湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01（范围：人教版选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三第1-2单元）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三第1-2单元、可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度溶液产生，再水解得到，其中生成的可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是A．阳极的电极反应方程式为：B．阴极区硫酸的浓度变小C．水解装置反应条件为高温D．每制备时，阴极放出2．一种以含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳及有机物等)为原料制备的工艺流程如下：已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀［c(金属离子)］的pH10.03.04.59.4下列说法不正确的是A．“550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物B．酸浸时不可用代替C．“高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比D．气体X可在“调pH”操作单元回收利用3．在压强、和起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：反应Ⅰ：反应Ⅱ：实验测得，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，的选择性。下列说法不正确的是A．曲线①表示的平衡转化率B．其它条件不变时，升高温度，的含量增大C．选择合适的催化剂能够同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性D．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应Ⅱ4．设想固体溶于水的过程示意图如下，由此理解其溶解过程中的能量变化。已知：存在多种水合物。下列说法不正确的是A．利用图2装置可直接测定或B．C．，且D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力有关5．下列化学用语或图示表示正确的是A．基态溴原子的电子排布式：B．HClO的结构式：C．中3p-3p轨道重叠示意图：D．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为：6．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是A．和分子均为三角锥结构，两者的沸点关系为：B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性7．氟磺酰胺()是一种无色液体，常用作有机合成反应中的试剂。氟磺酰胺废液可用亚硝酸钠和硫酸混合溶液处理，反应原理为。已知反应过程中硫元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．中所含键的数目为B．标准状况下，2.24LHF中所含分子的数目为C．时，的溶液中由水电离出的的数目为D．当有生成时，反应过程中转移电子的数目为8．某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得9．共价化合物的水解分为亲电水解和亲核水解。发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受中的的进攻，例如：发生亲核水解的条件是中心原子具有σ+和空的价层轨道，例如：下列说法错误的是A．分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解B．分子中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解C．预测的水解产物为和HFD．已知的水解产物为（结构式为）和HCl，所以水解类型为亲电水解10．氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构。下列说法错误的是已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm②氧空位率=×100%A．M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为B．Y3+占据原来Ce4+的位置后，晶胞的参数会发生改变C．CeO2晶胞中2个Ce4+的最小间距为D．化学式CeOyY2O中y=4，且该晶胞中氧空位率约为16.7%11．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是A．图甲：探究钠与水反应B．图乙：长期保存标准溶液C．图丙：用移液管移取25.00mL稀硫酸D．图丁：分离苯和溴苯12．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是A．丙烯分子中最多7个原子共平面B．的同分异构体有4种(不考虑立体异构)C．的结构简式为D．聚合物的链节为13．在某催化剂作用下，甲醇与水蒸气重整的机理如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用“*”表示；为带有一定电性的吸附位点；“”表示微粒从催化剂表面脱附)。已知：步骤Ⅲ中发生加成反应。下列叙述错误的是A．步骤Ⅱ中有极性键的断裂和非极性键的形成B．若用代替进行反应，则生成氢气的化学式为、C．方框内的中间体示意图可能为D．甲醇与水蒸气重整的反应中每生成，转移2mol电子14．乙苯脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，研究发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：下列说法错误的是A．乙苯和苯乙烯均为非极性分子B．催化剂表面碱性较强时有利于提高乙苯的转化率C．反应涉及、断裂和形成D．该方法可减少的排放，有利于实现“碳中和”第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．催化加氢制甲醇是资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下：直接法：i．

间接法：ii．

iii．

回答下列问题：(1)______。(2)反应i能自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。(3)向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。①表示CO体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。②270℃时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，若容器起始压强为，则反应ii的为______(保留两位有效数字)。③150℃~400℃范围内的转化率先降低后升高，270℃~400℃范围内的转化率升高的原因是______。(4)恒压时，采用间接法制取甲醇，和起始量一定的条件下，反应达平衡后使用分子筛膜选择性分离出，使用分子筛膜的作用是______(填标号)。a．催化作用

b．提高的平衡转化率

c．提高的产量(5)科学研究，在催化剂作用下，、合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)，该反应共经历了五步历程，其中决速步骤为第______步，其中IV—V的反应方程式为______。16．．硼与硅元素是构建无机非金属材料的重要元素。请回答下列问题：(1)氮化硼、氮化硅都是六方晶系半导体化合物。氮化硼的一种半导体六方晶系结构的一个晶胞如图所示，该单个晶胞的质量是___________g(用表示阿伏加德罗常数的值)。氮化硅半导体可用水晶与焦炭在1400℃的氮气的氛围中加热制得，写出该反应的方程式___________。(2)下列描述正确的是___________。A．激发态硅原子价层电子的轨道表示式可能是B．基态镓原子的电子排布式为：C．铁丝在、中燃烧得、，可推测电负性：D．第二电离能：、(3)乙酸和乙醇是生活中常用的调味品，分析乙酸的酸性比乙醇大的原因___________。乙酸分子中的碳氧双键与碳氧单键的电子云存在相互重叠，则两种物质分子中的碳氧单键()的键长：乙酸___________乙醇(填“>”、“<”或“=”)。．氯化铬()为紫色晶体，易升华、凝华。常用和反应来制备，下图是制备示意图：已知：铬酸()：，。请回答下列问题：(4)①反应的条件是800-1000℃，仪器B的材质最好选用：___________，仪器D中药品最好选用___________。A．普通玻璃

B．石英玻璃

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜②装置C中收集到生成的，另一反应产物进入装置E可生成碳酸钠和氯化钠，生成反应的化学方程式为：___________。(5)下列说法正确的是___________。A．通入的作用：反应前是排尽装置中空气，反应时是将吹入反应管，反应后是有毒产物吹出被碱溶液吸收B．反应过程中可以使用长颈漏斗向三颈烧瓶中添加C．装置C中收集到的产物，通过萃取分离出有毒产物D．是氧化时的产物，所以的氧化性大于(6)铬酰氯()有类似有机酰氯的性质。设计实验探究分子中含有氯元素，实验方案：___________。17．双水杨醛缩乙二胺(，)的配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。Ⅰ、配合物的制备原理和实验步骤如下：a．制备原理：b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于65~70℃下反应30min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。Ⅱ、配合物中的测定。①移取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入10.00mL维生素溶液充分混合，放置3~4min。②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。上述测定过程所涉及的反应如下：；。已知：①制备过程中，空气的作用是氧化；②维生素C具有还原性；③不考虑其他副反应。回答下列问题：(1)中“1”号N原子的核电荷数为______。(2)仪器c的名称为______；制备过程中，冷却水应______(填“b进a出”或“a进b出”)，使得冷却效果更佳。(3)实验步骤①中，为了准确量取10.00mL维生素C溶液，应选用______(填标号)量取。A．酸式滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．胶头滴管(4)实验步骤②中达到滴定终点的标志为______。(5)实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)根据实验数据，中______(用含、的代数式表示)。18．有机物，常用于合成橡胶。已知：①反应：；②(未配平)回答下列问题(1)M是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。(2)M发生1，4-加聚反应得到________(填结构简式)(3)M和N在催化加热条件下发生加聚反应能获得丁苯橡