2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（共四套）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（共四套）2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（一）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石2.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氢原子：H₂B.氧化铝：AlOC.钙离子：Ca²⁺D.硫酸铁：FeSO₄3.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不对准自己或他人D.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘4.下列关于物质的性质和用途的说法中，错误的是（）A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.二氧化碳具有灭火性，可用于灭火C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈5.下列反应中，属于化合反应的是（）A.2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2AgC.3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑6.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶质一定是固体D.溶剂一定是水7.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成C.质子带正电，电子带负电，中子不带电D.原子的质量主要集中在核外电子上8.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠9.下列关于金属的说法中，正确的是（）A.铁在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C.铝的抗腐蚀性强，是因为铝的表面会形成一层致密的氧化铝薄膜D.锌的金属活动性比铁弱10.下列关于酸碱盐的说法中，错误的是（）A.酸中一定含有氢元素B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.盐中一定含有金属元素D.酸、碱、盐之间可能发生复分解反应11.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.4Fe+3O₂$\xlongequal{点燃}$2Fe₂O₃B.2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O12.下列关于溶液酸碱度的说法中，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越小，溶液的酸性越弱C.pH越大，溶液的碱性越弱D.测定溶液pH时，可将pH试纸直接伸入溶液中13.下列关于化学与生活的说法中，错误的是（）A.洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污B.甲醛能使蛋白质变性，可用于食品保鲜C.骨质疏松患者可适量补充钙元素D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多14.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应一定同时发生C.化合价升高的反应是还原反应D.氧化还原反应的本质是原子的重新组合15.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量是表示物质质量的物理量B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子C.物质的量的单位是克D.1molH₂O的质量是18g16.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应现象越明显B.温度越高，化学反应速率越快C.催化剂只能加快化学反应速率D.反应物浓度越大，化学反应速率越慢17.下列关于常见气体的制备和收集，说法正确的是（）A.实验室制取氧气时，只能用排水法收集B.实验室制取二氧化碳时，可用向下排空气法收集C.实验室制取氢气时，可用锌和稀硫酸反应D.收集氨气时，可用排水法收集18.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都是含碳元素的化合物B.有机物都是易燃物C.有机物都不溶于水D.甲烷是最简单的有机物，属于氧化物19.下列关于物质的分离和提纯，说法正确的是（）A.过滤可用于分离可溶性固体和不溶性固体B.蒸发可用于分离溶剂和溶质，得到溶质C.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物D.以上说法都正确20.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期的元素，电子层数相同C.同一主族的元素，最外层电子数相同D.元素周期表中，金属元素全部在左半部分二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）3个水分子________；（2）地壳中含量最多的金属元素________；（3）硫酸根离子________；（4）标出氧化铁中铁元素的化合价________；（5）最简单的有机物________。2.水是生命之源，也是重要的化工原料。（1）电解水实验中，正极产生的气体是________，负极产生的气体是________，两者的体积比为________；（2）生活中常用________的方法降低水的硬度，实验室常用________的方法制取蒸馏水；（3）爱护水资源，一方面要________，另一方面要防治水体污染。3.金属在生产、生活中应用广泛。（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性，其原因是________（用化学方程式表示）；（3）验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂有________、________和硝酸银溶液。4.酸、碱、盐在水溶液中能发生复分解反应，复分解反应发生的条件是________、________或________。请写出一个复分解反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活密切相关。（1）合理膳食，均衡营养，人体必需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、________和________；（2）硬水中含有较多的钙离子和________（填离子符号），长期饮用硬水对人体健康不利；（3）炒菜时，油锅着火，可立即用锅盖盖灭，其灭火原理是________；（4）常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥和________肥。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取二氧化碳的原理、装置（发生装置和收集装置）及检验方法。2.（7分）简述质量守恒定律的内容，并从微观角度解释质量守恒的原因。3.（7分）简述如何区分硬水和软水，以及硬水软化的方法，并说明硬水对生产、生活的危害（至少答2点）。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）将10g碳酸钙（CaCO₃）放入足量的稀盐酸中，充分反应后，可生成二氧化碳多少克？（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50g，若要将其稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水多少克？若要将其浓缩成溶质质量分数为40%的氯化钠溶液，需要蒸发掉多少克水（假设蒸发过程中无溶质析出）？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（一）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.C2.C3.C4.C5.C6.B7.D8.D9.C10.C2.B12.A13.B14.B15.D16.B17.A18.D19.D20.D二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）3H₂O（2）Al（3）SO₄²⁻（4）$\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$（5）CH₄2.（1）氧气（O₂）；氢气（H₂）；1:2（2）煮沸；蒸馏（3）节约用水3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃（3）铁（Fe）；硫酸铜溶液（CuSO₄溶液，合理即可）4.有沉淀生成；有气体生成；有水生成；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）5.（1）水；无机盐（2）Mg²⁺（3）隔绝氧气（或隔绝空气）（4）复合三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2.装置（3分）：（1）发生装置：固液不加热型（试管、长颈漏斗、双孔塞、导管），因为反应物为固体（碳酸钙）和液体（稀盐酸），反应不需要加热；（2）收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、不与空气成分反应；3.检验方法（1分）：将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。2.（7分）1.内容（3分）：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（化学反应前后，物质的总质量不变）；2.微观解释（4分）：化学反应的本质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有变化，因此化学反应前后物质的总质量不变。3.（7分）1.区分方法（2分）：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡；若产生大量泡沫，且浮渣少，为软水；若泡沫少，且浮渣多，为硬水；2.软化方法（2分）：生活中常用煮沸的方法软化硬水；实验室常用蒸馏的方法软化硬水；3.危害（3分，答2点即可）：①用硬水洗涤衣物，会浪费肥皂，且衣物洗不干净、变硬；②长期饮用硬水，会影响人体健康，可能导致结石；③硬水用于锅炉，会形成水垢，降低锅炉导热性，甚至引发爆炸。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设生成二氧化碳的质量为x。（1分）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）10044（2分）10gx（1分）$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$（2分）x=4.4g（1分）答：可生成二氧化碳4.4克。（1分）2.（10分）解：（1）稀释过程中，溶质质量不变。（1分）溶质质量=50g×20%=10g（1分）设稀释后溶液的质量为m，则10g=m×10%，解得m=100g（2分）需要加水的质量=100g-50g=50g（1分）（2）浓缩过程中，溶质质量不变。（1分）设浓缩后溶液的质量为n，则10g=n×40%，解得n=25g（2分）需要蒸发水的质量=50g-25g=25g（1分）答：需要加水50克；需要蒸发掉25克水。（1分）2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（二）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱B.干冰属于氧化物C.不锈钢属于纯净物D.醋酸属于无机物2.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的氧化铁C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.电解水实验中，正负两极产生的气体体积比为2:13.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都能直接构成物质B.分子在不断运动，原子静止不动C.原子可以构成分子，也可以直接构成物质D.离子是带电的原子或原子团4.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.金刚石用于切割玻璃B.干冰用于人工降雨C.氧气用于医疗急救D.铜用于制作导线5.下列反应中，属于分解反应的是（）A.2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgOB.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.饱和溶液不一定是浓溶液B.不饱和溶液可以通过蒸发溶剂变成饱和溶液C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.溶质可以是固体、液体或气体7.下列关于元素的说法中，正确的是（）A.元素的种类由质子数决定B.元素的化学性质由中子数决定C.同种元素的原子质子数一定相同，中子数也一定相同D.地壳中含量最多的元素是铁8.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.CO₂B.H₂OC.KMnO₄D.Fe₂O₃9.下列关于金属活动性顺序的说法中，正确的是（）A.金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以铜能置换出硝酸银溶液中的银B.金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，所以铝的抗腐蚀性比铁弱C.金属活动性顺序中，氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气，氢后面的金属不能D.金属活动性顺序中，越靠前的金属，其密度越大10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定生成盐和水B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应一定是放热反应D.中和反应的反应物一定是酸和碱11.下列化学方程式书写错误的是（）A.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OB.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑C.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OD.CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂12.下列关于溶液pH的说法中，错误的是（）A.酸性溶液的pH小于7B.碱性溶液的pH大于7C.中性溶液的pH等于7D.pH越大，溶液的酸性越强13.下列关于化学与环境的说法中，正确的是（）A.酸雨的pH小于5.6，主要是由二氧化硫和二氧化氮引起的B.温室效应的主要气体是氧气C.白色污染是指白色废弃物造成的污染D.化肥和农药的使用不会污染环境14.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是（）A.化合价升降是氧化还原反应的特征B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中失去电子15.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度是表示物质质量的物理量B.物质的量浓度的单位是g/LC.1mol/L的NaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaClD.物质的量浓度与溶液的体积无关16.下列关于化学反应平衡的说法中，正确的是（）A.化学反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.化学反应达到平衡时，反应停止进行C.化学反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等D.催化剂能改变平衡状态17.下列关于常见气体的性质，说法正确的是（）A.氧气具有可燃性，可用于燃料B.氢气具有还原性，可用于冶炼金属C.二氧化碳具有毒性，会使人中毒D.氨气具有刺激性气味，易溶于水18.下列关于有机物的说法中，错误的是（）A.甲烷是天然气的主要成分B.乙醇属于有机物，可用于消毒C.淀粉属于有机物，是人体主要的能量来源之一D.有机物都含有碳、氢、氧三种元素19.下列关于物质的分离和提纯，说法错误的是（）A.过滤可用于分离泥沙和水B.蒸发可用于从海水中提取食盐C.蒸馏可用于分离酒精和水D.吸附可用于除去水中的所有杂质20.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族的元素，从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化D.元素的化合价随着原子序数的递增而呈周期性变化二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）2个氢分子________；（2）地壳中含量最多的元素________；（3）氯离子________；（4）标出氢氧化钙中钙元素的化合价________；（5）常用的氮肥________（写一种化学式）。2.空气是一种宝贵的自然资源，其成分按体积分数计算，氮气约占________，氧气约占________。（1）空气中的氧气可用于________（写一种用途）；（2）氮气的化学性质不活泼，可用于________（写一种用途）；（3）稀有气体可用于制作霓虹灯，是因为稀有气体________。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，包括纯金属和合金。（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属________，熔点一般比组成它的纯金属________；（2）铁的合金主要有________和________（写两种）；（3）写出一种防止金属腐蚀的方法：________；（4）工业上炼铁的主要原料有铁矿石、________和石灰石。4.酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出________；碱具有相似的化学性质，是因为碱在水溶液中都能解离出________。请写出：（1）一个酸与活泼金属反应的化学方程式：________；（2）一个碱与非金属氧化物反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生活、生产息息相关。（1）洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有________作用；（2）碳酸氢钠俗称________，可用于制作糕点、治疗胃酸过多；（3）甲醛有毒，禁止用于________；（4）煤、石油、________是三大化石燃料，属于不可再生能源；（5）推广使用新能源，如________（写一种），可以减少环境污染。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取氧气的两种原理（用化学方程式表示）、发生装置及收集装置，并说明选择收集装置的依据。2.（7分）简述金属活动性顺序表的应用（至少答3点），并举例说明（每个应用举1个具体例子）。3.（7分）简述酸碱盐的化学性质（各答2点），并分别写出一个对应的化学方程式。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要制取0.2g氢气，需要锌的质量多少克？（相对原子质量：Zn-65，H-1，S-32，O-16）2.（10分）现有100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数提高到20%，可采取两种方法：①加入硝酸钾固体；②蒸发水。请计算：（1）需要加入硝酸钾固体的质量；（2）需要蒸发掉水的质量（假设蒸发过程中无溶质析出）。中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（二）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C3.B4.C5.C6.C7.A8.C9.A10.A2.D12.D13.A14.C15.B16.D17.B18.C19.C20.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）2H₂（2）O（3）Cl⁻（4）$\stackrel{+2}{Ca}(OH)_2$（5）NH₄NO₃（或NH₄Cl、CO(NH₂)₂等，合理即可）2.78%；21%（1）医疗急救（或炼钢、气焊等，合理即可）（2）保护气（或制氮肥等，合理即可）（3）通电时能发出不同颜色的光3.（1）大；低（2）生铁；钢（3）刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（4）焦炭4.H⁺（氢离子）；OH⁻（氢氧根离子）（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（合理即可）（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）5.（1）乳化（2）小苏打（3）食品保鲜（4）天然气（5）太阳能（或风能、水能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理及发生装置（4分）：（1）原理1：2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置：固体加热型（试管、酒精灯、铁架台、导管），因为反应物为固体，反应需要加热；（2）原理2：2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑，发生装置：固液不加热型（试管、长颈漏斗、双孔塞、导管），因为反应物为固体和液体，反应不需要加热；2.收集装置及依据（2分）：（1）排水法：因为氧气不易溶于水，且不与水反应；（2）向上排空气法：因为氧气密度比空气大，且不与空气成分反应。2.（7分）金属活动性顺序表的应用（每点1分，举例1分，共7分，答3点即可）：1.判断金属与氧气的反应难易：金属活动性越强，越易与氧气反应；举例：镁在空气中易燃烧，铜在空气中加热才会变黑。2.判断金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应：氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，氢后面的金属不能；举例：锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。3.判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；举例：铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁。3.（7分）1.酸的化学性质（2点，各1分，方程式1分，共3分）：（1）酸能与酸碱指示剂反应：如紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色；（2）酸能与金属氧化物反应：如CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O（合理即可）；2.碱的化学性质（2点，各1分，方程式1分，共3分）：（1）碱能与酸碱指示剂反应：如紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红；（2）碱能与酸发生中和反应：如NaOH+HCl=NaCl+H₂O（合理即可）；3.盐的化学性质（1点，1分，方程式1分，共1分）：（1）盐能与金属反应：如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可）（或盐与酸、盐与碱反应，合理即可）。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要锌的质量为x。（1分）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2分）652（2分）x0.2g（1分）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$（2分）x=6.5g（1分）答：需要锌的质量为6.5克。（1分）2.（10分）解：（1）设需要加入硝酸钾固体的质量为x。（1分）$\frac{100g×15\%+x}{100g+x}=20\%$（2分）15g+x=20g+0.2x（1分）0.8x=5g（1分）x=6.25g（1分）（2）设需要蒸发掉水的质量为y。（1分）100g×15%=(100g-y)×20%（2分）15g=20g-0.2y（1分）0.2y=5gy=25g（1分）答：需要加入硝酸钾固体6.25克；需要蒸发掉水25克。（1分）2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（三）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质中，属于混合物的是（）A.冰水共存物B.液氮C.澄清石灰水D.碳酸氢钠2.下列化学用语书写错误的是（）A.3个钠离子：3Na⁺B.一氧化碳：COC.氢氧根离子：OH⁻D.氯化亚铁：FeCl₃3.下列实验操作错误的是（）A.倾倒液体时，试剂瓶瓶塞倒放，标签向着手心B.用量筒量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内D.给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜4.下列关于物质性质与用途的对应关系，错误的是（）A.石墨具有导电性，可用于制作电极B.活性炭具有吸附性，可用于净化水C.氧气具有可燃性，可用于燃料D.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉5.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂6.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法，正确的是（）A.饱和溶液一定不能再溶解任何物质B.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液C.同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液浓度大7.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子的质子数等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子不显电性是因为原子中没有带电粒子D.原子核一定由质子和中子构成8.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.酒精C.盐酸D.铜9.下列关于金属的说法，错误的是（）A.铜的导电性、导热性良好，可用于制作导线B.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂OC.铝的密度小、硬度大，可用于制作飞机外壳D.锌的金属活动性比铜弱，不能置换出硫酸铜溶液中的铜10.下列关于酸碱盐的说法，正确的是（）A.碱溶液一定显碱性，碱性溶液一定是碱溶液B.酸溶液一定显酸性，酸性溶液一定是酸溶液C.盐溶液一定显中性D.酸、碱、盐都能发生复分解反应，但需满足反应条件11.下列化学方程式书写正确的是（）A.Fe+O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄B.2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑C.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.测定溶液pH时，pH试纸必须先用水润湿B.pH=0的溶液显中性C.溶液的pH越大，碱性越强D.酸雨的pH大于5.613.下列关于化学与生活的说法，正确的是（）A.霉变的大米经过蒸煮后可以食用B.甲醛溶液可用于浸泡海产品保鲜C.人体缺乏维生素C会引起坏血病D.用甲醛溶液浸泡的水产品可放心食用14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.没有化合价升降的反应一定是氧化还原反应B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中得到电子D.氧化还原反应的本质是分子的重新组合15.下列关于物质的量的说法，错误的是（）A.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.物质的量的单位是摩尔（mol）C.1molH₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量16.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A.反应物浓度越大，化学反应速率越快B.温度越低，化学反应速率越快C.催化剂能改变化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，说法错误的是（）A.实验室制取氢气可用锌和稀盐酸反应B.氢气是最轻的气体，难溶于水C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳D.氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验18.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都能燃烧B.有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物C.有机物都不溶于水D.乙醇是有机物，属于氧化物19.下列关于物质的分离和提纯，说法正确的是（）A.吸附只能除去水中的异味和色素，不能除去可溶性杂质B.过滤可除去水中的所有杂质C.蒸发可除去溶液中的溶剂，得到溶质，无需玻璃棒搅拌D.蒸馏可用于分离可溶性固体和液体20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）A.同一周期的元素，电子层数相同，最外层电子数从左到右逐渐增多B.同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似C.元素的原子序数越大，其相对原子质量一定越大D.元素周期表中，非金属元素主要集中在右上角二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）4个氧原子________；（2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物________；（3）硫酸根离子________；（4）标出硝酸中氮元素的化合价________；（5）常用的钾肥________（写一种化学式）。2.水是生命之源，保护水资源是每个公民的责任和义务。（1）生活中鉴别硬水和软水的方法是________；（2）实验室中，水的净化方法有过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是________；（3）电解水实验中，负极产生的气体具有________性，正极产生的气体具有________性；（4）节约用水的方法有________（写一种即可）。3.金属材料在人类生产、生活中占据重要地位。（1）纯金属中，熔点最高的是________，熔点最低的是________；（2）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有________特性的物质；（3）工业上炼铁的核心反应方程式为________；（4）防止金属腐蚀的原理是________（写一种即可）。4.酸、碱、盐之间的反应中，复分解反应是重要的反应类型，其发生的条件是________、________或________。请写出：（1）一个酸与碱发生中和反应的化学方程式：________；（2）一个盐与盐反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境密切相关。（1）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）；（2）为了减少空气污染，可在汽油中加入适量乙醇，乙醇燃烧的化学方程式为________；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的方法有________（写一种即可）；（4）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是蛋白质、________和________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取氢气的原理（用化学方程式表示）、发生装置及收集装置，并说明选择发生装置和收集装置的依据。2.（7分）简述质量守恒定律的适用范围、内容，并举例说明如何应用质量守恒定律解释化学反应中的现象（举1个具体例子）。3.（7分）简述酸、碱、盐的定义，并分别列举2种常见的酸、碱、盐，写出它们的化学式和用途。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）用100g稀盐酸与足量的碳酸钙反应，生成二氧化碳4.4g，求该稀盐酸中溶质的质量分数。（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液200g，若要将其稀释成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加水多少克？若向其中加入100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，混合后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（三）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.C2.D3.C4.C5.C6.C7.B8.B9.D10.D2.B12.C13.C14.C15.B16.B17.B18.B19.C20.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）4O（2）Al₂O₃（3）SO₄²⁻（4）$\stackrel{+5}{HNO_3}$（5）KCl（或K₂SO₄、KNO₃等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水（2）蒸馏（3）可燃；助燃（4）随手关闭水龙头（合理即可）3.（1）钨（W）；汞（Hg）（2）金属（3）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂（4）隔绝氧气（或隔绝水，合理即可）4.有沉淀生成；有气体生成；有水生成（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（合理即可）5.（1）天然气；不可再生（2）C₂H₅OH+3O₂$\xlongequal{点燃}$2CO₂+3H₂O（3）废弃塑料；减少使用塑料制品（或回收利用塑料制品等，合理即可）（4）糖类；油脂三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：锌与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸锌（或氯化锌）和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）；2.发生装置及依据（2分）：固液不加热型（试管、长颈漏斗、双孔塞、导管），因为反应物为固体（锌）和液体（稀硫酸或稀盐酸），反应不需要加热；3.收集装置及依据（2分）：（1）排水法：因为氢气难溶于水，且不与水反应；（2）向下排空气法：因为氢气密度比空气小，且不与空气成分反应。2.（7分）1.适用范围（2分）：质量守恒定律适用于所有化学反应，不适用于物理变化；2.内容（2分）：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；3.应用举例（3分）：例如，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷和氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量；解释：红磷燃烧时，磷原子和氧原子重新组合成五氧化二磷分子，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，因此总质量不变。3.（7分）1.定义（3分）：（1）酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物；（2）碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物；（3）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；2.举例（各2分，共4分）：（1）酸：盐酸（HCl），用途：除铁锈、制造药物等；硫酸（H₂SO₄），用途：精炼石油、制造化肥等；（2）碱：氢氧化钠（NaOH），用途：制肥皂、除油污等；氢氧化钙（Ca(OH)₂），用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液等；（3）盐：氯化钠（NaCl），用途：调味品、配制生理盐水等；碳酸钠（Na₂CO₃），用途：制玻璃、洗涤剂等（合理即可）。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设该稀盐酸中溶质HCl的质量为x。（1分）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）7344（2分）x4.4g（1分）$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$（2分）x=7.3g（1分）该稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{100g}×100\%=7.3\%$（1分）答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。（1分）2.（10分）解：（1）稀释过程中，溶质质量不变。（1分）溶质质量=200g×30%=60g（1分）设稀释后溶液的质量为m，则60g=m×10%，解得m=600g（2分）需要加水的质量=600g-200g=400g（1分）（2）加入100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，混合后溶质总质量=60g+100g×10%=70g（1分）混合后溶液总质量=200g+100g=300g（1分）混合后溶液的溶质质量分数=$\frac{70g}{300g}×100\%≈23.3\%$（2分）答：需要加水400克；混合后溶液的溶质质量分数约为23.3%。（1分）2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（四）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.生理盐水C.蒸馏水D.澄清石灰水2.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氧分子：2OB.氯化镁：MgClC.铵根离子：NH₄⁺D.氧化铁：FeO3.下列实验操作正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌C.用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘，药品放在右盘D.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/24.下列关于物质性质与用途的对应关系，正确的是（）A.干冰升华吸热，可用于人工降雨B.石墨质软，可用于制作电极C.氧气不易溶于水，可用于医疗急救D.氢氧化钠易潮解，可用于中和胃酸5.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.C+O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑D.2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液中的溶质一定是固体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液一定是混合物D.饱和溶液一定是浓溶液7.下列关于原子结构的说法，错误的是（）A.原子核带正电，核外电子带负电B.原子中质子数一定等于核外电子数C.原子的质量主要集中在核外电子上D.原子核由质子和中子构成（氢原子除外）8.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖溶液B.铜C.硝酸钾D.酒精9.下列关于金属的说法，正确的是（）A.铁的金属活动性比铝强B.铜在空气中加热生成氧化铜C.合金的熔点比组成它的纯金属高D.银的导电性比铜差10.下列关于酸碱盐的说法，错误的是（）A.酸中一定含有氢元素B.碱中一定含有氧元素C.盐中不一定含有金属元素D.中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定是中和反应11.下列化学方程式书写错误的是（）A.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OB.Fe₂O₃+3CO$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂C.2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑D.Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液（常温下）B.酸性溶液的pH越大，酸性越强C.测定溶液pH时，可将pH试纸直接伸入溶液D.碱性溶液的pH小于713.下列关于化学与生活的说法，错误的是（）A.人体缺乏铁元素会引起贫血B.洗洁精具有乳化作用，可用于清洗油污C.聚乙烯塑料属于有机合成材料D.霉变食品中含有黄曲霉毒素，可少量食用14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中被氧化C.有单质生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的本质是化合价的升降15.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.1molH₂的质量是2g/molB.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.物质的量的单位是克16.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.催化剂只能加快化学反应速率B.反应物接触面积越小，反应速率越快C.温度越高，化学反应速率越快D.反应物浓度越小，反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，正确的是（）A.实验室制取二氧化碳可用碳酸钠和稀盐酸反应B.二氧化碳能灭火，是因为它不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大C.氢气难溶于水，可用向上排空气法收集D.氧气的密度比空气小，可用向下排空气法收集18.下列关于有机物的说法，错误的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.有机物大多易溶于有机溶剂C.乙醇属于有机物，可用于消毒D.二氧化碳属于有机物19.下列关于物质的分离和提纯，错误的是（）A.过滤可用于分离泥沙和食盐水B.蒸馏可用于分离酒精和水C.吸附可用于除去水中的可溶性杂质D.蒸发可用于从氯化钠溶液中得到氯化钠固体20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同一主族的元素，电子层数相同B.同一周期的元素，最外层电子数相同C.元素的化合价越高，金属性越强D.元素周期表中，金属元素种类比非金属元素多二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）5个氢原子________；（2）地壳中含量最多的金属元素________；（3）碳酸根离子________；（4）标出硫酸中硫元素的化合价________；（5）常用的磷肥________（写一种化学式）。2.水是重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。（1）电解水实验中，正、负极产生的气体体积比为________，该实验证明水是由________组成的；（2）生活中常用________的方法降低水的硬度，实验室常用________的方法净化水，得到纯净的水；（3）水体污染的主要来源有工业污染、________和生活污染，防治水体污染的措施有________（写一种即可）。3.金属材料是现代社会不可或缺的材料，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，铁锈的主要成分是________（写化学式）；（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性，其原因是________（用化学方程式表示）；（3）写出一种常见的合金：________，其用途是________（写一种即可）。4.酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与金属氧化物反应的化学方程式：________；（4）写出一个碱与盐反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，属于无机物的是________和________；（2）三大化石燃料中，最清洁的燃料是________，其燃烧的化学方程式为________；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的有效措施是________（写一种即可）；（4）为了减少空气污染，可推广使用________（写一种新能源）。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取二氧化碳的原理（用化学方程式表示）、发生装置和收集装置的选择依据，以及检验和验满的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与盐溶液的反应（至少2个例子）。3.（7分）简述复分解反应的定义、发生条件，并分别举例说明复分解反应的三种类型（每种类型写1个化学方程式）。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）现有10g不纯的碳酸钙（杂质不与稀盐酸反应），与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳3.52g，求该碳酸钙样品的纯度（即碳酸钙的质量分数）。（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为25%的氯化钠溶液400g，若要将其溶质质量分数调整为20%，可采取加水稀释的方法，求需要加水的质量；若要将其溶质质量分数调整为30%，可采取加入氯化钠固体的方法，求需要加入氯化钠固体的质量（假设加入固体全部溶解）。