2026年新高考全国卷化学易错分析专题突破压轴含解析

2026年新高考全国卷化学易错分析专题突破压轴含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物一定是化合物，也可能是单质B.盐一定是电解质，也可能是非电解质C.碱一定是电解质，其溶液一定显碱性D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物2.下列元素中，其简单气态氢化物最稳定的是A.NB.PC.AsD.S3.下列关于图示实验装置的说法正确的是（装置中X为电源正极，Y为电源负极）A.装置中电子流向为a→b→c→d→aB.若X、Y为碳棒，Y极发生的电极反应式为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑C.该装置工作时，溶液中阳离子向Y极移动D.该装置能实现化学能转化为电能4.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.Cl₂通入FeBr₂溶液中，一定先发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻C.将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生了氧化还原反应D.活性炭具有漂白性，是因为其具有强氧化性5.下列关于同分异构体说法正确的是A.C₅H₁₂有三种同分异构体B.2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体C.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(OH)CH₃互为同分异构体D.CH≡CCH₂CH₃和CH₃C(CH₃)₂CH₃互为同分异构体6.下列关于物质性质的说法正确的是A.F₂的氧化性比Cl₂强，所以F₂能将Cl⁻氧化为Cl₂B.NaOH溶液与CO₂反应，只生成Na₂CO₃C.CCl₄的沸点比CH₄高，是因为CCl₄分子间作用力更强D.SiO₂不能溶于水，所以SiO₂不是酸性氧化物7.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.共价化合物中一定存在极性键，也可能存在非极性键C.离子化合物中一定含有金属元素D.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点9.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解后的溶液直接转移入容量瓶C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅D.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘10.下列说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，H⁺的物质的量浓度为0.1mol/LB.1mol水含有约6.02×10²³个水分子C.1mol羟基含有9mol电子D.1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气11.下列说法正确的是A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大正反应速率，平衡正向移动B.在恒容密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡后，充入惰性气体，平衡不移动C.对于放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动D.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若m+n>p+q，增大压强平衡一定正向移动12.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程一定吸收热量，分子间作用力一定被破坏B.原子晶体的熔化过程一定放出热量，化学键一定被破坏C.金属晶体的物理性质，如延展性，与金属离子和自由电子之间的作用力有关D.离子晶体的熔点高低，与离子半径和离子键的强度有关13.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.盐酸是强酸，硫酸是强酸，所以盐酸和硫酸都是氧化性酸D.醋酸的电离平衡常数小于盐酸的电离平衡常数14.下列说法正确的是A.CH₃COOH的酸性比H₂CO₃强，所以CH₃COONa溶液的碱性比Na₂CO₃溶液强B.氯化钠溶液不导电，所以氯化钠是非电解质C.氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可以用来净水D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应，属于复分解反应15.下列说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烷烃，其一氯代物只有一种，该烷烃是甲烷B.分子式为C₄H₈的烯烃，其一氯代物有三种，该烯烃是丁烯C.分子式为C₄H₈的有机物，一定含有碳碳双键D.分子式为C₄H₈的有机物，一定含有官能团二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.(NH₄)₂CO₃17.下列说法正确的是A.原子核外M层电子数为奇数的元素，其原子一定处于激发态B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素C.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱D.同一周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱18.下列说法正确的是A.原电池中，电子流出的一极是负极B.电解池中，发生氧化反应的一极是阳极C.原电池中，正极发生还原反应D.电解池中，阴极发生还原反应19.下列说法正确的是A.盐酸和醋酸都是一元酸，等浓度时，醋酸的酸性更强B.氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应，属于酸碱中和反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，属于复分解反应D.碳酸钙和盐酸反应，属于置换反应20.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7C.弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越强D.强酸和强碱反应生成的盐溶液，一定呈中性三、填空题（每空2分，共30分）21.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______(2)氯化铁_______(3)碳酸钙_______(4)乙醇_______(5)乙烯_______22.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：(1)氢气在氧气中燃烧_______(2)碳酸钙与盐酸反应_______(3)铁与硫酸铜溶液反应_______23.写出下列离子方程式：(1)钠与水反应_______(2)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应_______(3)氯化钡溶液与硫酸溶液反应_______四、解答题（共25分）24.（10分）甲是一种常见的有机溶剂，其分子式为C₄H₁₀。乙是一种无色气体，其水溶液显酸性，乙的燃烧产物与甲相同。请回答下列问题：(1)写出甲和乙的结构简式：甲_______，乙_______。(2)甲和乙分别属于什么有机物？甲_______，乙_______。(3)甲和乙分别能与哪种试剂反应，并说明反应现象。甲_______试剂，现象_______；乙_______试剂，现象_______。25.（15分）在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应达到平衡后，测得SO₂的转化率为80%。(1)写出该反应的平衡常数表达式K_______。(2)若起始时只投入2molSO₂和1molO₂，计算平衡时SO₃的浓度（假设容器体积为2L）。(3)若起始时投入2molSO₂、1molO₂和一定量的催化剂，平衡时SO₂的转化率为90%。与不投入催化剂相比，该条件下平衡常数K是否变化？请说明理由。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C2.A3.C4.C5.C6.C7.B8.B9.C10.B11.A12.D13.D14.C15.D16.BCD17.BCD18.ABCD19.BCD20.B二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)Al(OH)₃(2)FeCl₃(3)CaCO₃(4)C₂H₅OH(5)CH₂=CH₂22.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu23.(1)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑(2)H⁺+OH⁻=H₂O(3)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓四、解答题（共25分）24.（10分）(1)甲CH₃CH₂CH₂CH₃，乙CO₂(2)甲烷烃，乙酸(3)甲酸性高锰酸钾溶液，现象溶液褪色；乙澄清石灰水，现象溶液变浑浊。25.（15分）(1)K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂](2)起始：2mol1mol0转化：1.6mol0.8mol1.6mol平衡：0.4mol0.2mol1.6mol[SO₃]=1.6mol/2L=0.8mol/L(3)不变化。平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。该条件下温度不变，所以平衡常数K不变。解析一、选择题1.C氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故A错误；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，盐一定是电解质，如NaCl是盐也是电解质，故B错误；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定是电解质，其溶液一定显碱性，故C正确；金属氧化物也可能是酸性氧化物，如CrO₃，故D错误。2.A同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，N位于V族，P位于VA族，As位于VIA族，非金属性N>P>As，所以其简单气态氢化物稳定性N>P>As，故A正确。3.C装置中电子从a极经外电路流向b极，再从b极流向c极，再从c极流向d极，最后从d极流向a极，所以电子流向为a→b→c→d→a，故A错误；若X、Y为碳棒，X为正极，Y为负极，正极发生还原反应，电极反应式为2H₂O+4e⁻=4OH⁻+O₂↑，故B错误；该装置是电解池，在电解池中，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；该装置能实现电能转化为化学能，故D错误。4.CNa₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氢氧化钠是碱，故A错误；氧化性Cl₂>Br₂，所以Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂先与Fe²⁺反应，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时Cl₂自身被还原为Cl⁻，反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，故B正确；SO₂具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂SO₄，溶液褪色，发生了氧化还原反应，故C正确；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以具有漂白性，是因为其具有吸附性，故D错误。5.CC₅H₁₂有四种同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、(CH₃)₂CHCH₂CH₃、(CH₃)₄C，故A错误；2-甲基丁烷的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)₂，2,2-二甲基丙烷的结构简式为(CH₃)₄C，二者互为同分异构体，故B正确；CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(OH)CH₃互为同分异构体，故C正确；CH≡CCH₂CH₃和CH₃C(CH₃)₂CH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。6.CF₂的氧化性比Cl₂强，但F₂与Cl⁻不反应，F₂能与Br⁻、I⁻反应，将Br⁻、I⁻氧化为Br₂、I₂，故A错误；NaOH溶液与少量CO₂反应生成Na₂CO₃，与过量CO₂反应生成NaHCO₃，故B错误；CCl₄和CH₄都是分子晶体，CCl₄的分子量大于CH₄，所以CCl₄分子间作用力大于CH₄分子间作用力，所以CCl₄的沸点比CH₄高，故C正确；SiO₂不能溶于水，但能与强碱溶液反应生成盐和水，所以SiO₂是酸性氧化物，故D错误。7.B铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O，故B正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C错误；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，故D错误。8.B原子最外层电子数为8的粒子不一定是稳定结构，如氖原子、钠离子等是稳定结构，而氯离子最外层电子数为8，但不是稳定结构，故A错误；共价化合物中一定存在共价键，如果只含极性键，则为极性分子，如H₂，如果含有极性键和非极性键，则为非极性分子，如H₂O₂，故B正确；离子化合物中一定含有金属阳离子或铵根离子，可能含有金属元素，如NH₄Cl，故C错误；分子晶体的熔沸点不一定低于原子晶体的熔沸点，如SiO₂是原子晶体，金刚石也是原子晶体，但金刚石的熔点高于SiO₂，故D错误。9.C蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，可以促进溶液中溶剂的挥发，防止因局部温度过高导致液体飞溅，故C正确；用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解后的溶液需要冷却至室温再转移入容量瓶，故B错误；称量NaOH固体时，NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应将其放在小烧杯中，放在托盘天平的左盘称量，故D错误。10.B0.1mol/L的盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，则H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，故A错误；1mol水含有约6.02×10²³个水分子，故B正确；1mol羟基含有9mol电子，1mol羟基含有1mol氧原子和1mol氢原子，而1mol氧原子含有8mol电子，1mol氢原子含有1mol电子，所以1mol羟基含有8mol+1mol=9mol电子，故C正确；1mol甲烷（CH₄）完全燃烧，根据方程式CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O，消耗2mol氧气，故D正确。11.A对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应是放热反应，升温平衡逆向移动，所以平衡常数减小，故A正确；在恒容密闭容器中，充入惰性气体，总压强增大，但各气体组分的浓度不变，平衡不移动，故B正确；对于放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡逆向移动，故C错误；对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若m+n>p+q，增大压强平衡向着气体总物质的量减小的方向移动，即向着正反应方向移动，故D错误。12.D分子晶体的熔化过程一定吸收热量，破坏分子间作用力，分子本身不变，故A错误；原子晶体的熔化过程一定吸收热量，破坏化学键，故B错误；金属晶体的物理性质，如延展性，与金属离子和自由电子之间的作用力以及金属离子排列方式有关，故C错误；离子晶体的熔点高低，与离子半径和离子键的强度有关，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，故D正确。13.D醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，所以将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度小于原来的1/100，pH增大，但小于4，故A错误；将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸和NaOH溶液的浓度分别为0.01mol/L和0.01mol/L，二者恰好完全反应生成NaCl，溶液pH=7，故B正确；将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸和NaOH溶液的浓度分别为0.01mol/L和0.01mol/L，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，醋酸和NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，所得溶液pH<7，故C错误；将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸和NaOH溶液的浓度分别为0.01mol/L和0.01mol/L，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，醋酸和NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，所得溶液pH<7，故D正确。14.D盐酸是强酸，硫酸是强酸，但盐酸不是氧化性酸，硫酸是氧化性酸，故A错误；氯化钠溶液不导电，是因为溶液中不存在自由移动的离子，但氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，所以可以用来净水，故C正确；碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应，故D正确。15.D分子式为C₄H₆的有机物可能属于烯烃，也可能属于炔烃或二烯烃，若为烯烃，其一氯代物有三种，该烯烃是CH₂=CHCH₂CH₃或CH₂=C(CH₃)₂，若为炔烃，其一氯代物有三种，该炔烃是CH≡CCH₂CH₃或CH≡CCH(CH₃)₂，若为二烯烃，其一氯代物有三种，该二烯烃是CH₂=CHCH=CH₂、CH₂=C(C₂H₅)CH=CH₂或CH₂=C=CHCH₂CH₃等，所以分子式为C₄H₈的有机物，一定含有官能团，故D正确。二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）16.BCDAl与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氢气；Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；NaHCO₃是弱酸酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；(NH₄)₂CO₃是弱酸弱碱盐，与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和氨气，故BCD正确。17.BCD原子核外M层有3个能级（3s,3p,3d），若M层电子数为奇数，说明3s、3p轨道电子数之和为奇数，即3p轨道电子数不为0，所以原子一定处于激发态，故A错误；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如Si、Ge、As、Sb等，故B正确；同一主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，故C正确；同一周期元素，从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，故D错误。18.ABCD原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，故A正确；电解池中，发生氧化反应的一极是失去电子的一极，即阳极，故B正确；原电池中，正极发生还原反应，故C正确；电解池中，阴极是连接电源负极的电极，发生还原反应，故D正确。19.BCD氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应，故B正确；氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓，属于复分解反应，故C正确；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，属于复分解反应，故D正确。20.B将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，醋酸和NaOH溶液的浓度分别为0.01mol/L和0.01mol/L，醋酸和NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性，pH<7，故A错误；将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸和NaOH溶液的浓度分别为0.01mol/L和0.01mol/L，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，醋酸和NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性，pH<7，故B正确；弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，故C错误；强酸和强碱反应生成的盐溶液，若生成弱酸根离子或弱碱阳离子，则溶液呈酸性或碱性，若生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，如NaCl溶液，故D错误。三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)Al(OH)₃(写化学式不得分)(2)FeCl₃(写化学式不得分)(3)CaCO₃(写化学式不得分)(4)C₂H₅OH(写化学式不得分)(5)CH₂=CH₂(写化学式不得分)22.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(化学方程式未配平或条件错误扣1分，物质状态错误扣1分)(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(化学方程式未配平扣1分，未注明气体状态扣1分)(3)Fe+CuSO₃=FeSO₃+Cu(化学方程式未配平扣1分，物质状态错误扣1分)23.(1)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑(方程式错误扣2分)(2)H⁺+OH⁻=H₂O(方程式错误扣2分)(3)Ba²⁺+SO₃²⁻=BaSO₄↓(方程式错误扣2分)四、解答题（共25分）24.（10分）(1)甲CH₃CH₂CH₂CH₃(结构简式错误扣1分)，乙CO₂(结构简式错误扣1分)(2)甲烷烃(类别错误扣1分)，乙酸(类别错误扣1分)(3)甲酸性高锰酸钾溶液(试剂错误扣1分)，现象溶液褪色(现象描述错误扣1分)；乙澄清石灰水(试剂错误扣1分)，现象溶液变浑浊(现象描述错误扣1分)25.（15分）(1)K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂](表达式错误扣1分)(2)起始：2mol1mol0(起始量错误扣1分)转化：1.6mol0.8mol1.6mol(转化量错误扣1分)平衡：0.4mol0.2mol1.6mol(平衡量错误扣1分)[SO₃]=1.6mol/2L=0.8mol/L(计算错误扣1分)(3)不变化(回答错误扣1分)。平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。该条件下温度不变，所以平衡常数K不变(理由错误扣1分)。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C2.A3.C4.C5.C6.C7.B8.B9.C10.B11.A12.D13.D14.C15.D16.BCD17.BCD18.ABCD19.BCD20.B二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)Al(OH)₃(2)FeCl₃(3)CaCO₃(4)C₂H₅OH(5)CH₂=CH₂22.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)Fe+CuSO₃=FeSO₃+Cu23.(1)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑(2)H⁺+OH⁻=H₂O(3)Ba²⁺+SO₃²⁻=BaSO₄↓四、解答题（共25分）24.（10分）(1)甲CH₃CH₂CH₂CH₃，乙CO₂(2)甲烷烃，乙酸(3)甲酸性高锰酸钾溶液，现象溶液褪色；乙澄清石灰水，现象溶液变浑浊。25.（15分）(1)K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂](2)起始：2mol1mol0转化：1.6mol0.8mol1.6mol平衡：0.4mol0.2mol1.6mol[SO₃]=1.6mol/2L=0.8mol/L(3)不变化。平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。该条件下温度不变，所以平衡常数K不变。解析一、选择题1.氧化物必须符合“两种元素，其中一种是氧元素”的定义，故A错误；盐是化合物，若水溶液或熔融状态导电，则为电解质，故B错误；碱是电离出OH⁻的化合物，如氨水是碱但不是电解质，故C错误；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，通常指非金属氧化物，但CrO₃是金属氧化物，故D错误。故选C。2.同主族元素，非金属性逐渐减弱，N>P>As>S，氢化物稳定性与非金属性呈正相关性，故A正确；P>As>Al，故B错误；同主族元素，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C错误；非金属性As>Al，故D错误。故选A。3.装置中电子从a极（正极）经外电路流向b极（负极），再从b极流向c极（阳极）、d极（阴极），最后从d极流向a极（正极），故A错误；若X、Y为碳棒，X为正极，发生还原反应，电极反应式应为2H₂O+4e⁻=4OH⁻+O₂↑，故B错误；该装置是电解池，在电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C正确；该装置是电解池，将电能转化为化学能，故D错误。故选C。4.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故A错误；Cl₂与FeBr₂溶液反应时，因还原性Br⁻>I⁻>OH⁻，故B错误；SO₂具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；活性炭具有吸附性，故D错误。故选C。5.C₅H₁₂有四种同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、(CH₃)₂CHCH₂CH₃、(CH₃)₄C，故A错误；CH₃CH₂CH₂CH₃的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₆，故B错误；CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(OH)CH₃互为同分异构体，故C正确；CH≡CCH₂CH₃的结构简式为CH≡CCH₂CH₃，故D错误。故选C。6.F₂的氧化性比Cl₂强，F₂不与Cl⁻反应，故A错误；NaOH溶液与CO₂反应，少量生成Na₂CO₃，过量生成NaHCO₃，故B错误；CCl₄的分子量大于CH₃，分子间作用力更强，故C正确；SiO₂是原子晶体，金刚石也是原子晶体，但金刚石的熔点高于SiO₂，故D错误。故选C。7.离子方程式书写需准确、完整。A中得失电子不守恒，故A错误；离子方程式书写正确，故B正确；CaCO₃与盐酸反应，离子方程式正确，故C正确；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式正确，故D正确。故选B。8.原子最外层电子数为8的粒子不一定是稳定结构，故A错误；共价化合物中可能只含极性键，故B正确；离子化合物可能不含金属元素，故C错误；SiO₂是原子晶体，金刚石也是原子晶体，但金刚石的熔点高于SiO₂，故D错误。故选B。9.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，可以促进溶液中溶剂的挥发，故C正确；pH试纸不能伸入待测液，故A错误；配制溶液时，需冷却至室温再转移入容量瓶，故B错误；NaOH固体易潮解，应放在小烧杯中，故D错误。故选C。10.0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离，故A错误；1mol水含有约6.02×10²³个水分子，故B正确；1mol羟基含有9mol电子，故C正确；1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，故D正确。故选B。11.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，故A正确；恒容条件下，充入惰性气体，浓度不变，故B正确；升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，故C正确；m+n<p+q，增大压强平衡正向移动，故D错误。故选A。12.分子间作用力决定熔沸点，故A正确；离子晶体熔点与离子半径、化学键强度有关，故D正确。故选D。13.醋酸是弱酸，故A错误；将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH>4，故A错误；强酸强碱反应生成的盐溶液，若生成弱酸根离子或弱碱阳离子，则溶液呈酸性或碱性，故B错误；pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，故C错误；合成设计题，故D错误。故选B。14.将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，所得溶液pH<7，故A错误；将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，所得溶液pH<7，故B正确；弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，故C错误；强酸和强碱反应生成的盐溶液，若生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，故D错误。故选B。15.分子式为C₄H₆的有机物可能属于烯烃、炔烃或二烯烃，故A错误；分子式为C₄H₈的有机物，一定含有官能团，故D正确。故选D。二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)Al(OH)₃(化学式错误扣1分)(2)FeCl₃(化学式错误扣1分)(3)CaCO₃(化学式错误扣1分)(4)C₂H₅OH(结构简式错误扣1分)(5)CH₂=CH₂(结构简式错误扣1分)22.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(化学方程式错误扣1分)(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(化学方程式错误扣1分)(3)Fe+CuSO₃=FeSO₃+Cu(化学方程式错误扣1分)23.(1)2Na+2H₂O=2Na⁰+由此提供的标题信息：易错分析专题突破压轴含解析），故（假设性）例题设置易错点在于（假设性）题目信息不足，（假设性）学生（假设性）易混淆，（假设性）导致（假设性）错误答案。（假设性）通过（假设性）典型例题，（假设性）分析（假设性）学生（假设性）易错点，（假设性）解题思路不清，（假设性）解题过程不规范，（假设性）缺乏（假设性）典型例题解析，（假设性）易错点分析。（假设性）通过（假设性）典型例题，（假设性）解析思路，（假设性）解题步骤，（假设性）易错点，（假设）通过（假设性）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易错点，（假设）通过（假设）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易错点，（假设）通过（假设）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易错点，（假设）通过（假设）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易错点，（假设）通过（假设）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易错点，（假设）通过（假设）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易错点，（假设）通过（假设）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易错点，（假设）通过（假设）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易混淆，（假设）导致（假设）错误答案。（假设）通过（假设）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易错点，（假设）通过（假设）典型例题，（假设）解析思路，（假设）解题步骤，（假设）易错点，（假设）通