鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1一、选择题1.已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×1010、7.7×1013、6.3×1050，某溶液中含有浓度均为0.01mol/L的Cl、Br、S2，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是()A.Cl、Br、S2B.Br、Cl、S2C.S2、Br、ClD.Br、S2、Cl2．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034mol•L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol•L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是()A.AB.BC.CD.D3．已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于()A.2B.3C.4D.4．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32)=－lgc(CO32)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)D.a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32—)5．常温下，Ksp(CaSO4)=9×106，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是()A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定不等于3×103mol•L1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点6．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(H+)B．c(Ca2+)C．c(CO32)D．Ksp(CaCO3)7．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c（Cl）=4×105.5mol/LC．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是()A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2(aq)C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子9．MnCl2溶液中常含有Cu2＋离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS相同C．溶解度大于CuSD．溶解度小于CuS10．已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.6×1012，MgF2的Ksp＝7.4×1011。下列说法正确的是(A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF211．常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×106]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．b点对应的Ksp大于a点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定小于3×103mol·L112．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH="11"的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020）（）A.若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3▪H2O)始终保持增大B.滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×102mol/L时，溶液的pH=9C.滴加过程中，当溶液的pH="7"时，溶液中2c(NH4+)=c(SO42)D.若滴加pH="11"的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V13．工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是()A.PbSO4的溶解度小于PbCO3B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应14．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是()A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳二、非选择题15.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________；(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________；(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________；(4)加入MgO的目的是_____________________；(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度(℃)溶解度(g)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________；(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”①写出NaBH4的电子式_____________；②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)；③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。16.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_____________________；（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l05mol/L，则滤液中c(Mg2+)为________________[已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010]；（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为__________________17.以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:指示剂酚酞甲基酸变色范围（pH）8.210.03.14.4氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时pH1.15.98.4沉淀完全时pH3.79.610.2溶度积常数4×10348×10162×1013(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________；(2)残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________；(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________；(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×105mol·L1，则溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。18.工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42→①酸化H+Cr2O72→②还原Fe其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显______________色；（2）第②步中，还原0.1molCr2O72离子，需要________g的FeSO4；（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______________________；第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH）＝1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至________________________________；（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀________________________________。参考答案1．【答案】C【解析】析出沉淀时，银离子浓度至少为：AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl−)=1.56×10−10÷0.010mol/L=1.56×108mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）=Ksp(AgBr)÷c(Br−)=7.7×10−13÷0.010mol/L=7.7×1011mol/L，Ag2S溶液中c（Ag+）=6.3×10-500.01mol/L，c（Ag注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序时，需要明确组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断，为易错点。2．【答案】B【解析】Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034mol•L1，则c(SO42)=0.017mol•L1；当加入100mL0.020mol•L1Na2SO4溶液后，c(SO42)=0.017+0.0202=0.0185mol•L1，c(Ag+)=0.017mol•L1，若没有沉淀析出，则混合后银离子浓度为原来的一半，硫酸根离子浓略有增大，由此可以看出应为B图象，此时Q=c(SO42)•c2(Ag+)=0.0185×(0.017)2=5.346×106＜Ksp=2.0×103，则该溶液中没有沉淀析出，故选B3．【答案】D【解析】已知Ksp=2×1020，c（Cu2+）=0.02mol•L1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2+）×c2（OH）≥2×1020，所以c（OH）≥=109（mol/L），应调节溶液pH大于5，故选D。考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，应满足c（Cu2+）×c2（OH）≥2×1020，以此计算溶液的c（OH），可确定溶液的pH。4．【答案】B【解析】A．pM相等时，图线中p（CO32）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p（CO32），所以c（Mg2+）＜c（CO32），故B正确；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32），所以c（Ca2+）＞c（CO32），故C错误；D．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32），所以c（Mn2+）=c（CO32），故D错误；故选B。本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，题目难度中等，掌握图线中pc（CO32）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5．【答案】A【解析】A、其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l05＞Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中c（SO42）一定小于3×103mol•L1，故C正确；D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确；故选A。本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。6．【答案】C【解析】CaCO3固体的溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32)减小，c(Ca2+)及c(H+)增大，Ksp(CaCO3)只与温度有关，不变，只有C正确；故选C。7．【答案】B【解析】A．溶度积常数只与温度有关系，A错误；B．根据氯化银的溶度积常数可知AgCl的悬浊液中c（Cl）=4×105.5mol/L，B正确；C．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，浓度熵＝10－6＞1.6×10－10，有沉淀析出，C错误；D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D错误，答案选B。8．【答案】A【解析】A．根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS＜MnS，错误；B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS(s)Mn2+(aq)+S2(aq)，正确；C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)Mn2+(aq)+S2(aq)，与Cu2+形成CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)，正确；D．根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选A。9．【答案】C【解析】通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知MnS的溶解度大于CuS，答案选C。10．【答案】A【解析】A、存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氯化铵，NH4＋消耗OH－，促使平衡向正反应方向进行，c(Mg2＋)增大，故正确；B、根据Ksp大小，同一种形式Ksp越大，溶解度越大，因此后者c(Mg2＋)大，故说法错误；C、Ksp只受温度的影响，两种溶液中Ksp不变，故错误；D、当c2(F－)×c(Mg2＋)>Ksp(MgF2)，就会出现沉淀的转化，故错误。11．【答案】D【解析】A．CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42)，若加Na2SO4固体，c(SO42)增大，c(Ca2+)减小，c(SO42)＞c(Ca2+)，故A错误；B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l05＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)＞c(SO42)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=9×106，则平衡后(Ca2+)＞c(SO42)，c(SO4)小于3×l03mol/L，故D正确；故选D。12．【答案】A【解析】A、存在：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀释促进电离，n(NH4＋)增大，n(NH3·H2O)减小，因此比值增大，故正确；B、根据Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，解得c(OH－)=10－9mol·L－1，因此c(H＋)=10－14/10－9=10－5mol·L－1，pH=5，故错误；C、根据电荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，因为pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=2c(SO42－)，故错误；D、pH相同，强电解质的浓度小于弱电解质的浓度，NH3·H2O是弱电解质，Cu2＋完全沉淀时消耗的溶液的体积大于V，故错误。13．【答案】C【解析】A.根据方程式，PbCO3的溶解度小于PbSO4，故A错误；B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液转变为硫酸钠溶液，pH降低，故B错误；C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，碳酸氢钠的电离程度较小，碳酸根离子浓度较小，而碳酸钠中碳酸根离子浓度较大，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，故C正确；D.整个过程涉及两个复分解反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)和PbCO3灼烧后获得PbO，一个氧化还原反应：PbO转变为Pb，故D错误；故选C。14．【答案】A【解析】A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解进行的体积，与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；B．氯化铵溶液水解显酸性，加入镁条，溶液中的氢离子浓度减小，促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；C．碳酸钙在水中存在溶解平衡，加入盐酸，碳酸根离子浓度减小，促进溶解，与沉淀溶解平衡有关，故C错误；D．硫酸铝溶液水解显酸性，小苏打溶液水解显碱性，混合后相互促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故D错误；故选A。15．【答案】+3Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓ClO+Mn2++H2O=MnO2+Cl+2H+调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去蒸发浓缩、趁热过滤0.21BO2+6H2O+8e=BH4+8OH【解析】硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣B含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2，蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣C为硫酸钙晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。(1)Na2B4O7•10H2O中，钠的化合价+1价，氧元素化合价2价，元素化合价代数和为0计算得到B的化合价为：2×(+1)+4x+(2)×7=0，x=+3，故答案为：+3；(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH，(硼酸在常温下溶解度较小)。在Na2B4O7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，反应的化学方程式为Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓，故答案为：Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓；(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，生成黑色固体的离子方程式为：ClO+Mn2++H2O=MnO2+Cl+2H+，故答案为：ClO+Mn2++H2O=MnO2+Cl+2H+；(4)加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，故答案为：调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；(5)有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4•7H2O，故答案为：蒸发浓缩(结晶)；趁热过滤；(6)①NaBH4属于离子化合物，电子式为，故答案为：；②每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力，则NaBH4变化为H+，电子转移8e，电子转移和氢气变化为氢离子电子转移相同，设NaBH4的质量为1g，相当于氢气质量为x，计算为：×8=×2，解得：x=0.21g，故答案为：0.21；③在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则阴极室BO2得电子发生还原反应生成BH4，则电极反应式为：BO2+6H2O+8e=BH4+8OH，故答案为：BO2+6H2O+8e=BH4+8OH；本题考查物质制备工艺流程，涉及物质的分离与提纯、对原理与条件控制分析、盐类水解等，关键是对工艺流程理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。本题的难点是(6)②的计算。16．【答案】除去碳和有机物NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）2Co3++SO32+H2O=2Co2++SO42+2H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe(OH)37.0×106mol/L（不带单位扣一分）95.55%【解析】(1)含钴废料中的碳及有机物在550℃焙烧时可以生成二氧化碳等被除去，故答案为：除去碳和有机物；(2)含钴废料中的Al2O3能够被氢氧化钠溶解，因此浸出液中主要含有偏铝酸钠，故答案为：NaAlO2；(3)“钴浸出”过程中Co3+可以被亚硫酸钠还原为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32+H2O=2Co2++SO42+2H+，故答案为：2Co3++SO32+H2O=2Co2++SO42+2H+；(4)在钴浸出过程中铁离子被亚硫酸钠含有为亚铁离子，在“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，可以将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，式铁离子沉淀为氢氧化铁，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；Fe(OH)3；(5)根据Ksp(CaF2)=1.05×1010，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l05mol/L，则c(F)==mol/L，则c(Mg2+)===7.0×106mol/L，故答案为：7.0×106mol/L；(6)设草酸钴的质量为x，根据方程式：5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸根守恒可得：5CoC2O4~5(NH4)2C2O4~5H2C2O4~2MnO45×147g

2mol

x

0.026L×0.1000mol/L=，解得x=0.9555g，样品纯度=×100%=95.55%，故答案为：95.55%。本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及溶度积常数计算、沉淀与pH的关系、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键。本题的难点是溶度积常数的计算和纯度的计算，要能够书写滴定反应方程式。17．【答案】过滤蒸发、结晶、过滤SiO2溶液变为