2026年湖南省长沙市高二下学期期中模拟考试化学自编试卷01（范围：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第1-2单元）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省长沙市高二下学期期中模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第1-2单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是A．相对稳定性：TS1>TS2B．N2O为该反应的催化剂C．2molNO和1molCO的总键能大于1molN2O和1molCO2的总键能D．该反应的热化学方程式为

2．钯催化合成醋酸乙烯的新型催化机制的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述错误的是A．Pd元素在循环中发生了价态的变化B．反应④为的再生提供了电子来源C．总反应为D．纳米颗粒的粒径越小，催化活性越高，的腐蚀速率也越快3．氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2LN2所含的质子数为7B．标准状况下，生成0.1molN≡N时转移电子数为0.6C．当有被还原时，消耗的分子数为0.3D．通入水中充分溶解，溶液中分子数4．钴酸锂（）电池的工作原理如图所示。电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过。下列说法错误的是A．不能用的水溶液作导电介质B．电极电势：C．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为D．废旧钴酸锂电池需进行“放电处理”，让嵌入电极N便于回收5．某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源。化学元素锶在自然界中有4种稳定的同位素，其中锶-87和锶-86在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内。锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列说法错误的是A．38Sr的价层电子排布式为5s25p2B．锶元素位于元素周期表的s区C．碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2D．基态Sr原子中电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形6．铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．反应①中消耗2.56g的()断裂键数目为B．反应②中含有的孤对电子数目为C．反应③中溶液含有的数目为D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为7．硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。一定条件下，由发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构与其俯视图如图所示（氧原子未画出），晶胞参数，，。若A点的原子分数坐标为，且E点到上顶面的垂直距离为。下列说法正确的是A．与中B原子的杂化类型相同B．该晶体的化学式为C．p电子数：D．E点的原子分数坐标为8．对下列有机物的判断错误的是A．上述各物质中根据结构分析叫立方烷的是① B．②苯环上的一溴代物的同分异构体数目有两种C．③苯环上的二氯代物有10种 D．④存在属于芳香烃的同分异构体9．甲烷溴化制—溴甲烷过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：反应I：

反应Ⅱ：

将和通入密闭容器，平衡时、随温度的变化如图-1所示。500℃时，CH4和Br2分别在有I2和无I2的条件下反应，、随时间的变化如图-2所示。I2参与反应可能涉及如下机理：①；②___________；③；……下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的焓变B．560℃时，反应Ⅱ的平衡常数C．500℃时，I2可提高生成的选择性D．机理②可能为10．物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的解离过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如图，下列说法错误的是A．B．，且C．若改用乙醇溶解NaCl，乙醇与离子的溶剂化作用强度弱于水，会变大D．若将NaCl固体粉碎为纳米颗粒，离子离散时与水分子接触更充分，会减小11．我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是A．该温度下，为B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加D．该温度下平衡时甲醇的分压为12．有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是A．最简单氢化物中分子极性大小比较：X>QB．X、Y、Z原子半径依次递减C．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>QD．该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为13．氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是A．若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为B．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化C．在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移D．原子表面上发生的反应有：、、、14．乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中氧化Pd的过程1包含两个方程式：①

②。下列说法不正确的是A．总反应方程式为B．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位C．空位中心的产生有利于反应物参与配位D．重排过程1钯元素化合价未发生变化第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向，M的合成路线如下：资料i．(1)A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是______。(2)B的官能团的名称是______，的反应类型是______。(3)J的结构简式是______。(4)下列有关K的说法正确的是______。A．与溶液作用显紫色B．碳原子的杂化方式相同C．存在含苯环和碳碳双键的酯类同分异构体D．通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L(5)E与K生成L的化学方程式是______。(6)满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式为______。Ⅰ．能发生水解反应Ⅱ．该物质和溶液反应，最多消耗Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为(7)依据资料i和资料ⅱ，某小组完成了尼龙6的合成设计。资料ⅱ．

P、Q的分子式都是，Q含有1个七元环。P的结构简式是______，Q的结构简式是______。16．Ⅰ氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)写出氮气电子式_______。(2)氨的合成。已知：N2(g)=2N(g)ΔH1=+946kJ/molH2(g)=2H(g)ΔH2=+436kJ/mol3H(g)+N(g)=NH3(g)ΔH3=-1172.4kJ/mol则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=_______。(3)化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是_______。A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键C．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移(4)氧化炉中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物。图中900℃时发生的主要反应的化学方程式为_______。Ⅱ消除氮氧化物尾气造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。(5)氧化吸收法：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度在60℃左右NO去除率最高，可能原因是温度过低，反应速率过慢；温度过高，_______。(6)NH3催化还原法：NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，生成N2的物质的量为_______。17．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如图所示。已知：①难溶于水，且能与过量的反应生成

，②和在水中呈胶状。③流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如表所示。金属阳离子开始沉淀pH2.77.68.17.6沉淀完全pH3.79.610.19.2回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”速率，常采用加热、搅拌等方法，但加热时，温度不宜过高，原因是___________。“除硅”和“沉铁”时均需要先陈化再进行过滤，陈化是指将溶液静置存放一段时间，陈化的作用是___________。(2)“沉铁”调节的pH范围为___________。“沉锰”时需要调，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去，紫红色褪去时反应的离子方程式为___________。(3)若“沉铁”后所得滤液中，沉钴率为，则“沉钴”后所得滤液中___________[沉钴率，计算过程中不考虑溶液体积变化］。“沉钴”时，沉钴率与的关系如图甲所示，随着溶液的持续增大，而沉钴率减小的原因是___________。(4)“碱浸”时转化为，则“沉钼”时反应的离子方程式为___________，在空气中“焙烧”转化为和的化学方程式为___________。(5)一种晶体的四方晶胞结构如图乙所示。①图中“黑球”代表的是___________(填“Mn”或“O”)原子。②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。18．采用如图所示工艺回收某有色冶炼废渣(含有铜、锌、镍等元素的氧化物及硫化物)中的Zn、Ni元素。已知：①ZnO为两性氧化物；②；；；。回答下列问题：(1)铜(Cu)位于元素周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式为___________。(2)“酸浸、还原”过程中，转化为Cu的离子方程式为___________。(3)“沉锌、镍”过程中，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________mol/L(保留2位有效数字)。(4)“二次焙烧”过程中，转化为ZnO，同时生成两种气体的化学方程