2026年新高考化学全国卷预测卷易错知识点突破含解析

2026年新高考化学全国卷预测卷易错知识点突破含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列关于化学与生活关系的叙述正确的是A.活性炭因具有强氧化性，可用于水的消毒杀菌B.“温室效应”主要是由二氧化碳等温室气体排放引起的C.用铝制容器可以长时间存放强碱溶液D.碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，且产生气体的速率相同2.X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期主族元素，X的最外层电子数是核外电子总数的1/5，Y原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2，Z原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>ZB.Y与Z形成的化合物中只含极性键C.X与Y可以形成多种化合物，其中一种常用于灭火D.Z的单质是一种重要的工业原料，可用于制造半导体材料3.下列说法正确的是A.将SO₂气体通入石蕊试液中，溶液变红，说明SO₂是酸性氧化物B.将铁粉加入FeCl₃溶液中，发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，该反应可用于湿法炼铜C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性4.某温度下，向体积为2L的密闭容器中投入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)。反应达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L。下列判断错误的是A.平衡时，A的转化率为40%B.若升高温度，平衡逆向移动C.若保持容器体积和温度不变，向平衡体系中充入1molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度大于0.8mol/LD.平衡时，正反应速率等于逆反应速率5.元素W、X、Y位于同一周期，W的简单氢化物可溶于水，其水溶液呈酸性，X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为6。下列说法正确的是A.原子半径：W<X<YB.气态氢化物的稳定性：W>YC.W与Y可形成两种化合物，其中一种为离子化合物D.X的氧化物对应的水化物一定为强酸6.下列实验操作或装置正确的是A.用图甲装置制备氢氧化铁胶体B.用图乙装置分离乙醇和乙酸C.用图丙装置干燥氨气D.用图丁装置验证氯气的氧化性7.下列离子方程式书写正确的是A.将金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+2CH₃COO⁻C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：ClO⁻+CO₂+H₂O=HCO₃⁻+HClO8.下列说法正确的是A.分子中所有原子都处于同一平面的是平面型结构B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.共价键是原子间强烈的相互作用D.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键9.X、Y、Z、W四种短周期元素形成的简单离子核外电子数均为10，其中Y离子电子层数比X离子多1，Z离子最外层电子数比W离子少1。下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<WB.简单氢化物的沸点：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.Y与Z可以形成化合物YZ₂，该化合物中只含极性键10.下列说法正确的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.既能发生取代反应又能发生加成反应的有机物一定是苯的同系物二、多项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列说法正确的是A.Na₂O₂固体可以作为漂白剂，也可以作为供氧剂B.氯气通入冷的NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.将铁屑加入FeCl₃溶液中，溶液颜色变浅，发生了氧化还原反应D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应12.对于密闭容器中进行的可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列条件中一定能增大正反应速率的是A.升高温度B.增大压强（气体参与反应）C.增大反应物A的浓度D.使用催化剂13.下列说法正确的是A.碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液都呈碱性，且碳酸钠的碱性更强B.既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有机物一定含有羧基或羟基C.水是极性分子，所以水分子间只存在氢键D.熔融状态下的NaCl能导电，是因为NaCl发生了电离14.下列实验操作或现象正确的是A.将少量钠投入水中，钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声B.将氯气通入KI淀粉溶液中，溶液变蓝，说明氯气具有氧化性C.用pH试纸测定某溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中D.分液漏斗使用前，需要检查其是否漏水15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种主族元素，X的原子最外层只有一个电子，Y的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z的原子核外电子总数为18，W与Y能形成多种化合物，其中一种常用于灭火。下列说法正确的是A.原子半径：Z>W>Y>XB.X与W形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物C.Y与Z形成的化合物中只含极性键D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性三、非选择题（本题共5小题，共65分。）16.（10分）I.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：（1）加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；（2）加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，再产生红褐色沉淀；（3）加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；（4）加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀和气体。由此推断：该溶液中一定存在的离子是______、______，一定不存在的离子是______、______。II.写出实验（2）中产生红褐色沉淀的离子方程式：______。17.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：______。（2）将氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______，该反应中氯元素的化合价发生了______变化（填“有”或“无”）。（3）新制的氯水因含有HClO而具有漂白性，写出HClO的电子式：______，HClO是______（填“强”或“弱”）酸。18.（12分）合成氨工业是重要的基础化学工业。反应方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。（1）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。（2）为了提高氨的产率，可以采取的措施有______（写一条即可）。（3）在恒温恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，再充入一定量的N₂，平衡将______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）已知某温度下，该反应的平衡常数K=4.0。若在该温度下，将0.1molN₂和0.3molH₂置于密闭容器中，反应达到平衡时，N₂的转化率为______。19.（15分）有机物A、B、C、D的结构简式如下：A：CH₃CH₂CH₂OHB：CH₃COOHC：CH₃CH=CH₂D：CH₃COOCH₂CH₂CH₃请回答下列问题：（1）A与B反应生成E的化学方程式为______，该反应类型为______。（2）B与C在一定条件下发生反应生成F，F的分子式为______。（3）D中含有的官能团名称为______。（4）写出A与C发生加成反应生成G的化学方程式：______。（5）写出D与NaOH溶液反应生成H的化学方程式：______。20.（18分）某兴趣小组用图所示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：A：将Na₂O₂固体加入烧瓶中，加水少量，塞紧瓶塞，连接好装置；B：缓慢通入CO₂气体；C：打开分液漏斗活塞，滴加水至液面浸没分液漏斗下口；D：关闭分液漏斗活塞，继续通入CO₂气体至过量；E：停止通入CO₂，将锥形瓶中的溶液分成两份，一份加入几滴酚酞试液，另一份加入少量BaCl₂溶液。（1）仪器B的名称是______。（2）操作A中，Na₂O₂与水反应的化学方程式为______。（3）操作B和D的目的是______。（4）操作C的目的是______。（5）向锥形瓶中的溶液加入酚酞试液，溶液变红，说明生成了______（填化学式）；加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明生成了______（填化学式）。（6）该实验中，Na₂O₂固体的用量不宜过多，原因是______。试卷答案一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.C6.C7.B8.D9.A10.C二、多项选择题11.A,C,D12.A,B,C,D13.A,D14.A,B,D15.A,B,D三、非选择题16.（10分）I.Na⁺,Al³⁺;Mg²⁺,Fe³⁺II.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓17.（10分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O;有（3）见右图；弱[图片无法显示，请自行绘制：中心为Cl原子，双键连接O原子，单键连接OH基团，OH基团中O与H相连，H上未标电子，O上有2对孤对电子，Cl上未标孤对电子但应有3对，O原子整体8电子，Cl原子整体8电子]18.（12分）（1）放热（2）升高温度（或增大压强、分离氨气等）（3）向逆反应方向移动（4）20%19.（15分）（1）CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH\underset{\Delta}{\longrightarrow}CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O;酯化反应（或取代反应）（2）C₅H₁₀O（3）酯基（4）CH₃CH₂CH₂OH+CH₃COOH\underset{\Delta}{\longrightarrow}CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O（5）CH₃COOCH₂CH₂CH₃+NaOH\underset{\Delta}{\longrightarrow}CH₃COONa+CH₃CH₂CH₂OH20.（18分）（1）分