湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01（范围：人教版选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三第1-2单元）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三第1-2单元、可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．从盐湖卤水（含高浓度）提取的工艺中需要添加氯化铁，生成的可与共同被萃取剂（如）捕获，从而显著提高锂的萃取效率和选择性。已知下列过程或反应：（1）

（2）

（3）

（4）

则生成的反应的为A． B． C． D．2．向1L的恒容密闭容器中充入1molM和2molN，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是A．反应③的活化能小于反应②的活化能B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比D．平衡后，若再充入0.20molY、0.40molZ，反应③的v正<v逆3．常温下，向含均为和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴pC=−lgcMn+或−lgA．图中M表示，Q表示 B．KaAlC．图中 D．调节之间，可以分离出4．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A将50mL0.55的烧碱溶液缓慢加入到盛有50mL0.50盐酸的量热计中温度计示数由℃升高至℃中和热约为：(c为水的比热容，单位为)B取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C用Zn、Fe作电极，酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，向Fe电极区滴入2滴溶液产生蓝色沉淀Zn电极对Fe电极没有保护作用D加热0.5mol/L溶液，观察溶液颜色变化溶液由蓝色变黄绿色(蓝色)(黄色)

A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价。它们可与锂形成能有效提高电池性能的电解质，其结构如图所示。下列说法错误的是A．的单质可与的简单氢化物发生置换反应B．氢化物的稳定性：C．原子半径：D．Y、Z可形成多种化合物，其中、均具有还原性6．由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，同层相邻A原子最近间距为bpm，层间距为apm。下列说法正确的是A．该晶体的化学式为 B．该晶体中A与B之间形成离子键C．该晶胞的体积为 D．晶胞顶点到体心的最短距离为7．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用，下列说法不正确的是已知：A．与中心原子杂化类型相同B．途径Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．化合物A的分子式为，是一种无机酸酯，有酸性D．向A中滴加溶液，能产生大量沉淀，证明含有S元素8．X、Y、Z三种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，X元素的原子核外没有成对电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素核外电子共有4种空间运动状态，Y、Z同周期，Z的s能级与p能级所含电子数目相同，甲、乙、丙、丁四种物质由X、Y、Z三种元素中的一种或二种或三种组成，结构如图所示。甲与乙在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示：下列说法错误的是A．总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成B．与在高压低温条件下形成晶体，存在深海沉积物或陆域的永久冻土中，晶体是混合物C．甲易溶于水D．反应Ⅰ为决速步骤9．制备有机物乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是A．甲中含氧官能团有5种 B．甲、乙均属于烃C．甲、乙中手性碳原子数目不同 D．乙中所有碳原子可能共平面10．某有机物X的质谱图、核磁共振氢谱图(峰面积之比为3：2：2：1)、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，X分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基；将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6g和8.96L(标准状况)。下列说法错误的是A．有机物X的实验式为B．有机物X分子为含有机物的芳香族化合物C．有机物X分子中含有4种不同化学环境的氢原子D．有机物X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种11．某物质的键线式为：，下列关于这种有机物的说法正确的是A．分子式为 B．所有碳原子可能在同一平面上C．它的同分异构体还有7种 D．此物质有3种不同位置的氢原子12．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：下列说法正确的是A．Y中碳原子的杂化方式只有B．1molX与溴水反应消耗4molC．X与HBr反应有副产物生成D．Z分子不存在手性异构体常温下很容易聚合，是一种强氧化剂，可以与碘化钾反应生成碘单质。与HF发生反应，也可以与HCl、发生相似反应。可以与苯发生磺化反应。溶于水生成硫酸，纯硫酸能像水一样发生自偶电离。13．下列说法错误的是A．与KI反应的化学方程式：B．与反应的化学方程式：C．与苯发生磺化反应：HSO3D．纯硫酸的自偶电离方程式：14．下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L的含氧原子数大于B．与分子中的键角相等C．的酸性比的酸性强D．电离出的阴离子是四面体结构第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．碳及其化合物在生产生活中有着非常重要的作用。甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下反应Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+205.9kJ·mol-1反应Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2kJ·mol-1(1)①CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列说法正确的是___________(填字母)。A．低温更适合反应Ⅰ自发进行B．H2O(g)的分压不变时容器内反应达到平衡状态C．升温一定有利于提高相同时间内H2产量D．若将容器改为恒压容器，平衡时H2产量将降低(2)100kPa下，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入恒压反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。曲线a代表___________的物质的量分数与温度的变化曲线：若其他条件不变，则600℃时反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________；a曲线变化趋势的原因是___________。(3)我国学者结合实验与计算机模拟，研究了金催化剂表面进行反应Ⅱ的反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，能量变化如图所示：该历程中包含多个基元步骤。写出决速步骤的化学方程式：___________。反应Ⅱ的正反应活化能Ea为___________eV。(4)工业上进行反应Ⅱ常采用多段变换工艺，首先在350℃左右用Fe3O4/Cr2O3催化进行高温反应，然后在200℃左右用Cu/ZnO/Al2O3催化进行低温反应，不考虑温度对催化剂的影响，请结合工业生产实际，试分析工程师这样设计的理由：___________。16．随着温室效应越来越严重，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。将二氧化碳转化为甲醇是目前重要的碳中和方法，体系中发生如下反应：反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)___________(2)时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图1所示：①时，若，反应管出口处检测到，则的选择性=___________。[的选择性]。②研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图2所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。(3)某温度下，恒容密闭容器中加入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时的转化率为，的物质的量为，计算反应Ⅰ的平衡常数___________(用含有、的计算式表示)。(4)以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如下图所示，①的空间构型为___________。②阴极表面发生的总电极反应式为___________。(5)甲醇与金属钠反应生成甲醇钠，已知甲醇钠的碱性强于氢氧化钠，请从结构角度解释原因：___________。17．2021年9月24日《Science》杂志发表了我国科学家的论文，称其建立了人工淀粉合成代谢途径(ASAP)，简化表示如图。据介绍，经优化进阶该方法合成速率是玉米的8.5倍，能量转化效率是玉米的3.5倍。(1)ASAP的前两步是：①FADH的组成元素按电负性从大到小排列为_______；第二步反应物官能团的电子式是_______，产物的官能团名称是_______。②与HCHO沸点差别明显，原因是_______。(2)DHA是。①分子中C-C=O键角_______C-C-C键角(选填：<、>或=)，原因是_______。②DHA的同分异构体很多，写出符合如下条件的两种构造异构体的结构简式_______。a.属于链状化合物

b.含有两种官能团

c.含有手性碳原子(3)有机反应历程中，会形成不稳定的中间体。如下一些微粒中，碳原子必在同一平面的是_______(填字母序号)。A． B． C． D．18．硫酸亚铁铵是重要的铵铁复盐。某化学兴趣小组结合热分析技术与绿色化学理念，开展其制备与分析实验。实验步骤：ⅰ．称取2.00g废铁屑于具支锥形瓶中，加入30mL10%溶液并煮沸，倾去碱液，洗涤铁屑至中性。ⅱ．按图甲组装实验装置，向具支锥形瓶中加入14mL，磁力搅拌下水浴75℃加热。ⅲ．在铁屑剩余少量时，向反应体系中缓慢滴加溶液。反应完毕后趁热过滤，滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至出现晶膜，冷却后即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。ⅳ．称取一定量产品，在氮气中进行热重分析，实验结果如图乙所示。回答下列问题：(1)废铁屑用溶液加热煮沸，目的是去除其表面的___________。(2)盛装溶液的仪器名称为___________；配制稀硫酸和溶液的蒸馏水均需去除溶解氧，否则实验中会发生反