明理由：_______。18.（12分）有机物甲和乙互为同分异构体，甲的分子式为C₄H₁₀O，乙的分子式为C₄H₈。请回答：（1）甲能发生氧化反应和酯化反应，写出甲的结构简式：_______。（2）写出乙与氢气发生加成反应产物的结构简式：_______。（3）甲和乙在一定条件下都能发生分子主链断裂的取代反应，请写出这两种有机物各自发生取代反应的化学方程式（只写一种即可）：_______。19.（12分）化学平衡是化学反应的重要特征。对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。请回答：（1）该反应达到平衡状态时，下列说法正确的是_______（填字母）。a.正反应速率等于逆反应速率b.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等c.混合气体的颜色不再改变d.混合气体的密度不再改变（2）下列措施中，能增大该反应平衡常数K的是_______（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.加入催化剂后，再充入SO₂和O₂（3）在恒温恒容的条件下，向该反应的平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡_______（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）。请说明理由：_______。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.C3.C4.B5.D6.C7.C8.C9.A10.D二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选择两个且都正确的得4分，若有一个选项错误或未选均不得分。）11.ABD12.B13.C14.BCD15.ABD三、非选择题（本题包括4小题，共50分。）16.（12分）（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；NaOH（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O17.（14分）（1）2NaCl+2H₂O通电.2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Cl₂+H₂O=HCl+HClO（4）=；盐酸和NaOH恰好完全反应，生成NaCl溶液，NaCl溶液呈中性18.（12分）（1）CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH(OH)