2018年高考化学二轮复习专题闯关导练模拟提升（六）

模拟提升(六)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ni59第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．(导学号：)化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A．硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D．应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度8．(导学号：)α－松油醇可调配紫丁香型香精，其结构简式为下列有关该物质的说法错误的是()A．一定条件下，能与金属钠、乙酸反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．分子中含有两种官能团D．与水发生加成反应的产物只有一种9．(导学号：)(2016·天门模拟)五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是()元素元素的相关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B原子的M电子层上有3个电子C在短周期主族元素中，其原子半径最大D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE元素最高正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2C．在B和E所形成的化合物中存在离子键D．C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物10．(导学号：)化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是()A．甲的同分异构体只有乙和丙两种B．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C．甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D．甲中所有原子一定处于同一平面11．(导学号：)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置如图，其反应原理可表示为4K2CrO4＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是()A．在阴极室，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小B．不锈钢应连接直流电源的正极C．生成K2Cr2O7的离子反应为2CrOeq\o\al(2－,4)＋H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2OH－D．电解过程中，若有NA个电子转移，则有1molK＋进入阴极室12．(导学号：)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W元素的周期序数、族序数、原子序数均相等，X、Y、Z的最外层电子数分别为6、2、6。下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．Z单质在过量的X单质中燃烧生成ZX3C．元素Y和W能形成离子化合物D．元素W、X各自最高和最低化合价的代数和分别为0、413．(导学号：)常温下，下列说法正确的是()A．pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中的c(Na＋)大小：③>②>①B．往稀氨水中加水，eq\f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))减小C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)＋c(HS－)D．Ca(ClO)2溶液中加入少量Na2S固体，c(ClO－)不变第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：)(14分)(2016·天门模拟)苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法如图1图2已知：颜色、状态沸点(℃)密度(g·cm－3)苯甲酸无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是________________________________________________________________________。(2)反应结束的标志是________________________________________________________________________。(3)步骤②中应控制馏分的温度在________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃(4)若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_________________________________________________。(5)关于步骤④中的分液操作叙述正确的是________________________________________________________________________。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(6)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有________________________________________________________________________。(7)该实验的产率为________。27．(导学号：)(15分)由BaSO4转化为BaS的反应如下：BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1(1)生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________________________________________________。(2)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________________kJ·mol－1。(3)某研究小组分离出反应产生的CO用于合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH<0若将不同物质的量的CO(g)、H2(g)和CH3OH(g)分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下三组数据：实验组温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol达平衡所需时间/minCOH2CH3OHCOH2CH3OH1650℃2.06.001.052900℃2.06.001.223650℃1.04.02.0abct①实验1条件下，该反应的平衡常数K＝________。②实验3起始时，v正________________v逆(填“＞”、“<”或“＝”)，a和b的数学关系式为__________。(4)CO2与NH3在一定条件下可以合成氨基甲酸铵(NH2COONH4)，已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化如下图所示：①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率v(NH2COO－)＝______________________。②依据图中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大：____________________________________________。28．(导学号：)(14分)锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有极为重要的作用，KMnO4和MnO2也是实验室中常见的试剂。(1)KMnO4具有强氧化性，可用于滴定分析。若用KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量Na2SO3溶液的浓度，则应使用____________________式滴定管取用KMnO4溶液，滴定到终点时溶液颜色的变化为________________。(2)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，若用VL11.6mol·L－1浓盐酸与1molMnO2混合加热，一段时间后MnO2全部消失，则V值至少要大于____________(保留三位小数)。(3)锰是重要的金属元素，制备单质锰的方法之一是先获得高纯度的二氧化锰，然后用还原剂还原MnO2。从低品位的菱锰矿(主要成分是MnCO3)中获得高纯度的MnO2的流程图如下(已知常温下MnCO3的Ksp＝9×10－11；离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)：①气体A中含有两种成分，溶液A与气体A间发生反应的化学方程式为____________________________________________。②为使本流程中的锰资源能被充分利用，则溶液B中COeq\o\al(2－,3)物质的量浓度至少为__________；若要从溶液B中获取相应的主要溶质，其基本操作方法是蒸发浓缩、__________________。(4)由MnO2制备单质锰的最常用方法是铝热法，反应的化学方程式为________________________________________________，用此法制备的锰纯度通常不超过98%，直接电解溶液A可得到高纯度锰，则得到单质锰的电极名称和电极反应式为____________________________________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(导学号：)[选修3：物质结构与性质](15分)尿素结构简式为，可用于制备有机铁肥，例如制备[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3(三硝酸六尿素合铁)。(1)基态Fe3＋的价电子排布式为________________。C、N、O三种元素的某种性质与质子数的关系如右图所示，x代表________________(填“电负性”、“第一电离能”、“原子半径”或“最高正化合价”)。(2)尿素分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为______、______。(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2和＋3价铁之间的作用力是________________。与NOeq\o\al(－,3)互为等电子体的分子是________________(填分子式)。(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料。液态氨发生自偶电离：2NH3(l)=NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)的立体构型是____________，NHeq\o\al(－,2)的VSEPR模型是______________。(5)干冰晶胞如图所示：①1个干冰晶胞平均含有________________个CO2分子，1个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有________________个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为金原子，面心为铜原子，则铜金合金晶体中铜和金的原子个数之比为________________。36．(导学号：)[选修5：有机化学基础](15分)是一种酯类塑化剂，DMP的蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的工艺流程如下图所示：(1)④的反应试剂和条件为________________。上述转化中属于取代反应的是________________(填编号)。(2)烃A的化学名称是________________，DMP的分子式为________________，ROH的核磁共振氢谱中有________________组峰。(3)②的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)F是E的芳香族同分异构体，F具有如下特征的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)，写出其中的两种结构简式：________________。a．遇FeCl3溶液显紫色b．能发生银镜反应c．苯环上有三个取代基且互不相同(5)由烃A制备DMP的另一种途径如下：第一步反应的另一产物是无机物，该无机物最可能是__________________；第二步反应的另一产物是水且n(X)∶n(H2O)＝2∶1，则X的结构简式为________________。模拟提升(六)7．C硫酸铁净水是利用Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶粒的强吸附性，漂白粉消毒是利用其有效成分次氯酸钙转化成强氧化性的次氯酸，两者原理不相同，A错误；汽油不完全燃烧产生的是一氧化碳、炭黑颗粒、烃，汽车尾气中的氮氧化物是进入发动机中的空气在高温下有一部分转化形成的，B错误；高性能的耐磨轮胎可减少汽车在行进过程中与地面摩擦产生的细颗粒物，C正确；光导纤维是由高纯度二氧化硅制成的，D错误。8．Dα－松油醇含有羟基、碳碳双键，A、B、C正确；松油醇与水发生加成反应时，—OH可与任意一个不饱和碳原子成键，故可得到两种产物，D错误。9．C短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O，则D为S元素；E元素最高正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl。A．氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；B．钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1∶2，故B正确；C．B和E所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D．C与D可形成不同原子个数比的化合物Na2S、Na2S2等，故D正确。故选C。10．C甲的同分异构体除乙和丙外，还有许多种，A错误；丙不与溴的四氯化碳溶液反应，B错误；丙的二氯代物只有3种，甲、乙的二氯代物均超过3种，C正确；甲中所有原子不一定处于同一平面，D错误。11．D该电解反应有O2产生，故惰性电极为阳极，即惰性电极应连接直流电源的正极，不锈钢为阴极，不锈钢应连接直流电源的负极，B错误；阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，产生的H＋与CrOeq\o\al(2－,4)发生如下反应：4CrOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2H2O，阳极室一部分K＋穿过阳离子交换膜进入阴极室，C错误；阴极的电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑，随着反应的进行，阴极室溶液的pH逐渐增大，A错误；电解过程中，每4NA个电子转移，便有4molK＋进入阴极室，D正确。12．C根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为H、O、Mg、S。原子半径：Mg＞S＞O＞H，A错误；硫在氧气中燃烧生成SO2，B错误；H和Mg能形成离子化合物MgH2，C正确；O有－2价，但无＋6价，D错误。13．C氢氧化钠是强碱，完全电离，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显碱性，且醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，所以pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中的c(Na＋)大小：①＞②＞③，A错误；将[c(H＋)·c(NH3·H2O)]/c(NHeq\o\al(＋,4))分子、分母同时乘以c(OH－)，得到Kw/K(NH3·H2O)，比值不变，B错误；根据电荷守恒可知C正确；ClO－与S2－会发生氧化还原反应，导致c(ClO－)减小，D错误。26．(1)分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率(2)分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(3)C(4)苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华(5)AD(6)蒸馏烧瓶，温度计(7)90%解析：(1)分离器分离出生成的水，减少生成物从而使该反应向正反应方向移动，提高转化率；故答案为：分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率；(2)当该反应完成后，就不再生成水，则加热回流至分水器中水位不再上升，故答案为：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点；(3)温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；(4)白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，加热升华产生白烟，故答案为：苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华；(5)分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选AD；(6)蒸馏时所用的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、接收器、