2026年全国乙卷高考化学压轴题专题突破卷（含解析）

2026年全国乙卷高考化学压轴题专题突破卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列元素中，其电负性随原子序数增大而显著减小的是A.O、F、ClB.Na、Mg、AlC.K、Ca、GaD.As、Se、Br2.下列化合物中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆3.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.共价键是化学键中作用最强的一种C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的相互作用称为化学键D.原子晶体中，各原子间以共价键结合，不存在分子4.在密闭容器中，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应达到平衡后，升高温度，平衡混合气体的密度增大，则该反应的ΔHA.小于0B.等于0C.大于0D.无法确定5.下列装置中，能构成原电池的是a.锌片和铜片插入稀硫酸中b.铝片和铜片插入浓硝酸中c.铁片和铜片插入氯化钠溶液中d.碳棒和锌片插入硫酸锌溶液中6.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子的浓度相等B.在滴定实验中，滴定管的读数精确到0.01mLC.将pH=2的盐酸稀释100倍，pH=4D.强酸与强碱反应的中和热为-57.3kJ/mol7.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.AlD.SiO₂8.下列有机物的命名正确的是A.2-甲基丁烷B.2,2-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.3-甲基丁烷9.下列说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2nB.芳香烃是指含有苯环的烃C.卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物D.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养素10.下列说法正确的是A.油脂在碱性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油B.淀粉和纤维素都是多糖，它们的单体都是葡萄糖C.蛋白质在水中溶解度较大，属于水溶性有机物D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物11.下列说法正确的是A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定属于羧酸B.分子中含有官能团-COOH的化合物一定属于酯C.分子中含有官能团-OH的化合物一定属于酚D.分子中含有官能团-OH的化合物一定属于醇12.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性C.乙烷使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烷的氧化性D.乙烷使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烷的还原性13.下列说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙醇和乙酸都能发生加成反应14.下列说法正确的是A.一定条件下，乙烯可以和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷B.一定条件下，1,2-二氯乙烷可以和氢氧化钠水溶液发生水解反应生成乙烯C.一定条件下，乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯D.一定条件下，乙酸乙酯可以和氢氧化钠水溶液发生水解反应生成乙醇15.下列说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烷烃有三种同分异构体B.分子式为C₄H₈的烯烃有三种同分异构体C.分子式为C₄H₈的炔烃有一种同分异构体D.分子式为C₄H₆的烃有一种同分异构体二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题4分，共20分）16.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的原子一定是稳定结构B.原子最外层电子数为1的原子一定是活泼金属元素C.原子最外层电子数为7的原子一定是活泼非金属元素D.原子最外层电子数为2的原子一定是碱金属元素17.下列说法正确的是A.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应B.化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行18.下列说法正确的是A.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电B.非电解质在水溶液中或熔融状态下都不能导电C.强电解质在水溶液中完全电离D.弱电解质在水溶液中部分电离19.下列说法正确的是A.原电池中，负极发生氧化反应B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.原电池中，离子从负极流向正极20.下列说法正确的是A.油脂在碱性条件下发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉在酸性条件下发生水解，生成葡萄糖C.蛋白质在高温、高压、强碱条件下发生变性D.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养素三、解答题（共35分）21.（10分）在一定条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。(1)计算该反应的平衡常数K。(2)计算SO₂的转化率。(3)若在上述条件下，再加入2molSO₃(g)，重新达到平衡后，SO₃的浓度是多少？22.（10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：(1)乙烷与氯气在光照条件下反应。(2)乙烯与水在催化剂条件下反应。(3)乙醇与乙酸在催化剂条件下反应。(4)苯与液溴在催化剂条件下反应。23.（15分）某有机物A的分子式为C₄H₈O，它能与金属钠反应生成氢气，也能与氢氧化钠溶液反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。A在一定条件下可以发生氧化反应和酯化反应。(1)写出A的结构简式。(2)写出A与金属钠反应的化学方程式。(3)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(4)写出A氧化后的产物结构简式。(5)写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式。试卷答案一、选择题1.C解析：同主族自上而下电负性减弱，故选C。2.B解析：C₂H₄含碳碳双键，可发生加成和氧化反应。3.D解析：原子晶体中不存在分子，各原子间以共价键结合。4.C解析：升高温度平衡混合气体密度增大，说明气体分子数减少，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。5.a,c,d解析：构成原电池需满足：①两种活泼性不同的金属或一种金属与一种非金属作电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。a中锌比铜活泼，可构成原电池；b中铝在浓硝酸中发生钝化；c中铁比铜活泼，可构成原电池；d中锌比碳活泼，可构成原电池。6.A解析：pH是溶液中氢离子浓度的负对数，pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子的浓度相等，均为10⁻³mol/L。7.C解析：Al是两性金属，既能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，又能与盐酸反应生成氯化铝和氢气。8.A解析：根据烷烃命名原则，选最长的碳链为主链，离取代基最近的一端编号，取代基编号之和最小。A正确。B应为2,3-二甲基丁烷。C应为2-甲基丁烷。D应为2-甲基丁烷。9.C解析：卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物。10.B解析：淀粉和纤维素都是多糖，它们的单体都是葡萄糖。11.D解析：分子中含有官能团-OH的化合物，若-OH直接连接在苯环上，属于酚；若-OH连接在链烃基上，属于醇。12.B解析：乙烯含碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。13.A,C解析：乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均能与Na反应生成氢气；乙醇和乙酸都能发生酯化反应。14.A,B,C解析：乙烯可与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷；1,2-二氯乙烷可与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成乙烯；乙醇可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。15.A,B解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。分子式为C₄H₈的烯烃有CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂三种同分异构体。分子式为C₄H₈的炔烃有CH≡CCH₂CH₃、CH₃C≡CCH₃两种同分异构体。分子式为C₄H₆的烃有CH₂=C=CH₂、CH≡C-CH=CH₂、CH≡C-CH₂-CH₃、CH₃C≡C-CH₃四种同分异构体。二、多选题16.A,C解析：原子最外层电子数为8的原子达到稳定结构（稀有气体除外）。原子最外层电子数为1的原子可能是H，不是金属元素。原子最外层电子数为7的原子达到8电子结构前需要得1个电子，性质活泼，属于非金属元素。原子最外层电子数为2的原子可能是Be，不是碱金属元素。17.A,B解析：化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量降低，该反应为放热反应。反应物的总能量低于生成物的总能量，能量升高，该反应为吸热反应。放热反应不一定能自发进行，还与熵变有关。吸热反应不一定不能自发进行，也与熵变有关。18.A,C,D解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电。非电解质在水溶液中或熔融状态下不能自身电离出自由移动离子，但可能发生水解而导电，如NH₃·H₂O。强电解质在水溶液中完全电离。弱电解质在水溶液中部分电离。19.A,B,C解析：原电池中，负极发生氧化反应，失去电子。正极发生还原反应，得到电子。电子从负极流向正极。离子从负极流向正极构成闭合回路。20.A,B,C,D解析：油脂在碱性条件下发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油。淀粉在酸性条件下发生水解，生成葡萄糖。蛋白质在高温、高压、强碱条件下发生变性。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养素。三、解答题21.（10分）(1)K=(0.8mol/L)²/[(0.6mol/L)²×0.4mol/L]=2.67(2)转化率=(0.8mol/L×2)/(2mol/L×2)×100%=80%(3)设平衡后SO₃的浓度为xmol/L，根据三段式法：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始10.50.8变化0.40.20.8+2x平衡0.60.3x+0.8K=(x+0.8)²/[(0.6-x)²×(0.3-x)]=2.67解得x≈0.9mol/L答：重新达到平衡后，SO₃的浓度约为0.9mol/L。22.（10分）(1)CH₃CH₂CH₂CH₃+Cl₂→光照→CH₂ClCH₂CH₂CH₃+HCl(取代反应)(2)CH₂=CH₂+H₂O催化剂→CH₃CH₂OH(加成反应)(3)CH₃CH₂OH+CH₃COOH